物理化學(xué)2智慧樹知到期末考試答案2024年物理化學(xué)2對于基元反應(yīng)：NO2+NO3→NO+O2+NO2，可知

A:一定不是二級反應(yīng)B:一定是二級反應(yīng)C:一定不是雙分子反應(yīng)D:一定是雙分子反應(yīng)答案:一定是雙分子反應(yīng)電解時,在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是

A:標(biāo)準還原電勢加上超電勢之后的不可逆還原電勢最小者B:標(biāo)準還原電勢加上超電勢之后的不可逆還原電勢最大者C:標(biāo)準還原電勢最大者D:標(biāo)準還原電勢最小者答案:標(biāo)準還原電勢加上超電勢之后的不可逆還原電勢最小者在一電導(dǎo)池中充以1-1價型的電解質(zhì)MX的溶液，通電后已知M+的電遷移率為6.92×10-8m2s-1V-1，兩電極間有效距離為10cm，電位差為3V，假設(shè)電位梯度是均勻的，則陽離子的遷移速率為

A:2.08×10-7m·s-1B:2.08×10-6m·s-1C:2.08×10-5m·s-1D:2.08×10-8m·s-1答案:2.08×10-6m·s-1極譜分析儀所使用的測量陰極為

A:理想可逆電極B:電化學(xué)極化電極C:難極化電極D:濃差極化電極答案:濃差極化電極在基元反應(yīng)中,實驗活化能Ea的物理意義

A:活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值。B:活化分子的平均能量與產(chǎn)物分子平均能量的差值。C:活化分子的總能量與反應(yīng)物分子總能量的差值。D:反應(yīng)物分子的平均能量與產(chǎn)物分子平均能量的差值。答案:活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值。某電池在等溫、等壓、可逆情況下放電,其熱效應(yīng)為QR,則

A:QR＝0B:QR＝ΔUC:QR＝ΔHD:QR＝TΔS答案:QR=TΔS燃料電池中常用的燃料包括

A:甲醇B:碳C:甲烷D:氫氣答案:甲醇###氫氣###甲烷###碳某金屬钚的同位素進行β放射，經(jīng)過14d（1d=1天）后，同位素的活性降低6.85%，則下列說法正確的是

A:半衰期136.7dB:該反應(yīng)為一級反應(yīng)C:此同位素的蛻變常數(shù)0.00507d-1D:要分解90%需要經(jīng)過454.2d答案:該反應(yīng)為一級反應(yīng)###此同位素的蛻變常數(shù)0.00507d-1###半衰期136.7d###要分解90%需要經(jīng)過454.2d可使用離子獨立移動定律求算弱電解質(zhì)的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率。

A:正確B:錯誤答案:正確服從質(zhì)量作用定律的反應(yīng)即為基元反應(yīng)。

A:錯B:對答案:錯若算得電池反應(yīng)的電池電動勢為負值時，表示此電池為自發(fā)電池。

A:正確B:錯誤答案:錯誤鐵的耗氧腐蝕比析氫腐蝕要嚴重。

A:錯B:對答案:對已知電極電位：φ(Cl2/Cl-)=1.36V，φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，則在該狀況下，F(xiàn)e3+可氧化Cl-。

A:錯誤B:正確答案:錯誤在金屬的電化學(xué)腐蝕過程中，極化作用能夠使腐蝕速度減慢。

A:對B:錯答案:對某化學(xué)反應(yīng)經(jīng)測量在某溫度時的速率常數(shù)為

8.2×10-3

mol-1·dm3·min-1，該反應(yīng)為二級反應(yīng)。

A:錯誤B:正確答案:正確在298K和標(biāo)準壓力時,有一含有Zn2+和Cd2+的濃度均為0.1mol·kg-1的中性溶液,用電解沉積的方法把兩種離子分離，假設(shè)氫氣不析出，已知：φθ(Zn2+/Zn)=-0.763V,

φθ(Cd2+/Cd)=-0.402V

則Zn(s)先在陰極析出。

A:正確B:錯誤答案:錯誤具有簡單級數(shù)的反應(yīng)不一定是基元反應(yīng)。

A:錯B:對答案:對甲酸在金表面上的分解反應(yīng)在140

℃和185

℃速率常數(shù)分別為5.5×10-4

S-1和9.2×10-3

S-1,則此反應(yīng)的活化能為

A:-98.5kJ?mol-1B:-85.6kJ?mol-1C:98.5kJ?mol-1D:85.6kJ?mol-1答案:AI參考:正確答案是C:98.5kJ?mol-1。\n\n活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活化狀態(tài)所需要的能量，題中甲酸在金表面上的分解反應(yīng)在不同溫度下的速率常數(shù)不同，因此需要用活化能來解釋這一現(xiàn)象。根據(jù)題意，在140℃時的速率常數(shù)為5.5×10^-4S-1，在185℃時的速率常數(shù)為9.2×10^-3S-1。由于活化能是反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化的一個轉(zhuǎn)折點，因此可以推斷出活化能應(yīng)該在兩個溫度之間。由于兩個溫度之間的差值越大，反應(yīng)速率越快，因此可以推斷出活化能應(yīng)該比140℃更高，比185℃更低。綜合以上信息，可以得出答案為C：98.5kJ?mol-1。'由基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，物質(zhì)G的濃度變化為dcG/dt=

A:k1cA-k2cG-k3cGB:k1cG-k2cA-k3cHC:k1cA-k2cG-k3cHD:k1cA+k2cG-k3cG答案:AI參考:正確答案是【B】:k1cG-k2cA-k3cH。\n\n復(fù)雜反應(yīng)中由基元反應(yīng)構(gòu)成，物質(zhì)G的濃度變化為dcG/dt，根據(jù)基元反應(yīng)的速率方程，物質(zhì)G的濃度變化與反應(yīng)速率常數(shù)、物質(zhì)A和H的濃度有關(guān)，因此選項B正確。其他選項中都存在不正確的化學(xué)計量系數(shù)。'反應(yīng)2O3

→3O2其反應(yīng)速率方程式為或則

A:2kO3=3kO2B:-3kO3=2kO2C:3kO3=2kO2D:kO3=kO2答案:AI參考:反應(yīng)速率方程式為D:kO3=kO2。\n\n這個反應(yīng)的反應(yīng)物是$O_{3}$，生成物是$O_{2}$，根據(jù)反應(yīng)速率方程式的書寫規(guī)則，反應(yīng)速率方程式應(yīng)該以反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)來表示。在這個反應(yīng)中，$O_{3}$的化學(xué)計量數(shù)是$1$，$O_{2}$的化學(xué)計量數(shù)是$2$，因此反應(yīng)速率方程式應(yīng)該是$kO_{3}=kO_{2}$。選項D符合這個要求。\n\n選項A、B、C都存在錯誤，因為它們沒有以化學(xué)計量數(shù)來表示反應(yīng)速率方程式，不符合反應(yīng)速率方程式的書寫規(guī)則。因此，正確答案是D:kO3=kO2。'在電解CuSO4溶液的實驗中，假設(shè)用Cu作電極，則下列說法正確的是

A:陰極部變深，中部不變，陽極部變淺B:陰極部變淺，中部不變，陽極部變淺C:陰極部變深，中部不變，陽極部變深D:陰極部變淺，中部不變，陽極部變深答案:AI參考:正確選項是【B:陰極部變淺，中部不變，陽極部變淺】。\n\n實驗中，使用銅作電極，陰極部為銅，溶液中的氫離子得到電子形成氫氣，銅離子的濃度變小，所以陰極部顏色變淺；中部是指溶液中間，不會發(fā)生變化；陽極部為銅溶解形成的銅離子進入溶液，使得銅離子濃度增大，顏色變深。因此，只有B選項符合實驗現(xiàn)象。'某氣相對峙反應(yīng)，在298K時，k1=0.21s-1，k-2=5×10-9Pa-1?s-1，當(dāng)溫度從298K升高到310K時，正、逆反應(yīng)速率常數(shù)的值都增加1倍，假設(shè)正、逆反應(yīng)的活化能不隨溫度變化，則下列說法正確的是

A:正、逆反應(yīng)的活化能相等B:在該溫度范圍內(nèi)，平衡常數(shù)Kp與溫度無關(guān)C:正、逆反應(yīng)均為二級反應(yīng)D:298K時的平衡常數(shù)Kp為4.2×107Pa答案:AI參考:正確答案是BCD。\n\n首先根據(jù)題干已知條件判斷選項的正誤，分析該溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)方向為自發(fā)時其焓變是否恒定不變；而A選項認為反應(yīng)正向或逆向進行的活化能是不同的，這個與已知條件不符合。對于正反應(yīng)活化能等于逆反應(yīng)活化能的正誤無法確定，但是已知條件明確給出了反應(yīng)正向活化能不隨溫度變化，說明逆反應(yīng)的活化能也是不隨溫度變化的，故A選項錯誤。\n\n由于溫度升高后正、逆反應(yīng)速率常數(shù)的值都增加一倍，且溫度從298K升高到310K時，正向和逆向活化能不變，因此可得出正、逆反應(yīng)均為二級反應(yīng)。C選項正確。\n\n已知溫度升高到310K時，正、逆反應(yīng)速率常數(shù)加倍，即正反應(yīng)K1=0.21×2=0.42s-1，逆反應(yīng)K-2=5×10-9×2=1×10-8Pa-1·s-1，由平衡常數(shù)表達式Kp=K1/K-2=4.2×107Pa。D選項正確。\n\n至于B選項，平衡常數(shù)Kp與溫度有關(guān)嗎？顯然由于已知溫度升高時反應(yīng)速率常數(shù)加倍，所以平衡常數(shù)也會隨溫度升高而變化，只不過變化的規(guī)律不變而已。所以B選項也是正確的。\n\n綜上所述，正確答案為BCD。'已知25°C時，AgCl(s)的標(biāo)準摩爾生成焓是-127.04kJ/mol，Ag、AgCl和Cl2(g)的標(biāo)準摩爾熵分別是42.702、96.11和222.95J/(K?mol)，則對于電池(Pt)Cl2(p)│HCl(0.1moldm-3)│AgCl(s)-Ag(s)，正確的是

A:電池電動勢的溫度系數(shù)6.02×10-4V/KB:電池的電動勢-1.137VC:該電池總反應(yīng)為Ag(s)+1/2Cl2(g)→AgCl(s)D:電池可逆放電時的熱效應(yīng)17.304kJ/mol答案:AI參考:正確選項為：BC\n\n解釋：\n\n1.溫度系數(shù)由熵變與焓變的比值求得，而題中已知標(biāo)準摩爾熵，因此無法求出溫度系數(shù)。\n2.根據(jù)給出的電池反應(yīng)式，電池總反應(yīng)為Ag(s)+1/2Cl2(g)→AgCl(s)，該反應(yīng)的標(biāo)準摩爾反應(yīng)焓為0，即標(biāo)準摩爾Gibbs自由能為負值。所以反應(yīng)自發(fā)進行，電動勢大于零，故選項B正確。\n3.根據(jù)能斯特方程求得電池電動勢，其公式為：E=E°+(RT/nF)lgQ，其中E°為標(biāo)準電動勢，R為氣體常數(shù)，T為絕對溫度，n為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，F(xiàn)為法拉第常數(shù)。題中已知Ag的標(biāo)準摩爾熵和AgCl的標(biāo)準摩爾熵，以及電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，代入公式即可求得電池電動勢。所以選項C正確。\n4.對于題目中給出的可逆反應(yīng)（電極反應(yīng)為2AgCl(s)=2Ag(s)+Cl?(g)），因為存在反應(yīng)程度問題（電極產(chǎn)物、物質(zhì)可逆電離），根據(jù)電動勢的大小并不能求出該電池放電時的熱效應(yīng)（因為可能沒有達到完全反應(yīng)），只能通過該反應(yīng)的標(biāo)準摩爾生成焓（生成Ag和氯氣）與總反應(yīng)（電極反應(yīng)的逆反應(yīng)）的標(biāo)準摩爾生成焓的差值求得熱效應(yīng)。由于題目中未給出標(biāo)準摩爾生成焓，無法確定選項D是否正確。\n\n綜上所述，正確選項為BC。'環(huán)氧乙烷的分解反應(yīng)為一級反應(yīng)，380℃的半衰期為363min，反應(yīng)的活化能為217.57

kJ?mol-1，則

A:450℃的速率常數(shù)為9.25×10-3

min-1B:450℃時該反應(yīng)完成75%需要15minC:380℃的速率常數(shù)為1.91×10-3

min-1D:450℃反應(yīng)的半衰期為7.5min答案:"AI參考:正確答案是：A:450℃的速率常數(shù)為9.25×10-3

min-1。根據(jù)一級反應(yīng)速率方程式k=Ae^(Ea/RT)，其中Ea為活化能，R為氣體常數(shù)，T為絕對溫度，A為指前因子，與反應(yīng)溫度無