高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省云學(xué)名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月聯(lián)考試卷考試時間：2024年3月11日14：30-17：05時長：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項，錯選多選不得分。1.日常使用的金屬材料大多數(shù)屬于合金，下列說法不正確的是（）A.超級鋼強度很大，能實現(xiàn)鋼板的輕薄化B.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”它包含：第三副族的鑭系及鍺、銣共計17種元素C.鋁合金是用途廣泛的合金之一，硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料D.儲氫合金是一類能大量吸收H2并與H2結(jié)合成金屬氫化物的新型合金〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．超級鋼強度很大，能實現(xiàn)鋼板的輕薄化，A正確；B．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”它包含：第三副族的鑭系及鈧、釔共計17種元素，B錯誤；C．鋁合金是用途廣泛的合金之一，硬鋁是一種鋁合金，硬鋁的密度小、強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，C正確；D．儲氫合金是一類能大量吸收H2并與H2結(jié)合成金屬氫化物的新型合金，便于氫的儲運，D正確；故選B。2.下列物質(zhì)用途或變化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.FeSO4補鐵劑與維生素C配合使用效果更佳B.將SO2通入到Ca(ClO)2溶液中，生成白色沉淀C.胃潰瘍患者不能用NaHCO3來治療胃酸過多D.鋁粉和燒堿作管道疏通劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．維生素C具有還原性可以防止FeSO4氧化變質(zhì)，兩者配合使用效果更佳，物質(zhì)用途與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A錯誤；B．將通入到Ca(ClO)2溶液中，+4價的硫被氧化為+6價生成硫酸鋇沉淀，物質(zhì)變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B錯誤；C．NaHCO3與胃酸中的鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，生成的氣體會使胃膨脹，加重胃潰瘍的程度，但物質(zhì)用途與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C正確；D．鋁粉和燒堿反應(yīng)生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉，物質(zhì)用途與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D錯誤；故選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途正確且對應(yīng)關(guān)系也正確的是（）A.BaSO4不溶于鹽酸，“鋇餐”常用作醫(yī)療上消化系統(tǒng)檢查的造影劑B.濃硝酸有強氧化性，常溫下可以和鐵反應(yīng)生成Fe(NO3)3C.金屬鐵比銅活潑，可以用FeCl3溶液刻蝕覆銅板D.二氧化碳不支持燃燒，二氧化碳可用于金屬鈉著火后滅火〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．BaSO4不溶于鹽酸，也不溶于水，不會被人體吸收，所以可以用作醫(yī)療上消化系統(tǒng)檢查的造影劑，A正確；B．常溫下濃硝酸能使鐵鈍化，不能直接和鐵反應(yīng)生成Fe(NO3)3，B錯誤；C．FeCl3溶液蝕刻銅板的原理是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，三價鐵離子的氧化性大于銅，C錯誤；D．二氧化碳不支持燃燒，但是不能用于金屬鈉著火后滅火，因為鈉燃燒生成的過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，D錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)可由化合反應(yīng)直接制得的有幾種（）①FeCl2②Na[Al(OH)4]③NO2④Fe(OH)3⑤Na2CO3⑥SO3A.2種 B.3種 C.4種 D.6種〖答案〗D〖解析〗【詳析】①FeCl3與Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2；②氧化鋁、氫氧化鈉和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]；③NO和O2發(fā)生化合反應(yīng)生成NO2；④Fe(OH)2與氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3；⑤Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3；⑥SO2與O2發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3；可由化合反應(yīng)直接制得的有6種，故選D。5.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A.“雷雨發(fā)莊稼”和合成氨工業(yè)都屬于氮的固定B.侯氏制堿法的副產(chǎn)物可以作為氮肥C.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”D.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水會形成酸雨，酸雨的pH約為5.6〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“雷雨發(fā)莊稼”是雷電作用下氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮的過程，合成氨工業(yè)是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下合成氨氣的過程，都屬于氮的固定，A正確；B．侯氏制堿法副產(chǎn)物氯化銨可以作為氮肥，B正確；C．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，C正確；D．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水會形成酸雨，因二氧化碳等溶于水正常雨水的pH約為5.6，D錯誤；故選D。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.Na2CO3溶液中加入少量SO3：B.向FeI2溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)：C.把足量鋅粉加入稀硝酸中：D.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以體積比1∶1混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na2CO3溶液中加入少量SO3：，A錯誤；B．向FeI2溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．鋅粉加入稀硝酸中，硝酸是氧化性酸，反應(yīng)生成一氧化氮氣體而不是氫氣，C錯誤；D．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以體積比1∶1混合：，D錯誤；故選B。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.1.9g和1.7g中含有的電子數(shù)均為B.標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為C.23gNa與78gNa2O2分別與足量水反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下體積相同D.1molCu與足量硫粉共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．含有8+3-1=10個電子，含有8+1+1=10個電子，1.9g的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的電子數(shù)均為，1.7g的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的電子數(shù)均為，故A正確；B．在標況下，11.2LNO物質(zhì)的量為0.5mol，11.2LO2物質(zhì)的量為0.5mol，混合反應(yīng)生成0.5molNO2，剩余氧氣0.25mol，二氧化氮可以聚合為四氧化二氮，混合后所含分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C．23gNa的物質(zhì)的量n==1mol，由方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知，生成0.5molH2，78gNa2O2的物質(zhì)的量n==1mol，由方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，生成0.5molO2，故C正確；D．1molCu與足量硫粉共熱生成Cu2S，Cu元素由0價上升到+1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確；故選B。8.下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法中正確的是（）A.由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物B.物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變D.純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl屬于離子化合物，A錯誤；B．物質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵，如He、Ar、Kr等單原子分子中不存在任何化學(xué)鍵，B錯誤；C．CO2溶于水時會和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，干冰升華只是改變狀態(tài)，只改變分子間作用力，C錯誤；D．純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型都是離子鍵，D正確；故〖答案〗為：D。9.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是（）A.Li和O2 B.NaOH和CO2 C.Fe和稀硝酸 D.木炭（C）和CuO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Li和O2反應(yīng)只能生成Li2O，改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不改變，故A符合題意；B．NaOH與二氧化碳的反應(yīng)，如果二氧化碳不足，產(chǎn)物是碳酸鈉；如果二氧化碳過量，產(chǎn)物是碳酸氫鈣，故B不符合題意；C．Fe和稀硝酸反應(yīng)，若Fe過量，產(chǎn)物是硝酸亞鐵；如果Fe少量，產(chǎn)物為硝酸鐵，故C不符合題意；D．木炭（C）和CuO反應(yīng)，若C過量，產(chǎn)物是CO；如果C少量，產(chǎn)物為CO2，故D不符合題意；故選A。10.在含有大量Fe2+、、的強酸性溶液中加入下列試劑后，溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A.通入過量Cl2：、、、、B.加入少量NaClO溶液：、、、、C.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、D.加入過量NaOH溶液：、、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．通入過量Cl2，將Fe2+完全氧化為Fe3+，溶液的成分為Fe3+、、、、，A錯誤；B．加入少量NaClO溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，同時HClO是弱酸，故溶液成分為：、、，B錯誤；C．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：將Fe2+氧化并沉淀，同時將反應(yīng)完全生成氣體，溶液成分為：Na+、、Clˉ、ClOˉ、OHˉ，C正確；D．加入過量NaOH溶液，將Fe2+、反應(yīng)完全生成沉淀和氣體，溶液成分為：Na+、、OHˉ，D錯誤；故〖答案〗為：C。11.部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（）A.a在O2中燃燒可以生成dB.b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌C.c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，適量c可做食品添加劑D.e的濃溶液長時間暴露在空氣中，質(zhì)量增大，質(zhì)量分數(shù)減小〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價圖可知：a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亞硫酸鹽，g是金屬硫化物。【詳析】A．根據(jù)分析可知：物質(zhì)a為H2S，在O2中燃燒可以生成SO2，A錯誤；B．S單質(zhì)可以熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，可以洗滌附著在試管壁上的S，B正確；C．SO2與NaOH溶液反應(yīng)使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二氧化硫可以殺菌、抗氧化，所以適量SO2可做食品添加劑，C正確；D．濃硫酸長時間暴露在空氣中，質(zhì)量增大，質(zhì)量分數(shù)減小，濃硫酸具有吸水性，D正確；故選A。12.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)，生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20-60nm）。已知金原子序數(shù)為79，下列有關(guān)說法正確的是（）A.氯金酸鈉溶液屬于電解質(zhì)B.納米金單質(zhì)顆粒不屬于膠體C.金元素位于ⅢA族，氯金酸鈉中金為+3價D.檢測時，氯金酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯金酸鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．納米金單質(zhì)顆粒是純凈物，不屬于膠體，B正確；C．金元素位于IB族，氯金酸鈉中Na的化合價為+1價，Cl的化合價為-1價，根據(jù)化學(xué)式各元素的化合價代數(shù)和為0可知，金元素的化合價為+3價，C錯誤；D．檢測時，NaAuCl4轉(zhuǎn)化為Au，Au的化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。13.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A84消毒液與潔廁靈混合生成黃綠色氣體B將SO2通入品紅溶液后再加熱品紅溶液先褪色后恢復(fù)紅色該過程發(fā)生了可逆反應(yīng)C用醋酸清洗水壺內(nèi)的水垢有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成醋酸的酸性比碳酸強D將水蒸氣通入高溫下的還原鐵粉中鐵粉表面有紅色物質(zhì)生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．84消毒液（次氯酸鈉）和潔廁靈（鹽酸）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，離子方程式為，A錯誤；B．可逆反應(yīng)是指在同一條件下，反應(yīng)既可以正向進行，又可以逆向進行，將SO2通入品紅溶液后再加熱不是同一條件，B錯誤；C．水垢的主要成分為碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，C正確；D．將水蒸氣通入高溫下的還原鐵粉中，生成黑色固體，方程式為，D錯誤；故選C。14.用NaCl固體配制一定濃度的NaCl溶液，下列圖示對應(yīng)的操作正確規(guī)范的有多少項（）稱量轉(zhuǎn)移定容搖勻A.1項 B.2項 C.3項 D.4項〖答案〗A〖解析〗【詳析】稱量時應(yīng)該在稱量紙或者濾紙上稱量，且左物右碼，即稱量操作正確；轉(zhuǎn)移時應(yīng)該通過玻璃棒引流，但玻璃棒下端需在容量瓶刻度線以下，即轉(zhuǎn)移操作錯誤；定容時需要膠頭滴管，但膠頭滴管不能插入容量瓶中；搖勻時需右手食指按住瓶塞，左手五指托住容量瓶，上下顛倒搖勻，即搖勻操作錯誤；綜上分析可知，只有稱量操作正確，故〖答案〗為：A。15.W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y形成生活中常見的液態(tài)化合物，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，Q的原子半徑是第三周期中最小的。下列說法不正確的是（）A.Y元素與Z元素組成的化合物可做耐火材料B.由W、X、Y三種元素所組成的化合物可能是酸也可能是堿C.由Z和Q形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.簡單氫化物的沸點：X<Y〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y形成生活中常見的液態(tài)化合物，W為氫、Y為氧；Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，則X為氮；Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，Z為鋁；Q的原子半徑是第三周期中最小的，Q為氯，據(jù)此分析。【詳析】A．氧化鋁熔點高，常做耐火材料，Ａ正確；B．由H、N、O三種元素所組成的化合物可能是酸（HNO3）也可能是堿（），B正確；C．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C錯誤；D．通常，水呈液態(tài)，氨呈氣態(tài)，簡單氫化物的沸點：NH3<H2O，D正確；故選C。二、填空題：本題共4小題，共55分。16.下表是元素周期表的一部分，請回答：①

②③④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）②最高價氧化物的空間構(gòu)型為______。（2）考古工作者利用元素②的一種核素______（寫化學(xué)式）測定一些文物的年代。（3）⑧在元素周期表中的位置是______。（4）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程______。（5）與⑤同周期的元素中簡單離子半徑最小的為______（填離子符號）。（6）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是______。A．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3B．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C．穩(wěn)定性：HF>H2S>PH3D．非金屬性：O>N>SiE．沸點高低：H2O>H2Se>H2S（7）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑦四種元素組成。若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________?！即鸢浮剑?）直線形（2）（3）第4周期第ⅠB族（4）（5）Al3+（6）AE（7）H++=H2O+SO2↑〖解析〗〖祥解〗由題干元素周期表信息可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cu，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，②為C，②最高價氧化物即CO2是一種直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故〖答案〗為：直線形；（2）由分析可知，②為C，考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，故〖答案〗為：；（3）由分析可知，⑧為Cu，⑧在元素周期表中的位置是第4周期第ⅠB族，故〖答案〗為：第4周期第ⅠB族；（4）由分析可知，④為O，用電子式表示④的簡單氫化物即H2O的形成過程為：，故〖答案〗為：；（5）由分析可知，⑤為Na，根據(jù)電子層數(shù)越大微粒半徑一般越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，故與⑤同周期即第三周期的元素中簡單離子半徑最小的為Al3+，故〖答案〗為：Al3+；（6）A．非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性才與其非金屬性一致，而H2SO3不是S的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3，不能用元素周期律解釋，A符合題意；B．同一主族從上往下元素的金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性也依次增強，故堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2可以用元素周期律解釋，B不合題意；C．已知元素簡單氣體氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，故穩(wěn)定性：HF>H2S>PH3能用元素周期律解釋，C不合題意；D．根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強，同一主族從上往下元素的非金屬性依次減弱，故非金屬性：O>N>C＞Si可以用元素周期律解釋，D不合題意；E．沸點高低：H2O>H2Se>H2S是由于H2O中存在分子間氫鍵，而H2Se的相對分子質(zhì)量比H2S大，與元素的金屬性和非金屬性無關(guān)，即不能用元素周期律解釋，E符合題意；故〖答案〗為：AE；（7）由分析可知，①為H、④為O、⑤為Na、⑦為S，有兩種化合物A和B都由①④⑤⑦四種元素組成，若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)即NaHSO4和NaHSO3反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和SO2，則該反應(yīng)的離子方程式為：H++=H2O+SO2↑，故〖答案〗為：H++=H2O+SO2↑。17.某學(xué)習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3?6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。實驗操作：點燃酒精燈，加熱實驗現(xiàn)象：?。瓵中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧ⅱ．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴ⅲ．B中溶液變藍已知：①溴水為橙色；②三氯化鐵常溫下為固體，熔點為282℃，300℃以上易升華，易溶于水。（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧主要成分是______(化學(xué)式)的水溶液。（2）分析現(xiàn)象ⅰ和ⅱ，推測黃色氣體的成分，有以下三種可能：甲．同時存在Cl2和FeCl3乙．FeCl3丙．Cl2①為檢驗黃色氣體中是否存在氯化鐵，應(yīng)將黃色氣體通入______溶液，溶液變紅。黃色氣體中存在氯化鐵說明氯化鐵具有的性質(zhì)為______。結(jié)論：甲或乙成立。氯化鐵可使B中溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式是____________________。②為進一步確認黃色氣體中存在氯氣，該小組提出以下2個方案：Ⅰ．在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C除去FeCl3，觀察到B中溶液變?yōu)樗{色。C中盛放的試劑是______(填字母序號)A．飽和NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．飽和NaCl溶液D．濃硫酸E．Na2SO3溶液Ⅱ．將B中KI—淀粉溶液替換為NaBr溶液，B中溶液呈橙色；并檢驗反應(yīng)后不存在。檢驗的原因是____________________。選擇NaBr溶液是由氧化劑氧化性強弱決定，則、Cl2、Br2的氧化性由強到弱的順序為______。結(jié)論：甲成立。（3）使用NaOH溶液處理尾氣中存在的Cl2所對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________?！即鸢浮剑?）HCl（2）①.KSCN②.氧化性③.2Fe3++2I-=2Fe2++I2④.C⑤.排除Fe3+將Br-氧化成Br2的可能性⑥.Cl2＞Br2＞I2（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖解析〗〖祥解〗由題意可知，加熱試管A中二氧化錳與六水氯化鐵混合物時，二氧化錳與六水氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化錳、氯氣和水，其中氯化鐵能與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，會干擾氯氣的檢驗，利用KSCN溶液可以檢驗FeCl3存在，利用Cl2能夠氧化Br-，而FeCl3不能氧化Br-，可以排除FeCl3的干擾，最后Cl2有毒，需要用NaOH溶液吸收進行尾氣處理，據(jù)此分析解題。（1）形成白霧的原因是FeCl3?6H2O

受熱水解，生成HCl氣體，同時受熱失去結(jié)晶水，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴，而形成白霧，故〖答案〗為：HCl；（2）①鐵離子遇到KSCN

溶液變紅，為檢驗黃色氣體中是否存在氯化鐵，應(yīng)將黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有FeCl3，氯化鐵可使B中溶液變藍，即FeCl3將KI氧化為I2，該反應(yīng)離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，該反應(yīng)中FeCl3作氧化劑，具有氧化性，即黃色氣體中存在氯化鐵說明氯化鐵具有的性質(zhì)為氧化性，故〖答案〗為：KSCN；氧化性；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Ⅰ．除去Cl2中的FeCl3和O2(H+)，若仍能觀察到B

中溶液仍變?yōu)樗{色，則證明原氣體中確實存在Cl2，使用飽和NaCl

溶液，可以讓FeCl3溶解，并且除去O2影響過程中提供酸性的HCl

氣體，從而排除兩個其他影響因素，在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C除去FeCl3，觀察到B中溶液變?yōu)樗{色，飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2SO3溶液均會與Cl2反應(yīng)，不合題意，而濃硫酸不能除去HCl，不合題意，故該試劑應(yīng)為飽和NaCl溶液，故〖答案〗為：C；Ⅱ．若B中觀察到淺橙紅色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)r-氧化成Br2，若未檢查到Fe2+，則證明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，另外，因為還原劑用的不是I-，可不用考慮O2(H+)的影響問題，故〖答案〗為：排除Fe3+將Br-氧化成Br2的可能性；選擇NaBr溶液是由氧化劑氧化性的強弱決定，由上述實驗可知，發(fā)生的反應(yīng)有：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，F(xiàn)e3+與Br-不反應(yīng)，故則Fe3+、Cl2、Br2的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2，故〖答案〗為：Cl2＞Br2＞I2；（3）Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故使用NaOH溶液處理尾氣中存在的Cl2所對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故〖答案〗為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。18.鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途，可作新型阻燃劑、水處理劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬抑制劑等?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．工業(yè)通過鉬精礦（主要成分MoS2中硫為-2價）制備鉬酸鈉晶體的流程如圖所示。（1）通入空氣焙燒鉬精礦時，會產(chǎn)生一種有毒氣體，工業(yè)上使用足量氨水吸收，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因：____________________。（2）寫出粗產(chǎn)品焙燒的化學(xué)方程式____________________。（3）實驗室進行操作1所用的玻璃儀器是：燒杯、______、______，操作2的步驟是：______、______、過濾、洗滌、干燥。（4）操作3中硫元素被氧化為最高價，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。Ⅱ．為實現(xiàn)綠色化學(xué)，也可從廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工藝流程如圖：（5）檢驗②操作后所得的濾液中含有的實驗方法是____________________。（6）第③步操作中加入H2SO4需要適量，用離子方程式說明原因：____________________（不考慮對的影響）〖答案〗（1）2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3（2）MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2（3）①.漏斗②.玻璃棒③.蒸發(fā)濃縮④.冷卻結(jié)晶（4）MoS2+6OH-+9ClO-=MoO+2SO+9Cl-+3H2O（5）用鉑絲蘸取濾液，放在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有（6）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．鉬精礦(主要成分為MoS2)在空氣中焙燒得到MoO3，根據(jù)S元素的價態(tài)變化規(guī)律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3和Na2CO3混合焙燒，得到Na2MoO4和二氧化碳，Na2MoO4溶于水形成溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4·2H2O，鉬精礦(主要成分為MoS2)經(jīng)堿浸并用NaClO氧化，過濾得到Na2MoO4溶液。Ⅱ．廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）和碳酸鈉混合焙燒，MoO3、Al2O3與Na2CO3的反應(yīng)和SiO2與Na2CO3的反應(yīng)相似，加入碳酸鈉焙燒時可生成Na2MoO4和NaAlO2，溶于水后過濾得到濾渣Fe2O3和含有MoO、AlO，第③步操作H2SO4需要適量，避免氫氧化鋁溶解，Na2MoO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4晶體。（1）由分析可知，有毒氣體為SO2，工業(yè)上使用足量氨水吸收SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3。（2）由分析可知，MoO3和Na2CO3混合焙燒，得到Na2MoO4和二氧化碳，化學(xué)方程式為：MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2。（3）操作1為過濾，所用的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，操作2是為了從溶液中析出晶體，具體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（4）操作3中硫元素被氧化為最高價，則NaClO被還原為NaCl，由化合價升降法可配平反應(yīng)的離子方程式：MoS2+6OH-+9ClO-=MoO+2SO+9Cl-+3H2O。（5）檢驗溶液中含有鈉離子，可以用焰色反應(yīng)實驗，如果焰色呈黃色則可以說明含有鈉離子，操作方法為：用鉑絲蘸取濾液，放在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有。（6）第③步操作H2SO4需要適量，避免氫氧化鋁溶解，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。19.某學(xué)習小組根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，設(shè)計實驗測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu)（近似值）。甲同學(xué)模擬合成氨工業(yè)制備氨氣，反應(yīng)前先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。裝置圖如下：已知：實驗室用亞硝酸鹽和銨鹽的混合濃溶液共熱制備N2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：。請回答下列問題：（1）C裝置應(yīng)選用___