云南省楚雄彝族自治州2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C2、下列關(guān)于乙烯和苯的說法正確的是A．常溫常壓下都是氣體B．都能與溴水反應(yīng)C．都能燃燒D．都能使酸性KMnO4溶液褪色3、下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述中不正確的是A．1.5molH2O和2.5mol水 B．2molH2SO4和5mol硫酸C．1.2molH2和1.6mol氫 D．10molNe和12mol氖原子4、下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯誤的是A．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D．制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂5、氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是()A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時的總反應(yīng)為：2H2十02=2H20C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池6、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－17、常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是（）A．稀硫酸 B．濃硝酸 C．鹽酸 D．氫氧化鈉的溶液8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L

H2O中含有H

-O鍵數(shù)目為NAB．常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9

NAC．6.4gSO2和lmolO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的離子數(shù)目為0.1NA9、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經(jīng)過足夠長時間后，取出袋內(nèi)的液體，分別與碘水新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)反應(yīng)，其現(xiàn)象依次為A．顯藍(lán)色，無紅色沉淀B．不顯藍(lán)色，無紅色沉淀C．顯藍(lán)色，有紅色沉淀D．不顯藍(lán)色，有紅色沉淀10、下列說法不正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中D．用化學(xué)鍵的觀點解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成11、下列說法正確的是A．分子組成上相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物B．凡是分子組成相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間互為同分異構(gòu)體C．苯分子中不存在C－C和C=C的事實是分子中六個碳碳鍵的鍵長、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成D．H2O和H2O2互為同素異形體12、已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上B．分子中至多有26個原子處于同一平面上C．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D．該烴屬于苯的同系物13、海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于()A．從海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的離子沉淀C．對含微量元素的混合物進(jìn)行提純 D．從化合物中冶煉這些單質(zhì)14、下列方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC．碳酸鈉在水中的電離方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O15、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢C．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D．開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－116、“高鈣奶”中“鈣”是指（

）A．元素B．原子C．分子D．單質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構(gòu)型為_________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式_________。(2)關(guān)于d分子有下列問題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。18、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)的名稱是___________；C的結(jié)構(gòu)簡式是________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為___________，該反應(yīng)類型是______________；（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是______________；（4）比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27°C）進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。（5）E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。19、某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。20、高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個裝置___________（填序號）。②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學(xué)為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。21、某無色濟(jì)液中，只可能含有以下離子中的若干種：

NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g③第三份逐滴滴加

NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，試回答下列問題：（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_______。（2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。（3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。（4）實驗所加的NaOH溶液的濃度為________。（5）溶液中存在一種不能確定的陽離子，

請設(shè)計實驗方案加以檢驗_________________________。（6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑B＞A＞C＞D，A錯誤；B．原子序數(shù)a＞d＞d＞c，B錯誤；C．核外電子數(shù)相同的微粒，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑C＞D＞B＞A，C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D，D錯誤，答案選C?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用視頻2、C【解析】A.常溫常壓下，乙烯為氣體，苯為液體，故A錯誤；B.乙烯能與溴水反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯誤；C.乙烯和苯都能在空氣中燃燒，故C正確；D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D錯誤；故選C。3、C【解析】

1.6

mol

氫指代不明，分子、原子、離子未指明，故C錯誤；故選C?！军c睛】物質(zhì)的量是表示微觀離子的物理量，需要標(biāo)注微粒種類。4、D【解析】A．工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑，A正確；B．工業(yè)制鈉是以海水為原料制得NaCl，電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，制得鈉，B正確；C．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得鐵，C正確；D．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，D錯誤；答案選D。5、C【解析】本題考查燃料電池的的工作原理。分析：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染。詳解：由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，B正確；氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達(dá)100%，C錯誤；氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，D正確。故選C。6、D【解析】

從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進(jìn)行到底，所以這是一個可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得反應(yīng)方程式為2A+BC，以此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、t3時刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，它是一個動態(tài)平衡，v正=v逆≠0，A項錯誤；B、從t1～t2，△c（A）=3mol/L，△c（B）=1.5mol/L，△c（C）=1.5mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為=×100%=50%，B的轉(zhuǎn)化率為=×100%=30%，B項錯誤；C、化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為3：1.5：1.5=2：1：1，反應(yīng)方程式為2A+BC，C項錯誤；D、從t2～t3，△c（A）=1mol/L，故用A表示的該階段的化學(xué)反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，D項正確。答案選D。7、B【解析】

A．稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故A錯誤；B．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下，鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確；C．鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤；故選B。8、B【解析】分析：A、標(biāo)況下，水為液體；B、1mol甲基中含有9mol電子；C．二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；D、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目。詳解：A、標(biāo)況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲基中含有9mol電子，所含有的電子數(shù)是9NA，選項B正確；C．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4gSO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，選項C錯誤；D、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目，選項D錯誤；答案選B。9、B【解析】

據(jù)淀粉的性質(zhì)和滲析原理解答?！驹斀狻康矸墼诘矸勖缸饔孟拢?jīng)過足夠長時間后完全水解成葡萄糖。故袋內(nèi)液體中無淀粉，與碘水不變藍(lán)；葡萄糖是小分子物質(zhì)，能透過半透膜。故袋內(nèi)液體中無葡萄糖，與新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)，無紅色沉淀。本題選B。【點睛】淀粉、淀粉酶等大分子物質(zhì)的水溶液實為膠體，膠體粒子不能通過半透膜，水解產(chǎn)物葡萄糖能通過半透膜。10、B【解析】

A．離子化合物一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物也一定為離子化合物，故A正確；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NH4Cl也含有共價鍵，但屬于離子化合物，故B錯誤；C．如Na2O2為離子化合物，含有氧氧非極性共價鍵，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，D正確；故答案為B?！军c睛】含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物可以含有共價鍵；只含共價鍵的化合物為共價化合物。11、C【解析】

A.結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物才互為同系物，A項錯誤；B.分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，B項錯誤；C.分子中六個碳碳鍵的鍵長、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯?jīng)]有同分異構(gòu)體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成均可證明苯分子中不存在C－C和C=C，C項正確；D.同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O和H2O2不是單質(zhì)，D項錯誤；答案選C。【點睛】為方便學(xué)生理解，現(xiàn)將高中階段“四同”區(qū)分如下：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素原子。其特點為：屬于同一原子（同一元素）；同素異形體：同元素結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，如金剛石和石墨，紅磷與白磷，O2和O3等，其化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)有所不同。

同系物：結(jié)構(gòu)相似且組成上相差n個CH2的化合物，符合“兩同一差”原則，即同通式同結(jié)構(gòu)組差n個CH2；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，如正戊烷與異戊烷等。12、B【解析】

A.苯是平面形結(jié)構(gòu)，且C－C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，所以分子中至少有11個碳原子處于同一平面上，A錯誤；B.兩個苯環(huán)可能處于同一個平面上，則分子中至多有26個原子處于同一平面上，B正確；C.該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.苯的同系物有且只有一個苯環(huán)，且側(cè)鏈為烷基，該烴不屬于苯的同系物，D錯誤；答案選B。13、A【解析】

海水中金、鈾等微量元素的總量很大，但由于海水總量極大，其濃度很低，因而富集微量元素的化合物很困難，成本很高。因此其中成本最高的步驟在于從海水中富集含微量元素的化合物，選項A正確。14、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故錯誤；B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式應(yīng)為加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B錯誤；C．碳酸鈉是可溶性鹽，在水中完全電離，C正確D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應(yīng)為：SiO2++2OH－===SiO32-+H2O，故D錯誤；故答案選C。15、D【解析】

A.因為生成物D為固體，所以氣體質(zhì)量和氣體體積都發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.2min后加壓會使正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C.將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，因為加入的反應(yīng)物之比和方程式中化學(xué)計量數(shù)相同，所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率相等即為1：1，故C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：2min內(nèi)生成0.8molD，消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，故2min內(nèi)A的反應(yīng)速率v(A)=c/t==0.3mol·L－1·min－1，故D選項是正確的；

所以正確答案為D?！军c睛】解題依據(jù)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素進(jìn)行判斷速率的變化；根據(jù)速率的計算公式計算速率的大?。桓鶕?jù)變化量判斷轉(zhuǎn)化率。16、A【解析】分析：食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水、高鈣奶等物質(zhì)中的“鈣”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述。詳解：日常生活中，高鈣奶中的“鈣”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個H原子，可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【點睛】本題的易錯點為(2)①，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。18、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成為聚乙烯，F(xiàn)為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B+D為乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；（4）乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)則含有羧基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，根據(jù)A結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)利用順推法進(jìn)行判斷，注意掌握常用化學(xué)用語的書寫，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。19、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內(nèi)焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍(lán)，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：①由固態(tài)物質(zhì)加熱制氣體時發(fā)生裝置中的試管口應(yīng)略向下傾斜；②應(yīng)用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則已經(jīng)收集滿了；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則已經(jīng)收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時要注意防止倒吸，A、B項都會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，不合理；C項可防止倒吸，答案選C。20、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進(jìn)入D中和粗硅反應(yīng)生成四氯化硅，進(jìn)入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中，【詳解】（1）①實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應(yīng)是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。21、CO32-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1∶1∶22mol/L用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無0.1mol/L【解析】分析：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計量數(shù)的關(guān)系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的體積為5mL，所以Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3消耗NaOH的體積為15mL，所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2消耗NaOH的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根據(jù)消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+；據(jù)以上分析解答。詳解：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而