上海市寶山區(qū)淞浦中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列金屬的冶煉用熱還原法來冶煉的是()A．銀 B．鋁 C．鈉 D．鐵2、下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（）A．蔗糖B．食鹽C．生石灰D．硝酸銨3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是(

)A．元素非金屬性比較為：B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)4、在下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．石墨 B．鋅 C．銀 D．銅5、下列有機(jī)化合物中，其核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（

）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH36、已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量B．若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同7、科學(xué)家在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C．X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多8、下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe＋6H+＝2Fe3++3H2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑9、CH3CH=CH2與HCl可發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示：①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng)B．反應(yīng)①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定D．CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構(gòu)體10、下列關(guān)于催化劑的說法正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑 B．化學(xué)反應(yīng)中的催化劑一般并不唯一C．催化劑對化學(xué)反應(yīng)歷程無影響 D．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后會發(fā)生改變11、山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟(jì)將成為山東經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點(diǎn)。下列說法正確的是A．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應(yīng)B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中只涉及復(fù)分解反應(yīng)C．從海水中提取鎂單質(zhì)的過程中要涉及置換反應(yīng)D．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學(xué)反應(yīng)12、為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是。()A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C．兩支試管中分別加入根同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快13、下列儀器能直接用酒精燈加熱的是①量筒②表面皿③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝A．②③④⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑦14、下列化合物互為同分異構(gòu)體的是A．乙醇與乙酸 B．乙烯與聚乙烯 C．葡萄糖與果糖(C6H1206) D．蛋白質(zhì)與氨基酸15、下列從實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”得出的“結(jié)論”不正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加熱，一段時間后加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加入，未見磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D16、一定條件下，密閉容器中的反應(yīng)N2+3H22NH3，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時間內(nèi)消耗1molN2，同時生成2molNH3B．容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C．?dāng)嗔?molH-H鍵同時生成2molN-H鍵D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。回答下列問題：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。18、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學(xué)式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。19、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl，請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i.壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補(bǔ)充完整_______。20、某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。21、（I）利用反應(yīng)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設(shè)計(jì)為原電池。（1）負(fù)極材料是________(寫名稱)，電極反應(yīng)為__________________________________。（2）正極電極反應(yīng)式為______________________。（3）溶液中SO42－向________極移動。(II)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。（4）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是____________________________。（5）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。（6）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是________。a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．反應(yīng)達(dá)到最大限度d．N2和H2的濃度相等e．生成1molN2的同時，消耗2molNH3f．生成3molH2的同時，生成2molNH3

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、銀是不活潑的金屬，一般用熱分解法冶煉，A錯誤；B、鋁是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，C錯誤；D、鐵可以用熱還原法來冶煉，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。2、C【解析】生石灰溶于水會顯著放熱的，蔗糖和食鹽溶于水放熱不明顯，硝酸銨溶于水吸熱，答案選C。3、C【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，則X為C元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，則Y為N元素；Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體Ne、Ar，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個，所以W是H元素，Z只能為Ne元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W是H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Ne元素。A．在氨氣中N顯負(fù)價，H顯正價，則非金屬性N＞H，即Y＞W(wǎng)，故A錯誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故B錯誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為A，在無法通過元素周期律直接比較元素的性質(zhì)時，可以借助于其他相關(guān)知識分析判斷，本題的易錯點(diǎn)為D，要注意碳?xì)浠衔餅橐活愇镔|(zhì)——烴。4、B【解析】

原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負(fù)極。原電池中易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，若X為鐵，比鐵活潑的金屬作負(fù)極，所以符合條件的是鋅，答案選B。【點(diǎn)睛】注意原電池中正負(fù)價的判斷方法：電子的流向、電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中離子的移動方向等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。5、C【解析】

核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比，核磁共振氫譜圖有三種信號，說明分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境下的H，

利用等效氫原子判斷：

①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；

②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；

③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效；【詳解】A.

CH3CH2CH3有2種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，A項(xiàng)錯誤；B.

CH3CH2OCH2CH3有2種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，B項(xiàng)錯誤；C.

CH3CH2OH中有3種不同化學(xué)環(huán)境H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，C項(xiàng)正確；D.

CH3OCH3有1種H原子，核磁共振氫譜有1個吸收峰，D項(xiàng)錯誤；答案選C。6、C【解析】

A.圖象分析可以知道，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量+吸收的熱量=生成物總能量，產(chǎn)物C的能量不一定高于反應(yīng)物的總能量，A錯誤；B.若該反應(yīng)中有電子得失為氧化還原反應(yīng)，但是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池，B錯誤；C.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)的的焓變?yōu)檎?，反?yīng)為吸熱反應(yīng),符合圖象變化，C正確；D.反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率和起始量變化量有關(guān)，若起始量不同，轉(zhuǎn)化率也不同，D錯誤；正確選項(xiàng)C。7、A【解析】

根據(jù)碳四價的原則，該化合物的分子式是C5H4，在四個頂點(diǎn)上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A．X由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)正確；B．X分子中含不飽和的碳碳雙鍵，在-100℃的低溫下合成一種該烴，因此烴X是一種常溫下不能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴，B項(xiàng)錯誤；C．X容易發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷容易發(fā)生取代反應(yīng)，因此二者的性質(zhì)不相似，C項(xiàng)錯誤；D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣是而甲烷消耗的氧氣是,因此消耗的氧氣甲烷較多，D項(xiàng)錯誤；本題答案選A。8、D【解析】

A項(xiàng)，鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A錯誤；B項(xiàng)，用小蘇打治療胃酸過多的的離子方程式為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故B錯誤；C項(xiàng)，用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D項(xiàng)，鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑，D正確。答案選D。9、B【解析】A、兩個或多個分子互相作用，生成一個加成產(chǎn)物的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)，故反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)①的Ⅰ步反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，Ⅱ步反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程可知，CH3CHClCH3的總能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越穩(wěn)定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定，選項(xiàng)C正確；D、CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的結(jié)構(gòu)式，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選B。10、B【解析】

A項(xiàng)、并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，如氫氣在氧氣中燃燒不需要使用催化劑，故A錯誤；B項(xiàng)、一個化學(xué)反應(yīng)不是只能有一種催化劑，如過氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化錳、氯化鐵等均可以作催化劑，故B正確；C項(xiàng)、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，對化學(xué)反應(yīng)歷程有影響，故C錯誤；D項(xiàng)、催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對生成物的質(zhì)量無影響。11、A【解析】試題分析：B、海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過程，是把海水中的碘元素反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯；C、從海水中提取鎂通常用電解的方法，故錯；D、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，主要是物質(zhì)變化，故錯。故選A。考點(diǎn)：海水的綜合利用點(diǎn)評：本題考查的是海水的綜合利用的相關(guān)知識，題目難度不大，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。12、A【解析】

A、銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銀之后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，比銀離子氧化性強(qiáng)，首先將銅氧化，生成的是一氧化氮，不是氫氣，A錯誤；B、鎂比鋁活潑，所以相同質(zhì)量的鎂、鋁和相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂的反應(yīng)速率快，B正確；C、二氧化錳在氯酸鉀受熱分解制氧氣的反應(yīng)中作催化劑，所以加入二氧化錳后，反應(yīng)速率會加快，C正確；D、粉末狀的大理石比塊狀的大理石和鹽酸接觸的面積大，所以反應(yīng)速率更快些，D正確；答案選A。13、C【解析】實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶、量筒等，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查直接加熱的儀器及使用方法。實(shí)驗(yàn)室中用到的玻璃儀器很多，有些不能加熱，如量筒、集氣瓶、漏斗等；有些可以用酒精燈直接加熱，如試管、坩堝、蒸發(fā)皿等；有些不能用酒精燈直接加熱，如燒瓶、錐形瓶、燒杯等，這些儀器的底面積較大，受熱不均時會使儀器炸裂，故應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱。14、C【解析】

A、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H5OH，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式、分子式與乙烯不同，兩者不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B錯誤；C、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、蛋白質(zhì)與氨基酸分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的名稱與結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體等，難度不大，根據(jù)名稱書寫結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意聚乙烯的聚合度n，即乙烯與聚乙烯不可能為同分異構(gòu)體。15、D【解析】

A.將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B.烷烴常溫下無法與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴，B正確；C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C正確；D.該實(shí)驗(yàn)操作中，加入新制氫氧化銅前，未將溶液變?yōu)閴A性環(huán)境，故無法得到磚紅色沉淀，D錯誤；故答案選D。16、D【解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.單位時間內(nèi)消耗1molN2，同時生成2molNH3均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2時不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C.斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查平衡狀態(tài)的判斷，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質(zhì)量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。18、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最?。煌芷谧宰蠖曳墙饘傩栽鰪?qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。【點(diǎn)睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關(guān)鍵。19、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點(diǎn)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【解析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O?！驹斀狻浚?）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為—2價，由化合價代數(shù)和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價介于氯元素—1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實(shí)驗(yàn)方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點(diǎn)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；②減壓蒸發(fā)后，結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O，故答案為：控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和題給信息，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)