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第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、素養(yǎng)新目標(biāo):1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。2.掌握并應(yīng)用不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3.熟悉常見反應(yīng)類型的特征與應(yīng)用。二、教學(xué)過程:[預(yù)習(xí)新知]一、酸、堿、鹽的性質(zhì)1.酸的主要化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)酸與活潑金屬反應(yīng)Zn+2HCl===ZnCl+Hf22酸與堿性氧化物反應(yīng)CaO+2HCl二二二CaCl+HO22酸與堿反應(yīng)2NaOH+HSO===NaSO+2HO2 4 2 4 2酸與某些鹽反應(yīng)NaCO+2HCl===2NaCl+COf+HO2 3 2 22.堿的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)堿與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH+CO===NaCO+HO2 2 3 2堿與酸反應(yīng)2NaOH+HSO===NaSO+2HO2 4 2 4 2堿與某些鹽反應(yīng)2KOH+CuSO===KSO+Cu(OH);4 2 4 23.鹽的主要化學(xué);鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)鹽與單質(zhì)反應(yīng)Zn+CuSO===ZnSO+Cu4 4鹽與酸反應(yīng)BaCO+2HCl===BaCl+COf+HO3 2 2 2
鹽與堿反應(yīng)CuSO+2NaOH===Cu(OH);+NaSO4 2 2 4鹽與鹽反應(yīng)NaCO+BaCl===2NaCl+BaCOJ. 2.3 2 3 4.上述酸、堿、鹽的性質(zhì),涉及到的反應(yīng)類型:置換哄反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。質(zhì)的轉(zhuǎn)化已知:CaCa(OH)―③CaCO3CaCa(OH)―③CaCO3日-④-匹-⑤寫出有關(guān)序2號(hào)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型?;瘜W(xué)方程式2Ca+O===2CaO;2CaO+HO===Ca(OH);22Ca(OH)+NaCO===CaCO;+2NaOH;2 2 3 3c+o點(diǎn)===co;22CO+HO===HCO;2 2 2 3HCO+Ca(OH)二二二CaCO;+2HO;2 3 2 3 2HCO―23CaCO3反應(yīng)類型化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)[即學(xué)即練]1?判斷正誤,正確的打“V”,錯(cuò)誤的打“X”酸、堿、鹽都易溶于水,且水溶液為無(wú)色溶液。()TOC\o"1-5"\h\z金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。( )酸和堿發(fā)生反應(yīng)都有鹽和水生成。( )有酸味的物質(zhì)都是酸,有咸味的物質(zhì)都是鹽。( )金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl和H的反應(yīng)是置換反應(yīng)。22()2NaO+2HO===4NaOH+Of是置換反應(yīng)。( )2222答案:(1)X (2)X (3)V (4)X (5)V (6)X2.下列反應(yīng)方程式有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同,這個(gè)反應(yīng)是( )S+O亙?nèi)?SO22NaCO+CO+HO===2NaHCO2 3 2 2 3C?NHHCO二△二NHf+COf+HO4 3 3 2 2D?CO+C=====2CO23?下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。MgO、NaO、CO、CuO—22HCl、HO、HSO、HNOTOC\o"1-5"\h\z2 2 4 3NaOH、NaCO、KOH、Cu(OH)2 3 2三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):① :② :③ 。這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO,該反應(yīng)類3型是 (從四種基本反應(yīng)類型考慮)。寫出NaCO與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2 3 o技能素養(yǎng)目標(biāo)不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系[例]無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(如下圖所示)。無(wú)機(jī)化合物rnrnii酸堿鹽氧化物氫化物……⑴圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是 。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②③⑥的后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式HCl②④Ba(OH).,...2,NaCO— 2 3⑥—2⑧NaO2NH—3HO22⑶寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式:寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O的化學(xué)方程式:2 ,反應(yīng)類型為 。實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用 和 反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體[提升]如圖所示,“”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng),“一f”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中,符合圖示要求的是()推斷題應(yīng)從下列三方面突破:1?分析已知反應(yīng)物性質(zhì)特征;2?分析反應(yīng)條件的特征;解析:A選項(xiàng)解析:A選項(xiàng)甲乙內(nèi)丁AHSO24NaSO24NaOHNaClBKClKCO23KOHHClC02COCuOCDFeCl2CuCl2ZnHCl3?分析反應(yīng)現(xiàn)象特征。丁也不能轉(zhuǎn)化為乙;B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應(yīng),丁也不能轉(zhuǎn)化為乙,故A、B不符合題意。C中反應(yīng)依次為甲和乙:2C0+0點(diǎn)===2C0;乙和丙:CO+CuO二△二Cu+CO;丙和丁:亠、2222CuO+C=====2Cu+CO仁甲和?。篊+0=點(diǎn)燃=C0;丁f乙:2C+2220=點(diǎn)燃=2C0。D中,甲和乙、丁和甲均不能反應(yīng),故D不符合題意。2答案:C[核心能力]1?單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系■■金屬單碇。:剛1氧就勦閡酸“迪侶2?單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)類型:⑴化學(xué)反應(yīng)底為犧和赴馳利轟別収艮底應(yīng)葡斥輸?shù)亩喑矷 | I分■解反拉彳給反應(yīng)置接反應(yīng)復(fù)分解良菽⑵億學(xué)良應(yīng)軸質(zhì)曼杳|M.,失氣I ~|氣化反應(yīng) 疋磨艮應(yīng)學(xué)考評(píng)價(jià)
授課提示:對(duì)應(yīng)學(xué)生用書5頁(yè)1?化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系:對(duì)下列概念的說法正確的是( )A.化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B?化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系2?下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是()NaCO、KOH、CaOTOC\o"1-5"\h\z2 3CO、NaOH、KClC?HO、HSO、NaCl2 2 4D.CuO、Cu(OH)CO、CaCO2 2 3 3答案:B3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是( )NaCO—NaOH23CaCO—Ca(OH)32NaNO—NaCl3FeSO—CuSO444?有物質(zhì)①0②Fe③HSO④NaOH⑤CuCl,請(qǐng)回答:2 2 4 2寫出一個(gè)上述物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出兩個(gè)上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出兩個(gè)上述物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式答案:20+3Fe=====FeOTOC\o"1-5"\h\z2 34HSO+2NaOH===NaSO+2HO、2 4 2 4 2CuCl+2NaOH===Cu(OH);+2NaCl22Fe+HSO===FeSO+H仁2 4 4 2Fe+CuCl===Cu+FeCl22練后感悟酸性氧化物和堿性氧化物酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;堿性氧化物是與酸反應(yīng)
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