第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一部分化學(xué)反應(yīng)與熱能觀看實(shí)驗(yàn)，感受觀察化學(xué)反應(yīng)的新視角觀看實(shí)驗(yàn)，說(shuō)說(shuō)反應(yīng)的能量變化一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)P33把釋放能量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)把吸收能量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)練習(xí)：下列屬于放熱反應(yīng)的有A.燃燒 B.葡萄糖氧化分解C.濃硫酸溶于水 D.水蒸氣液化E.氧化鈣溶于水 F.鈉與水反應(yīng)G.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)H.鐵和鹽酸反應(yīng)ABEFGH二、化學(xué)反應(yīng)吸熱、放熱的原因從物質(zhì)總能量的角度看，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱練習(xí)：氫氣和氧氣燃燒，下列說(shuō)法正確的是()A．H2O具有的總能量高于H2和O2所具有的總能量

B．H2和的總能量高于H2O總能量

C．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等D．1molH2和1molO2的總能量大于1molH2O的總能量

E．2molH2和1molO2的總能量大于2molH2O的總能量E化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成。斷開化學(xué)鍵吸收能量；形成化學(xué)鍵放出能量。斷開1molH—H鍵，吸收436kJ的能量斷開1molCl—Cl鍵，吸收243kJ的能量形成1molH—Cl鍵，放出431kJ的能量反應(yīng)H2+Cl2 2HCl是一個(gè)

反應(yīng)放熱反應(yīng)的發(fā)生是否需要條件？為什么？點(diǎn)燃放熱能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)進(jìn)程能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)進(jìn)程原子或原子團(tuán)反應(yīng)物鍵能生成物鍵能反應(yīng)放出的能量從物質(zhì)總能量的角度看，反應(yīng)物總能量

生成物總能量，則反應(yīng)放熱從鍵能的角度看，反應(yīng)物鍵能

生成物鍵能，則反應(yīng)放熱大于小于能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)進(jìn)程能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物生成物生成物鍵能反應(yīng)吸收的能量從物質(zhì)總能量的角度看，反應(yīng)物總能量

生成物總能量，則反應(yīng)吸熱從鍵能的角度看，反應(yīng)物鍵能

生成物鍵能，則反應(yīng)吸熱小于大于(1)伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化(

)(2)化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化(

)(3)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的是吸熱反應(yīng)(

)(4)所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行(

)(5)通過(guò)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)(

)(6)吸熱反應(yīng)需要在加熱下才能發(fā)生(

)××√×××思考：石墨、金剛石哪個(gè)更穩(wěn)定？C(石墨)C(金剛石)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

石墨更穩(wěn)定總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定反應(yīng)A＋B―→C(放熱)分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X(吸熱)，

②X―→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是D三、能源按轉(zhuǎn)換過(guò)程分按利用歷史分按性質(zhì)分可再生能源不可再生能源水能煤炭、石油、天然氣常規(guī)能源新能源可再生能源不可再生能源核能一級(jí)能源二級(jí)能源電能、氫能、煤氣、水煤氣、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油氣、沼氣能能源分類判斷(1)沼氣是一種清潔能源，并且屬于可再生能源(

)(2)我國(guó)目前最主要的能源是煤炭，煤炭屬于化石燃料，是不可再生能源(

)(3)氫能是一種綠色能源，且燃燒值高(

)√√√已知C、H2、CH4燃燒熱數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)燃燒熱C393.5kJ/molH2