導(dǎo)入復(fù)習(xí)回顧鐵及其化合物的性質(zhì)。本節(jié)將通過實驗探究的方法,用化學(xué)實驗清晰地展示鐵及其化合物在實驗過程中體現(xiàn)出的性質(zhì),透過實驗現(xiàn)象去進一步了解、認識和總結(jié)鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)。一、鐵及其化合物的性質(zhì)實驗1.本節(jié)課涉及的實驗較多,所以在使用膠頭滴管時要注意每次使用前先用蒸餾水充分洗凈,避免藥品之間的相互污染。2.在鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)實驗中,可將鐵絲繞成螺旋狀,并先用稀鹽酸處理以除去鐵絲表面的氧化物,硫酸銅溶液的濃度不宜過大。3.將鐵絲、銅片、鋅片等固體放入試管時,應(yīng)先將試管橫放,放入固體,再將試管慢慢豎起,使固體物質(zhì)滑落至試管底部。4.金屬應(yīng)先打磨,且在實驗后回收。一、鐵及其化合物的性質(zhì)實驗【實驗1】1.實驗內(nèi)容:在一支試管中加入2mLCuSO4溶液,再將一段鐵絲放入CuSO4溶液中。過一會兒,取出鐵絲,觀察現(xiàn)象并加以解釋。2.實驗現(xiàn)象:鐵絲表面有紅色固體析出。3.實驗原理:CuSO4+FeFeSO4+Cu。4.小結(jié):鐵的化合價由零價升高到正二價,表現(xiàn)了鐵的還原性。一、鐵及其化合物的性質(zhì)實驗【實驗2】1.實驗內(nèi)容:取3mLFeCl3稀溶液加入試管中,加入幾小塊銅片,振蕩,過一會兒,觀察現(xiàn)象。2.實現(xiàn)現(xiàn)象:銅片被腐蝕,溶液由淡黃色變?yōu)闇\綠色。3.實驗原理:Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2。4.小結(jié):鐵的化合價由正三價降到正二價,表現(xiàn)了鐵離子的氧化性。一、鐵及其化合物的性質(zhì)實驗【實驗3】1.實驗內(nèi)容:在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCl3稀溶液,再滴加3滴KI溶液,觀察現(xiàn)象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液,觀察現(xiàn)象。2.實驗現(xiàn)象:溶液由淡黃色變成淺綠色,然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液后,溶液變藍。3.實驗原理:2Fe3++2I-2Fe2++I2。4.小結(jié):鐵的化合價由正三價降到正二價,表現(xiàn)了鐵離子的氧化性。一、鐵及其化合物的性質(zhì)實驗【實驗4】1.實驗內(nèi)容:取3mLFeCl2溶液加入試管中,加入幾小塊鋅片,振蕩,過一會兒,觀察現(xiàn)象。2.實驗現(xiàn)象:溶液變?yōu)闊o色。3.實驗原理:FeCl2+ZnZnCl2+Fe。4.小結(jié):該反應(yīng)中鐵的化合價降低,表現(xiàn)了亞鐵離子的氧化性。一、鐵及其化合物的性質(zhì)實驗【實驗5】1.實驗內(nèi)容:在一支試管中加入少量KMnO4酸性溶液,然后向試管中加入少量FeSO4溶液,觀察溶液的顏色變化。當(dāng)溶液紫色褪去時,再滴加2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。2.實驗現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色。3.實驗原理:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O+K+SO4。4.小結(jié):該反應(yīng)中鐵的化合價升高,表現(xiàn)了亞鐵離子的還原性。5.【實驗4】和【實驗5】表明亞鐵鹽既有氧化性又有還原性二:鐵離子的檢驗實驗【實驗6】1.實驗內(nèi)容:在一支試管中加入2mL蒸餾水,再滴加幾滴FeCl3稀溶液,然后滴加幾滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。2.實驗現(xiàn)象:溶液變?yōu)檠t色。3.實驗原理:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血紅色)+3KCl。二:鐵離子的檢驗實驗【實驗7】1.實驗內(nèi)容:在一支試管中加入少量FeCl3稀溶液,然后加入適量鐵粉,輕輕振蕩片刻,再滴加幾滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。2.實驗現(xiàn)象:加入鐵粉后,溶液變?yōu)闇\綠色,繼續(xù)滴加KSCN溶液,溶液無明顯變化。3.實驗原理:2FeCl3+Fe3FeCl2。4.小結(jié):KSCN溶液和鐵離子會反應(yīng)生成血紅色物質(zhì),故可以用KSCN溶液檢驗溶液中是否存在鐵離子。二:鐵離子的檢驗實驗以鐵屑為原料,如何制備硫酸亞鐵晶體?1.實驗步驟:取過量潔凈的鐵屑,加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡,將溶液趁熱過濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時間后有淺綠色晶體析出,收集產(chǎn)品。二:鐵離子的檢驗實驗2.思考交流:(1)寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(2)采用水浴加熱的原因。容易控制溫度(3)反應(yīng)時鐵屑過量的目的(用離子方程式表示)。Fe+2Fe3+3Fe2+(4)溶液趁熱過濾的原因。減小FeSO4的損失(5)塞緊試管口的目的。防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+總結(jié)本節(jié)課進行的實驗較多,包含鐵單質(zhì)的還原性、鐵鹽的氧化性、亞鐵鹽的氧化性和還原性、鐵離子的檢驗等實驗。課后練習(xí)1.判斷正誤(1)向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察溶液的顏色變化;該實驗過程可用來探究維生素C的還原性。()(2)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,觀察到先產(chǎn)生白色沉淀,隨后沉淀變?yōu)榧t褐色;該實驗中沉淀的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)。()(3)Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2。()(4)細鐵粉可作食品抗氧劑。()√√√×課后練習(xí)(5)向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液,溶液呈藍色,證明溶液中含Br2。()(6)鐵比銅金屬性強,所以可用FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板。()(7)向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+。()(8)室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色,說明Fe3+的氧化性比I2的強。()(9)用NaOH溶液和鹽酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2。()×××√×課后練習(xí)(10)將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,現(xiàn)象是溶液變藍,有黑色固體出現(xiàn)。()(11)向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出,說明Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性。()××課后練習(xí)2.已知如下三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):下列判斷正確的是()