第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

“合抱之木，生于毫末；九層之臺，起于壘土。”生活是時間的積累，知識是學(xué)習(xí)的積累，人生是經(jīng)驗(yàn)的積累。生活中一切都要靠我們?nèi)シe累。1精選版課件ppt第二節(jié)請大家看一看下面兩組反應(yīng)，想一想那些反應(yīng)較快。1.Na與H2O反應(yīng)Mg與H2O反應(yīng)Fe與H2O反應(yīng)2.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)2精選版課件ppt請大家看一看下面兩組反應(yīng)，想一想那些反應(yīng)較快。1.Na與H2

影響反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因（主要因素）：

參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)3精選版課件ppt影響反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因（主要因素）：3精選版舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。4精選版課件ppt舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的1.向爐膛鼓風(fēng)。2.煤粉代替煤塊。3.食物放在冰箱。4.食物抽真空保存。5.關(guān)小煤氣爐。（2）外因：①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。5精選版課件ppt1.向爐膛鼓風(fēng)。（2）外因：①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)

碰撞理論n活=n總×活%如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向6精選版課件ppt反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子相互分子具有活化分子有合適的取向有效碰撞0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O實(shí)驗(yàn)2-2一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響7精選版課件ppt0.01mol/L的KMnO4溶液0.1mol/LH2C2加入試劑0.1mol/L草酸溶液0.2mol/L草酸溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時間結(jié)論紫色逐漸褪去紫色逐漸褪去長短較濃的草酸溶液反應(yīng)速率快

結(jié)論其它條件相同時，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。8精選版課件ppt加入試劑0.1mol/L草酸溶液0.2mol/L草酸溶液實(shí)驗(yàn)原因：濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑

應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、增加CaCO3的用量9精選版課件ppt原因：濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有

b、固體的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率有較大的影響，固體物質(zhì)的顆粒越小，其表面積越大，與其他物質(zhì)的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或純液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。10精選版課件pptb、固體的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率有較大食品袋中加除氧劑你能舉出生活中利用改變濃度改變反應(yīng)速率的例子嗎？11精選版課件ppt食品袋中加除氧劑你能舉出生活中利用改變濃度改變反應(yīng)速率的例子

思考與交流：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來體積的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？12精選版課件ppt思考與交流：12精選版課件ppt二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。原因：壓強(qiáng)增大→體積減小

其他條件不變→C增大→V↑13精選版課件ppt二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，注意：

1、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。

2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。14精選版課件ppt注意：14精選版課件ppt發(fā)散思考：壓強(qiáng)對于任意有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？15精選版課件ppt發(fā)散思考：壓強(qiáng)對于任意有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的15精選版課件p如：密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3C.恒溫、恒壓時充入He：A.恒溫、恒容時充入He：由于反應(yīng)物生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變。相當(dāng)于于“假”變。由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大∴濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低；B.恒溫、恒容時充入反應(yīng)物：由于反應(yīng)物、生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大相當(dāng)于于“真”變。16精選版課件ppt如：密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O2壓強(qiáng)的“真變”與“假變”

恒容時加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。

恒壓時加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。注意17精選版課件ppt壓強(qiáng)的“真變”與“假變”恒容時加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，

對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。規(guī)律??！18精選版課件ppt對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度例、在N2+3H2=2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：

減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響19精選版課件ppt例、在N2+3H2=2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：壓強(qiáng)1、在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？

答案：（1）（3）鞏固練習(xí)20精選版課件ppt1、在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中。答2、對于在一個密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：

C(s)+O2（g)=CO2(g)下列說法中錯誤的是()A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率鞏固練習(xí)

D21精選版課件ppt2、對于在一個密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：鞏固練習(xí)3、對于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大；B、體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。

A、B鞏固練習(xí)22精選版課件ppt3、對于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)4、在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變可加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A、增大Fe的量；B、將鐵片換成鐵粉；C、將容器的體積擴(kuò)大一倍；D、等容充入大量的水蒸氣。

B、D鞏固練習(xí)23精選版課件ppt4、在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：3Fe(s)+4H5、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）=H2（g)+I2(g)。若c(HI)從1.0mol∕L降到0.7mol∕L需要15s，那么，c(HI)從0.7mol∕L降到0.5mol∕L需要的時間是（）A、等于5s；B、等于10s；C、大于10s；D、小于10s。

C鞏固練習(xí)24精選版課件ppt5、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（6.

把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個盛有10mL濃度為2mol∕L的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中速率最大的是（）A、10mL、2mol∕LB、20mL、2mol∕LC、10mL、4mol∕LD、20mL、3mol∕L鞏固練習(xí)

D25精選版課件ppt6.把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個盛有10mL濃度為2mo作業(yè)：課本P241［課外作業(yè)］預(yù)習(xí)課本下一小節(jié)的內(nèi)容26精選版課件ppt作業(yè)：26精選版課件ppt三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)2-3】取兩支試管，各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3；另取兩支試管各加入5mL0.1mol/L的H2SO4；將四支試管分成兩組(各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合攪拌，記錄出現(xiàn)渾濁的時間反應(yīng)如下：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O加入試劑Na2S2O3和H2SO4Na2S2O3和H2SO4實(shí)驗(yàn)溫度渾濁時間結(jié)論熱水冷水長短放入熱水中的一組，出現(xiàn)渾濁所用時間短27精選版課件ppt三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)2-3】取兩支試管，各加入T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑→分子運(yùn)動速度較快→有效碰撞加快→V↑

規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。28精選版課件pptT↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑→分子運(yùn)動注意：a、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。

b、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度時，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都加快，但吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)增加的程度要大；降低溫度時，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要大。29精選版課件ppt注意：a、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用練習(xí)：設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小A30精選版課件ppt練習(xí)：設(shè)NO+CO22CO四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)2-4】錐形瓶內(nèi)盛有10mL左右10%的H2O2，雙孔膠塞上插有短導(dǎo)管和漏斗，短導(dǎo)管里插有帶有余燼的木條。開始時余燼沒有明顯變化，經(jīng)漏斗向錐形瓶內(nèi)加入少量的MnO2后，試管中迅速產(chǎn)生大量的氣泡，余燼復(fù)燃。反應(yīng)如下：2H2O2===2H2O+O2MnO231精選版課件ppt四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)2-4】錐形瓶內(nèi)盛有10正催化劑→降低反應(yīng)的活化能→V↑

原因→n活↑→活%↑n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑32精選版課件ppt正催化劑→降低反應(yīng)的活化能→V↑原因→n活↑→規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。如不特意說明，指正催化劑。33精選版課件ppt規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑【科學(xué)探究】1、在兩支試管中分別加入2mL5%H2O2，再向H2O2中分別滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，搖勻并比較H2O2的分解速率加入試劑0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4氣泡快慢結(jié)論快慢Fe3+和Cu2+對H2O2的分解都有催化作用，但Cu2+的催化作用較弱34精選版課件ppt【科學(xué)探究】1、在兩支試管中分別加入2mL5%H2O2，再2