課時分層作業(yè)九離子反應及其發(fā)生的條件(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)1.(2019·十堰高一檢測)對于離子反應的表述正確的是 ()A.離子反應中一定有沉淀生成B.反應中有氣體生成的反應一定是離子反應C.復分解型離子反應是一定有沉淀、氣體和水生成的反應D.Fe2O3與稀硫酸的反應一定屬于離子反應【解析】選D。在溶液中離子反應發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì),A、C錯誤;有氣體生成的不一定是離子反應,如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳氣體的反應不是離子反應,B錯誤。2.下列反應屬于離子反應的是 ()A.氫氣還原氧化銅 B.膽礬失去結晶水C.酸堿中和反應 D.二氧化硫與氧化鈣的反應【解析】選C。離子反應是有離子參加或有離子生成的反應,只有在熔融狀態(tài)或在水溶液中才可能是離子反應,在中學階段一般是指在水溶液中的反應。A、B、D為固體之間或氣體與固體之間的反應,不是在水溶液中的反應,故三者均不屬于離子反應,C為水溶液中的反應,故C正確?！狙a償訓練】下列各組物質(zhì)間的反應中,不屬于離子反應的是 ()A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2D.Fe+CuSO4溶液【解析】選C。A、B、D選項中的反應都是在溶液中進行的反應,且每一組中都有可拆寫出的離子參與反應,所以都是離子反應;C與O2反應無論產(chǎn)物是CO還是CO2,都不是在溶液中進行的反應,故不屬于離子反應。3.下列離子方程式書寫不正確的是 ()A.氫氧化鈉與鹽酸反應:OH+H+H2OB.氧化鎂與稀硫酸反應:O2+2H+H2OC.碳酸鋇與鹽酸反應:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OD.食鹽水中滴加硝酸銀溶液:Cl+Ag+AgCl↓【解析】選B。氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水:OH+H+H2O,A正確;MgO不能拆分,B錯誤;碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、CO2和水:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,C正確;食鹽水中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀:Cl+Ag+AgCl↓,D正確?！痉椒ㄒ?guī)律】離子反應方程式的正誤判斷中的常見錯誤(1)一看是否符合反應的客觀事實。如鐵與稀硫酸反應:(2)二看物質(zhì)是否符合拆寫原則。如碳酸鈣與鹽酸反應:(3)三看是否符合質(zhì)量守恒。如鈉與水的反應:(4)四看是否符合電荷守恒。如鋁和鹽酸反應:(5)五看是否漏掉離子反應。如CuSO4與Ba(OH)2在溶液中的反應:(6)六看是否符合陰、陽離子配比。如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:4.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應,其中對應反應的離子方程式書寫正確的是 ()A.OH+HClH2O+ClB.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑【解析】選C。A中鹽酸是強酸,在溶液中應拆成離子形式,正確的離子方程式為H++OHH2O;B中澄清石灰水中Ca(OH)2應拆成離子形式,正確的離子方程式為2OH+Cu2+Cu(OH)2↓;C中鐵能置換出氯化銅中的銅,原子守恒,電荷也守恒,正確;D中鐵與稀鹽酸反應生成Fe2+,正確的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑?！狙a償訓練】下列反應的離子方程式書寫正確的是 ()A.氧化銅與稀硝酸反應:CuO+2H+Cu2++H2OB.稀硫酸與鐵粉反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.鹽酸滴在石灰石上:2H++CQUOTEH2O+CO2↑D.硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇反應:Ba2++2OH+2H++SQUOTEBaSO4↓+2H2O【解析】選A。氧化銅與稀硝酸反應的離子方程式為CuO+2H+Cu2++H2O,A正確;稀硫酸與鐵粉反應的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑,B錯誤;鹽酸滴在石灰石上,反應的離子方程式為2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑,C錯誤;硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇反應的離子方程式為Ba2++OH+H++SQUOTEBaSO4↓+H2O,D錯誤。【方法規(guī)律】離子方程式正誤判的“七查”。(1)“一查”是否符合客觀事實。(2)“二查”“反應條件”“連接符號”“↑”“↓”是否使用恰當。(3)“三查”拆分是否正確。(4)“四查”是否“漏寫”離子反應。(5)“五查”是否符合三個守恒①質(zhì)量守恒;②電荷守恒;③得失電子守恒。(6)“六查”是否符合離子配比。(7)“七查”反應物的“量”——過量、少量、足量等。5.下列離子方程式書寫正確的是 ()A.石灰石溶于鹽酸:CQUOTE+2H+H2O+CO2↑B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Cu2++2OHCu(OH)2↓C.硫酸氫鉀與氫氧化鈉:H++OHH2OD.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應:AgNO3+ClAgCl↓+NQUOTE【解析】選C。石灰石難溶,應該用化學式表示,A錯誤;硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀,B錯誤;硫酸氫鉀完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子,能與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應,C正確;硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應:Ag++ClAgCl↓,D錯誤?！狙a償訓練】能正確表示下列化學反應的離子方程式是 ()A.氫氧化鋇溶液與硝酸的反應OH+H+H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD.碳酸鋇溶于稀鹽酸中CQUOTE+2H+H2O+CO2↑【解析】選A。氫氧化鋇溶液與硝酸的反應:OH+H+H2O,故A正確;澄清的石灰水與稀鹽酸反應:OH+H+H2O,故B錯誤;銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2Ag,故C錯誤;碳酸鋇溶于稀鹽酸中:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,故D錯誤。6.下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ()A.Na+、Al3+、Cl、SQUOTEB.Cu2+、Cl、NQUOTE、OHC.Ca2+、Na+、CQUOTE、NQUOTED.H+、SQUOTE、NQUOTE、OH【解析】選A。選項A中的離子互相之間都不反應,所以可以共存,故A正確;Cu2+和OH反應會得到氫氧化銅沉淀,故B錯誤;Ca2+和CQUOTE反應會得到碳酸鈣沉淀,故C錯誤;H+和OH反應得到水,故D錯誤?！狙a償訓練】下列各組離子在溶液中可大量共存的是 ()A.H+、SQUOTE、K+、OHB.H+、Ba2+、NQUOTE、SQUOTEC.K+、Cl、CQUOTE、Na+D.Ca2+、NQUOTE、Na+、CQUOTE【解析】選C。A項中H+和OH不能大量共存,生成H2O;B項中Ba2+和SQUOTE不能大量共存,生成BaSO4沉淀;D項中Ca2+和CQUOTE不能大量共存,生成CaCO3沉淀。7.(2019·蘭州高一檢測)可以用離子方程式H++OHH2O來表示的化學反應是 ()A.硫酸和Ca(OH)2溶液的反應B.鹽酸和Cu(OH)2的反應C.醋酸和NaOH溶液的反應D.硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應【解析】選D。稀硫酸和Ca(OH)2溶液生成的硫酸鈣是沉淀,硫酸鈣不能拆成離子的形式,A錯誤;氫氧化銅是弱堿,在離子方程式中不能拆成離子的形式,B錯誤;醋酸是弱酸,在離子方程式中不能拆成離子的形式,C錯誤;NaHSO4溶液為強酸的酸式鹽,書寫時要拆寫為H+,硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應生成硫酸鉀和水,D正確。8.某混合溶液中所含離子的濃度如表所示,則M可能是 ()離子NQUOTESQUOTEH+M濃度/(mol·L1)2121A.Cl B.Ba2+C.Na+ D.Mg2+【解析】選D。設M所帶電荷數(shù)為x,根據(jù)溶液呈電中性可得2×1+1×2=2×1+x×1,得x=2,因此M應該帶2個單位的正電荷。由于SQUOTE與Ba2+能夠反應生成沉淀,即不能大量共存,所以M為Mg2+。9.某溶液能使石蕊試液變成深紅色,則下列各組離子在其中一定能大量共存的是 ()A.NQUOTESQUOTECQUOTENa+B.Na+SQUOTEK+ClC.NQUOTEAg+K+ClD.ClK+Ba2+OH【解析】選B。能使石蕊試紙變紅,說明溶液呈酸性,含大量H+。A項,CQUOTE可與氫離子反應,在溶液中一定不能大量共存,錯誤;B項,Na+、SQUOTE、K+、Cl與氫離子之間不發(fā)生反應,在溶液中一定能大量共存,正確;C項,Ag+與Cl反應生成沉淀,錯誤;D項,在酸性溶液中OH不能大量共存,錯誤。【補償訓練】實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液,且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1。下列四個離子組能達到要求的是 ()A.Na+、K+、SQUOTE、ClB.Cu2+、K+、SQUOTE、NQUOTEC.H+、K+、HCQUOTE、ClD.Mg2+、Na+、Cl、SQUOTE【解析】選D。A項,若四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L1,則溶液中正、負電荷的總數(shù)不相等;B項,含有Cu2+的溶液顯藍色;C項,在溶液中H+和HCQUOTE不能大量共存。10.下列各組離子一定能大量共存的是 ()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl、K+、SQUOTE、CQUOTEB.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CQUOTE、SQUOTEC含有大量OH的溶液中:Cu2+、NQUOTE、SQUOTE、CQUOTED.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SQUOTE、NQUOTE【解析】選D。A項中Ba2+與SQUOTE、CQUOTE反應產(chǎn)生沉淀;B項中H+與CQUOTE反應產(chǎn)生氣體并且Mg2+與CQUOTE反應生成沉淀;C項中OH與Cu2+反應產(chǎn)生沉淀并且Cu2+與CQUOTE反應生成沉淀;D項中四種離子均不發(fā)生反應,可大量共存。【補償訓練】在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中共存的是 ()A.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液:加入K+、CQUOTE、NQUOTE、Na+B.滴加酚酞變紅的溶液:加入SQUOTE、Cu2+、K+、ClC.含有大量SQUOTE的溶液:加入K+、Cu2+、Cl、NQUOTED.常溫下,加入鐵粉能生成H2的溶液:Na+、Ca2+、Cl、HCQUOTE【解析】選C。所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中含有大量氫離子,氫離子與CQUOTE反應生成二氧化碳和水而不能大量存在,A錯誤;滴加酚酞變紅的溶液呈堿性,堿性條件下Cu2+不能大量存在,B錯誤;含有大量SQUOTE的溶液中,SQUOTE、K+、Cu2+、Cl、NQUOTE各離子之間不反應,能大量共存,C正確;常溫下,加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性,酸性條件下HCQUOTE不能大量存在,D錯誤。【方法規(guī)律】解答離子共存問題要注意三點:①審清題目的隱含信息:顏色、酸堿性、特殊反應和題目的要求,如“一定能”“可能”“一定不能”等,②理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應,如復分解、氧化還原反、絡合反應,③結合要求作出正確判斷。11.下列各組溶液,當后一種溶液逐滴加入一定量的前一種溶液中并稍過量,其溶液的導電性(I表示導電能力)與后一種溶液的質(zhì)量(m)的函數(shù)關系符合下圖的是 ()A.澄清石灰水、碳酸鈉溶液B.硝酸銀溶液、氯化鈉溶液C.鹽酸、氫氧化鈉溶液D.稀硫酸、氫氧化鋇溶液【解析】選D。A項,澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和NaOH,溶液中的離子濃度沒有明顯減少,溶液導電性不會明顯減弱,不符合圖象;B項,硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,溶液中的離子濃度沒有明顯減少,溶液導電性不會明顯減弱,不符合圖象;C項,鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水,溶液中的離子濃度沒有明顯減少,溶液導電性不會明顯減弱,不符合圖象;D項,稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶液中離子濃度開始減小,溶液的導電性不斷減弱,當氫氧化鋇溶液和硫酸恰好反應,溶液導電性最弱,當氫氧化鋇溶液過量時,溶液中的離子濃度增大,溶液的導電性增強,符合圖象。12.有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進行如下實驗,從實驗可以判斷 ()A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3【解析】選B。固體粉末加水后,形成無色溶液和白色沉淀,說明一定不存在CuSO4(銅的化合物有顏色);白色沉淀溶于鹽酸,說明沉淀一定沒有BaSO4,只能是CaCO3,故該固體粉末中BaCl2和Na2SO4不能同時含有,只能含有其中一種物質(zhì),因為固體粉末由三種物質(zhì)組成,故一定有CaCO3和KNO3。二、非選擇題(本題包括2小題,共22分)13.(10分)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:(1)寫出反應的離子方程式:________________________________________。

(2)下列兩種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。

A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液顯中性B.向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SQUOTE恰好完全沉淀(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用I表示)可近似地用如圖中的

______________________________(填序號)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于氫氧化鋇溶液中央,如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與氫氧化鋇溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球?qū)_______。

【解析】(1)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,每消耗1molBa2+,則需消耗1molSQUOTE,同時2molOH與2molH+反應,故反應的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SQUOTEBaSO4↓+2H2O。(2)A項,向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液顯中性時,硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應的物質(zhì)量之比為2∶1,故反應的離子方程式為2H++SQUOTE+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O;B項,向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SQUOTE恰好完全沉淀時,硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應的物質(zhì)的量之比為1∶1,反應的離子方程式為Ba2++OH+SQUOTE+H+BaSO4↓+H2O。(3)向氫氧化鋇溶液中緩緩加入稀硫酸,開始溶液中離子濃度減少,導電能力減弱,當氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應時,溶液導電能力接近為零,再加過量稀硫酸,溶液中離子濃度增大,溶液導電能力又增強,故曲線C正確。(4)氫氧化鋇與硫酸反應過程中,隨反應的進行,溶液密度變小,塑料小球下沉。答案:(1)Ba2++2OH+2H++SQUOTEBaSO4↓+2H2O(2)A(3)C(4)下沉14.(12分)某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。請回答下列問題:(1)OA段反應的離子方程式為

___________________________________。

(2)AB段反應的離子方程式為

___________________________________。

(3)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是________,反應的離子方程式為______________________________________。

【解析】向MgCl2和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,NaOH先與HCl發(fā)生中和反應,HCl反應完畢后,NaOH再與MgCl2反應生成Mg(OH)2白色沉淀。乙圖中的OA段OH先與H+反應,AB段OH與Mg2+反應,B點的溶液為NaCl溶液,加AgNO3溶液發(fā)生反應:Ag++ClAgCl↓(白色)。答案:(1)H++OHH2O(2)Mg2++2OHMg(OH)2↓(3)有白色沉淀生成Ag++ClAgCl↓(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)1.下列離子方程式正確的是 ()A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應:SQUOTE+Ba2+BaSO4↓B.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH+H++SQUOTEBaSO4↓+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2AgD.澄清石灰水中加入鹽酸:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O【解析】選C。硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為SQUOTE+Mg2++2OH+Ba2+BaSO4↓+Mg(OH)2↓,A錯誤;H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SQUOTEBaSO4↓+2H2O,B錯誤;銅片插入硝酸銀溶液中,反應的離子方程式為Cu+2Ag+Cu2++2Ag,C正確;澄清石灰水中加入鹽酸,反應的離子方程式為OH+H+H2O,D錯誤?！痉椒ㄒ?guī)律】離子方程式書寫及正誤判斷的方法在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手:2.(2019·平頂山高一檢測)能用離子方程式“Ba2++SQUOTEBaSO4↓”表示的化學反應是 ()A.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OB.Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClD.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑【解析】選C。離子方程式為Ba2++2OH+2H++SQUOTEBaSO4↓+2H2O,A錯誤;離子方程式為CQUOTE+2H+H2O+CO2↑,B錯誤;離子方程式為Ba2++SQUOTEBaSO4↓,C正確;離子方程式為Zn+2H+Zn2++H2↑,D錯誤。【補償訓練】能發(fā)生離子反應,最終產(chǎn)生沉淀的是 ()A.澄清石灰水中通入過量CO2B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D.碳酸鉀溶液中滴加硝酸銀溶液【解析】選D。澄清石灰水中通入過量CO2生成碳酸氫鈣,最終無沉淀生成,A錯誤;NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸鈉和水,沒有沉淀,B錯誤;Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液不反應,C錯誤;碳酸鉀溶液中滴加硝酸銀溶液生成碳酸銀沉淀,D正確。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)3.(8分)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl):試劑________,離子方程式__

____________________。

(2)CO2(HCl):試劑________,離子方程式__________________________

__。

(3)O2(CO2):試劑________,離子方程式__

__________________________。

(4)SQUOTE(CQUOTE):試劑________,離子方程式______________________

__。

【解析】物質(zhì)的提純或分離應遵循以下幾點:被提純或分離的物質(zhì),最終不能再引入新的雜質(zhì)(即除雜不加雜);盡量不減少被提純或分離的物質(zhì);采用的方法應盡量使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開;如果在分離操作中,被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì),應采用適當方法將其恢復為原物質(zhì)?？捎涀?不增、不減、易分離、易復原。(1)可選用BaCO3,離子方程式為BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑。(2)可選用NaHCO3溶液,離子方程式為HCQUOTE+H+H2O+CO2↑。(3)可選用NaOH溶液,離子方程式為2OH+CO2CQUOTE+H2O。(4)可選用稀硫酸,離子方程式為CQUOTE+2H+H2O+CO2↑。答案:(1)BaCO3BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑(2)NaHCO3溶液HCQU