高中化學(xué)

優(yōu)學(xué)反應(yīng)原理超全總結(jié)

第一章、化學(xué)反應(yīng)與能量

考點(diǎn)1:眼的反應(yīng)與放熱反應(yīng)

1、吸熱反應(yīng)與放超反應(yīng)的區(qū)別

第1頁(yè)共24頁(yè)

特別注意：反應(yīng)是眼端還是放超與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)

系，而決定干反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或%含)的相對(duì)在小。

2、常見的放超反應(yīng)

①一加腦嫁反應(yīng)；

②活潑金屬與酸或水的反應(yīng)；

③酸堿中和反應(yīng)；

@鋁熱反應(yīng);

⑤大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：

N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。

3、常見的吸超反應(yīng)

①Ba(0H)2-8H2O與NH4CI反應(yīng)；

②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸蒸反應(yīng)

⑸Hz+CuO仝Cu+HzO,C+H;O(g)仝CO+H；

等也是眼超反應(yīng)；

④7K解反應(yīng)

第2頁(yè)共24頁(yè)

考點(diǎn)2:反應(yīng)超計(jì)算的儂據(jù)

1、根據(jù)蒸化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)朝與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成

正匕

2、帕據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算AH=E生成物-E反應(yīng)物。

3、根據(jù)鍵能計(jì)算AH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

4、崛據(jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)朝只與反應(yīng)的始態(tài)（各反

應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一

個(gè)反應(yīng)3隊(duì)分步12行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)端之和與該反應(yīng)一

步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

溫馨提示：

①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)端來推知相關(guān)反應(yīng)

的反應(yīng)拓。

②燕化學(xué)方程式之間的“+”等數(shù)學(xué)運(yùn)算，對(duì)應(yīng)AH也進(jìn)

行“+”，，-，，等數(shù)學(xué)計(jì)算。

5.幅據(jù)物質(zhì)腋燒放超數(shù)值計(jì)算：Q（放）=n（可燃物）x|AH|。

第3頁(yè)共24頁(yè)

02

第二章、仇學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

考點(diǎn)1:化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。化學(xué)反應(yīng)速率通常

用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物流度和生成物濃度的變化來表示。去達(dá)

式：o其常用的單位是__________、或

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1）內(nèi)因（主要因素）反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2）外因（其他條件爪變，只改變一個(gè)條件）

增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快,反之減慢。

乙告對(duì)于布?氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)

沖”速率加快,反之減慢。

升高溫度，反應(yīng)速率址怏，反之減慢。

不曉\一使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且正、

逆反應(yīng)速率的改變程度蛔。

「反應(yīng)物間的接觸面積、光輻射、放射線輻射、

叱吧多片超聲波等。

3、理檢解釋一有效碰撞理檢

1）活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

反應(yīng)過程

圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3,反

應(yīng)朝為E1-E2。（注:E2為逆反應(yīng)的活化能）

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

第5頁(yè)共24頁(yè)

2）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

考點(diǎn)2:化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件（恒溫、恒容或恒壓）下的可逆反應(yīng)

里，正反應(yīng)和曲反應(yīng)的汰率陽(yáng)等，反應(yīng)混合物（包括反應(yīng)物和生

成物）中各組分的添度保持爪變的狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡狀忘的特征

第6頁(yè)共24頁(yè)

動(dòng)）—化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

等｝—正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量

」或濃度保持不變

金）一條件改變，平衡狀態(tài)可能改變,

」新條件下建立新的平衡狀態(tài)

3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

哽(g)+nB(g)utpC(g)+qD(g)

可能的情況是否達(dá)平衡

反應(yīng)混合物①各組分的物質(zhì)的量或各組分的摩爾分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡

中各組分的②各組分的質(zhì)量或各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡

含量③各組分的體積或體積分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡

④總體積、總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定不一定達(dá)平衡

位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA,同時(shí)生成mmolA,達(dá)平衡

②單位時(shí)間內(nèi)消耗山蛇1A（或nmolB）,同時(shí)消耗

達(dá)平衡

pmolC（或qmolD）,既v正=vff

V4V爬的

③O：v⑻：火。）-v（D）=m：n：p：q,此時(shí)v正不一

關(guān)系不一定達(dá)平衡

定等于v途

④單位時(shí)間內(nèi)生成了pmolC（或qmolD）同時(shí)消耗

不一定達(dá)平衡

了mmolA（或nmolB）,此時(shí)均指v正

①m+nWp+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定達(dá)平衡

壓強(qiáng)

②m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定不一定達(dá)平衡

混合氣體的①當(dāng)m+n#p+q時(shí)，Mr一定達(dá)平衡

平均相對(duì)分

②當(dāng)m+n=p+q時(shí)，Mr一定不一定達(dá)平衡

子質(zhì)量Mr

混合氣體的

恒溫、恒壓或恒溫、恒容時(shí)，密度一定不一定達(dá)平衡

密度

反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定，就是有色物質(zhì)的濃度

顏色達(dá)平衡

不變

任柯（k苧向內(nèi)郴件晡著能晨木讓維他冬件下七由位器

溫度達(dá)平衡

的溫度恒定

考點(diǎn)3:化學(xué)平衡的移動(dòng)

1、概念

條件改變

v『v逆W0-5&一定時(shí)間3逆#0

平衡1不平衡平衡2

?I?

破壞舊平衡I|建立若平衡

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破坪、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡

狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移升。

2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

1)vE>vi$：平衡向正反應(yīng)方向移茄。

2)vIE=vffi：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，爪發(fā)生平衡移茄。

3)v正<v曲：平衡向逆反應(yīng)方向移茄。

3、影響化學(xué)平衡的因素

第8頁(yè)共24頁(yè)

4、“帽性氣仰”對(duì)化學(xué)平衡的影響

條件影響結(jié)果備注

反應(yīng)物濃度增

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

大

對(duì)于有固體或純液體參與的反

反應(yīng)物濃度減

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)，由于固體或純液體的濃度

少

濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此改變固體

生成物濃度增

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的量平衡不發(fā)生移動(dòng)。

大

生成物濃度減

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

少

平衡向氣體體積減少方向?qū)τ跓o氣體參加和生成的反

壓強(qiáng)增大

移動(dòng)應(yīng)），改變壓強(qiáng)，此時(shí)固、液體

壓強(qiáng)

平衡向氣體體積增大方向的濃度未改變，平衡不發(fā)生移

壓強(qiáng)減少

移動(dòng)動(dòng)。

溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)

溫度

溫度降低平衡向放熱方向移動(dòng)

可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不

催化劑對(duì)平衡無影響改變平衡混合物中各組分的百

分比組成

①恒溫、恒容條件原平衡彳加系彳相系總壓強(qiáng)憎在一->儲(chǔ)系中各組

分的濃度不變一->平衡爪移茄。

②恒溫、恒壓條件原平衡彳加系容器容積憎大，各反應(yīng)行俺的分

第9頁(yè)共24頁(yè)

壓減小一->俺系中各組分的液度同倍數(shù)激小

（等效于減壓）

氣體體積不變反應(yīng)

平衡不移動(dòng)

氣體體積可變反應(yīng)

平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

5、勒夏特列原理定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如C、P

或T等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移前。

原理適用的范圍：已法平衡的儲(chǔ)系、所有的平衡狀態(tài)（如溶解平

衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等）和只限干改變影響平衡

的一個(gè)條件。

勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平

衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果,是減弱對(duì)這種條件的改變,而不是摳消這

種改變，也就是說：外界因素對(duì)平衡彳加系的影響占主要方面。

港點(diǎn)4:化學(xué)平衡常數(shù)

第10頁(yè)共24頁(yè)

1、在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)3曲反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物的

平衡液度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)

物的平衡液度用化學(xué)方睚式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積的

比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)；

用符號(hào)K表示。

2、平衡常數(shù)K的表達(dá)式：對(duì)干一般的可逆反應(yīng)：，當(dāng)在一定

溫度下1A到化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：

□

注意事項(xiàng)：a在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物A、B和生成物C、D

的狀態(tài)全是氣態(tài),C(A)、c(B)、C(C)、C(D)切為平衡時(shí)的淑

度。

b,當(dāng)反應(yīng)混合物中有固俺或純液俺時(shí)，他們的添度看做是一個(gè)常

數(shù)，爪寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。

c,平衡常數(shù)K的表達(dá)式與化學(xué)方睚式的書寫方式有關(guān)。

3、平衡常數(shù)K值的特征：K值的大小與濃度、壓強(qiáng)和是否使用

催化劑無關(guān)。即對(duì)干一個(gè)給定的反應(yīng)，在一定溫度下，爪論起

第11頁(yè)共24頁(yè)

始濃度（或壓強(qiáng)）和平衡淑度（或壓強(qiáng)）如何，也爪屹是否使用催化

劑,達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)用相同。

4、平衡表達(dá)式K值的意義

K值表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大（平衡時(shí)生成物的添度大，反

應(yīng)物的淑度?。?，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高R值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的

程度越小，曲反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低。

考點(diǎn)5:反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的t十算公式

1,某一反應(yīng)枷的平衡轉(zhuǎn)化率

2,反應(yīng)物用量對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響

（1）若反應(yīng)物只有一種，如

,則憎加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移茄，但A的平衡轉(zhuǎn)化率并

竟如何變化，要具儲(chǔ)分析反應(yīng)前后生儲(chǔ)AM只的相對(duì)大小。

如：

①若a=b+c,則A的轉(zhuǎn)化率爪變；

②若a>b+c,則A的轉(zhuǎn)化率增大;

第12頁(yè)共24頁(yè)

③若a<b+c,則A的轉(zhuǎn)化率憎穴。

（2）若反應(yīng)物爪只一種，如。則：

若只搭加反應(yīng)物A的量，平衡向正反應(yīng)方向移前，則反應(yīng)物B的

轉(zhuǎn)化率增大，但由于外界因素占主要方面,故A的轉(zhuǎn)化率減小。

考點(diǎn)6:等效平衡在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可

逆反應(yīng)儲(chǔ)系，不管是M正反應(yīng)開始，還是M曲反應(yīng)開始，在達(dá)

到仇學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何帕同組分的百分含量（傀積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)等）用蠟同，這葉的化學(xué)平衡互蒯等效平衡（包括“相同

的平衡狀態(tài)”）。

I:恒溫恒容條件下①恒溫恒容時(shí)，對(duì)一般的可逆反應(yīng)，爪同

的投料方式如果幅據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一加

時(shí),反應(yīng)物（或生成物）中同一組分的物質(zhì)的量完全帆同，則互為

等效平衡。此時(shí)一般爪宕慮反應(yīng)本身的特點(diǎn)，計(jì)算的關(guān)鍵是換

算到同一m后各組分要完全相同。

②恒溫恒容時(shí)，對(duì)于反應(yīng)前后氣傀分子數(shù)爪變的可逆反應(yīng)，不

同的投料方式如果幅據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一切

第13頁(yè)共24頁(yè)

時(shí)，只要反應(yīng)物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的成比例，即

互為等效平衡。此時(shí)的反應(yīng)特點(diǎn)是無儲(chǔ)積變化，計(jì)算的關(guān)鍵是

換算到同一加后各組分只需要物質(zhì)的量之目同即3。

II:桓溫恒壓條件下在下在恒壓時(shí),可也反應(yīng)隊(duì)爪同的投料方

式進(jìn)行反應(yīng)，如果幅據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算，到同一

切時(shí)，只要反應(yīng)物（或生成物）中各組分的物質(zhì)的量的成比例,即

互為等效平衡。

第三章、溶液中的離子平衡

考點(diǎn)1:弱電解質(zhì)的電離1,弱電觸質(zhì)是指只部分電離的化合物，

一般包括________、________ffl_________三類物質(zhì)。

2,弱電解質(zhì)電離程度一般都很小，故弱電觸質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主

要存在形式是________,弱電解質(zhì)的電離睚度決定對(duì)應(yīng)弱酸

（或弱堿）的強(qiáng)弱。

3,弱酸的電離分步書寫，目電離程度一步比一步弱，弱堿的電

離書寫一步到位。

4,能夠促進(jìn)弱電觸質(zhì)電離的外界因素有

第14頁(yè)共24頁(yè)

5,如果比較爪同的酸與鋅反應(yīng)的速率，應(yīng)該比較_______添度的

大小;如果It較與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫軟的多少，應(yīng)該11較_______淞

度的穴小;如果比較消耗氫氧化鈉的多少，應(yīng)該比較________那

度的大小。

6,水是祓弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自身電離且簡(jiǎn)寫為：。任何溫度

下的水溶液中一定滿足：。

7,水的離子積，為一定值，只與________有關(guān)。在常溫下的任何

水溶液中一定滿足=_______O

8,若升高溫度，將_______水的電離，pH但與始終

相等,故仍呈性。100℃時(shí)中性溶液的pH等干________。

9,向水中加入任何酸或堿都會(huì)_______水的電離。

忘點(diǎn)2:溶液的酸堿性

1廿算pH的公式:ph=lg[H+][H+],或ph=Tg[H+][H+]。

2,pH=7的溶液爪一定呈中性，除非是常溫不，只有當(dāng)時(shí)，7T能

第15頁(yè)共24頁(yè)

肯定溶液呈中性。

3,計(jì)算pH值首先必須判斷混合后的酸堿性，若呈酸性，則求混

合后的;若呈堿性，則求混合后的;若溶液呈中性，則說明。

4,強(qiáng)酸pH=a,加水稀釋1CT1倍，則pH=鬲酸pH=a,

加水稀釋1CP倍，則_______<pH<_______^8?pH=b,加水

稀釋10n倍,則p|_|=______；弱堿pH=b,加水稀釋1C)n倍,

則________<pH<_______;任何溶液無限稀釋，pH只能無限接

近于7。

考點(diǎn)3:酸堿中和滴定

1原理:酸堿蛤好完全反應(yīng)時(shí)稱為中和，此時(shí)原來酸中的等干

原來n(H+)堿中的n(oH1,即，但此時(shí)溶液爪一定呈中性。

2,儀器：_________________________________________

3,步驟⑴道漏：愴宣滴定管是否漏水，愴直加塞是否靈活

(2)洗滌:蜜形瓶______干操，_____潤(rùn)洗;滴定管_____干燥，

______潤(rùn)洗

第16頁(yè)共24頁(yè)

⑶裝液：滴定前后必須排除軟泡

(4)滴定：右手控制錐形瓶,左手控制活塞,眼睛注視柞形瓶中

溶液顏色變化，滴加速度先快后U曼滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏

色爪變，再讀數(shù);復(fù)滴2?3次,取平均值

4指示劑的選取⑴一般情況不,酸堿中和儲(chǔ)系滴定終點(diǎn)為酸性

的選用_____作七系指示劑,為堿性的選用作他系指示劑，為

中性的都可

⑵有酸性高鎰酸鉀溶液參加反應(yīng)或生成的偷系，一般爪使用指

示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_____

⑶有碘單質(zhì)參加反應(yīng)或生成的他系，一般選用_____作彳加系指

示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為______

考點(diǎn)4:鹽類的水解

1,有弱7T水解,無弱爪7K解，越弱越水解,都弱雙水解,惟強(qiáng)

顯囹?生,等強(qiáng)顯中性。

2,正鹽只搭慮7K解,酸和堿只有電離,弱酸酸式鹽既有電離世

第17頁(yè)共24頁(yè)

有水解;混合溶液也3能既有電離又有水解。

3,能促進(jìn)鹽類電離的外因有

_______________________________________o4,微粒濃度

排序的方法是：依次寫出主要過睚、次要過程、第三步過

程……

5,電荷守恒的寫法:陰陽(yáng)離子分列等號(hào)前側(cè),系數(shù)為帶電量

6,物料守恒的寫法：陰陽(yáng)離子各找一中心原子，由組成確定系

數(shù)，依次展開

7,質(zhì)子守恒的寫法：三人守恒關(guān)系任意前者陽(yáng)斌即為第三個(gè)守

恒關(guān)系

8.FeCl3,AIQ3、CuQ2溶液的蒸干產(chǎn)物分別是______、

_______、_______oA12(SO4)3、Na2co3、NaAl02溶液的蒸

干產(chǎn)物分別________、________、_______O

9,保存FeCl3溶液應(yīng)在其中加入少量的_______。

考點(diǎn)5:沉淀溶解平衡

第18頁(yè)共24頁(yè)

1,物質(zhì)的溶觸性可通過KSP（即溶度積）來表達(dá)，KSP越大表示物

質(zhì)的溶解性越_______O

2,“微調(diào)pH值分步沉淀”是分離金屬陽(yáng)離子的常見方法,一般

遵循前條原則，一是爪能引入新的雜質(zhì)元素，二是能微調(diào)pH,

故一般選用的沂淀劑是目標(biāo)元素的難溶氧化枷或氫氧化枷或磁

酸鹽。

第四章、電化學(xué)

考點(diǎn)1:原電池

1.概念和反應(yīng)本質(zhì)

原電池是把優(yōu)學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原

反應(yīng)。

2.工作原理

隊(duì)銅鋅原電池為例

3,原電池的胸成條件（1）一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化

還原反應(yīng)發(fā)生（一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)）。

第19頁(yè)共24頁(yè)

(2)二看前電祓：一般是活潑性爪同的前電祓。

(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：①電解

質(zhì)溶液;②前電祓直接或間接接觸;③前電祓插入電解質(zhì)溶液。

考點(diǎn)2:電解池

1、電解定義

在電流作用不,電觸質(zhì)在前個(gè)電祓上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原

反應(yīng)的過程。

2、能量轉(zhuǎn)化形式

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

3、電解池的胸成條件①有與里遮相連的前個(gè)電祓。

②電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)O

③形成閉合回路。

4、電解池的電祓各蒯及電股反應(yīng)式(如圖)

5、電子和離子的移茄方向

第20頁(yè)共24頁(yè)

6、電船時(shí)電祓產(chǎn)物的確定

(1)陽(yáng)祓產(chǎn)物的判斷

首先看電破，如果陽(yáng)祓是活性電般(金屬活茄順序表Ag隊(duì)前的

金屬)，則陽(yáng)瞰電祓M科失電子，電祓溶觸，溶液中的陰離子爪

能失電子。如果是帽勝電版(Pt、Au、石墨)，則再看溶液中的

陰離子的失電子能力。此時(shí)陰離子放電順序：活潑電

蔽〉S2->「>B「〉Q，OH->含氧酸幅離子。

(2)陰?kù)甬a(chǎn)物判斷

陽(yáng)離子放