2023-2024學(xué)年必修第二冊(人教版2019)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量變化能源二級能源一級能源能源是人類社會賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，能源是城市的血液，現(xiàn)代化程度越高對能源的依賴越強(qiáng)。在自然界現(xiàn)成存在的能源，如化石燃料、水能等。由一級能源轉(zhuǎn)換而成的能源，如電能、煤氣、汽油等。我國目前電能主要來自火力發(fā)電，其次是水力發(fā)電。問：火電廠是如何產(chǎn)生電能的？發(fā)電原理又是什么？化學(xué)能燃料燃燒熱能蒸汽輪機(jī)機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能直接？1、煤炭是不可再生資源，會造成能源危機(jī)。2、煤炭燃燒會產(chǎn)生污染性氣體。3、轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)多，能量損耗大，能量的利用率低。弊端煤炭火力發(fā)電--化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能

學(xué)習(xí)

目標(biāo)第2課時(shí)原電池原理PART01PART02宏觀辨識與微觀探析：認(rèn)識化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化；明確離子，電子的移向，以及原電池發(fā)生的本質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識：探究原電池的原理和組成條件，培養(yǎng)分析與歸納能力，學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)原電池的方法【實(shí)驗(yàn)6-3】(1)將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。(2)用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象。(3)如圖6-6所示，用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個(gè)電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)。[學(xué)習(xí)任務(wù)一]原電池--化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①剛開始，鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生；②當(dāng)用導(dǎo)線相連后，銅片上有氣泡產(chǎn)生；③串聯(lián)電流表后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，①鋅與稀硫酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)結(jié)論②導(dǎo)線中有電流通過。實(shí)驗(yàn)原理Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑離子方程式Zn+2H+Zn2++H2↑思考討論銅片沒有參與反應(yīng)，為什么銅片上會有氣泡產(chǎn)生？為什么會有電流產(chǎn)生？從微觀角度剖析原電池的工作原理Zn+2H+Zn2++H2↑鋅片Zn→Zn2+失去2個(gè)e-即：Zn-2e-=Zn2+銅片H+→H2得到2個(gè)e-即：2H++2e-=H2↑使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同區(qū)域進(jìn)行1、概念：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置本質(zhì)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩

個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行。AZnCuSO42－H+H+正極負(fù)極e－負(fù)極：正極：電子流出（或電流流進(jìn)）的一極，如鋅片，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子流進(jìn)入（或電流流出）的一極，如銅片，H+在正極被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。原電池2、電極：電子流出電子流入外電路：電子定向移動(dòng)內(nèi)電路：陰陽離子定向移動(dòng)注意：電子不下水，離子不上岸負(fù)氧正還【陽正,陰負(fù)】3.原電池的工作原理

4.原電池正負(fù)極的判斷方法

電極材料反應(yīng)類型電子流向電極現(xiàn)象離子移向負(fù)極正極較活潑金屬較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

電子流出

電子流入e-不斷溶解質(zhì)量減小電極增重或有氣體產(chǎn)生陰離子移向陽離子移向?qū)嶒?yàn)探究：形成原電池的條件結(jié)論1：形成閉合電路不可以怎樣才能構(gòu)成一個(gè)原電池呢？[學(xué)習(xí)任務(wù)二]電極反應(yīng)方程式的書寫結(jié)論2：有電解質(zhì)溶液不可以結(jié)論3：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

u不可以稀硫酸CuCu（A）（B）稀硫酸ZnC稀硫酸ZnZn（C）結(jié)論4：活潑性不同的兩種金屬

(或金屬與非金屬導(dǎo)體)做電極不可以（2）要有電解質(zhì)溶液。（3）形成閉合回路。（4）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

小結(jié)

兩極一液一連線，氧化還原是條件（1）兩個(gè)能導(dǎo)電的電極。5.原電池構(gòu)成條件：1、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（）ABCD正極ZnAg石墨棒Cu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2C2、在如下圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的有

。④⑥⑦∨①②③()(

)()正極：2H++2e-＝H2↑負(fù)極：Zn－2e-＝Zn2+總反應(yīng)：Zn+2H+＝Zn2++H2↑④(

)負(fù)極：Zn－2e-

＝Zn2+正極：2H++2e-

＝H2↑總反應(yīng)：Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤(

)負(fù)極：Fe－2e-

＝Fe2+正極：Cu2++2e-

＝Cu總反應(yīng)：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu××∨∨3.判斷能構(gòu)成原電池？不能理由？能，指出正負(fù)極名稱，寫出電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)4.下列裝置中能夠組成原電池的是_____(填序號)，其他不能構(gòu)成原電池的試分別說明理由：_________________________________________________________________________________________________________________。③⑤①中只有