高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)——鹵族與氮族及其應(yīng)用一、單選題1．海水綜合利用符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．①中可采用蒸餾法或者電滲析法B．②中可通過(guò)電解熔融態(tài)的氯化鎂制金屬鎂單質(zhì)C．③中生成1molBr2，共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4LD．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液、漂白粉等2．下列溶液中加入濃氨水直至過(guò)量，最終能得到無(wú)色澄清溶液的是（）A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．AgNO33．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中易失去漂白效果B．食品著色劑亞硝酸鈉具有咸味，可作食鹽代用品C．草木灰(含)可與硫酸銨混合給農(nóng)作物施肥D．明礬凈水時(shí)既可除去水中懸浮雜質(zhì)又可消毒殺菌4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B．用排水法收集NH4Cl與Ca(OH)2共熱制得的氨氣C．用澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體中的CO2D．向溶有NO2的黃色濃硝酸中通入足量O2，使其變?yōu)闊o(wú)色5．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑B．硅是重要的半導(dǎo)體，可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維C．濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑D．明礬溶于水形成膠體，可用于凈水6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的氣體依次通過(guò)盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶C測(cè)定溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A．A B．B C．C D．D7．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氨水清除試管壁附著的銀鏡B．向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶后得到硫酸鎂晶體C．可用稀硝酸鑒別KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液D．除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，加入飽和碳酸鈉溶液，分液8．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑B．過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水的凈水劑D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率9．下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．10．下列有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化過(guò)程中的離子方程式書寫正確的是A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：B．鐵溶于鹽酸：C．醋酸除鐵銹：D．三氯化鐵腐蝕銅板：11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濕法冶金是金屬冶煉的常用方法之一，如電解ZnSO4溶液制備ZnB．黃綠色氣體ClO2是一種高效安全的滅菌消毒劑C．工業(yè)上常用Na2O2和CO2反應(yīng)制備Na2CO3D．工業(yè)煉鐵時(shí)，鐵礦石和焦炭應(yīng)從煉鐵高爐的上口加入12．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)正確的是（）性質(zhì)用途A氨氣易溶于水可用作制冷劑B銅的金屬活動(dòng)性比鋁的弱銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸C石英坩堝耐高溫用來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體D碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡用作泡沫滅火器的原料A．A B．B C．C D．D13．對(duì)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行如下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（）A．a(chǎn)處酚酞褪色，說(shuō)明了氯氣有漂白性B．b處濕潤(rùn)的紅布條褪色，說(shuō)明氯氣有漂白性C．c濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)D．d處溶液變成橙黃色、e處試紙變成藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：14．液氨具有微弱的導(dǎo)電性，加入鈉單質(zhì)可快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡，溶液導(dǎo)電能力顯著提升。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．液氨能夠發(fā)生電離，有和生成B．鈉和液氨可發(fā)生反應(yīng)：C．蒸發(fā)鈉的液氨溶液，藍(lán)色會(huì)逐漸褪去D．0.1mol鈉投入液氨中生成0.01mol時(shí)，Na共失去0.02mol電子15．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列各裝置圖對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A．裝置①可實(shí)現(xiàn)由食鹽水制得食鹽晶體B．裝置②能用于吸收HCl氣體并防止倒吸C．裝置③可通過(guò)NH4Cl分解得到NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、NH3等氣體16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．CuSO4稀溶液與Na反應(yīng)析出CuB．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3C．SO2的水溶液與溴蒸氣反應(yīng)富集溴D．飽和食鹽水與通入的NH3、CO2反應(yīng)析出Na2CO3固體17．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用分液漏斗從食鹽水中分離出NaClB．用氯水除去FeCl2溶液中少量的FeCl3C．用NaOH溶液除去Cl2中少量的HClD．用KSCN溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+18．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．經(jīng)分析嫦娥五號(hào)采樣返回器帶回的月壤含有，該物質(zhì)屬于氧化物B．雷雨發(fā)莊稼、光化學(xué)煙霧、水體富營(yíng)養(yǎng)化、霧霾的形成均與氮的氧化物有關(guān)C．75%的乙醇溶液可以有效殺死新型冠狀病毒，因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)的氧化性D．生產(chǎn)SMS醫(yī)用口罩所用的原料丙烯，主要來(lái)源于石油的裂解19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL20．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)二、綜合題21．海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，利用海水可以獲取很多物質(zhì)。海水中主要離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。利用1：淡水工業(yè)（1）海水淡化的方法主要有、電滲析法、離子交換法等。（2）電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。①淡水在室（填X、Y或Z）形成后流出。②一般海水不直接通入到陰極室中，原因是。（3）離子交換法凈化海水模擬過(guò)程如圖所示，氫型陽(yáng)離子交換原理可表示為：HR+Na+=NaR+H+，……。羥型陰離子交換樹脂填充段存在的反應(yīng)有。利用2：提溴工業(yè)（4）用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴，提取流程如圖：①用熱空氣將溴趕出，在吸收塔先用濃Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化為Br-和BrO3-，再加入W溶液得到Br2。推測(cè)W是。②蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是。③將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到38.4gBr2，若總提取率為60%，則原海水中溴的濃度是mg/L。22．某污水處理工藝中，的轉(zhuǎn)化途徑如下圖所示：完成下列填空：（1）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程(選填“屬于”或“不屬于”)氮的固定。N原子核外能量最高的電子有個(gè)，這些電子(選填編號(hào))a.所處的電子亞層相同b.自旋方向相同c.占據(jù)的軌道相同d.運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同（2）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋NO分子中氮元素化合價(jià)呈正價(jià)的原因。（3）中氫元素的化合價(jià)為價(jià)，寫出的結(jié)構(gòu)式，其所含共價(jià)鍵的類型為；若其分子的極性與相同，則它是(選填“極性”或“非極性”)分子。（4）配平離子方程式：。_NO＋____若反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.5mol，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為mol。23．KI和KBr都具有感光性，可以用來(lái)制作感光材料。某感光材料主要成分為KBr和KI，測(cè)定其中KBr含量的方法如下：①稱取試樣1.000g，溶解后制備成200.0mL溶液。②取50mL上述溶液，用Br2水將I－氧化成IO3-，除去過(guò)量Br2，加入過(guò)量KI，酸化溶液，加入指示劑，以0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定析出的I2，終點(diǎn)時(shí)消耗30mL。③另取50.00mL試液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液處理，將釋放出的I2和Br2蒸餾收集于含有過(guò)量KI的溶液中，反應(yīng)完全后，加入指示劑，以0.1000mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至終點(diǎn)，消耗15.00mL。（1）寫出第②步中用Br2水氧化I－的離子方程式：。（2）第②步除去過(guò)量Br2最簡(jiǎn)單的物理方法是；若未除去過(guò)量的Br2，對(duì)KBr含量測(cè)定結(jié)果的影響是(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。（3）計(jì)算試樣中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。24．從化合價(jià)的角度分析氯及其化合物的性質(zhì)，并按要求回答下列問(wèn)題。（1）氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料，工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2）已知：Cu2O在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O?，F(xiàn)將一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于過(guò)量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固體)。①繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化？(用離子符號(hào)表示)。②不通入氣體，改往W中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是（3）某工廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。①通入過(guò)量氯氣，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：_KOCN+_KOH+_Cl2=_CO2+_N2+_KCl+_H2O。②若將5m3含KCN的濃度為650mg·L-1的廢水中KCN氧化成N2除去，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為L(zhǎng)。（4）二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。①該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷，氧化性強(qiáng)弱為NaClO3(填“＞"＜"或“＝")Cl2.。②ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，下列試劑中，可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的是(填字母)。A．FeSO4B．O3C．KMnO4D．SO2（5）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。Mathieson方法制備亞氯酸鈉的流程如下：請(qǐng)將流程中反應(yīng)②的離子方程式補(bǔ)充完整：_ClO2+_H2O2+_=_ClO+O2+_。25．84消毒液是生活中常見的一種消毒劑，常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。（1）84消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋，對(duì)消毒時(shí)間也有要求，一般在10-20分鐘左右。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式解釋原因，家庭使用84消毒液時(shí)，可以采取哪些措施縮短消毒時(shí)間。（2）次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態(tài)氮，配平下列離子方程式。NH+ClO-→N2+Cl-+H2O+H+（3）84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯氣和堿反應(yīng)來(lái)制取，84消毒液所用的堿是氫氧化鈉溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）消毒學(xué)專家指出，將84消毒液與潔廁靈(主要成分：濃鹽酸)一起合并使用，可能會(huì)導(dǎo)致使用者的呼吸道傷害。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式分析可能的原因。（5）有同學(xué)看到某品牌的84消毒液的注意事項(xiàng)有指出：“不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用”。這里酸并沒有特指鹽酸，該品牌的產(chǎn)品說(shuō)明是否具備科學(xué)性呢？說(shuō)出你的理由，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，A不符合題意；B．從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，氯化鎂是離子化合物，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，B不符合題意；C．③中將苦鹵濃縮，再通入過(guò)量氯氣進(jìn)行氧化，靜置溴沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集溴的目的，然后再用氯氣將氫溴酸氧化得到溴，整個(gè)過(guò)程中需要兩次利用氯氣氧化，所以每生成1molBr2，理論上共消耗2molCl2，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=44.8L，C符合題意；D．從海水中得到氯化鈉后，電解飽和氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣與氫氣在工業(yè)上可以生產(chǎn)鹽酸，氯氣與氫氧化鈉溶液可制備漂白液，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制備漂白粉，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】海水淡化分離出蒸餾水，鎂工業(yè)中加石灰乳沉淀鎂離子，加鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鎂，在HCl氣流中蒸發(fā)得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成Mg，溴工業(yè)中先利用氯氣置換出溴，用熱空氣吹出溴，利用二氧化硫與溴水反應(yīng)，再通入氯氣與HBr反應(yīng)生成溴，達(dá)到富集溴的目的，制鹽工業(yè)分離出NaCl，可電解飽和食鹽水生成NaOH、氯氣、氫氣，為氯堿工業(yè)。2．【答案】D【解析】【解答】A.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A不符合題意;B.Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故B不符合題意;C.Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,故C不符合題意;D.Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O,故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥堪彼畬儆谌蹼娊赓|(zhì)，會(huì)電離為銨根離子和氫氧根離子，所以可以和金屬陽(yáng)離子形成沉淀。3．【答案】A【解析】【解答】A．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中，其有效成分Ca(ClO)2會(huì)與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，HClO分解使漂白粉變質(zhì)失效，故A符合題意；B．亞硝酸鈉有毒、能夠致癌，不能大量食用，不可作食鹽代用品，故B不符合題意；C．草木灰的K2CO3溶液顯堿性，能與硫酸銨反應(yīng)釋放出氨氣，混合施用會(huì)降低肥效，故C不符合題意；D．明礬中鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，能除去水中懸浮雜質(zhì)，但不可消毒殺菌，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、次氯酸鈣可以和水、二氧化碳反應(yīng)；

B、亞硝酸鈉致癌；

C、碳酸鉀為堿性，硫酸銨為酸性下；

D、明礬具有吸附性，不具備殺菌消毒的作用。4．【答案】D【解析】【解答】A、量筒只能量取25.0mL溶液，故A不符合題意；

B、由于氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集氨氣，故B不符合題意；

C、木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體既有SO2，也有CO2，而SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，所以C不符合題意；

D、NO2與O2在水的作用下可轉(zhuǎn)化為硝酸，所以D符合題意。故答案為D?！痉治觥緼選項(xiàng)考查了量筒的使用，B選項(xiàng)考查了氨氣的性質(zhì)，C選項(xiàng)考查了SO2和CO2的性質(zhì)，D選項(xiàng)考查了NO2的性質(zhì)。5．【答案】B【解析】【解答】A、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，工業(yè)上可用作制冷劑，故A正確；

B、硅常用來(lái)生產(chǎn)芯片，二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；

C、濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑，故C正確；

D、明礬電離的鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可吸附水中懸浮物形成沉淀，因此明礬可用于凈水，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、液氨汽化吸熱；

B、光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；

C、濃硫酸具有吸水性；

D、膠體具有較強(qiáng)的吸附性。6．【答案】C【解析】【解答】A.若Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能與SCN-生成Fe(SCN)3，溶液變成血紅色，通過(guò)顏色的改變說(shuō)明含有鐵離子說(shuō)明亞鐵離子被氧化，故A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫同時(shí)降低氯氣的溶解，再通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C．用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH不能潤(rùn)濕pH試紙，否則會(huì)因濃度減小，而影響測(cè)定結(jié)果，測(cè)量溶液pH時(shí)需要用的是干燥的試紙，將其放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴入到試紙上，半分后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比，故C符合題意；D．制取無(wú)水酒精時(shí)，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合將水消耗，提高沸點(diǎn)的差異，利用加熱蒸餾，將乙醇蒸出，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.利用硫氰化鉀溶液遇到鐵離子形成血紅色的物質(zhì)

B。濃鹽酸具有揮發(fā)性，利用飽和食鹽水的可以吸收氯化氫同時(shí)降低了氯氣的溶解，再用濃硫酸將水蒸氣除去

C.不能用濕潤(rùn)的試紙進(jìn)行測(cè)量pH，相當(dāng)于稀釋氫氧化鈉溶液，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低

D.利用水和生石灰反應(yīng)，同時(shí)利用了熔沸點(diǎn)的差異進(jìn)行蒸餾得到純凈乙醇7．【答案】A【解析】【解答】A．氨水并不與銀反應(yīng)，可用稀硝酸除去銀鏡，故A符合題意；B．氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，硫酸鎂水解生成的硫酸是難揮發(fā)性酸，硫酸鎂溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可制備硫酸鎂晶體，故B不符合題意；C．KI溶液中滴加稀硝酸時(shí)碘離子被氧化生成沉淀，可用觀察到溶液變?yōu)辄S色，硝酸銀溶液中滴加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中滴加稀硝酸過(guò)量后會(huì)有氣體產(chǎn)生，偏鋁酸鈉溶液中滴加稀硝酸先生成沉淀，后沉淀溶解，四種溶液現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不符合題意；D．乙酸可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，可加入飽和碳酸鈉溶液，分液，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.稀硝酸除去銀鏡；

B.氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，硫酸鎂水解生成的硫酸是難揮發(fā)性酸；

C.稀硝酸將碘離子氧化生成沉淀，碳酸鈉溶液中滴加稀硝酸過(guò)量后會(huì)有氣體產(chǎn)生，偏鋁酸鈉溶液中滴加稀硝酸先生成沉淀，后沉淀溶解；

D.乙酸可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液。8．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸氫鈉俗名小蘇打，氫氧化鋁、碳酸氫鈉的堿性較弱，并且能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，A不符合題意；B．過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具或潛水艇的供氧劑，B不符合題意；C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，可用作自來(lái)水的殺菌、消毒劑，而不是作凈水劑，C符合題意；D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，Zn、Fe和海水能形成原電池，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，F(xiàn)e電極上發(fā)生得電子的反應(yīng)而被保護(hù)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．氫氧化鋁、碳酸氫鈉均可與胃酸反應(yīng)且對(duì)身體無(wú)害；

B．過(guò)氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；

C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可與殺菌消毒；

D．根據(jù)原電池原理分析；9．【答案】B【解析】【解答】A．一氧化氮和水不能反應(yīng)，不能生成硝酸，故A不符合題意；B．氮?dú)夂蜌錃饪缮砂睔猓睔饽鼙幌跛嵛丈上跛徜@，都能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B符合題意；C．氨氣和二氧化碳，氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，不能生成碳酸鈉，故C不符合題意；D．氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化才能生成一氧化氮，氨氣點(diǎn)燃生成氮?dú)?，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.NO與水不反應(yīng)；

B.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；

C.NaCl溶液、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

D.氨氣與氧氣點(diǎn)燃不反應(yīng)。10．【答案】D【解析】【解答】A.FeO溶于稀硝酸的過(guò)程中，鐵元素被HNO3氧化成Fe3＋，氮元素被還原為NO，該反應(yīng)的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋5H2O＋NO↑，A不符合題意。B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性FeCl2和H2，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B不符合題意。C.CH3COOH是一種弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6CH3COOH=2Fe3＋＋6CH3COO－＋3H2O，C不符合題意。D.Fe3＋具有氧化性，能將Cu氧化成Cu2＋，自身還原為Fe2＋，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D符合題意。故答案為：D

【分析】A、HNO3具有氧化性，能將＋2價(jià)氧化成Fe3＋，自身還原為NO。

B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2。

C、CH3COOH是一種弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式。

D、Fe3＋具有氧化性，能將Cu氧化成Cu2＋，自身還原為Fe2＋。11．【答案】C【解析】【解答】A．濕法冶金是金屬冶煉的常用方法之一，如電解ZnSO4溶液，根據(jù)電解池陰陽(yáng)極放電順序，陽(yáng)極水電離出的氫氧根放電，陰極為Zn2+放電得電子生成鋅單質(zhì)，可以制備Zn，故A不符合題意；B．ClO2是極易溶于水而不與水反應(yīng)，幾乎不發(fā)生水解，具有極強(qiáng)氧化性，是安全、無(wú)毒的消毒劑，無(wú)"三致"效應(yīng)(致癌、致畸、致突變)，同時(shí)在消毒過(guò)程中也不與有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)生成可產(chǎn)生"三致作用"的有機(jī)氯化物或其它有毒類物質(zhì)，故B不符合題意；C．工業(yè)上常用聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)反應(yīng)制備Na2CO3，故C符合題意；D．工業(yè)上高爐煉鐵時(shí)從爐頂裝入鐵礦石、焦炭、造渣用熔劑(石灰石)，從位于爐子下部沿爐周的風(fēng)口吹入經(jīng)預(yù)熱的空氣，在高溫下焦炭中的碳同鼓入空氣中的氧燃燒生成的一氧化碳和氫氣，在爐內(nèi)上升過(guò)程中除去鐵礦石中的氧，從而還原得到鐵，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥抗I(yè)制堿時(shí)要考慮經(jīng)濟(jì)價(jià)值和產(chǎn)率，還要考慮原料，工藝等，用過(guò)氧化鈉制堿成本太高。12．【答案】D【解析】【解答】A．氨氣用作制冷劑是因?yàn)榘睔庖滓夯?，液氨氣化時(shí)吸收能量使周圍環(huán)境的溫度降低，A項(xiàng)不符合題意；B．常溫下，銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，產(chǎn)生的一層致密氧化物薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，般用鋁罐或鐵罐貯運(yùn)濃硝酸，B項(xiàng)不符合題意；C．石英的主要成分是二氧化硅，高溫下二氧化硅能與純堿、氫氧化鈉反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液混合時(shí)，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2和Al(OH)3，是泡沫滅火器的主要原料，D項(xiàng)符合題意；故答案為D。

【分析】A.氨氣極易溶于水因此可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，做制冷劑主要是液氨氣化時(shí)吸收熱量

B.利用鋁灌裝濃硝酸主要是將鋁表面氧化成致密的氧化鋁薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

C.二氧化硅是酸性氧化物，可與堿性物質(zhì)作用

D.利用雙水解相互促進(jìn)進(jìn)行滅火13．【答案】C【解析】【解答】A、氯氣不具有漂白性，a處酚酞褪色，是因?yàn)槁葰夂蜌溲趸c發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、氯氣可以和水之間反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)次氯酸，氯氣本身沒有漂白性，故B錯(cuò)誤；

C、氯氣與水生成了鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，次氯酸具有漂白性，所以濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；

D、d處溶液變成橙黃色，說(shuō)明生成溴單質(zhì)，e處試紙變成藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)生碘單質(zhì)，但氯氣也可以置換碘單質(zhì)，能說(shuō)明單質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2，Cl2>I2，但是無(wú)法證明氧化性順序：Br2＞I2，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣為酸性氣體，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化NaBr和KI。14．【答案】D【解析】【解答】A．液氨具有微弱的導(dǎo)電性，說(shuō)明液氨與水相似，能發(fā)生微弱的自耦電離產(chǎn)生和，電離方程式為2NH3?+，A項(xiàng)不符合題意；B．液氨中加入鈉單質(zhì)可快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡，溶液導(dǎo)電能力顯著提升，說(shuō)明溶液中自由移動(dòng)的帶電粒子的濃度增大，Na與液氨可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，B項(xiàng)不符合題意；C．根據(jù)圖示，液氨中加入鈉單質(zhì)可快速得到深藍(lán)色溶液，其過(guò)程表示為Na+2nNH3?Na+(NH3)n+e-(NH3)n（溶液呈深藍(lán)色的原因），蒸發(fā)鈉的液氨溶液，氨蒸去，藍(lán)色會(huì)逐漸褪去，C項(xiàng)不符合題意；D．Na投入液氨中發(fā)生的反應(yīng)有Na+2nNH3=Na+(NH3)n+e-(NH3)n、2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，在反應(yīng)中Na的化合價(jià)都由0價(jià)升至+1價(jià)，故0.1molNa投入液氨中Na共失去0.1mol電子，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A液氨具有微弱的導(dǎo)電性，則液氨中有自由移動(dòng)的帶電子粒子；

B.Na和液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2；

C.鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子；

D.Na和液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，據(jù)此計(jì)算。15．【答案】C【解析】【解答】A．裝置①是蒸發(fā)結(jié)晶裝置，可實(shí)現(xiàn)由食鹽水制得食鹽晶體，A不符合題意；B．HCl氣體通入CCl4層，不與CCl4反應(yīng)，氣體出來(lái)后往上升被水吸收，故裝置②能用于吸收HCl氣體并防止倒吸，B不符合題意；C．NH4Cl分解得到NH3和HCl，NH3和HCl在試管口又生成NH4Cl固體，用裝置③不能通過(guò)NH4Cl分解得到NH3，C符合題意；D．裝置④b口進(jìn)氣是向下排空氣法收集氣體的裝置，可收集H2、NH3等密度比空氣小的氣體，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．裝置①是蒸發(fā)結(jié)晶裝置；

B．根據(jù)HCl在CCl4和水中的溶解度分析；

C．制備氨氣需用氯化銨和氫氧化鈣加熱；

D．裝置④b口進(jìn)氣是向下排空氣法收集氣體的裝置。16．【答案】C【解析】【解答】A.CuSO4稀溶液與Na反應(yīng)，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，A不符合題意；

B.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，B不符合題意；

C.SO2的水溶液與溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，可富集溴，C符合題意；

D.飽和食鹽水與通入的NH3、CO2反應(yīng)析出NaHCO3固體，分離出的碳酸氫鈉固體受熱分解才得到碳酸鈉，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；

B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

C．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;

D．NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl。17．【答案】D【解析】【解答】A.食鹽水中的溶質(zhì)為NaCl，從溶液中得到溶質(zhì)，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶操作，需使用蒸發(fā)皿，不需使用分液漏斗，A不符合題意；B.氯水具有氧化性，能將FeCl2氧化成FeCl3，除去FeCl2中的FeCl3應(yīng)加入鐵粉，B不符合題意；C.Cl2和HCl都能與NaOH反應(yīng)，除去Cl2中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水，C不符合題意；D.含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液后，溶液變紅色，故可用KSCN溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+，D符合題意；故答案為：D【分析】A.分液漏斗用于分離不互溶的兩種液體；B.氯水能將FeCl2氧化成FeCl3；C.Cl2和HCl都能與NaOH反應(yīng)；D.根據(jù)Fe3+的檢驗(yàn)分析；18．【答案】D【解析】【解答】A．經(jīng)分析嫦娥五號(hào)采樣返回器帶回的月壤含有，不是氧化物，故A不符合題意；B．水體富營(yíng)養(yǎng)化與含磷廢水排放有關(guān)，與氮氧化物無(wú)關(guān)，故B不符合題意；C．75%的乙醇溶液可以有效殺死新型冠狀病毒，是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性，不是乙醇具有強(qiáng)的氧化性，故C不符合題意；D．生產(chǎn)SMS醫(yī)用口罩所用的原料丙烯CH3CH=CH2，主要來(lái)源于石油的裂解，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.該物質(zhì)為硅酸鹽不是氧化物，只是可以寫成氧化物的形式

B.雷雨發(fā)莊稼、光化學(xué)污染、以及霧霾的形成與氮氧化合物有關(guān)

C.乙醇具有還原性，殺死細(xì)菌主要是能使蛋白質(zhì)變性

D.考查的是丙烯的來(lái)源主要是來(lái)自石油的裂解19．【答案】A【解析】【解答】n(Cu)==0.03mol，混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，設(shè)n(NO)=xmol，n(NO2)=ymol，則由電子守恒及原子守恒可知x+y=0.05，0.03×2=3x+y，解得x=0.005，y=0.045，v(NO)=0.005×22.4×1000=112mL，故答案為：A。

【分析】依據(jù)得失電子守恒及原子守恒計(jì)算。20．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)題意寫出離子方程式：HSO3-+2H2S+H+=3S↓+3H2O，反應(yīng)過(guò)程中亞硫酸鈉的元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)，起的是氧化性，故A不符合題意

B.酸性高錳酸鉀具有氧化性，可與被具有還原性的物質(zhì)還原，通過(guò)顏色的變化可以證明發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意

C.硝酸和碳木炭反應(yīng)，體現(xiàn)出氧化性，氮元素的化合價(jià)降低，可能是一氧化氮或者是二氧化氮，而一氧化氮與空氣接觸迅速變?yōu)槎趸?，無(wú)法確定產(chǎn)物一定是二氧化氮，故C符合題意

D.先變紅，說(shuō)明此時(shí)溶液顯堿性，證明次氯酸鈉溶液發(fā)生可水解，后來(lái)褪色是因此水解得到了具有漂白性的次氯酸，后來(lái)褪色，故D不符合題意

故答案是：C

【分析】A.標(biāo)出化學(xué)價(jià)進(jìn)行判斷即可

B.通過(guò)紫色褪去，可說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，?huì)產(chǎn)生一氧化氮，與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮

D.次氯酸具有氧化性且是弱酸，且強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性21．【答案】（1）蒸餾法（2）X、Z；海水中含有較多的Mg2+、Ca2+等陽(yáng)離子，陰極電解產(chǎn)生OH-，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附著在電極表面或堵塞陽(yáng)離子交換膜（3）ROH+Cl?=RCl+OH?；2ROH+SO42?=R2SO4+2OH?；H++OH?=H2O（4）硫酸；溫度過(guò)低不利于溴的蒸出，溫度過(guò)高會(huì)蒸出較多水蒸氣；64【解析】【解答】（1）海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；答案為：蒸餾法；（2）①在電解池中，溶液中陰、陽(yáng)離子分別通過(guò)陰、陽(yáng)離子交換膜移向陽(yáng)、陰極，從而在X、Z室形成淡水而流出；答案為：X、Z；②海水中含Ca2+、Mg2+，在電解池的陰極中，陽(yáng)離子放電后產(chǎn)生OH-，從而易形成沉淀附著在電極表面或堵塞離子交換膜。答案為：海水中含有較多的Mg2+、Ca2+等陽(yáng)離子，陰極電解產(chǎn)生OH-，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附著在電極表面或堵塞陽(yáng)離子交換膜；（3）分析氫型陽(yáng)離子的交換原理可知，羥型陰離子發(fā)生的陰離子交換類似氫型陽(yáng)離子的交換過(guò)程，根據(jù)圖中海水凈化模擬過(guò)程，其中涉及的反應(yīng)方程式有：ROH+Cl?=RCl+OH?；2ROH+SO42?=R2SO4+2OH?；H++OH?=H2O；答案為：ROH+Cl?=RCl+OH?；2ROH+SO42?=R2SO4+2OH?；H++OH?=H2O；（4）分析溴的提取流程，Cl2將鹽鹵中的Br-氧化為Br2，再通熱空氣將Br2吹出塔，在吸收塔先用濃Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化為Br-和BrO3-，再加入H2SO4酸化歧化溶液得到Br2。①在歧化溶液中加入H2SO4溶液，使其生成Br2，故答案為：硫酸；②溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾，是因?yàn)闇囟冗^(guò)高有更多的水蒸氣蒸出，溫度過(guò)低，不利于溴的蒸出，答案為：溫度過(guò)低不利于溴的蒸出，溫度過(guò)高會(huì)蒸出較多水蒸氣；③根據(jù)題意，設(shè)原海水中溴的濃度是xmg/L，則有，x=64，答案為：64?！痉治觥拷鉀Q這類問(wèn)題可以分為三步：第一步，分清隔膜類型，即交換膜屬于陽(yáng)膜、陰膜或質(zhì)子膜中的哪一種，判斷允許哪種離子通過(guò)隔膜；第二步，寫出電極反應(yīng)式，判斷交換膜兩側(cè)離子變化，推斷電荷變化，根據(jù)電荷平衡判斷離子遷移方向；第三步，分析隔膜作用，在產(chǎn)品制備中，隔膜作用主要是提高產(chǎn)品純度，避免產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，或避免產(chǎn)物因發(fā)生反應(yīng)而造成危險(xiǎn)。22．【答案】（1）不屬于；3；ab（2）N原子半徑大于O原子，O原子電負(fù)性大于N原子，所以N和O得共用電子對(duì)向O偏離（3）；極性鍵和非極性鍵；極性（4）；4【解析】【解答】（1）固氮是指游離氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程；所以上述轉(zhuǎn)化過(guò)程不屬于氮的固定；N原子核外電子排布為1s22s22p3，能量最高的電子有3個(gè)；a.3個(gè)電子均處于2p能力，電子亞層相同；b．根據(jù)洪特規(guī)則，這3個(gè)電子自旋方向相同；c．這3個(gè)電子分別占據(jù)2px，2py和2pz軌道；d．這3個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同；所以ab說(shuō)法正確；故答案為：不屬于；3；ab。（2）N原子半徑大于O原子，O原子電負(fù)性大于N原子，所以N和O得共用電子對(duì)向O偏離，氮元素化合價(jià)；故答案為：N原子半徑大于O原子，O原子電負(fù)性大于N原子，所以N和O得共用電子對(duì)向O偏離。（3）中氫元素的化合價(jià)為價(jià)，的結(jié)構(gòu)式為；分子種含有N-H和N-N共價(jià)鍵，分別為極性鍵和非極性鍵；為三角錐形，為極性分子，若其分子的極性與相同，則它是極性分子；故答案為：；極性鍵和非極性鍵；極性。（4）NO中N元素化合價(jià)為+2，中N元素為-3價(jià)；中N元素為-2價(jià)；根據(jù)化合價(jià)升降平衡配平方程式為；被氧化，NO被還原；設(shè)共5xmol，其中氧化產(chǎn)物為4xmol；若反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.5mol，所以4x-x=1.5mol，解得x=0.5；所以生成的物質(zhì)的量為2.5mol；根據(jù)化學(xué)式有，設(shè)則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol；故答案為：；4。

【分析】（1）氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程；N原子核外電子排布為1s22s22p3；

（2）N原子半徑大于O原子，O原子電負(fù)性大于N原子，N和O得共用電子對(duì)向O偏離，因此NO分子中氮元素化合價(jià)呈正價(jià)；

（3）的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有N-N非極性鍵和N-H極性鍵；氨氣為極性分子，與氨氣極性相同，則也是極性分子；

（4）根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平該方程式。23．【答案】（1）3H2O＋3Br2＋I(xiàn)－=IO3-＋6Br－＋6H＋（2）煮沸；偏?。?）由題意可得關(guān)系：I－～I(xiàn)O3-～3I2～6S2O32-n(I－)0.1000mol·L－1×30×10－3L2.5g(50mL)樣品中n(I－)＝0.5×10－3mol用K2Cr2O7溶液處理后，該部分I－氧化為I2，其物質(zhì)的量為n(I2)＝0.5n(I－)＝2.5×10－4mol該部分溶液中總的n(I2)總＝0.5×0.1000mol·L－1×15×10－3L＝7.5×10－4mol被Br2氧化產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量為7.5×10－4mol－2.5×10－4mol＝5×10－4mol2Br－～Br2～I(xiàn)2n(Br－)5×10－4moln(KBr)＝n(Br－)＝1×10－3mol則KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為KBr%＝119g·mol－1×1×10－3mol÷0.2500g×100%＝47.60%【解析】【解答】（1）根據(jù)題目，反應(yīng)的離子方程式為3H2O+3Br2+I-=IO3-+6Br-＋6H+；

（2）Br2易蒸發(fā)，故為最簡(jiǎn)單的物理方法；若未除盡過(guò)量的Br2，加入過(guò)量KI后溴單質(zhì)繼續(xù)和KI中的I-發(fā)生反應(yīng)，使滴定析出的I2量減小，導(dǎo)致最后對(duì)KBr的測(cè)定結(jié)果偏小；

（3）計(jì)算過(guò)程如下：

由題意可得關(guān)系：I-～I(xiàn)O3-～3I2～6S2O32-

n(I-)=0.1000mol·L-1×30×10-3L

50mL樣品中n(I-)=0.5×10-3mol

用K2Cr2O7溶液處理后，該部分I-氧化為I2，其物質(zhì)的量為n(I2)＝0.5n(I-)＝2.5×10-4mol

該部分溶液中總的n(I2)總＝0.5×0.1000mol·L-1×15×10-3L＝7.5×10-4mol

被Br2氧化產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量為7.5×10-4mol-2.5×10-4mol＝5×10-4mol

2Br-～Br2～I(xiàn)2

n(Br-)=5×10-4mol

n(KBr)＝n(Br-)＝1×10-3mol

則KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為KBr%＝119g·mol-1×1×10-3mol÷0.2500g×100%＝47.60%。

【分析】（1）Br2水氧化I-生成IO3-和Br-離子；

（2）溴易揮發(fā)，可煮沸除去，若未除去過(guò)量的溴，可氧化Na2S2O3溶液，導(dǎo)致碘的含量較高，溴的含量較低；

（3）涉及關(guān)系式為I-～I(xiàn)O3-～3I2～6S2O32-，由實(shí)驗(yàn)②可計(jì)算n（I-），由實(shí)驗(yàn)③計(jì)算的n（I2）總，進(jìn)而計(jì)算n（Br-），可計(jì)算KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此解答該題。24．【答案】（1）CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-（2）Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-；2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2（3）2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O；2800（4）1∶1；＞；AD（5）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O【解析】【解答】（1）CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-。（2）①Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe溶解于過(guò)量稀鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、2Fe3++Fe=3Fe2+等。如有固體剩余，只能是還原性最弱的Cu，反應(yīng)后溶液中存在H+、Fe2+等離子。向其中通入氯氣，F(xiàn)e2+被氧化，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-物質(zhì)的量發(fā)生變化。②若不通入氣體，改往W中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，碘離子失去的電子為2mol，亞鐵離子被氧化，則Fe2+失去的電子為1mol，則參與反應(yīng)的Fe2+物質(zhì)的量為1mol，即Fe2+與I-物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH）3+2I2。（3）①反應(yīng)中KOCN→N2，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，共升高6價(jià)；Cl2→KCl，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的化學(xué)方程式為：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O。②廢水中KCN的質(zhì)量為650mg/L×5×103L=6.5×5×102g，其物質(zhì)的量n(KCN)=，使KCN完全轉(zhuǎn)化為