湖南3月高三聯(lián)考卷2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.長沙銅官窯是世界釉下彩瓷的發(fā)源地。唐代詩人李群玉在《石渚》一詩中描寫了銅官窯制瓷的D.新型陶瓷的主要成份之一是SiC,SiC屬于共價晶體2.下列表示正確的是B.基態(tài)銅原子的價層電子排布式：3d1?4s13.下列裝置或操作能達到實驗目的的是丙化學試題第1頁(共8頁)D.由于F的電負性大于Cl,HF共價選項勞動項目化學知識A消毒液生效原理：ClO~+CO?+H?O=HC1O+HCO?-B鐵鍋電化學腐蝕負極反應：Fe-3e~——Fe3+CTiCl加入大量水中制備TiO?D涉及反應：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B.試管中裝的試劑是NH?Cl,用來制取NH?化學試題第2頁(共8頁)B.每生成1molCS?轉(zhuǎn)移8NA電子TT反應I:C?H?(g)—C?H?(g)+H?(g)在一恒壓密閉容器中充人C?H?和CO?各1mol發(fā)生反應IC.v?(正)>v(逆),將氯氣通入熔融硫黃進行模擬工業(yè)生產(chǎn)。所用實驗裝置物質(zhì)色態(tài)沸點/℃其他性質(zhì)遇水反應生成S、SO?和HCl;100℃以上部分分解成S和Cl?;能被Cl?氧化為SCl?暗紅色液體受熱易分解，蒸餾時需加少量穩(wěn)定劑S淡黃色固體易溶于S?Cl?(1)A中反應的離子方程式為,A中儀器m的名稱 Ⅱ.該小組同學在實驗結(jié)束后并未觀察到裝置E中出現(xiàn)金黃色液體，而是得到了不明深色液可能原因解釋(用化學方程式表示)原因1:0原因2:S?Cl?部分被Cl?氧化，生成少量SCl?溶于S?Cl?原因3:S?Cl?部分遇水反應，生成少量S溶于S?Cl實驗1瓶，加入少量穩(wěn)定劑，加熱，收集59℃錐形瓶內(nèi)：S?Cl?部分氧化，液體中混有SCl?2(填化學式)溶液試管內(nèi)未出說明不存在S?Cl?還需要進一步實驗驗證?；瘜W試題第5頁(共8頁)①高鐵酸鉀(K?FeO?)難溶于醇等有機溶劑。+(1)酸溶后得到的濾渣的主要成分c(2)加入H?O?氧化過程主要發(fā)生的離子方程式(3)氧化過濾過程產(chǎn)生Na?FeO?,寫出該過程的離子方程式Cr(OH)7+FeO-+3H?O=Fe(OH)?(HCr?O?-+6Fe2++14H+=2現(xiàn)稱取ag高鐵酸鉀(K?FeO?)(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)樣品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL。該產(chǎn)品中高鐵酸鉀(K?FeO?)的純度為反應水解速率方程v=kc(CH?Br)c(OH-),列說法正確的是g化學試題第6頁(共8頁)反應進程—→渡態(tài)反應進程—→化加氫制甲醇”方法也是利用CO?的成功范例。該反應體系中涉及以下兩個反應：I.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+HⅡ.CO?(g)+H?(g)=CO(g)+HCH?OH選擇性(%)CH,OH產(chǎn)*(%)★CZ(Zr-I)T催化劑平衡時，CO?的轉(zhuǎn)化率為62.5%,容器體積減小10%。則甲醇的選擇性=.,反應Ⅱ的壓離子交換膜a離子交換膜a碳酸二甲酯的工作原理如圖所示，B為直流電源 化學試題第7頁(共8頁)湖南3月高三聯(lián)考卷化學參考答案3.D【解析】A.碘易升華NH;Cl固體受熱易分解生成的NH?和HCl相遇又生成NH?Cl附著在盛有冷水的圓形燒瓶底部，無反應是加聚反應.原子利果率100%,符合原子經(jīng)濟性要求，B正確；C.H—N=N—H存在分子中N存在孤電子對，所以電子云密度增大，堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，故A正確；B.不能用加熱NH:CI來制取NH?,試管中裝的試劑是.價層電子對數(shù)=2+1=3.分子空河構(gòu)程為V形，故C錯誤：D.F的電負性很大，基團一CE,與讀原子形成的化合9.B【解析】本題以工藝流程為背景考查反應原理、條件探究、產(chǎn)品分離等為字。+H?O?+H?SO?—2CIO?↑+NaSO?+O?↑+2H?O或2NeUO-10.D【解析】A.反應中C元素化合價由CH;中-4價升至CS?中+4價，CH;做還原劑，S元素化合價由0價降至一2價，S。做氯化劑，A正確；B反應中C元素化合價由CH?中-4價升至CS:中+4價.S元素化合價由0價降至—2價，每生成2mol中的位置可知H>Al>Na;B.NaAIH;品體中的陰離子為AlH;.中心原子Al形成四個a錠，不含孤電子對，因此其構(gòu)型為化學試題參考答案第1頁c(H+),c點c(F-)=c(HF),根據(jù)Ka(HF)為10-32,可知c點c(H+)=10-32,c(H+)>c(OH-).由電荷守恒可知c(Cl-)>D.合成⑦,反應物為丙酮和CH?CHO,生成物是.傢化劑是總反應為15.(15分，除特殊標注外，每空2分)(1)MnO?+4H++2Cl-===Mn2++Cl?↑+2H?O分液漏斗(或球形分液漏斗)(1分)(2)將裝置內(nèi)的空氣排凈，防止對后續(xù)實驗造成干擾(3)防止水蒸氣進入E裝置(4)S?Cl?100℃以上受熱會分解，生成的S溶于S?C:2(無“生成的S溶于S?Cl?”扣1分)2S?Cl?+2H?O(5)收集到暗紅色液體BaCl?或Ba(NO?)?16.(14分，除特別說明外每空2分)(2)2Fe2++H?O?+2H+=2Fe3++2H?O(3)2Fe(OH)?+3C1O-+4OH~==2Fe(4)重結(jié)晶過濾b化學試題參考答案第2頁3(3)負極2CH?OH+CO-2e?=(CH?O)?CO+2H+c.H?O(D)—H?O(g)△H=+44反應I:△H?=△H?×3-△H?+△H=-63.4②a.由圖中CH?OH選擇性和CH?O產(chǎn)率在230℃,體化劑CZ(Zr-1)Tb.平衡時，設反應I消耗n(CO?)=xxol,由差量可知10-2x=10×(1-10%)→x=0.5mol,開始28.(3)由圖可知，左池發(fā)生氧飛反應，宕池發(fā)生還原反應，所以B極為負極，陽極電極反應式為2CH:OH+CO-2e18.(15分，除特別說明外每空2分)(1)碳碳雙鍵、羥基(2分，每個一分，錯答不得分)取代(1分)中和產(chǎn)生的HCl,提高Q的產(chǎn)率(1分)【解析】(1)根據(jù)A分子不飽和度行題意可知A