備考2023年中考化學真題實驗探究題專項練習（全國通用）

-02金屬活動性順序探究

一、科學探究題

1.（2022?遼寧阜新?統考中考真題）人類的生活和生產離不開金屬。了解金屬的性質對

科學的利用金屬材料是十分重要的。

（1）使用銅制導線是利用銅的延展性和O

（2）為探究鐵、銅、銃（Mn）的金屬活動性順序，某同學進行了如下三個實驗（金屬片均已

打磨且形狀、大小相同，試管中所用5%的鹽酸體積相同）。

實驗一實驗二實驗三

實驗操

作*鐵片7銅片*鏡片

配5%鹽酸鼠?5%鹽酸防5%鹽酸

實驗現

立即產生氣泡，速率較慢—立即產生氣泡，速率較快

象

實驗結實驗一反應的化學方程式為______鐵、銅、錦的金屬活動性順序（由強到弱）

論為_____

2.（2022?山東煙臺?統考中考真題）學習完金屬的化學性質，興趣小組進行了如圖所示

的實驗。

圖-

圖二

【查閱資料】硝酸銅溶液呈藍色，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，硝酸鋅溶液呈無色。

【實驗一】同學們進行如圖一所示的實驗，驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動性強弱。

（1）試管①中觀察到的實驗現象是。試管③中反應的化學方程式是。

（2）你認為通過上述圖一所示的三個實驗能否驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬在溶液中

的活動性強弱（填“能”或“不能”）。

【實驗二】在完成實驗一的過程中，同學們將試管①②③內反應后的物質都倒入廢液缸

中（如圖二）。小組同學對廢液缸中混合物的成分產生了探究興趣。待混合物充分反應

后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。

（3）小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化。由此判斷

濾液中含有的溶質是（填化學式）。

（4）探究濾渣的成分

【提出問題】濾渣的成分是什么？

【作出猜想】小明的猜想：銀、銅、鐵、鋅

你的猜想：猜想I；

猜想H：銀、銅、鐵

【分析思考】同學們認為小明的猜想不正確，結合上述的實驗現象分析，小明的猜想不

正確的原因是。

【進行實驗】實驗證明猜想Il正確，請你完成下列實驗方案。

實驗步驟實驗現象結論

取少量濾渣樣品，______。______________O猜想II正確

【反思交流】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮

3.（2022.貴州銅仁.統考中考真題）人類的生產、生活離不開金屬材料，金屬的發(fā)現和

使用推動了人類社會發(fā)展。部分金屬的發(fā)現歷程如下圖所示,請根據要求回答下列問題:

試卷第2頁，共6頁

（商）（春秋時代）

青銅時代鐵器時代工業(yè)革命

____________I_____________________I_________________________I________________________________、

CuFeAl

化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)

(CuO)(Fe2O3)(Ale2O3)

I還原法(1825年)

電解法(1886年)

,再生鋁,,（20世紀初）

還原法

（1）根據上圖分析，金屬的發(fā)現歷程與金屬的____有__關。

（2）鋁被廣泛地應用，除了因為改進鋁的冶煉方法使其成本降低，以及鋁的密度小外,

還由于鋁的性能好。

（3）某興趣小組為探究Fe、Cu、R的金屬活動性順序。展開了一系列探究。

【提出問題】如何判斷Fe、Cu、R的金屬活動性順序？

【猜想與假設】

猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：

【進行實驗】

實驗操作實驗現象實驗結論

——猜想二正確

【拓展與應用】為了回收利用金屬，同學們將反應后的物質倒入同一容器中，向其中加

入過量的鋁粉，充分反應后過濾，則濾渣中的金屬單質為o

4.（2021?湖南常德.統考中考真題）學習金屬活動性順序后，老師安排同學們開展系列

實驗探究金屬間的置換反應規(guī)律。小明做完鋁條和氯化銅溶液反應的實驗后，將反應后

的無色溶液（以下簡稱：待測溶液）倒入有水的廢液缸中時，發(fā)現有白色沉淀析出的“異

?，F象小明設計實驗開展了如下探究。請根據要求回答有關問題：

【發(fā)現問題】

小明取一滴管未倒完的待測溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產生

大量白色沉淀（像牛奶一樣）。

【提出問題】

待測溶液注入水中為什么有白色沉淀產生？白色沉淀是什么物質？

【查閱資料】

（1）AlCI3是一種無色透明晶體，極易與水反應生成難溶于水的Al（OH）3而產生白色沉

淀；

(2)CUCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KC1、NacI等含Cr的溶液

中；CUCl中CU的化合價為。

【提出猜想】

猜想I：白色沉淀是AI(OH)3

猜想H：白色沉淀是CUCl

猜想山：白色沉淀是Al(OH)3和CuCI的混合物

【實驗探究】

序

實驗操作實驗現象實驗結論

號

取一滴管待測溶液,將其注入盛有約三分之二試無明顯實

①

管體積一定濃度的NaCl溶液中驗現象

取約2mL待測溶液于試管中，向溶液中插入足有紅色固猜想___________

②

量潔凈的Al條，充分反應體析出正確

取一滴管實驗②后的溶液,將其注入盛有約三分無明顯實

③

之二試管體積的水中驗現象

【結論與反思】

(1)上述實驗表明，Al和CUCL溶液的反應是分步進行的。第一步反應生成CUC1,第

二步CUCl繼續(xù)和AI反應生成Cu。請分別寫出上述兩步反應的化學方程式：第一步：

,第二步：O

(2)待測溶液中含有大量CUC1,為什么它沒有以白色沉淀的形式存在？請說明原因：

(3)設計實驗③的目的是。

【啟示與拓展】

通過對Al和CUCI2溶液反應的實驗探究，使我們認識到，我們不少的傳統認識遠沒有

做到細致入微,特別是當觀察到有紅色固體析出，于是就貿然斷定這個反應是個簡單的、

一步完成的置換反應。實際上還要關注物質變化的過程，通過比較和分析，得出可靠的

結論。經過無數次實驗證明，有些化學反應看似一步完成，實際上是分步進行的。請根

據你所學知識，任舉一例反應可能分步進行的實例：。

5.(2020.西藏?統考中考真題)金屬和金屬材料與生產生活和社會發(fā)展的關系非常密切。

(1)生活中常用鐵鍋炒菜主要利用了鐵的性；廚房中的鐵鍋容易生銹，其

試卷第4頁，共6頁

原因是鐵與空氣中的和水等發(fā)生了化學反應。

(2)經檢測，世界上最大的青銅器“司母戊鼎”中含有銅、錫等金屬，某同學為探究銅、

錫與鐵的金屬活動性順序，設計了如表所示實驗(金屬片均己打磨，且形狀大小相同,

試管中所用5%的稀鹽酸體積相同)。

【實驗記錄與分析】

實驗一實驗二實驗三

實驗操作

靠一鐵片第.銅片軟錫片

助%鹽酸

困?5%鹽酸吃5%鹽酸

實驗現象立即產生氣泡，速率較快無明顯現象立即產生氣泡，速率較慢

實驗結論鐵、銅、錫的金屬活動順序由強到弱為___________

【查閱資料】錫元素(Sn)的常見化合價是+2價。根據實驗現象推測實驗三的試管中

錫與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式__________________?

(3)向m克AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，充分反應

后，過濾所得溶液的質量仍為m克。則下列說法錯誤的是(多選)。

A濾渣中一定有Ag、Cu、Fe

B濾液中一定沒有AgNO3

C濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

D該過程至少發(fā)生了三個化學反應

6.(2020.寧夏.統考中考真題)學習完金屬的化學性質，同學們來到實驗室進行鋅、銅、

銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、

硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。

【制定計劃】在老師的指導下，經過討論，同學們設計出了以下幾種實驗方案：

方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；

方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；

方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；

你的設計方案是。

【進行實驗】小華同學選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白(注：表

格中實驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可)：

實驗操作實驗現象分析與結論

打磨心工金屬活動性：Cu_____Ag(填“>”

的銅片：—

;二硝酸銀或“<”)

1：溶液

鋅片表面附著一層紅色金屬活動性：Zn_______Cu(填

—物質，溶液由藍色逐漸或"<”),反應的化學方程式為

變?yōu)闊o色。_______________O

【解釋與結論】根據上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是O

【反思與評價】探究活動結束后，同學們分享自己的收獲與不足，并進行反思：

(1)有同學提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結論。簡要說明

其驗證方法：。

(2)經過討論，大家一致認為以上實驗方案中，方案較好。

(3)小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是?

【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混

合溶液中，充分反應一段時間后，過濾，發(fā)現濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有

,溶液中離子數目增加的是o

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參考答案：

1.(1)導電性

(2)無明顯現象(合理即可)Fe+2HCI=FeCl2+H2T錦＞鐵＞銅

【詳解】(1)使用銅制導線是利用銅的延展性和導電性；

(2)銅活潑性弱不和酸反應，加入酸無現象，鐵和酸反應立即產生氣泡，速率較慢，化學

方程式為Fe+2HCl=FeCL+H2f,鎰和酸反應立即產生氣泡，速率較快，鐵、銅、鎰的金屬

活動性順序(由強到弱)為錦＞鐵＞銅。

2.有紅色固體析出，且溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

能Zn(NO3)2、Fe(NO3)2銀、銅鋅能與硝酸亞鐵反應，溶液不可能呈淺

綠色向其中加入稀鹽酸(答案不唯一，但需與現象保持一致)

溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且有氣泡產生反應物是否過量

【詳解】實驗一：

(1)試管①中鐵能與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，溶液中含有銅離子時顯藍色，含有亞

鐵離子時顯淺綠色，且銅為紫紅色，則該反應的現象為有紅色固體析出，且溶液由藍色變?yōu)?/p>

淺綠色；試管③中銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為

Cu+2AgNO,=Cu(NO3)9+2Ag。

(2)試管①中鐵能與硝酸銅反應，說明金屬活動性鐵＞銅，試管②中鋅能與硝酸亞鐵反應，

說明金屬活動性鋅＞銅，銅能與硝酸銀反應，說明金屬活動性銅＞銀，則說明金屬活動性鋅＞

鐵＞銅＞銀，圖一能驗證四中金屬的活動性強弱。

實驗二：

(3)試管①②③內反應后的物質都倒入廢液缸中后過濾，得到淺綠色溶液，說明溶液中一

定有硝酸亞鐵，而金屬活動性鋅＞鐵，則說明濾液中也一定含有硝酸鋅，又由于將鐵絲放入

濾液中，鐵絲表面沒有發(fā)生變化，而鐵能與硝酸銀、硝酸銅反應，則說明濾液中不含硝酸銅

和硝酸銀，由此可知濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2?

(4)作出猜想:

由于濾液中不含硝酸銅和硝酸銀，鋅能與硝酸亞鐵反應，則說明濾渣中一定含有銀和銅，可

能有鐵，一定不含鋅，則猜想I為銀、銅；

分析思考：

答案第1頁，共5頁

小明的猜想不正確的原因是：小明的猜想中含有鋅，而鋅能與硝酸亞鐵反應，溶液不可能呈

淺綠色。

進行實驗：

由于結論是濾渣中還含有鐵，而鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，溶液中含有亞鐵離子

為淺綠色，則可觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且有氣泡產生。

反思交流：

由以上該實驗可知，在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮

反應物是否過量。

3.活動性抗腐蝕R>Fe>Cu將打磨好的R絲分別插入盛有硫酸銅、硫

酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中（合理即可）A試管中R絲表面有紅色物質析出，B

試管中R絲表面無明顯現象（合理即可）AkFe、R、Cu

【詳解】（1）分析圖像，金屬的活動性：AI>Fe>Cu,金屬的發(fā)現歷程：銅最早、然后是鐵、

最后是鋁，則金屬的發(fā)現歷程與金屬的活動性有關；

（2）鋁能在空氣中和氧氣反應產生一層致密的氧化膜，具有抗腐蝕的作用，故填抗腐蝕；

（3）猜想與假設：

已經知道金屬的活動性Fe>Cu;則R的活動性可以是三種金屬中最弱，即猜想一；R的活動

性可以在鐵和銅之間，即猜想二；R的活動性可以是三種金屬中最強，即猜想三：R>Fe>Cu;

進行實驗：比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，因為實驗結論：

金屬活動性Fe>R>Cu；則可以設計中間的金屬放入兩端金屬的鹽溶液中，R與亞鐵鹽不反

應，得出結論活動性Fe>R；R能將銅從銅的鹽溶液中置換出來，結論：金屬活動性：R>Cui

則實驗得以證明三種金屬的活動性：Fe>R>Cu；則設計實驗如下：（答案不唯一，合理即可）

實驗操作：將打磨好的R絲（實驗前打磨金屬除去表面的雜質）分別插入盛有硫酸銅、硫

酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中（合理即可）

實驗現象：A試管中R絲表面有紅色物質析出，B試管中R絲表面無明顯現象（與設計的

實驗操作對應，合理即可）

拓展與應用：金屬的活動性：Al>Fe>R>Cu;上述實驗中沒有反應的亞鐵鹽，在放入鋁后，

鐵被置換出來；R能將銅從銅的鹽溶液中置換出來，產生單質銅和R的鹽溶液，放入鋁，

鋁將R置換出來；則得到的金屬單質是Fe、R、CU和過量的鋁。

4.+1IIA1+3CUC12=AlCl3+3CuC1A1+3CUCI=A1CI3+3CU待測溶

答案第2頁，共5頁

液中氯離子過高證明溶液中氯化鋁沒有生成氫氧化鋁沉淀碳燃燒生成二氧化碳

可能是碳首先和氧氣反應生成一氧化碳、一氧化碳再和氧氣生成二氧化碳(合理即可)

【詳解】查閱資料?：CUCl中氯元素化合價為負一價，設銅元素化合價為X,化合物中正負化

合價代數和為零；則X+(-1)=0,x=+l?

實驗探究：①已知，CUCl易溶于一定濃度的KCkNael等含Cr的溶液中；取一滴管待測

溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCI溶液中無明顯實驗現象，說明沒

有生成氫氧化鋁沉淀，可能生成的CuCl溶于一定濃度的NaCl溶液中；

②取約2mL待測溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的Al條，充分反應，有紅色固體析

出說明生成了銅單質，排除溶液銅離子的干擾；

③實驗②后的溶液中有生成的氯化鋁，取一滴管實驗②后的溶液，將其注入盛有約三分之二

試管體積的水中，無明顯實驗現象，說明氯化鋁沒有生成沉淀；

綜合分析可知，沉淀為銅元素導致的，沉淀為CUC1,故猜想∏正確。

結論與反思：(1)上述實驗表明，Al和CUCl2溶液的反應是分步進行的。第一步反應生成

CUel,第二步CuCI繼續(xù)和Al反應生成Cuo上述兩步反應的化學方程式分別為：

A1+3CUC12=AlCl3+3CuCl、Al+3CuCI=AlCl,+3Cuo

(2)CUCI易溶于一定濃度的KC1、NaCl等含Cr的溶液中；待測溶液中氯離子過高，導致

CuCl沒有生成沉淀。

(3)設計實驗③的目的是證明溶液中氯化鋁沒有生成氫氧化鋁沉淀。

啟示與拓展：碳燃燒生成二氧化碳可能是碳首先和氧氣反應生成一氧化碳、一氧化碳再和氧

氣生成二氧化碳(合理即可)。

5.導熱氧氣鐵、錫、銅Sn+2HCl=SnCl,+H2↑ACD

【詳解】(1)生活中常用鐵鍋炒菜主要利用了鐵的導熱性；廚房中的鐵鍋容易生銹，其原因

是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生了化學反應，故填：導熱；氧氣。

(2)金屬與酸反應越劇烈，金屬活動性越強，鐵片與稀鹽酸立即產生氣泡，速率較快銅

片與稀鹽酸無明顯現象，錫片與稀鹽酸立即產生氣泡，速率較慢，故金屬活動性，鐵大于錫，

錫大于銅，故填：鐵、錫、銅。

(3)錫元素(Sn)的常見化合價是+2價。根據實驗現象推測實驗三的試管中錫與鹽酸發(fā)生

反應的化學方程式Sn+2HCl=SnCl2+H2T,故填：Sn+2HCl≈SnCl2+H2↑。

(4)向m克AgNo3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，因為金屬活動

答案第3頁，共5頁

性鋅大于鐵，鐵大于銅，銅大于銀，故鋅會先和硝酸銀反應再和硝酸銅反應，最后和硝酸亞

Zn+2AgNO3a=2Ag÷ZlI(NO)

鐵反應，rιn:QQ"2,340份質量硝酸銀生成189份質量硝酸鋅，溶質質

340189

Zn+CU(No)=CU+Zn(NO)

量減小，188份質量硝酸銅，生成189份質量硝酸鋅，溶質

Ioo1o9

質量變大，Zn+Fe?(NcO32)2=Fe+Zn(NOJ2/80份質量硝酸亞鐵，生成189份質量硝酸鋅，

1oUIo9

溶質質量變大，向m克AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，充分

反應后，過濾所得溶液的質量仍為m克，說明鋅粉先和硝酸銀發(fā)生反應，再和硝酸銅發(fā)生

反應，可能與硝酸亞鐵發(fā)生了反應，此時濾渣一定含有銀和銅，可能有鐵，A錯誤，濾液中

一定沒有硝酸銀，B正確，濾液中一定含有Zn(NO3)2可能含有Fe(NO3)2,C錯誤，濾

液質量沒變至少發(fā)生兩個反應，鐵和硝酸銀反應，以及鐵和硝酸銅的反應，D錯誤，故選:

ACD。

6.鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色

>將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中>Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn>

Cu>Ag