第4講硫酸硫的含氧酸鹽課標(biāo)要求核心考點五年考情核心素養(yǎng)對接1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.認識硫及其化合物的轉(zhuǎn)化在促進社會文明進步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值硫酸硫酸根離子、亞硫酸根離子的檢驗2023山東，T2；2023海南，T11；2023重慶，T3；2023廣東，T12；2023北京，T7；2022廣東，T5；2021全國乙，T27；2021廣東，T15；2021山東，T6；2021遼寧，T4；2021河北，T10；2020上海，T6；2020北京，T5；2020年7月浙江，T28；2019上海，T10、T121.宏觀辨識與微觀探析：能根據(jù)實驗現(xiàn)象辨識硫酸、亞硫酸及其鹽的反應(yīng)；能用化學(xué)方程式、離子方程式描述常見簡單含硫物質(zhì)的變化。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能依據(jù)文獻和實際需要提出有關(guān)硫酸及其鹽的綜合性探究課題，根據(jù)假設(shè)提出硫酸及其鹽的多種探究、評價和優(yōu)化方案；能根據(jù)數(shù)據(jù)處理實驗信息硫酸鹽多硫含氧酸鹽2023廣東，T9；2023新課標(biāo)卷，T11；2022全國甲，T27；2022湖北，T8；2021天津，T4；2021遼寧，T8；2021福建，T4；2020北京，T9、T19；2020年7月浙江，T30；2019海南，T16；2019全國Ⅰ，T27；2019全國Ⅱ，T10過氧化氫和臭氧2023湖北，T18；2023上海，T4、T39；2023海南，T9；2023江蘇，T5；2022全國乙，T26；2021全國乙，T27；2021天津，T15；2020北京，T15；2020年7月浙江，T12；2020海南，T16；2019全國Ⅲ，T12命題分析預(yù)測1.硫酸、硫酸根離子及亞硫酸根離子的檢驗多結(jié)合實驗進行考查，多硫含氧酸鹽多在工藝流程題、實驗探究題中進行考查，高考也常在工藝流程題中考查H2O2的性質(zhì)。試題從注重考查教材基礎(chǔ)知識逐漸向運用知識解決實際問題的方向轉(zhuǎn)變，符合高考命題注重應(yīng)用性的趨勢。2.2025年高考可能會結(jié)合生產(chǎn)、生活實際，以與硫相關(guān)的新材料為信息，綜合考查物質(zhì)制備、性質(zhì)探究等考點1硫酸硫酸根離子、亞硫酸根離子的檢驗1.硫酸（1）濃硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)純凈的硫酸是無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)，密度比水的大（98％的濃H2SO4密度為1.84g·cm－3），溶于水放出大量的熱特性吸水性常用作干燥劑能干燥的氣體H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥的氣體[1]堿性氣體，如NH3等[2]還原性氣體，如H2S、HBr、HI等可吸收結(jié)晶水合物中的水使之變?yōu)闊o水鹽如使膽礬（CuSO4·5H2O）失去結(jié)晶水變?yōu)閇3]白色粉末化學(xué)性質(zhì)脫水性將有機物中的氫、氧元素按原子個數(shù)2∶1的比例脫去，如蔗糖脫水炭化強氧化性與活潑金屬反應(yīng)2Fe＋6H2SO4（濃）△[4]Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O，常溫下Fe、Al遇濃硫酸發(fā)生[5]鈍化與不活潑金屬反應(yīng)Cu＋2H2SO4（濃）△CuSO4＋SO2↑＋2H2O與非金屬反應(yīng)C＋2H2SO4（濃）△[6]CO2↑＋2SO2↑＋2H2O不揮發(fā)性用于制揮發(fā)性酸，如H2SO4（濃）＋NaCl△NaHSO4＋HCl↑、H2SO4（濃）＋NaNO3△NaHSO4＋HNO3↑注意由“量變”引起的“質(zhì)變”：金屬（如Cu、Zn等）與濃H2SO4反應(yīng)時，要注意H2SO4濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2。（2）稀硫酸的性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性。（3）硫酸的工業(yè)制備①煅燒硫黃或黃鐵礦（FeS2）制取SO2：[7]S＋O2點燃SO2或[8]4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2。②SO2催化氧化為SO3：[9]2SO2＋O2V2O2400③用98.3％的濃硫酸吸收SO3制備H2SO4：[10]SO3＋H2OH2SO4。2.SO32－、SO3SO4原理SO32－＋Ba2＋BaSOBaSO3＋2H＋Ba2＋＋SO2↑＋H2OBa2＋＋SO42－BaSO4↓（白色），方法取適量待測液于試管中，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；再加入過量稀鹽酸，沉淀溶解，放出無色、有刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體（或放出無色、有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體）待測液加入足量的稀鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象滴加B注意檢驗SO42－時，用稀鹽酸（不能用稀硝酸）酸化，排除Ag＋、CO32－、SO32－等的干擾。所用的鋇鹽一般為BaCl2，不用Ba（NO3）2，避免酸性條件下溶液中的SO31.易錯辨析。（1）空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大，體現(xiàn)了濃硫酸的揮發(fā)性。（?）（2）用硫酸清洗鍋爐中的水垢。（?）（3）向一定量濃硫酸中加入足量鋅粒并加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體。（√）（4）常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解，則常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)。（?）（5）濃硫酸可用于干燥二氧化硫。（√）（6）可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體。（?）（7）濃H2SO4與Cu、C的反應(yīng)中，都體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強氧化性。（?）（8）一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則濃H2SO4中含H2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol。（?）（9）[2023全國甲]1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NA。（?）（10）在實驗室中，可用濃H2SO4分別與NaCl、NaBr、NaI反應(yīng)制取HCl、HBr、HI氣體。（?）（11）[2021河北]濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化。（?）（12）[2021遼寧]將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生。（?）2.[2022全國甲改編]MgF2、CaF2與濃硫酸反應(yīng)可以釋放HF，并生成MgSO4、CaSO4。3.硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有：①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用請寫出下列敘述中硫酸所對應(yīng)的性質(zhì)。（1）鋅和稀H2SO4制H2：①（填序號，下同）。（2）濃硫酸作干燥劑：②。（3）實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯：②⑤。（4）乙酸乙酯的水解：⑤。（5）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑：①③。4.稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。5.用98.3％的濃硫酸吸收SO3的優(yōu)點是可以避免用水吸收SO3產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備，并且可以提高吸收率。6.有一瓶Na2SO3溶液，試設(shè)計實驗探究Na2SO3的氧化程度：取少量樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2SO3部分被氧化；若沉淀不溶解，則Na2SO3全部被氧化。研透高考明確方向命題點1濃硫酸的性質(zhì)實驗探究1.[2022廣東]若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是（B）A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成解析Cu與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4和SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性，A項錯誤；能使紫色石蕊試液變紅說明有酸性物質(zhì)生成，可以說明SO2是酸性氧化物，B項正確；c處酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C項錯誤；反應(yīng)后混合液中硫酸濃度很高，濃硫酸吸水，故試管底部有白色CuSO4固體出現(xiàn)，D項錯誤。命題拓展判斷下列說法的正誤。（1）a處現(xiàn)象：先變紅后褪色。（?）（2）冷卻后，將水慢慢加入試管中，觀察到溶液呈藍色。（?）2.[2023北京]蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是（C）A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂解析濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按數(shù)目比為2∶1的比例脫去，向蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A正確；蔗糖脫水放出大量熱，得到的黑色固體為碳單質(zhì)，C可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)C＋2H2SO4（濃）△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生大量的氣體，使固體體積膨脹，B正確；產(chǎn)生的能使品紅溶液褪色的氣體為SO2，S元素化合價降低，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C錯誤；該過程中蔗糖發(fā)生了化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂，D正確。3.[浙江高考]某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：蒸餾燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是吸水或放熱導(dǎo)致HCl揮發(fā)。（2）燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是HCl氣體會將H2SO4帶出，與Ba（NO3）2作用生成BaSO4。解析（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合，濃硫酸溶解時吸水并放出熱量，導(dǎo)致HCl揮發(fā)。（2）燒杯中出現(xiàn)的白色沉淀顯然為BaSO4沉淀，說明HCl氣體揮發(fā)逸出時將H2SO4帶出，與Ba（NO3）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4。命題點2硫酸根離子和亞硫酸根離子的檢驗4.下列說法正確的是（C）A.[浙江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO42－B.[安徽高考]由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42－最合適的試劑是Ba（NOC.[廣東高考改編]用BaCl2溶液和稀鹽酸鑒別SO42－D.[山東高考]向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO解析由于加入了Cl－，如果原溶液中無SO42－、SO32－，若存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，A項錯誤。由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42－最合適的試劑為BaCl2，若用Ba（NO3）2會引入雜質(zhì)NO3－，B項錯誤。加入鹽酸