2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列事實(shí)不熊用元素周期律解釋的是

A.堿性：NaOH>Mg(OH)2

B.酸性：H2SO4>HC1O

C.穩(wěn)定性：HBr>HI

D.氧化性：O2>S

2、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如

圖所示.下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的敘述不正確的是

A.Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO31+H2O

B.ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同

C.de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失

2

D.be段反應(yīng)的離子方程式是2A1O2+3H2O+CO2=2A1(OH)31+CO3

3、體積為VmL,密度為pg/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為c

mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,則下面表示正確的是

lOOOw'pVwfi

A.c=~^-B.機(jī)=而

cMcM

C-w=堿%D.p=-

4、下列說法正確的是

A.由反應(yīng)Si0z+4HF=SiF"+240,可知SiO,是堿性氧化物

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸見光易分解

C.SO?、漂白粉、活性炭、NazOz都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.SO2和CL等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

5、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸

處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法正確的是

B.a電極與電源的正極相連接

C.電解過程中，水是還原劑D.a電極附近溶液的pH變大

12

6、25℃時(shí)純水的Kw=10*,100℃時(shí)，Kw=10-,這說明（）

A.100C水的電離程度較小

B.前者［H+］較后者的大

C.水的電離是吸熱的

D.100C時(shí)水的電離程度是室溫時(shí)的100倍

7、下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（）

A.NaHCCh溶液、石灰水B.NaOH溶液、CO2

C.Na2cO3溶液、鹽酸D.Na2O2,CO2

8、鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為Ti（h+2C+2cL=TiCL+2CO,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,

正確的是（）

A.Ti（h是氧化劑B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.CL發(fā)生氧化反應(yīng)D.每轉(zhuǎn)移2mol電子將有1molCb被還原

9、利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)裝置

A稀硫酸Na2sAgNCh與AgCl的溶液Ksp(AgCI)>Ksp(Ag2S)

B濃硫酸蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、氧化性

Fi

C稀鹽酸Na2s03Ba(NCh)2溶液SO2與可溶性鋼鹽均可以生成白色沉淀

V②眇③

D濃硝酸Na2cO3NazSQ溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸

A.AD.D

10、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡:

CH3coOH+H20K—CH3coO-+H3O+Ki=1.75xlO-5molL-1

_10-1

CH3COO+H2O^=士CH3coOH+OH-K2=5.71xlOmol-L

現(xiàn)將50mL0.2moi醋酸與50mL0.2moi【一】醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A.溶液甲的pH>7

B.對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱，匕、&同時(shí)增大

C.若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大

D.若在溶液甲中加入5mL0.1mol?LT的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大

11、下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論

A將AlCb溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCh

將少量Na2s。3樣品溶于水,滴加足量鹽酸酸化的Ba（NO3）2

B有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2s03己變質(zhì)

溶液

C用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大

D向FeL溶液中通入少量Ch溶液變黃，則CL的氧化性強(qiáng)于Fe3+

A.AB.BC.CD.D

12、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑

過量溶液

AAl2O3(SiO2)NaOH

BCO2(HC1)飽和Na2cCh溶液

CNa2O2(Na2O)02/加熱

DAl2O3(Fe2O3)Al粉/加熱

A.AB.BC.CD.D

13、下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中，不正確的是

A.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

B.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去

14、常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（）

3+2

A.c（Fe）=0.1mol/L的溶液中：K\Cl\SO4\SCN-

B.在pH=2的溶液中：NH4\K+、F\NO3

C.由水電離出的c（H+）=10-i2mol/L的溶液中:Mg2+、Na\SO?\CIO

32

D.通入足量CO2的溶液中：H+、NH4\Al\SO4-

15、用石墨電極電解CuCh溶液（裝置如右圖），下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.A是陰極，電解時(shí)析出銅

B.B是陽(yáng)極，電解時(shí)有氯氣放出

C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu^+Ze--?Cu

D.A發(fā)生還原反應(yīng)

16、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列

說法錯(cuò)誤的是

A.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

B.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知:x+CH=CH-M￡*〈2^LCH-CH-M+HX（X為鹵原子，M為煌基或含酯基的取代基等）,

O2

由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下:

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BD?

⑶寫出反應(yīng)方程式：E-F.

(4)F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的任意1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)

④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)。

18、對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲

酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基

苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成?；?；

②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1.

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為o

(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為；該反應(yīng)的類型為.

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)F的分子式為o

(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比

為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)—.

19、硫酸銅晶體(CuS04?xH￡)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)，并測(cè)定其結(jié)晶水含量。

實(shí)驗(yàn)(一)：探究硫酸銅的氧化性。

取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH3SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)：

①將一定量固體M分成兩份。

②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X),溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，

品紅溶液褪色。

③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y),該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問題：

(1)Y的電子式為。

(2)經(jīng)測(cè)定M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1。M的化學(xué)式為o

實(shí)驗(yàn)(二)：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。

取少量硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。

已知部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。

(3)分析推測(cè)硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有

(4)B、C裝置的位置不能互換的原因是

(5)D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式

實(shí)驗(yàn)(三)：測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。

取wg硫酸銅晶體(CuSO<-XH20)配成250mL溶液，取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液(簡(jiǎn)寫成丫一)滴定至終點(diǎn),

消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液VmL。

已知：滴定方程式為：Cu2，+Y4-=CUY2-O

(6)x=(用代數(shù)式表示)。

(7)下列情況會(huì)使測(cè)得的x偏小的是(填番號(hào))

a、樣品失去部分結(jié)晶水

b、量取待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管

c、開始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時(shí)無氣泡

d、滴定開始時(shí)平視、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視

20、三氯化碘(ICL)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICb熔點(diǎn)33℃,沸點(diǎn)73C,有吸濕性，遇水易水解。某小組同

學(xué)用下列裝置制取ICb(部分夾持和加熱裝置省略)。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)按照氣流方向連接接口順序?yàn)閍-.裝置A中導(dǎo)管m的作用是。

(3)裝置C用于除雜，同時(shí)作為安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為

(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為o裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

(5)該裝置存在的明顯缺陷是。

(6)粗碘的制備流程為：

干海帶吧海帶灰普懸濁液豆"濾液碗水部*碘的溶液坨廣粗碗

H4f

:曼名1J02徽作YL?CC14

操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、,操作Z的名稱為。

21、兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H,其合

成路線如圖所示，其中有機(jī)物A的核磁共振氫譜只有一組峰：

中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng):

已知：I.醛與二元醇（如乙二醇）可發(fā)生以下反應(yīng):i零工一工?*°

請(qǐng)回答:

（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E中含有的官能團(tuán)名稱為.

（2）A與反應(yīng)物a在AlCb催化下得到B,該反應(yīng)源于工業(yè)制乙苯，則反應(yīng)物a為（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），該反

應(yīng)的反應(yīng)類型為_________________________

（3）由C到D需要兩步反應(yīng)，請(qǐng)依次寫出反應(yīng)條件

（4）F-G的反應(yīng)類型__________,G-H的化學(xué)方程式為o

（5）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W,G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程

式?

（6）寫出與W互為同分異構(gòu)體且符合下列條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個(gè)取代基

b.1mol該物質(zhì)最多可消耗2moiNaOH

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d.核磁共振氫譜有5組峰（面積為12:2:1:2:1）

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【答案解析】A、同周期自從左到右金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與元素周期律有關(guān)，選

項(xiàng)A不選；B、含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)B選；C、同主族元素由上

到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HBr>HI能用元素周期律解釋，選項(xiàng)C不

選；D、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，則氧化性：Ch>S能用元素周期律

解釋，選項(xiàng)D不選。答案選B。

2、B

【題目詳解】A.只要通入CO?,立刻就有沉淀BaCOs產(chǎn)生，首先0a段發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+C02=BaC031+H20,將Ba(OH)

2消耗完畢，A正確；

B.接下來消耗KOH,ab段發(fā)生反應(yīng)2K0H+C02=K2cO3+H2O,因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，be段發(fā)生反應(yīng)

2A102-+3H20+C02=2Al(OH)31W,沉淀量達(dá)最大后，cd段再發(fā)生,ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)

不相同，故B錯(cuò)誤；

C.最后de段發(fā)生反應(yīng)BaC03+C02+H￡=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解，故C正確；

D.be段發(fā)生反應(yīng)2AUV+3H2O+CO2=2A1(OH)31W,故D正確；

故答案選B。

3、B

【答案解析】A.物質(zhì)的量濃度c=芳h"答上=^mol/L,故A錯(cuò)誤；B.m=m(溶液)xw%=^g,故B正確；

C.W%=^X1OO%=3￡±*經(jīng)迪姆X1OO%=溫，故c錯(cuò)誤；D.c=+―⑹=喏mol/L,故D錯(cuò)誤；故選B。

ZVPNJZx10'3L

4、B

【分析】SiO2是酸性氧化物；濃硝酸在光照條件下分解為二氧化氮、氧氣、水；二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫

漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；二氧化硫與氯氣等物質(zhì)

的量反應(yīng)生成氯化氫和硫酸

【題目詳解】A、SiO2屬于酸性氧化物,A錯(cuò)誤;濃硝酸在光照條件下分解為二氧化氮、氧氣、水，濃硝酸見光易分解，

故B正確；二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅

墨水褪色體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所以其原理不同，故C錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的二氧化硫與氯氣在水中發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,

二者都不具有漂白性，所以失去漂白效力，故D錯(cuò)誤；

5、D

【題目詳解】取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化

鈉溶液過程，電解一段時(shí)間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極

附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說明b為陽(yáng)極；a處是氫離子

放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH試紙變藍(lán)色；a為陰極；

A.依據(jù)分析判斷a電極是陰極，b為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；

B.上述分析判斷b為陽(yáng)極和電源正極連接，a電極與電源的負(fù)極相連接，故B錯(cuò)誤；

C.電解過程中，水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，所以水是氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)現(xiàn)象分析判斷，a電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，負(fù)極氫氧根離子濃度增大，附近溶

液的pH變大，故D正確；

故答案為D?

6、C

2

【題目詳解】A.25C時(shí)純水的Kw=10*,i0()c時(shí)，Kw=10-',這說明100C水的電離程度較大，A錯(cuò)誤；

B.電離吸熱，加熱促進(jìn)水的電離，因此前者［H+］較后者的小，B錯(cuò)誤；

C.水的電離是吸熱的，加熱促進(jìn)水的電離，因此水的離子積常數(shù)增大，C正確；

D.由于K、、=C(H+)?c(Oir)可知，25℃時(shí)，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為UTmol/L,100℃時(shí)，水電離產(chǎn)生的氫離子

濃度為ICTmol/L,因此100'C時(shí)水的電離程度不是室溫時(shí)的100倍，D錯(cuò)誤；

答案選C。

7、D

【題目詳解】A.NaHCCh溶液、石灰水反應(yīng)，如石灰水不足，則生成Na2c03,如石灰水過量，則生成NaOH,故A

不選；

B.NaOH溶液、CO2反應(yīng)，如二氧化碳不足，則生成Na2c如二氧化碳過量，貝U生成NaHCCh,故B不選；

C.Na2cCh與鹽酸反應(yīng)，如鹽酸不足，生成NaHCCh、NaCl,如鹽酸過量，則只生成NaCL故C不選；

D.Na2O2>COz反應(yīng)只生成Na2cO3,故D選。

故答案選Do

8、D

【題目詳解】A.反應(yīng)后鈦元素及氧元素化合價(jià)都沒變化，故二氧化鈦不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，碳作還原劑，氯元素化合價(jià)降低，氯氣是氧化劑，物質(zhì)的量之比是一比一，故B錯(cuò)誤；

C.氯元素化合價(jià)降低，氯氣是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣是氧化劑，氯元素化合價(jià)從()價(jià)降低為-1價(jià)，故每轉(zhuǎn)移2mol電子有1mol氯氣被還原，故D正確；

故選D。

9、B

【題目詳解】A.稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，由于③中含有硝酸銀，通入HzS一定生成硫化銀沉淀，不能確

定硫化銀一定是由氯化銀轉(zhuǎn)化的，也就不能比較溶度積大小，A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸將蔗糖脫水炭化，進(jìn)而碳被氧化，生成CO?、SO?和HzO,SO?能使濱水褪色，B正確；

C.二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但

二氧化硫通入氯化鋼溶液中則沒有沉淀生成，c錯(cuò)誤；

D.強(qiáng)酸能與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷酸性強(qiáng)弱，濃硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、

水和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，

不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋婕八嵝詮?qiáng)弱判斷、濃硫酸、硝酸、

SCh的性質(zhì)、氣體的制備等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸的揮發(fā)性。

10、B

【題目詳解】A.K2?K1>所以醋酸電離程度比醋酸鈉的水解程度大，所以溶液呈酸性，pH<7,A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)殡婋x和水解都是吸熱反應(yīng)，溫度升高有利于吸熱反應(yīng)進(jìn)行，所以Ki,K2都增大，B正確；

C.加入少量NaOH,反而會(huì)促使醋酸更進(jìn)一步的電離，所以PH不會(huì)明顯增大，C錯(cuò)誤；

D.溶液中加入鹽酸會(huì)抑制醋酸電離，K減小，D錯(cuò)誤；

答案選B。

11、C

【答案解析】A項(xiàng)：由于A1CU水解生成的HC1揮發(fā)而促進(jìn)水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為A1(OH)3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：酸性條件下NO3有強(qiáng)氧化性，能將SO32氧化為SO42-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：用量筒量取一定體積的液體時(shí)，

仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：Cb與Fe2+、I-的反應(yīng)產(chǎn)物分別為Fe3+、12,兩者

的溶液均為黃色，故通入少量Cl2時(shí)，從溶液變黃的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反應(yīng)，因此無法確定氧化性是Ch>F

e升還是C2X2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12、C

【答案解析】A、SiCh也能與NaOH溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,應(yīng)用飽和NaHCCh

溶液，故B不正確；C、2Na2O+O2^2Na2O2,故C正確；D、A1與Fe2(h發(fā)生反應(yīng)后，形成AMh和Fe的混合

物，故D錯(cuò)誤。故選C。

點(diǎn)睛：物質(zhì)的提純、除雜，不增、不減、易分離是除雜的原則，不增：不增加新的雜質(zhì)。不減：不減少被提純物質(zhì)。

易分離：雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離。D形成AWh和Fe的混合物不易分離。

13、C

【答案解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，所以都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A正確；B.柳絮的主要成分和棉

花相同，都是纖維素，B正確；C.現(xiàn)代工業(yè)用電解法從氧化鋁中獲得鋁，C不正確；D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸

鈉溶液反復(fù)浸泡，使其轉(zhuǎn)化為疏松的碳酸鈣后再用酸除去，D正確。本題選C。

14、D

【題目詳解】AJFV+可與SCN反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；

B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可與F反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意;

C.水電離出的c(H+)=10,12moi/L,小于10-7moVL,水的電離受到抑制，該溶液可能是酸或堿溶液，在堿溶液中，Mg2+

與OH反應(yīng)生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+與CKT反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；

D.通入足CO2的溶液中，各離子之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)而能大量共存，D項(xiàng)符合題意。

答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

水電離出的c(H+)=1012moVL,小于10-7moi/L,抑制水的電離，則溶液可能為酸或堿溶液。

15、C

【答案解析】A、A電極與外接電源的負(fù)極相連作陰極，溶液中的CM+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，A正確。B、

電極B與電源的正極連接作陽(yáng)極，溶液中的陰離子C1-失電子，生成CL,B正確。C、陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：

2a--2e—=CLT,C錯(cuò)誤。D、A作陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。正確答案為C

16、B

【分析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z

原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W

是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。

【題目詳解】A.元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故A正確；

B.W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CC14,則Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；

D.硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2,故D正確；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應(yīng)碳碳雙鍵、醛基CH=CHCOOHCl二

2-uucri

"??xHC00CH3=CHC00H

(tSS￡'+2H.O~S5+HCOOH+CH3OHHCOO—/"A-COCHS

【分析】由有機(jī)物A合成G(香豆素)的路線可知，A能與銀氨溶液反應(yīng)生成B,說明A含有醛基，結(jié)合A的分子式，

可知A為CH2=CHCHO,A反應(yīng)產(chǎn)生的B是CH2=CHCOOH,B含有竣基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C是

CH2=CHCOOCH3＞結(jié)合已知信息和E的結(jié)構(gòu)可知，C+D—E的反應(yīng)與題中信息的反應(yīng)類似，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，

所以D為'，匚比較E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和F的分子式可知，E-F發(fā)生堿性條件下水解再酸化，所以F為

O-OH=CH'COOH'然后逐一分析解答。

【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為CH2=CHCHO,B為CH2=CHCOOH,CCH2=CHCOOCH3,D為

ClF%CH=CH-COOCHF頭,/、一CH=CH-COOH

OOCH'E為I^I-OOCH3'F為、,「OH

(DC為CH2=CHCOOCHD為"［二,E為二AJSgH-COOCE,+D-?E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

a3)C

A為CH2=CHCHO,含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基；

(2)根據(jù)上面的分析可知，B為CH2=CHCOOH,D為。|二

(3)E是''匚AQgH-COOCHj,該物質(zhì)分子中含有2個(gè)酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，可得F：

-OUCn.

[^jj-CH=CH-COOH,所以反應(yīng)ETF的反應(yīng)方程式為

0c=CHC00H

霹祟C0H3+2H2O?^=^0_0H+HC0OH+CH3OH；

⑷F為Q匚，雷CH-COOH,F的同分異構(gòu)體，滿足下列條件①分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②分子中有四

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與金屬鈉反應(yīng)，說明有酯基，無酚羥基和醇羥基；④能與新制

Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，說明物質(zhì)分子中只有一個(gè)醛基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

HCOO-^^—COCHs?

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)合成，利用信息及合成流程圖推斷出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)的

結(jié)構(gòu)及其與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，注意明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，書寫出符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,

同分異構(gòu)體的書寫為本題解答的難點(diǎn)。

9H>CHClj

C1?

18、甲苯+2CL上+2HC1取代反應(yīng)Q—^^-CHOC7H4O3Na2

a

Cl—^y-OCHO

【分析】A的分子式為C7H8,最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯6：甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)

CH,

甲基對(duì)位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為。，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含

CHCI：

有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CC為亡|,C在氫氧化鈉水溶液中，甲基

上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D,結(jié)合信息①可知，D為ci<^-CHO，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E,

COOH

E為I,E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Q原子被取代生成F,同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，則F

COONa

為|,F酸化生成對(duì)羥基苯甲酸GIHOY^-COOH)，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，據(jù)

ONa

此分析解答。

CH3

【題目詳解】(1)通過以上分析知，A為其名稱是甲苯，故答案為甲苯；

CH,CH

urivH3urik.?2

(2)B為iC為「力，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)方程式為廣|+2C1上+2HC1,該反應(yīng)屬于取代

ClclClCI

CHCK

反應(yīng)，故答案為［)+2。2上。+2HC1；取代反應(yīng)；

CI

CI

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為a—CHO，故答案為Cl—CHO；

COONa

(4)F為J,分子式為C7H4O3Na2,故答案為C7H〈ChNaz；

ONa

COOH

(5)E為|,E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基;根I」鏈為?OOCH、?CL有鄰、間、對(duì)3

種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-C1時(shí)，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時(shí)，-C1有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時(shí)，-C1有4

種位置;當(dāng)-CHO、-OH處于對(duì)位時(shí),-C1有2種位置;其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2：2：1

的是CI-W^OOCE，故答案力slCl-<^^>-OOCE?

19、H：p.：HNH4C11SO3H2O、CuO、SO3、SO2、O2互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCL溶液無法檢驗(yàn)

H

2++3+

出SO34Fe+O2+4H=4Fe+2H2O(50w—80cV)/9cVac

【答案解析】(1).根據(jù)題中信息可知，取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH02SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M,M中加入濃

燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y),該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氣體(Y)為N%,M中含有鏤根離子，NH3

的電子式為H:.N.：此故答案為H:.N.：H.

HH

(2).M與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成，說明M中含有Cu+,Cu+在酸性條件下生成Cu和CM+,

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X),將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明生成的氣體X為SO2,則M中含有SO3?

一或HS(V,又因M中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2:1,則M中含有SO32-,M的化學(xué)式為：NH4CUSO3,故答案為

NH4CUSO3；

(3).由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，在加熱硫酸銅晶體前先通入氮?dú)?，可以將整個(gè)裝置中的空氣趕出，然后加熱硫酸銅晶體，A

中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，說明失去結(jié)晶水，最后變成黑色粉末，說明生成了CuO,B中盛有酸性氯化領(lǐng)溶液，

B中產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了SCh,D中盛有含KSCN的酸性FeSCh溶液，D中溶液變成紅色，說明Fe?+被氧化生

成了Fe3+,則硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物中含有O2,硫酸銅晶體中的O元素化合價(jià)從一2價(jià)升高到0價(jià)，說明S元素的化

合價(jià)降低生成了SO2,因此硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有：H2O>CUO、SO3、SO2、O2,故答案為

H2O,CUO、SO3、SO2、O2;

(4).因SO3極易溶于水，互換后，SO3溶于品紅溶液，則BaCL溶液無法檢驗(yàn)出SO3,故答案為互換后，S(h溶于品紅

溶液，BaCL溶液無法檢驗(yàn)出SO3；

(5).在酸性條件下，硫酸銅晶體分解生成的氧氣將Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+再與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,第一步反應(yīng)

2++3+2++3+

的離子方程式為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,故答案為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；

(6).由滴定方程式Cu2++Y4-=CuY2-可知，n(CuSO4)=Vxl0_3Lxcmol/Lx250mL=VcxlO-2mol,則

25mL

-2

vvg-Vcxl0xl60g"(%。)—工

n(H2O)=-------------------------x=~r--------、=(50w—80cV)/9cV,故答案為(50w—80cV)/9cV；

18g/moln(CuSO4)

(7).A.樣品失去部分結(jié)晶水，會(huì)使測(cè)定的結(jié)晶水含量偏少，x偏小，故a正確；b.量取待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管，

會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏少，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏多，x偏大，故b錯(cuò)誤；c.開始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時(shí)無

氣泡，會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏少，x偏小，故c正確；d.滴定開始時(shí)平視、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視，

會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定的結(jié)晶水含量偏大，x偏大，故d錯(cuò)誤；答案選：ac。

A

20、MnCh+4HCl(濃)=MnC12+CLf+2H2Oa->d^e^b^c->g-?h->f使?jié)恹}酸順利滴下錐形瓶中液面下

降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升水浴加熱3CL+I駕警-2ICL缺少尾氣處理裝置分液漏斗蒸館

【分析】從裝置圖分析，裝置A為制取氯氣的，氯氣中含有氯化氫和水，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用氯化鈣除

去水蒸氣，氯氣和固體碘反應(yīng)生成，最后裝置防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。

【題目詳解】（I）裝置A適合固體和液體加熱制取氯氣，所以用二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，方程式為：

A

MnCh+4HCl（濃）=MnC12+CLT+2H20;

（2）A裝置制取氯氣，用C裝置除去氯氣中的氯化氫，然后用氯化鈣除去氯氣中的水蒸氣，然后氯氣和碘固體反應(yīng)，最

后連接氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以接口順序?yàn)椋?/p>