6.2元素

【學(xué)習(xí)目標】

1、了解元素以及物質(zhì)所含有的物質(zhì)

2、了解構(gòu)成人體和地殼的元素

3、背熟元素的符號

4、了解相對原子質(zhì)量，背出常見的元素的相對原子質(zhì)量

5、了解元素周期表

【要點梳理】

要點一、元素和元素符號

1、元素的定義

人們原子核內(nèi)具有相同質(zhì)子數(shù)的不同原子歸為一類，每一類原子被稱為一種元素。

其中，相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的叫做同位素。

英國物理學(xué)家阿斯頓在1921年初證明大多數(shù)化學(xué)元素都有不同的同位素。元素的原子

量是同位素質(zhì)量按同位素在自然界中存在的質(zhì)量分數(shù)求得的平均值。

在這同一時期里英國物理學(xué)家莫塞萊在1913年系統(tǒng)地研究了由各種元素制成的陰極所得的

X射線的波長,指出元素的特征是這個元素的原子的核電荷數(shù)，也就是后來確定的原子序數(shù)。

這樣，如果把同位素看作是幾種不同的單獨的元素，這顯然是不合理的。因為決定元素的原

子的特征不是原子量，而是它的核電荷數(shù)。

1923年，國際原子量委員會作出決定：化學(xué)元素是根據(jù)原子核電荷的多少對原子進行

分類的一種方法，把核電荷數(shù)相同的一類原子稱為一種元素。

2、元素符號

元素符號是用來標記元素的特有符號，還可以表示這種元素的一個原子，大多數(shù)固態(tài)單

質(zhì)也常用元素符號表示。元素符號通常用元素的拉丁名稱的第一個字母（大寫）來表示，

如碳-C。如果幾種元素名稱的第一個字母相同，就在第一個字母（必須大寫）后面加上元素

名稱中另一個字母（必須小寫）以示區(qū)別，如氯-C1。

3、常見的元素符號

碳緘

氧氟

然

被

冬

M硼

HBeBC.小

HeO

鋁Li

鎂

圭

鈉

鈣

心

硫

a磷H

田

一

t

Pna

鋅

鐵

銀

珞

鈦

鋼7

^5

TVe3a1Z

sccrcl

汞

澳\In

金

銀

鋅

2b11

要點二、元素的分類

1

1、金屬元素

具有金屬通性的元素。金屬元素種類高達八十余種，性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)為還原性，有

光澤，導(dǎo)電性與導(dǎo)熱性良好，質(zhì)硬，有延展性，常溫下一般是固體（除汞：汞在常溫下為銀

白色液體，俗稱“水銀”）。

（1）按冶金工業(yè)

黑色金屬：鐵、銘、鐳。

有色金屬：除鐵、倍、鐳以外的金屬。

（2）按密度

輕金屬：密度小于4.5克/立方厘米。

重金屬：密度大于4.5克/立方厘米。

（3）按儲量

常見金屬：鐵、鋁等。

稀有金屬：錯、鈿、鋅I。

2、非金屬兀素

非金屬元素是元素的一大類，在所有的一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了24種。在周

期表中，除氫以外，其它非金屬元素都排在表的右側(cè)和上側(cè)，屬于p區(qū)。包括氫、硼、碳、

氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、碎、硒、浪、碇、碘、碳、氮、氮、氟、敬、氮在社會

中占有重要位置。

要點三、元素的分布

1、太陽中元素的分布：氫最多，氫第二（輕核聚變）

2、地殼中元素的分布：氧硅鋁鐵（沙子成分主要為二氧化硅）

3、地核中元素的分布：鐵、鍥（產(chǎn)生磁場）

4、空氣中元素的分布：氮、氧

5、人體中元素的分布：氧碳氫（金屬是鈣）

要點四、相對原子質(zhì)量

1、定義

相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟

一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。符號是Ar

2、發(fā)展

原子量最早是由英國科學(xué)家道爾頓提出來的。他說“同一種元素的原子有相同的重量

（weight）,不同元素的原子有不同的重量。"因此atomicweight在中文里翻譯成了"原子量”。

但是當(dāng)時由于重量和質(zhì)量（mass）是相同的概念，因此雖然實際中獲得的都是原子的相對質(zhì)量,

但仍然稱作原子量。

1803年，道爾頓用氫的原子量為1作為相對原子量的基準。

1826年，永斯?貝采利烏斯改為氧原子量的1/100為基準；I860年，J.-S.斯塔建議用

氧原子量的1/16為基準，沿用了很長時間。

1929年，W.F.吉奧克和H.L.江斯登發(fā)現(xiàn)天然氧中存在著0、0、O三種同位素，它們在

自然界的分布不完全均勻，因此用天然氧作為原子量基準就欠妥。后來物理學(xué)界改用O的

1/16作為原子量基準，化學(xué)界還沿用原來的基準，從此原子量出現(xiàn)兩種標度，1940年國際

原子量委員會確定以1.000275作為兩種標度的換算因子：物理原子量=1.000275X化學(xué)

2

原子量。存在兩種標度必然經(jīng)常引起混亂。

1959年，在慕尼黑召開的國際純粹暨應(yīng)用物理學(xué)聯(lián)合會（InternationalUnionofPureand

AppliedPhysics,簡稱IUPAP）上，德國J.H.馬陶赫建議C=12.0000作為原子量基準，并提

交國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會考慮，后者于I960年接受這一建議。1961年，在蒙特利爾召

開的國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會上，正式通過這一新基準。1979年，由國際相對原子質(zhì)量

委員會提出原子量的定義。

3、國際規(guī)定

把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子

核中含6個質(zhì)子和6個中子，加起來是12,所以把它稱為碳-12。當(dāng)然還有其它如碳-14等，

它含有8個中子和6個質(zhì)子加起為14o國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當(dāng)選

用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質(zhì)量都接近整數(shù)，便于記憶與使用）。那每一

份的質(zhì)量就是:一個原子的質(zhì)量/（1/12X一個碳一12原子的質(zhì)量）=一個原子的質(zhì)量/L661e-27kg。

4、公式

由“原子的質(zhì)量主要集中在原子核上”

可以得到計算相對原子質(zhì)量的推導(dǎo)公式：

相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的（1/12）=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量

/［（1/12卜原子核質(zhì)量/（1/12）=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/（1/12）=［質(zhì)子數(shù)*一個質(zhì)子的質(zhì)量

+中子數(shù)*一個中子的質(zhì)量］/（1/12）=［質(zhì)子數(shù)*（1/12）+中子數(shù)*（1/12）］/（1/12）

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

5、單位

相對原子質(zhì)量是一個比值，所以單位為“1”，一般不寫。

要點五、元素周期表

化學(xué)元素周期表是根據(jù)核電荷數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。列表大體呈長方形，某

些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族

元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)且分有七主族、七副族、

vm族、o族。由于周期表能夠準確地預(yù)測各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及

其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時十分有用的框架。

俄國化學(xué)家門捷列夫（DmitriMendeleev）于1869年總結(jié)發(fā)表此周期表（第一代元素周

期表），此后不斷有人提出各種類型周期表不下170余種，歸納起來主要有：短式表（以門

捷列夫為代表）、長式表（以維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）；平面螺線表

和圓形表（以達姆開夫式為代表）；立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等眾多類

型表。

在周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周

期，一列稱為一個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有

如下關(guān)系：

質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元

素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個完整的體系，被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。

同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞

3

減（0族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金

屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數(shù)從左

到右遞增（第一周期除外，第二周期的0、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑增大，原

子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

要點六、元素認識的歷史

元素思想的起源很早，古巴比倫人和古埃及人曾經(jīng)把水（后來又把空氣和土），看成是

世界的主要組成元素，形成了三元素說。古印度人有四大種學(xué)說，古代中國人有五行學(xué)說。

關(guān)于元素的學(xué)說，即把元素看成構(gòu)成自然界中一切實在物體的最簡單的組成部分的學(xué)說，早

在遠古就已經(jīng)產(chǎn)生了。不過，在古代把元素看作是物質(zhì)的一種具體形式的這種近代觀念是不

存在的。無論在我國古代的哲學(xué)中還是在印度或西方的古代哲學(xué)中，都把元素看作是抽象的、

原始精神的一種表現(xiàn)形式，或是物質(zhì)所具有的基本性質(zhì)。

古希臘自然哲學(xué)提出了著名四元素說。這不是希臘哲學(xué)家創(chuàng)造的，四元素說在古希臘的傳統(tǒng)

民間信仰中即存在，但不具有（相對上來說）堅實的理論體系支持。古希臘的哲學(xué)家是“借

用”了這些元素的概念來當(dāng)作本質(zhì)。

米利都派哲學(xué)家泰勒斯主張的萬物的本質(zhì)是水，而且也唯有水才是本質(zhì)，土和氣這兩種

元素則是水的凝聚或稀薄。阿那克西曼德則將本質(zhì)改為一種原始物質(zhì)（稱為“無限”或稱“無

定者”），同時又加上第四元素火。四大元素由這種原始物質(zhì)形成之后，就以土、水、氣、火

的次序分為四層。火使水蒸發(fā)，產(chǎn)生陸地，水氣上升把火圍在云霧的圓管里。人們眼中看見

象是天體的東西，就是這些管子的洞眼，使我們能從洞眼中望見里面的火。形成了四元素的

最早雛形。

另一個米利都派哲學(xué)家阿那克西米尼則把氣或者空氣看作是原始物質(zhì)，并把其他元素說

成是由空氣組成?？諝庾兊孟”『缶统闪嘶稹Ｋ恼撟C是，空氣從嘴里呼出來是熱的，而在

壓力下噴出來時則感到是冷的。同樣，通過凝聚的過程，氣先是變成水，然后變成土。這些

元素之間的差異只是量變的結(jié)果，元素只是凝聚或稀薄到不同程度的空氣。

早期以米利督學(xué)派為首的哲學(xué)家，多以單一元素作為本質(zhì)，直到恩培多克勒才首次建立

四元素并存的哲學(xué)體系，亦有人主張這是首次嘗試以科學(xué)的方法解釋傳統(tǒng)的四元素說，但是

從恩培多克勒所留下來的殘缺文獻來看，這種說法并沒有足夠的證據(jù)支持。恩培多克勒在大

約公元前450年于其著作《論自然》中，使用了“根”一詞。恩培多克勒是系統(tǒng)提出四元素

學(xué)說的第一個人。他認為萬物由四種物質(zhì)元素土、氣、水、火組成，這種元素是永恒存在的，

由另外兩種抽象元素愛和恨使他們連結(jié)或分離。

德謨克利特則認為，萬物的本原是原子與虛空。原子是一種最后的不可分的物質(zhì)微粒。

宇宙的一切事物都是由在虛空中運動著的原子構(gòu)成。所謂事物的產(chǎn)生就是原子的結(jié)合。原子

處在永恒的運動之中，即運動為原子本身所固有。虛空是絕對的空無，是原子運動的場所。

而廣為人知的四元素說則是后來亞里士多德提出的，他的理論中不包含恩培多克勒學(xué)說中的

愛和恨這兩種抽象元素，而是認為這四種元素具有可被人感覺的兩兩對立的性質(zhì)。進而推論

世界上的萬物的本原乃是四種原始性質(zhì)：冷、熱、干、濕，而元素則由這些原始性質(zhì)依不同

比例組合而成。亞里斯多德在《論天》等著作中構(gòu)想出五元素說，在柏拉圖的四種元素中再

加上以太（精質(zhì)，永恒）。亞里士多德認為''沒有和物質(zhì)分離的虛空”、“沒有物體里的虛空”。

亞里士多德對“元素”的正式定義見于《形而上學(xué)》。

4

無論是古代的自然哲學(xué)家還是煉金術(shù)士們，或是古代的醫(yī)藥學(xué)家們，他們對元素的理解

都是通過對客觀事物的觀察或者是臆測的方式解決的。只是到了17世紀中叫一，由于科學(xué)實

驗的興起，積累了一些物質(zhì)變化的實驗資料?，才初步從化學(xué)分析的結(jié)果去解決關(guān)于元素的概

念。

1661年英國科學(xué)家波義耳對亞里士多德的四元素和煉金術(shù)士們的三本原表示懷疑，出

版了一本《懷疑派的化學(xué)家》小冊子。

波義耳在肯定和說明究竟哪些物質(zhì)是原始的和簡單的時候，強調(diào)實驗是十分重要的。他

把那些無法再分解的物質(zhì)稱為簡單物質(zhì)，也就是元素。

此后在很長的一段時期里，元素被認為是用化學(xué)方法不能再分的簡單物質(zhì)。這就把元素和單

質(zhì)兩個概念混淆或等同起來了。

而且，在后來的一段時期里，由于缺乏精確的實驗材料，究竟哪些物質(zhì)應(yīng)當(dāng)歸屬于化學(xué)

元素，或者說究竟哪些物質(zhì)是不能再分的簡單物質(zhì)，這個問題也未能獲得解決。

拉瓦錫在1789年發(fā)表的《化學(xué)基礎(chǔ)論述》一書中列出了他制作的化學(xué)元素表，一共列舉了

33種化學(xué)元素，分為4類：

1.屬于氣態(tài)的簡單物質(zhì)，可以認為是元素：光、熱、氧氣、氮氣、氫氣。

2.能氧化和成酸的簡單非金屬物質(zhì)：硫、磷、碳、鹽酸基、氫氟酸基、硼酸基。

3.能氧化和成鹽的簡單金屬物質(zhì)：錦、碑、銀、鉆、銅、錫。鐵、鐳、汞、鑰、金、鉗、

鉛、鴇、鋅。

4.能成鹽的簡單土質(zhì)：石灰、苦土、重土、磯土、硅土。

從這個化學(xué)元素表可以看出，拉瓦錫不僅把一些非單質(zhì)列為元素，而且把光和熱也當(dāng)作

元素了。

拉瓦錫所以把鹽酸基、氫氟酸基以及硼酸基列為元素，是根據(jù)他自己創(chuàng)立的學(xué)說即一切

酸中皆含有氧。鹽酸，他認為是鹽酸基和氧的化合物，也就是說，是一種簡單物質(zhì)和氧的化

合物，因此鹽酸基就被他認為是一種化學(xué)元素了。氫氨酸基和硼酸基也是如此。他之所以在

"簡單非金屬物質(zhì)"前加上“能氧化和成酸的”的道理也在于此。在他認為，既然能氧化，當(dāng)然

能成酸。

至于拉瓦錫元素表中的“土質(zhì)”，在19世紀以前，它們被當(dāng)時的化學(xué)研究者們認為是元

素，是不能再分的簡單物質(zhì)。"土質(zhì)"在當(dāng)時表示具有這樣一些共同性質(zhì)的簡單物質(zhì)，如具有

堿性，加熱時不易熔化，也不發(fā)生化學(xué)變化，幾乎不溶解于水，與酸相遇不產(chǎn)生氣泡。這樣，

石灰（氧化鈣）就是一種土質(zhì)，重土-氧化根，苦土-氧化鎂，硅土-氧化硅，磯土-氧化鋁。

在今天它們是屬于堿土族元素或土族元素的氧化物。這個“土”字也就由此而來原子學(xué)說。

19世紀初，才華橫溢的英國科學(xué)家戴維進入英國皇家研究院，主持科學(xué)講座。在講座之余，

他把大量的時間投入科學(xué)研究，第一個發(fā)明了用電解提煉金屬單質(zhì)元素的方法，采用這種方

法，他稱為當(dāng)時發(fā)現(xiàn)元素最多的科學(xué)家。為了提煉鉀和鈉，戴維甚至被化學(xué)藥品炸瞎了一只

眼睛。

19世紀初，道爾頓創(chuàng)立了化學(xué)中的原子學(xué)說，并著手測定原子量，化學(xué)元素的概念開

始和物質(zhì)組成的原子量聯(lián)系起來，使每一種元素成為具有一定（質(zhì)）量的同類原子。

1841年，貝齊里烏斯根據(jù)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一些元素，如硫、磷能以不同的形式存在的事實，

硫有菱形硫、單斜硫，磷有白磷和紅磷，創(chuàng)立了同（元）素異形體的概念，即相同的元素能

形成不同的單質(zhì)。這就表明元素和單質(zhì)的概念是有區(qū)別的，不相同的。

5

19世紀后半葉，在門捷列夫建立化學(xué)元素周期系的時間里，明確指出元素的基本屬性

是原子量。他認為元素之間的差別集中表現(xiàn)在不同的原子量上。他提出應(yīng)當(dāng)區(qū)分單質(zhì)和元素

兩個不同概念，指出在紅色氧化汞中并不存在金屬汞和氣體氧，只是元素汞和元素氧，它們

以單質(zhì)存在時才表現(xiàn)為金屬和氣體。

不過，隨著社會生產(chǎn)力的發(fā)展和科學(xué)技術(shù)的進步，在19世紀末，電子、X射線和放射

性相繼被發(fā)現(xiàn)，導(dǎo)致科學(xué)家們對原子的結(jié)構(gòu)進行了研究。1913年英國化學(xué)家索迪提出同位

素的概念。同位素是具有相同核電荷數(shù)而原子量不同的同一元素的異體，它們位于化學(xué)元素

周期表中同一方格位置上。

從理論上說，化學(xué)元素周期表還有很多元素需要補充，第七周期應(yīng)有32種元素，而還

未發(fā)現(xiàn)的第八周期應(yīng)有50種元素。所以，元素周期還需要不斷的補充與完善。

6

課后練習(xí)

一、單選題

1.歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示正確的是為（）

化合反應(yīng)

法本

分解反應(yīng)

反應(yīng)

置換反應(yīng)

類型

A.復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)分類

c.?VInK;其他地殼中元素含量型D.構(gòu)金屬的化學(xué)性質(zhì)

2.歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示正確的是（）

-化合反應(yīng)

基

本

a血分分反應(yīng)

型秋

失置換反應(yīng)

-夏分解反應(yīng)

A.化學(xué)反應(yīng)分類B.金屬的化學(xué)性質(zhì)

C.地殼中元素含量D.物質(zhì)分類

3.維生素&2是人體不可或缺的物質(zhì)，其中所含的元素鉆，也能促使血紅蛋白的合成及紅細

胞數(shù)目的增加。已知鉆是第27號元素，常見化合價為+2和+3。以下關(guān)于這種元素認識正確

的是（）

A.鉆元素屬于非金屬元素B.符號C。同時可以表示一氧化碳

C.一個C03+中含有24個電子D.用放大鏡能觀察到元素鉆促進紅細胞增加的過程

4.硅是計算機芯片的基體材料，右圖是硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息。硅可以通過高溫

高溫

下氫氣與四氯化硅反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：2H2+SiCl4—Si+4X。下列說法錯誤的是（）

F|”7.（）9]|

A.硅原子的質(zhì)子數(shù)為14B.反應(yīng)前后Si的化合價發(fā)生改變

C.硅原子的質(zhì)量為28.09gD.X的化學(xué)式為HC1

5.用數(shù)軸表示某些科學(xué)知識直觀、簡明、易記，下列數(shù)軸表示正確的是（）

7

實心球局而總刎核式姑構(gòu)

W5!面包根“威爾產(chǎn)彳電

土填枳毛吸收貓管冷送氣讓黑日

VV二式化整M0氣體

A.原子結(jié)構(gòu)模型建立的先后順序B.植物從吸收水分到散失水分的順序

C.空氣中氣體體積分數(shù)由大到小D.地殼中元素含量由高到低

6.元素周期表將已知元素科學(xué)有序地排列起來，便于我們研究它們的性質(zhì)和用途。下表是元

素周期表的一部分，以下說法正確的是（）

A.①和②處于同一族B.表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同

C.表中②所代表元素是金屬元素D.元素符號是N的原子核外電子數(shù)是7個

7.如圖是測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為（）

A.6B.12C.14D.16

8.5G時代已經(jīng)來臨，高純度單質(zhì)硅（Si）是制作芯片的材料，如圖是硅元素在元素周期表中的

信息，則該硅原子的核外電子數(shù)為（）

A.14B.15C.28D.29

9.地殼中含有多種元素，其中含量最多的元素是（）

A.氧B.硅C.鋁D.鐵

10.銃在元素周期表中的信息如圖，其單質(zhì)在工業(yè)上常用來制耐高溫合金等。則（）

?M.%

A.銃原子的原子核中有21個中子B.銃元素的元素符號為Sc

C.銃元素的相對原子質(zhì)量為44.96gD.銃單質(zhì)稍微加熱就會熔化

11.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。由元素周期表中某一格（如圖）得出的信息

中錯誤的是（）

8

A-92I-B

Wi-c

塊00M.D

A.原子序數(shù)

B.元素符號

C.元素名稱

D.元素質(zhì)量

12.如圖表示四種原子的結(jié)構(gòu)模型（“?”、“?！焙汀?”分別表示電子、中子、質(zhì)子），下列說

法正確的是（）

T

A.甲、丙的核電荷數(shù)不同B.乙、丁不屬于同一種元素

C.甲、丁的相對原子質(zhì)量相同D.甲、乙為互為同位素原子

13.2020年12月17日，嫦娥五號返回器攜帶月壤樣品回到地球。月壤中蘊含He-3,它被認

為是解決未來能源問題的重要物質(zhì)之一。He-3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子。地球上的

氫元素主要以He-4（信息如圖所示）形式存在。下列說法不氐顧的是（）

A.He-3、He-4屬于同種元素B.He-3、He-4互為同位素

C.He-3和He-4的相對原子質(zhì)量相同D.He-3原子和He-4原子的電子數(shù)相同

14.建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的一種重要方法。下列模型合理的是（)

A.磁極的磁感線B.空氣中各成分的體積分數(shù)

「混合物

D.物質(zhì)分類物質(zhì)J純凈物

C.地殼中元素含量

I化合物

15.2021年4月13日，日本政府決定將福島核污水排入大海。核污水中含大量對人體有害的

放射性物質(zhì)，如鋸的同位素。如圖是元素周期表中勰的有關(guān)信息，下列說法錯誤的是（）

9

A.錮原子的質(zhì)量為87.62克B.錮原子的核外電子數(shù)為38

C.銅原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38D.鋸原子的相對原子質(zhì)量為87.62

16.2021年3月20日，有關(guān)部門發(fā)布了三星堆遺址考古新發(fā)現(xiàn)，通報新出土金面具殘片、象

牙、各種青銅器等重要文物500余件，考古學(xué)家應(yīng)用C-14測出三星堆遺址距今已有3000

至5000年。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.C-12和C-14的質(zhì)子數(shù)相同B.Cu的相對原子質(zhì)量是64g

C.青銅是一種純凈物D.可根據(jù)金面具中的C-14含量測定其年代

17.鈾是一種稀士元素，在元素周期表中鈾元素的某些信息如圖所示。下列有關(guān)鈾的說法不

正確的是（）

A.元素符號為Ce

B.屬于金屬元素

C.相對原子質(zhì)量140.1g

D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為58

18.地殼中含量最多的非金屬元素與含量第二的金屬元素形成的化合物，其化學(xué)式是（）

A.SiO2

B.CaO

C.AI2O3

D.FezCh

19.已知某氧原子的實際質(zhì)量為m,其相對原子質(zhì)量為16。有一種鋪原子的相對原子質(zhì)量為

152,錯（Eu）原子的質(zhì)量為（）

.152m八152m-1527n、152m

A.------B.------qC.------D.------q

1616"1212"

20.X元素1個原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對原子質(zhì)量為A；化合物XY2的相對分子質(zhì)

量是M,則W克XY2中含有Y的原子數(shù)是（）

2W（M-2A）DWM_W（M-2A）?m（M-24）

A..D."-C.U.

Mmm（m-2A）2mm2MW

二、填空題

21.如圖所示是1-18號元素中某些元素的部分化合價，回答下列問題。

1H2He

3Li4Be5B6C7N809FlONe

HNa12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

+1+2+3+4-4+6-2

（1）3號元素屬于—（選填“金屬元素''或"非金屬元素”）。

（2）13號元素與8號元素組成的化合物為—（填化學(xué)式）。

10

22.A是相對原子量最小的元素，B元素組成的一種單質(zhì)可供人體呼吸，C元素是地殼中含

量最多的金屬元素，請寫出相應(yīng)的化學(xué)式：A元素和B元素組成的一種化合物—,C

元素組成的單質(zhì)―。

23.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，據(jù)表回答問題：

①He

Li②③Ne

Na⑤Ar

（1）原子序數(shù)為11和17的兩種元素組成的物質(zhì)是生活中一種必不可少的物質(zhì)，該物質(zhì)是

由________（選填“分子”“原子”或“離子”）構(gòu)成。

（2）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)領(lǐng)域，已知只有質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)的原子才有

NMR現(xiàn)象，表中標號為①?⑤的五種元素的原子，能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（填寫

元素符號）。

24.某有機物CaHb的一個分子實際質(zhì)量是m千克，其中的碳原子均為碳-12原子。已知碳-12

原子實際質(zhì)量是n千克，則該有機物的相對分子質(zhì)量是—。若H原子全為質(zhì)量數(shù)相同的原

子，則一個H原子的實際質(zhì)量是一千克。

25.元素周期表將已知元素科學(xué)有序的排列起來，便于研究它們的性質(zhì)和用途。據(jù)表回答問

（1）寫出由表格中③④兩種元素組成的化合物的化學(xué)式。

（2）在①②③④四種元素中，化學(xué)性質(zhì)相似的是。（用序號①②③④表示）

（3）有種單質(zhì)，每個分子均由60個①元素原子構(gòu)成，該物質(zhì)的化學(xué)式為。

（4）2017年5月9日，中國科學(xué)院、國家語言文字工作委員會、全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委

員會正式向社會發(fā)布113號、115號、117號、118號元素中文名稱。其中113號元素的部

分信息如圖所示，則該元素是（填"金屬”、"非金屬”）

26.根據(jù)下面元素周期表，回答有關(guān)問題：

（1）編號①②③④代表元素周期表中的四種元素，其中屬于金屬元素的是（填序

號）。

（2）①處元素和②處元素形成的化合物的化學(xué)式為。

27.在元素周期表中，每一橫行被稱為一個周期.下表為元素周期表中某一周期元素的原子

結(jié)構(gòu)示意圖.

11

元素名稱鋰鍍硼碳氮氧氟

元素符號LiBeBcNOFNe

一\一\

原子結(jié)構(gòu)一\加

示意圖

（1）表中氧原子最外層電子數(shù)X=.

（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是原子中不同.

（3）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是.

（4）氨元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻，其主要原因

是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅（SiF4）氣體和水,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

28.元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題

（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（）不同。

A.相對原子質(zhì)量

B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)

（2）第3號元素屬于（填“金屬”或"非金屬”）元素。

（3）第8號元素和第13號元素組成化合物的化學(xué)式為。

29.“神州”“嫦娥”系歹IJ飛船，圓了中華民族的千年飛天夢。請從科學(xué)的視角對我國宇宙飛船的

相關(guān)信息進行思考，并回答下列問題：人類探索太空的其中一個目的是開發(fā)新的核聚變能源,

已知某種核原料的原子核含有1個質(zhì)子和2個中子，則—（填字母）。

A.該原子是一種氫原子B.該元素是金屬元素

C.該原子核外有3個電子D.該原子核帶3個單位的正電荷

該核原料的相對原子質(zhì)量為—;若該原子形成的離子帶一個單位的正電荷，請寫出其離子

符號：_O

30.已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16,銀原子的相對原子質(zhì)量為108,若銀原子的實際質(zhì)量

為m,則氧原子的實際質(zhì)量可以表示為—。

12

答案解析部分

一、單選題

1.A

【考點】元素的種類與分布，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，金屬的化學(xué)性質(zhì)，

常見物質(zhì)的分類

【解析】（1）化學(xué)基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

（2）物質(zhì)包括純凈物和混合物，純凈物包括單質(zhì)和化合物。

（3）地殼中元素含量由高到低分別是氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素、鈣元素等。

（4）金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成氧化物。

【解答】A.化學(xué)基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，選項A

正確；

B.物質(zhì)包括純凈物和混合物，純凈物包括單質(zhì)和化合物，即化合物包含于純凈物中，該選

項B不正確；C.地殼中元素含量由高到低分別是氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素、鈣元

素等，選項C不正確；

D.金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)不能生成鹽，選項D不正確。

故選Ao

2.A

【考點】元素的種類與分布，金屬的化學(xué)性質(zhì)，常見物質(zhì)的分類

【解析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本類型判斷；

（2）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)判斷；

（3）根據(jù)地殼中的元素分布判斷；

（4）根據(jù)混合物、純凈物和化合物的定義判斷。

【解答】A.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，可以將化學(xué)反應(yīng)的基本類型分為:化合反應(yīng)、

分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；

B.金屬與氧氣反應(yīng)生成氧化物，而不是鹽，故B錯誤；

C.地殼中的元素儲量從大到小依次為：氧、硅、鋁、鐵和鈣，其它，故C錯誤；

D.按照組成物質(zhì)的種類數(shù)，可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物;按照物質(zhì)所含元素的種類數(shù)，

可將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故D錯誤。

故選A。

3.C

【考點】元素的符號及其意義

【解析】根據(jù)名稱還“用''的為金屬元素、陽離子是原子失電子形成及構(gòu)成物質(zhì)的粒子很小分

析。

【解答】A、鉆元素屬于金屬元素，不符合題意；

B、符號Co表示鉆元素，一氧化碳表示為CO,不符合題意；

C、一個C03+中質(zhì)子數(shù)為27,其原子失去了3個電子，所以含有24個電子，符合題意；

D、鉆原子很少，不能觀察到，不符合題意；

故選C。

4.C

【解析】（1）在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，右上角的

字母為元素名稱，正下方的數(shù)值為相對原子質(zhì)量；

（2）根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為零計算；

（3）相對原子質(zhì)量沒有單位；

13

（4）根據(jù)元素守恒推算即可。

【解答】A.根據(jù)圖片可知，硅原子的質(zhì)子數(shù)為14,故A正確不合題意；

B.在SiCI4中，C1的化合價為-1價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：x+（-1）x4=0,解

得：x=+4價。在Si中，它的化合價為0,故B正確不合題意；

C.硅原子的相對原子質(zhì)量為28.09,故C錯誤符合題意；

高溫

D.在方程式2H2+SiCl4—Si+4X中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：4H+lSi+4Cl=lSi+4X,解

得：4X=4H+4C1,BPX=HCL故D正確不合題意。

故選C。

5.D

【考點】植物的根系及其結(jié)構(gòu)與功能

【解析】（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型演變順序解答。

（2）植物的根吸收水分，導(dǎo)管輸送水分，葉子進行蒸騰作用。

（3）根據(jù)空氣中各成分的體積分數(shù)進行分析解答。

（4）根據(jù)地殼中元素的含有情況進行解答。

【解答】A、原子結(jié)構(gòu)模型的演變：①19世紀初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說,

他認為原子是微小的不可分割的實心球體。②1911年英國物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）

提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。③1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄

干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。④奧地利物理學(xué)家薛定謂提出電子云模型（幾率說），為近代量

子力學(xué)原子模型。⑤1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點，提出電

子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型，A不符合題意；

B、植物體從吸收水分到蒸騰作用散失水分，主要經(jīng)過四步：根吸收水分，通過導(dǎo)管輸送

到葉，通過氣孔散失到空氣中，水分化為水蒸氣，B不符合題意；

C、空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二

氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%,C不符合題意；

D、地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵，D符合題意。

故答案為：D

6.D

【解析】（1）在元素周期表中，將具有相同電子層數(shù)的元素按照從小到大的順序排列成一行，

這就是一個周期；將具有相同最外層電子數(shù)的元素從上到下排列成一列，這就是一族；

（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的統(tǒng)稱；

（3）根據(jù)表格確定②的元素名稱，然后分析名字中是否含有金字旁；

（4）根據(jù)表格確定元素N的原子序數(shù)，然后根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)”計算即

可。

【解答】A.根據(jù)表格可知，①和②在同一行，則在同一周期，不在同一族，故A錯誤；

B.表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故B錯誤；

C.②的原子序數(shù)為9,元素名稱為氟，不含金字旁，不是金屬元素，故C錯誤；

D.N的原子序數(shù)為7,根據(jù)“核外電子數(shù)=原子序數(shù)”可知，它的核外電子數(shù)為7,故D正確。

故選D。

7.C

【解析】相對原子質(zhì)量等于原子的實際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值，據(jù)此分析判斷。

【解答】根據(jù)左圖和中圖可知，將碳原子質(zhì)量的1/12作為單位1；根據(jù)右圖可知，A原子

14

的實際質(zhì)量等于碳原子質(zhì)量1/12的14倍，則A原子的相對原子質(zhì)量為14。

故選C。

8.A

【解析】①在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，右上角的字

母為元素符號，正下方的數(shù)值為相對原子質(zhì)量；

②在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析判斷。

【解答】根據(jù)圖片可知，硅的質(zhì)子數(shù)為14,根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”可知，硅的核外電

子數(shù)為14,故A正確，而B、C、D錯誤。

故選Ao

9.A

【解析】根據(jù)地殼中元素的含量與分布規(guī)律判斷。

【解答】地殼中含有多種元素，其中含量最多的元素為氧元素，故A正確，而B、C、D

錯誤。

故選Ao

10.B

【解析】在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，右上角的字

母為元素符號，正下方的數(shù)字為相對原子質(zhì)量，據(jù)此分析判斷。

【解答】根據(jù)圖片可知，該原子的相對原子質(zhì)量為44.96,質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=21,則中子

數(shù)：44.96-21=23.96,故A、C錯誤;

根據(jù)圖片可知，該元素的符號為Sc,故B正確；

根據(jù)“常用來制耐高溫合金”可知，該單質(zhì)的熔點很高，不容易熔化，故D錯誤。

故選B。

11.D

【考點】元素周期表

【解析】在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，右上角的字母

為元素符號，正下方的數(shù)字為相對原子質(zhì)量，據(jù)此分析判斷。

【解答】根據(jù)圖片可知，元素名稱為鈾，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92,元素符號為U,相對原子

質(zhì)量為238,故D錯誤符合題意，而A、B、C正確不合題意。

故選D。

12.C

【解析】(1)根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)分析；

(2)原子中質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，質(zhì)子數(shù)不同為不同種元素；

(3)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

(4)具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子，稱為同位素原子。

【解答】A.甲和丙的質(zhì)子數(shù)都是1,根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)可知，它們的核電荷數(shù)相同，故

A錯誤；

B.乙和丁的質(zhì)子數(shù)都是2,為同種元素，故B錯誤；

C.甲的質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,則相對原子質(zhì)量：1+2=3；丁的質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1,

則相對原子質(zhì)量：2+1=3,則二者的相對原子質(zhì)量相同，故C正確；

D.甲和乙的質(zhì)子數(shù)不同，肯定不是同位素原子，故D錯誤。

15

故選c。

13.C

【解析】(1)質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，質(zhì)子數(shù)不同為不同種元素；

(2)具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子，成為同位素原子；

(3)相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和；

(4)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

【解答】A.He-3、He-4的質(zhì)子數(shù)都是1,屬于同種元素，故A正確不合題意；

B.He-3、He-4的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，為同位素，故B正確不合題意；

C.He-3的相對原子質(zhì)量為3,He-4的相對原子質(zhì)量為4,故C錯誤符合題意；

D.He-3原子和He-4原子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，都是2,故D正確不合題意。

故選C。

14.B

【考點】磁場和磁感線

【解析】對各個選項中的模型進行分析，確定是否合理即可。

【解答】A.磁體外部的磁感線，總是從N極出來，回到S極，則圖中S極的磁感線方向錯

誤，故A錯誤；

B.空氣中氮氣約占78%,氧氣約占21%,其它成分約占1%,故B正確；

C.地殼中元素含量從大到下依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣，故C錯誤；

D.根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的種數(shù)，物質(zhì)可以分為混合物和純凈物；根據(jù)組成純凈物的元素種數(shù)，化

合物可以分為單質(zhì)和化合物，故D錯誤。

故選B。

15.A

【解析】在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，右上角的字

母為元素符號，正下方的數(shù)值為相對原子質(zhì)量，據(jù)此分析判斷即可。

【解答】AD.鋸原子的相對原子質(zhì)量為87.62,沒有單位g,故A錯誤符合題意，D正確不

合題意；

B.銅原子的原子序數(shù)為38,根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，核外電子數(shù)為38,

故B正確不合題意；

C.錮原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=38,故C正確不合題意。

故選Ao

16.A

【解析】(1)元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱；

(2)相對原子質(zhì)量為原子的實際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值；

(3)由多種元素組成的純凈物叫化合物；

(4)分析金中是否存在碳元素即可。

【解答】A.C-12和C-14同為一種元素，它們的質(zhì)子數(shù)相同，故A正確；

B.Cu的相對原子質(zhì)量是64,沒有單位g,故B錯誤；

C.青銅是銅和錫組成的混合物，故C錯誤；

D.金面具中不含有C-14,故D錯誤。

故選A?

17.C

16

【考點】元素周期表

【解析】在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，右上角的字

母為元素符號，正下方的數(shù)值為相對原子質(zhì)量，據(jù)此分析判斷。

【解答】A.元素符號為Ce,故A正確不合題意；

B.元素名稱中鈾含有金字旁，則屬于金屬元素，故B正確不合題意；

C.相對原子質(zhì)量140.1,沒有單位g,故C錯誤符合題意；

D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為58,故D正確不合題意。

故選C。

18.D

【考點】元素的種類與分布

【解析】根據(jù)地殼的元素組成確定兩種元素的名稱，進而確定化合物的名稱，并寫出化學(xué)式。

【解答】地殼中含量最多的非金屬元素為O元素，含量第二的金屬元素為A1,二者形成的

化合物叫三氧化二鐵，化學(xué)式為FezCh，故D正確，而A、B、C錯誤。

故選D。

19.A

【解析】相對原子質(zhì)量等于原子的實際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值，據(jù)此分析計算。

【解答】設(shè)C原子質(zhì)量的1/12為P,

根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義得到：16①；

'=152②；

①?②得到：￡=急

m152

解得：mz=殍?n.

16

故選Ao

20.A

【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量=一瑞鬻嘉哈,相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量和個

數(shù)的乘積之和，據(jù)此進行分析解答。

【解答】設(shè)一個C-12原子的實際質(zhì)量x專為P,一個XY2分子的實際質(zhì)量為Q。

X的相對原子質(zhì)量=乂-2人；

由相對原子質(zhì)量公式可得：等="-24①,

則；

化合物XY2的相對分子質(zhì)量可表示為：j=M②；

①②式聯(lián)立解得：（2=舞

M-2A

W克XY2中含有的XY2分子個數(shù)為：臀="歲生；

Mm-Mm

M-2A

17

因為一個XY2分子中含有2個Y,

所以Y的原子個數(shù)=絲泮效。

故選A.

二、填空題

21.(1)金屬元素

(2)AI2O3

【考點】元素周期表

【解析】由元素的中文漢字偏旁部首來確定物質(zhì)是金屬還是非金屬，以及物質(zhì)的常見物理狀

態(tài)。

【解答】(1)3號元素為鋰元素，金子旁為金屬元素。

(2)13號元素為鋁，8號元素為氧，組成物質(zhì)為氧化鋁。

答案：(1)金屬元素(2)A12O3

22.H20；Al

【解析】根據(jù)題目的描述確定元素名稱，進而寫出對應(yīng)的化學(xué)式。

【解答】A是相對原子量最小的元素H；B元素組成的一種單質(zhì)可供人體呼吸，即B是0；

C元素是地殼中含量最多的金屬元素，即C是A1。

A和B組成的化合物為水，化學(xué)式為H2O。C元素組成的單質(zhì)為鋁單質(zhì)，化學(xué)式為A1。

23.(1)離子

(2)H、N、P

【解析】(1)根據(jù)元素周期表確定11和17元素的名稱，然后確定二者組成的物質(zhì)的名稱，

并確定它的構(gòu)成情況。

(2)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，根據(jù)元素周期表確定原子序數(shù)為奇數(shù)的元素即可。

【解答】(1)原子序數(shù)為11的元素為Na元素，而為