廣東省2021年高中化學(xué)選擇性模擬測(cè)試題（一）

一、單項(xiàng)選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.水是地球生命存在的基礎(chǔ)。下列有關(guān)生活中水的說(shuō)法不正確的是（）

A.海水淡化是大幅降低水中離子濃度的過(guò)程

B.C10?是飲用水生產(chǎn)過(guò)程中高效安全的滅菌消毒劑

C.用KzFeO,處理水,既能殺菌消毒又可除去水中懸浮雜質(zhì)

D.礦泉水富含人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

2.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是（）

A.油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.聚乙烯和聚氯乙烯的單體都是不飽和燒，均能使濱水褪色

C.糖類(lèi)化合物都具有相同的官能團(tuán)

D.通過(guò)石油分播獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑

3.某無(wú)色溶液能與鎂粉作用產(chǎn)生氨氣,此溶液中可能大量存在的離子組是（）

0：

A.Ca2\H\Cl\N§

0：

B.K\Ba2\Al"、Cl

3.3,°3°3-

C.Al3\Fe3\I1CJSs

.,04-

D.H\Na、Cl、S+

4.雌黃（As*3）在我國(guó)古代常用作書(shū)寫(xiě)涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃,并生成碎酸

和一種紅棕色氣體,利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.碑酸的分子式為HzAsO,

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃,則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

5.設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.1molNaQ晶體中共含有4N.?個(gè)離子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH2H含有M個(gè)分子

C.常溫下，1LpH=l的HzSO,溶液中，含有0.2N.個(gè)H'

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L岫和0?的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

6.海水結(jié)冰形成海冰，海冰中部分鹽分被包裹在冰晶中，形成如圖所示的含“鹽泡”（設(shè)1個(gè)

鹽泡中含1個(gè)NaCl單元）的海冰。測(cè)得某海冰內(nèi)層中NaCl的濃度為10'mol?L',已知該層

海冰的密度為

0.9cm：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

0sp

Q^PQ^OQ^OQ^OQ^O

0soQ^OQ^P0s00so0soQ^O

A.“鹽泡”內(nèi)的鈉、氯以離子的形式存在

B.海冰密度越大,則海冰中的“鹽泡”越少

C.海冰中形成的氫鍵比例比海水中的大

D.該海冰中“鹽泡”與H2的個(gè)數(shù)比約為1：（5X105）

7.對(duì)實(shí)驗(yàn)室制得的粗溟苯［含澳苯（不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)156.2℃）、Bn和苯（沸

點(diǎn)80℃）］進(jìn)行純化，未涉及的裝置是（）

CD

8.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

H20

>

A.S嬴SO3—H2S04

o2H2O

B.NH3催化了NO一IINO：,

飽和石灰水r

C.NaHCO3(s)一Na2cO3(s)"NaOH(aq)

NaOH溶液.過(guò)量鹽酸*

D.Al(s)"*NaA102(aq)"71(OH)3(s)

9.鋁在酸性或堿性溶液中均可與N°3發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.B溶液含［Al（OH）J

B.A溶液和B溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象

C.D與F反應(yīng)生成鹽

D.E排入大氣中會(huì)造成污染

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋均正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

項(xiàng)

向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅

A試紙不變藍(lán)H+

色石蕊試紙置于試管口原溶液中無(wú)N4

向加有酚猷;的碳酸鈉溶液中加入足量的產(chǎn)生白色沉淀，紅色02-

B證明C3水解呈

CaCh溶液褪去

堿性

CK[CU(0H)]>

向NaOH溶液中滴加足量的MgCh溶液,然先產(chǎn)生白色沉淀，然SP2

后再滴加CuCL溶液后沉淀變藍(lán)色Ksp[Mg(OH)2]

用硫酸作催化劑的淀粉水解液中,加入新

D無(wú)磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

制Cu（OH）z,加熱

二、單項(xiàng)選擇題:本題共6小題,每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

11.有機(jī)化合物F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

O

A.F中的三個(gè)苯環(huán)可能在同一平面

B.F可與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成醛

C.F可發(fā)生加成聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.苯環(huán)上的一氯代物有6種

12.氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因

為過(guò)熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F從乙電極流向甲電極,

下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（）

A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi-3e+3F—BiF3

B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極高

C.充電時(shí)一導(dǎo)線(xiàn)上每通過(guò)1mole,甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時(shí),外加電源的正極與乙電極相連

13.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰?/p>

均有對(duì)應(yīng)的元素填充。下列說(shuō)法正確的是（）

第4周期第3周期第2周期第1周期第2周期第3周期第4周期

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:X>Y

D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

14.亞氯酸鈉（NaClO”是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是

制取亞氯酸鈉的工藝流程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

氣體Y空氣H2O2.NaOH

飽曳然:ciO3:液fC102—?溶液fNaClOz?3H2O

rtrfplA

xb吸收塔

A.本工藝電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極主要產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣

B.吸收塔內(nèi)的溫度不宜過(guò)高

C.氣體Y具有還原性

0-

吸收塔中發(fā)生的離子反應(yīng)為z

D.HG+20H+2c10?—2C1+02+2H20

15.已知：①正丁醇沸點(diǎn):117.2℃,正丁醛沸點(diǎn)：75.7℃;②

Na2Cr2C）7

CH3cH2cH2cH20H90?95€*CH3cH2cH￡H0。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說(shuō)法不正確的

是（）

m

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將適量Na￡r。酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90?95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)收集產(chǎn)物

c.向分儲(chǔ)出的鐳出物中加入少量金屬鈉,可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過(guò)濾，蒸儲(chǔ)，可提純正

丁醛

16.利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序,繪得三

份曲線(xiàn)圖如圖。已知實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同;硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同;

混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯(cuò)誤的是()

A.三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu2*):p〉q>w

Of

B.w點(diǎn):c(Na,)>c(S*)>C(CU2)>C(H')

C.混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度:c(S*)+c(0H)=c(Cu")+c(H*)+c(Na)

三、非選擇題:包括必做題和選做題兩部分,第17題?第19題為必做題,每個(gè)試題考生必須

作答，第20題?第21題為選考題,考生根據(jù)要求作答。

(一)必做題:共42分。

17.(14分)秘酸鈉(NaBiOs)是分析化學(xué)中的重要試劑,在水中緩慢分解,遇沸水或酸則迅速分

解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鈿酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

I.制取秘酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器己略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)NaBiO3Bi(0H)3

性質(zhì)不溶于冷水,淺黃色難溶于水；白色

(DB裝置用于除去HC1,盛放的試劑是。

(2)C中盛放Bi(0H)3與NaOH的混合物,與Ck反應(yīng)生成NaBiO；),反應(yīng)的離子方程式

為。

(3)當(dāng)觀察到(填現(xiàn)象)時(shí),可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。

(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留的CL以免污染空氣.除去Ck的操作

是。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有

II.秘酸鈉的應(yīng)用一一檢驗(yàn)Mn’

(6)往待測(cè)液中加入秘酸鈉晶體,加硫酸酸化,溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測(cè)液中存在Mn-

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為_(kāi)___________________________________

②某同學(xué)在較濃的MnSO,溶液中加入鈿酸鈉晶體,加硫酸酸化，結(jié)果沒(méi)有紫紅色出現(xiàn),但觀察

到黑色固體(MnOj生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式

為。

Ill.產(chǎn)品純度的測(cè)定

(7)取上述NaBiO,產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反應(yīng),再用cmol-L1

的H2cz04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Mn(已知：

；

02

HGO,+Mn4-CO2+Mn++H2O,未配平)，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí),消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

該產(chǎn)品的純度為(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。

18.(14分)廢棄鋰離子電池的資源化處理日益重要。從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料(含

LiFePO,、石墨粉和鋁箔等)中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如圖所示：

NaOH

溶液H2SO4,H2O2Na2cO3溶液飽和X溶液

器堂H誨一誓2邛國(guó)電-說(shuō)器

\濾渣2屆灰褊市11_

濾液--------------------氣體沉淀轉(zhuǎn)化-NaOH溶液

I

A1(OH)3Fe(OH)jNa3P0,-10H20

3

有關(guān)數(shù)據(jù)：25°C時(shí),Ksp(FePO0=1.3Xlo3、KSP[Fe(0H)3]=2.6X10-%

溫度/℃溶解度/g物質(zhì)020406080100

LiOH11.912.413.214.616.619.1

Li2cO31.541.331.171.010.850.72

回答下列問(wèn)題：

(1)“溶浸1"中鋁溶解的化學(xué)方程式為

(2)完成“溶浸2”反應(yīng)的離子方程式：

[LiFePOi+QlO+D,一匚卜'+0+ObP4+DbO

(3)“濾渣2”的主要成分是。

(4)“濾液2”循環(huán)兩次的目的是。

⑸“沉鐵、磷”時(shí)，析出FePO,沉淀,反應(yīng)的離子方程式為o

實(shí)驗(yàn)中,鐵、磷的沉淀率結(jié)果如圖所示。碳酸鈉濃度大于30%后,鐵沉淀率仍然升高,磷沉淀

率明顯降低,其可能原因是。

IS

99

%

/

^98

謂

%

97

96

203040

碳酸鈉濃度性

（6）“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng):FePa+30H-FeSH）3+P°：。用此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)說(shuō)明轉(zhuǎn)化能

否完全。

（7）為了充分沉淀，“沉鋰”時(shí)所用的X和適宜溫度是（填字母）。

A.NaOH、20-40℃

B.NaOH、80~100℃

C.Na2cOn20-40℃

D.Na2cth、60-80℃

19.（14分）“綠水青山就是金山銀山”，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合

物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

（1）（：0還原醺的反應(yīng)為2（30《）+2M6）=20）2（8）+帥（8）AH=-746kJ?mol：部分化學(xué)

鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（CO以C三0鍵構(gòu)成）：

化學(xué)鍵C三0N=NC=0

E/(kJ?mol')1076945745

①由以上數(shù)據(jù)可求得N0的鍵能為kJ-moV'c

②寫(xiě)出兩條有利于提高N0平衡轉(zhuǎn)化率的措施:o

（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO?和ymol電發(fā)生反

應(yīng):CO2(g)+3壓(g)^CH30H(g)+H.0(g)AH=-50kJ-mo。

①圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線(xiàn)為

（填“a”或"b”），其判斷依據(jù)是

②若x=2、y=3,測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H?的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)

到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為。

轉(zhuǎn)化率

⑶在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH,與N0,反應(yīng)生成N2O

①NH：,與NO?反應(yīng)生成Nz的反應(yīng)中，當(dāng)生成28gL時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol?

②將一定比例的OnNIL和N0、的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置如

圖）。

催化NO*還原反應(yīng)器

反應(yīng)相同時(shí)間N0*的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示:

簧

鏤

100

蟲(chóng)80

s

d60

N40

20

100200300380500

溫M

在50~250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,N。、的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因

是；

當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí),N0、的去除率迅速下降的原因可能是

（二）選做題:共14分，請(qǐng)考生從給出的2道題中任選一道作答。

20.［選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》］（14分）

神化銀可用于制作發(fā)光器件、半導(dǎo)體激光器、太陽(yáng)能電池和高速集成電路。

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為,基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云

輪廓圖為形。

（2）第一電離能:As（填”>”或）Se,原因是

_________________________________________________________O

ASQB（砒霜）是兩性氧化物,AszOs溶于鹽酸生成AsCL,AsCA用LiAHh還原生成AsHso

pj-

（3）①Al4的中心原子的雜化方式為,其空間構(gòu)型為,寫(xiě)

H；

出一種與A1,互為等電子體的分子的化學(xué)式：

②As4分子中H—As—H鍵角（填“>”"=”或）109.5°。AsH：；沸點(diǎn)低于NH-

其原因是O

O

HzN-^2^—As—OH

（4）有機(jī)種ONa是治療昏睡病不可缺少的藥物,該有機(jī)碑中存在的化學(xué)鍵

的種類(lèi)為（填字母）o

a.離子鍵b.。鍵

c.n鍵d.碳碳雙鍵

（5）神化鎮(zhèn)激光在醫(yī)學(xué)上用于治療皮膚及黏膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等,碑化鎮(zhèn)晶胞如圖所示,該

晶胞密度P=g?cm"列式即可,不必化簡(jiǎn)）。

21.［選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》］(14分)

氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物,其一種合成路線(xiàn)如圖:

已知:LiA1H,是強(qiáng)還原劑,不僅能還原醛、酮,還能還原酯,但成本較高。

回答下列問(wèn)題：

(1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,用星號(hào)(*)

標(biāo)出D中的手性碳:o

(2)④的反應(yīng)類(lèi)型是o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)G的分子式為。

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。

(6)已知M與I)互為同分異構(gòu)體,在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)

上有3個(gè)取代基，其中兩個(gè)相同。符合條件的M有種。

OH

(7)U也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計(jì)以口和CLSOzCl為主要原

料制備它的合成路線(xiàn):(無(wú)機(jī)試劑任選)o

參考答案

1.D海水淡化是大幅降低水中離子濃度的過(guò)程，將離子濃度降到允許的范圍內(nèi)，故A正確；

世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(化學(xué)式為C10J列為高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲

用水消毒等方面有廣泛的應(yīng)用，故B正確;LFeOi處理水時(shí),+6價(jià)鐵為最高價(jià),具有強(qiáng)氧化性,

能消毒殺菌,而且還原產(chǎn)生的Fe"水解形成Fe(0H)3膠體,能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故C正確；

礦泉水不含人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，沒(méi)有糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)，故D不正確。

2.A油脂中含有酯基,所以能和NaOH反應(yīng),氨基酸中含有竣基,所以能和NaOIl反應(yīng)，故A正

確；聚乙烯和聚氯乙烯的單體分別為乙烯和氯乙烯，因?yàn)楹刑继茧p鍵，均能使漠水褪色，但

氯乙烯不是燒，故B錯(cuò)誤;葡萄糖的官能團(tuán)是羥基和醛基,而果糖的官能團(tuán)是羥基和線(xiàn)基，故C

錯(cuò)誤;通過(guò)石油分儲(chǔ)產(chǎn)品進(jìn)行裂解可以獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑,故

D錯(cuò)誤。

0；

3.D無(wú)色時(shí)可排除Cu2\Fe2\Fe*、Mn。等有色離子的存在,與鎂粉作用產(chǎn)生氫氣的溶液

0-0-

呈酸性。A.N3在酸性條件下與Mg反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，而是產(chǎn)生NO或NO”錯(cuò)誤;A12與氫

0：0：

離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存,錯(cuò)誤;Fe“有顏色,Al"、H，與HCS3發(fā)生反應(yīng)，在溶

液中不能大量共存,錯(cuò)誤;H'、Na,、Cl、之間不反應(yīng),都是無(wú)色離子，且都不與氫離子反

應(yīng),在溶液中能夠大量共存,正確。

4.D神最高價(jià)為+5,神酸的分子式為HaAsOt,故A錯(cuò)誤;紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成

的N02,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),所以NO?在正極區(qū)生成并逸此故B錯(cuò)誤;As&被氧化為碑

酸和硫單質(zhì),As2s3化合價(jià)共升高10價(jià),硝酸被還原為N02）氮元素化合價(jià)降低1價(jià),氧化劑和

還原劑物質(zhì)的量之比為10：1,故C錯(cuò)誤;AszSa被氧化為碎酸和硫單質(zhì)，1molAs2s3失10mol

電子，生成2mol碑酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移

0.5mol電子，故D正確。

5.DNazO?是離子化合物，由Na,和構(gòu)成，所以1molNazOz晶體中共含有3N-個(gè)離子，故A

錯(cuò)誤;CHQH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài),無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;pH=l,c（H'）=O.1mol?L

所以1LpH=l的H2SO4溶液中,含有H*的物質(zhì)的量為0.1mol-L'XlL=0.1mol,即含有0.IN*

個(gè)H：故C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LM和02的混合氣體為1mol,由于M和都是雙原子分

子,所以含有的原子數(shù)為2NA,故D正確。

6.BNaCl是離子化合物，所以鈉、氯以離子的形式存在，故A正確;NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量比

水大,所以海冰密度越大,NaCl含量越多，故B錯(cuò)誤;海冰的密度為0.9g?cm，,比海水的密

度（密度大于1g?cm：'）小,所以海冰中形成的氫鍵比例比海水中的大，故C正確;假設(shè)1L

的海冰,NaCl的物質(zhì)的量為10"'mol,水的質(zhì)量約為0.9g?cm*3Xl000mL=900g,水的物質(zhì)

900g

mrl

的量約為18g'°=50mol,則“鹽泡”與H20的個(gè)數(shù)比約為10"：50=1：（5*105）,故D

正確。

7.C除澳（利用S0?的還原性）一分離出苯和澳苯的混合液（分液）一分離出溪苯（蒸儲(chǔ)）。除

去Bn可以用S02,原理為Br2+S02+2H20—H2S0.,+2HBr,故A正確；苯和濱苯的混合液與無(wú)機(jī)溶

液互不相溶,分液可得苯和澳苯的混合液，故B正確；由分析可知,不涉及過(guò)濾操作，故C錯(cuò)誤;

澳苯的沸點(diǎn)是156.2°C、苯的沸點(diǎn)是80°C,分離出漠苯用蒸錨，故D正確。

8.C硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫,故A錯(cuò)誤;N0與水不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;NaHC03(s)受熱

分解生成水、二氧化碳和碳酸鈉,NazCOKs)與氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH(aq),均能實(shí)現(xiàn),故C正

確;NaAlOKaq)與過(guò)量的鹽酸反應(yīng),生成氯化鋁，故D錯(cuò)誤。

9.B鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫(xiě)為

[Al(OH)J,故A正確;硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時(shí),發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)產(chǎn)生氫

氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤;D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸錢(qián)，屬于鹽類(lèi)，故C正確;E

為二氧化氮,有毒,排入大氣中會(huì)造成污染,故D正確。

H+

10.B滴加的是稀NaOH溶液且沒(méi)有加熱,難以產(chǎn)生氨氣，無(wú)法判斷原溶液中有無(wú)N匕故A

錯(cuò)誤;加有酚酷的碳酸鈉溶液呈紅色,紅色溶液中加入足量的CaCk溶液,鈣離子把碳酸根離

03-

子沉淀完全的同時(shí),紅色也褪去,證明原溶液的堿性是C水解所致，故B正確;溶解度小的

沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,得出的結(jié)論應(yīng)是KsP[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],故C錯(cuò)誤;淀粉

水解液中含硫酸,未加堿中和直接加入新制CU(0H)2,導(dǎo)致Cu(Oil)2被消耗,達(dá)不到預(yù)期現(xiàn)象，

故D錯(cuò)誤。

11.B根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知,分子中的三個(gè)苯環(huán)可以看作取代甲烷上的3個(gè)H原子，

甲烷上最多2個(gè)H原子與C原子共平面,因此F中三個(gè)苯環(huán)不可能在同一平面,故A錯(cuò)誤;F

分子中的醇羥基可催化氧化生成醛基,故B正確;F分子中苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)，但分子中不

含有不飽和鍵(碳碳雙鍵或碳碳三鍵)，因此不能發(fā)生加聚反應(yīng),故C錯(cuò)誤;根據(jù)F的結(jié)構(gòu)分析,

其苯環(huán)上的一氯代物共有7種，故D錯(cuò)誤。

12.C充電時(shí)K從乙電極流向甲電極，說(shuō)明乙為陰極，甲為陽(yáng)極。放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)

式為BiF：,+3e——Bi+3F,故A錯(cuò)誤;放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極低，故B錯(cuò)誤;充電時(shí)，甲電

極發(fā)生反應(yīng):Bi-3e+3F—BiFa,導(dǎo)線(xiàn)上每通過(guò)1mole,則有1molF變?yōu)锽iF為其質(zhì)量增加

19g,故C正確;充電時(shí),外加電源的負(fù)極與乙電極相連,故D錯(cuò)誤。

13.C按照排布規(guī)律,前3周期,一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族,

均在H的左側(cè)，均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N,Y為P,Z為0。到

了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素,如Se?按照?qǐng)D示，白格填充的為主族元素和稀有

氣體元素,灰格填充的為副族元素,故A錯(cuò)誤;X和Z可以形成NO、NO?、NB等氮氧化物,不止

兩種，故B錯(cuò)誤;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為UNOa,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為

H3P0“同主族元素，同上到下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸

性越強(qiáng),則酸性:HNODIhPO」,故C正確;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),同主族元素,

同上到下非金屬性減弱，同周期元素,從左到右非金屬性增強(qiáng),則非金屬性排序?yàn)?>N>P,氫

化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是Z的氫化物IbO,故D錯(cuò)誤。

14.A根據(jù)流程可知，電解飽和氯化鈉溶液,生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉溶液,通

氣體Y、空氣和X酸還原氯酸鈉溶液生成二氧化氯,則氣體Y具有還原性,再用雙氧水、氫氧

化鈉吸收反應(yīng)生成的二氧化氯,過(guò)濾得亞氯酸鈉(NaClOj溶液,通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到

亞氯酸鈉晶體。電解飽和氯化鈉溶液，陽(yáng)極C「發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,氯氣和陰極生成的氫

氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)生成氯酸鈉溶液,陰極I「發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤;吸收塔內(nèi)用雙氧

水、氫氧化鈉吸收反應(yīng)生成的二氧化氯,因?yàn)闇囟冗^(guò)高,雙氧水會(huì)分解,則吸收塔內(nèi)的溫度不

宜過(guò)高，故B正確;通氣體Y、空氣和X酸還原氯酸鈉溶液生成二氧化氯,則氣體Y具有還原

性,故C正確;吸收塔內(nèi)用雙氧水、氫氧化鈉吸收反應(yīng)生成的二氧化氯,離子反應(yīng)為

H202+20H-+2C102----2C1"+02+2HQ,故D正確。

15.CNazCmOi在酸性條件下能氧化正丁醛,為防止生成的正丁醛被氧化,所以將酸化的

Na￡r。溶液逐滴加入正丁醇中，故A正確；由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,溫度計(jì)1保持在

90?95℃,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化,溫度計(jì)2示數(shù)在

76°C左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛,故B正確;正丁醵能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水,水可

以與鈉反應(yīng),所以無(wú)法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇,故C不正確;粗正丁醛中含有水、正

丁醇,向粗正丁醛中加入CaCL固體,過(guò)濾,可除去水,然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)差異進(jìn)

行蒸儲(chǔ),從而得到純正丁醛,故D正確。

16.D根據(jù)圖像可知：混合溶液中開(kāi)始滴加NaOH溶液時(shí),溶液pH^2,幾乎等于H2soi溶液的

川,隨著NaOH溶液的滴加,溶液pH變化不大,當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí),產(chǎn)生滴定突躍,此時(shí)溶液pH

七5,等于CuSOi溶液的pH,說(shuō)明此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為H2sol+2NaOH_Na2soi+2HQ,即在前100s內(nèi)

發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100?200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng):C/+20H-Cu(0H)2I,在時(shí)間大于或等于

200s時(shí),該反應(yīng)沉淀完全,發(fā)生滴定突躍,在200s以后w段的溶液中，處于Cu(OH)z的沉淀

溶解平衡階段,溶液中c(ID幾乎不變。根據(jù)上述分析可知：在p點(diǎn)階段發(fā)生反應(yīng):H+0H—HzO;

在q點(diǎn)階段發(fā)生反應(yīng):Cif+20H一CU(0H)2I,在W段發(fā)生滴定突躍,滴定達(dá)到沉淀溶解平

衡階段,所以三個(gè)時(shí)點(diǎn)的溶液中Cu"的濃度關(guān)系:p>q>w,故A正確;w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2soi

04-

及難溶性Cu(0H)2的飽和溶液,根據(jù)Na2S0i_2Na'+S及Cu(OH)z是難溶性物質(zhì)，但其溶解

電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為

of

c(Na')>c(S*)>c(Cu，>c(H),故B正確;根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH變化,結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH

溶液時(shí)的pH圖像可知:混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，故C正確;q點(diǎn)

時(shí)溶液中含NazSOa、CuSO(及HO根據(jù)電荷守恒可得離子濃

嚀

度：2c(S)+c(0H)=2c(Cu-)+c(H)+c(Na),故D錯(cuò)誤。

17.解析:用濃HC1和MnOz反應(yīng)制備Cl2,其中混有揮發(fā)出來(lái)的HC1,要用飽和食鹽水除去,然后

利用CL的強(qiáng)氧化性在堿性條件下將Bi(OH%氧化成NaBiOs；利用Mn*的還原性將NaBiO,還原,

而出”被氧化成Mn4來(lái)檢驗(yàn)NaBiO：!的氧化性;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后Ck有毒,要除去，做法是加入三頸

燒瓶中的NaOH溶液，使其和氯氣反應(yīng);NaBi()3純度的檢測(cè)利用NaBiCh和Mn"反應(yīng)生成

0"0~0~

Mn4,Mn,再和草酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定，找到NaBiOi、Mn2\Mn4,草酸四種物質(zhì)之間的關(guān)系，再

計(jì)算即可。

(1)除去氯氣中混有的HC1,用飽和食鹽水。

(2)反應(yīng)物為Bi(0H)3、Ch和NaOII,+3價(jià)的Bi被氧化成NaBiO%Cb被還原成Cl,根據(jù)原子守

恒知還有水生成,所以反應(yīng)的離子方程式為Bi(0H)a+30H+Na'+Cl^—NaBiO3+2Cl+3HQ。

(3)C中反應(yīng)已經(jīng)完成,則白色的Bi(011)3全部變?yōu)辄S色的NaBiOao

(4)由題圖可知，關(guān)閉K、K”打開(kāi)L可使NaOH溶液流下與氯氣反應(yīng)。

(5)由題意知NaBiQ,不溶于冷水,接下來(lái)的操作應(yīng)盡可能在冰水中操作即可,操作為在冰水中

冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(6)①往待測(cè)液中加入鈉酸鈉晶體,加硫酸酸化,溶液變?yōu)樽霞t色,證明待測(cè)液中存在Mn2;說(shuō)

明秘酸鈉將Mn"氧化成Mn,因?yàn)槭撬嵝詶l件,所以鈿酸鈉被還原成Bi",則離子方程式為

2t+3+

5NaBiO3+2Mn+14H—5Bi+2Mn+

5Na+7H20;

0；

②由題意可知,Mn?，過(guò)量，鈿酸鈉少量,過(guò)量的Mn"和Mn'發(fā)生反應(yīng)生成了黑色的MnO2,反應(yīng)

0；

2

的離子方程式為3Mn'+2Mn*+2HO—5MnO2I+4H'。

0；

⑺根據(jù)得失電子守恒找出關(guān)系式為5NaBiO3-2Mn,?5HG04,計(jì)算鈾酸鈉理論產(chǎn)量：

5NaBiO3?5H2C204

1400g5mol

m（理論）cVX10!mol

0.28"g0.28cV

解得m(理論)=0.28cVg,所以純度=機(jī)但X100%=卬X100%。

答案：(D飽和食鹽水

t

(2)Bi(OH)3+30H'+Na+Cl2=_NaBi03+2Cr+3H>0

(3)C中白色固體消失(或黃色不再加深)

⑷關(guān)閉Ki、電,打開(kāi)見(jiàn)

(5)在冰水中冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

0；

24

(6)①5NaBi03+2Mn+141r——5Bi"+2Mn々+5Na+7112

4

②3Mn"+2Mn+2H20—5MnO2I+4H'

280cVxlO-30.28cVjg28cV

(7)wX100%(或"X100%或w%)

18.解析:廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料(含LiFePOq、石墨粉和鋁箔等)中加入氫氧化鈉溶液

進(jìn)行堿溶，鋁箔與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾后得到濾液1,濾液1為偏鋁酸鈉溶

液,過(guò)濾后的濾渣再加入過(guò)量濃硫酸進(jìn)行酸溶，同時(shí)加入雙氧水,將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離

子,并進(jìn)行多次循環(huán),確保亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化,再進(jìn)行過(guò)濾得到濾渣2和濾液2,濾渣2為石墨

O"O2-0"

4

粉,濾液2主要含有Fe\Li\H2P4和s,向?yàn)V液2加入碳酸鈉溶液,Fe\H2P4與碳

酸鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)化為磷酸鐵沉淀和二氧化碳,生成的二氧化碳?xì)怏w通入濾液1中反應(yīng)生成氫氧

化鋁,磷酸鐵中加入氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和磷酸鈉晶體,向沉鐵、磷后的溶液中加入

飽和碳酸鈉溶液得到碳酸鋰沉淀,再對(duì)碳酸鋰進(jìn)行一系列處理最后得到高純鋰化合物。

(1)根據(jù)分析，“溶浸1”中鋁溶解的化學(xué)方程式為2A1+21bo+2Na0H——2NaA102+3Ibt。

(2)“溶浸2”為L(zhǎng)iFePOi與過(guò)量濃硫酸進(jìn)行酸溶，同時(shí)加入雙氧水,將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵

+3

離子,離子方程式為2LiFeP04+H202+6H——2Li*+2Fe*+

2Hzp‘+2上0。

(3)根據(jù)分析，“濾渣2”的主要成分是石墨。

⑷“濾液2”循環(huán)兩次的目的是提高浸出液的濃度或提高雙氧水和硫酸的利用率等。

(5)“沉鐵、磷”時(shí)，析出FePO”沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3、HzP+

a0"

—FePO,I+C02t+HQ實(shí)驗(yàn)中，鐵、磷的沉淀率結(jié)果如題圖所示,碳酸鈉濃度大于30%

后，鐵沉淀率仍然升高，磷沉淀率明顯降低，其可能原因是Na2c。3水解產(chǎn)生的c(OH)增大，與

F小結(jié)合生成FeSH),沉淀，而使留在溶液中的的濃度增大。

(6)“沉淀轉(zhuǎn)化”反

Q3-c(PO：-)Ksp(FeP()4)-3x10-22

43--396

應(yīng)：FeP0.,+30H-=^Fe(OH)3+P,K=c(OH)=^sp[Fe(OH)3]=2.6x10=5.0X1O',K很大，說(shuō)

明反應(yīng)完全進(jìn)行。

(7)結(jié)合題給表格數(shù)據(jù),碳酸鋰的溶解度遠(yuǎn)小于氫氧化鋰,為了充分沉淀，“沉鋰”時(shí)所用的X

應(yīng)為碳酸鈉,60?80°C左右溶解度較小，故選Do

答案：(D2A1+2HzO+2NaOH?_2NaA102+3H2t

(2)216FT22Fe"22

(3)石墨

(4)提高浸出液的濃度(或提高雙氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)

%°3-

(5)Fe"+H2P

_FePO.,I+C02t+H20

Of

Na2cO3水解產(chǎn)生的c(01「)增大，與Fe"結(jié)合生成Fe(0H)3沉淀，而使留在溶液中的P4的濃度

增大

c(PO；)Ksp(FeP04)1.3x10-22

339

(6)K=C(OH')^SP[Fe(OH)3]=2.6xl0-=5.OX10：K很大,說(shuō)明反應(yīng)完全進(jìn)行(7)D

19.解析：⑴①設(shè)NO的鍵能為xkJ-mol',反應(yīng)2C0(g)+2N0(g)-2C02(g)+N2(g)的AH=(1

076X2+2x)kJ?mol1-(745X2X2+945)kJ?mo「'=-746kJ?mo；解得x=513.5,故NO的

鍵能為513.5kJ-mor';

②該反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng),若提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,需要使平衡正向移動(dòng),采取

的措施有:增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大CO與NO的投料比等。

(2)①該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度不利于反應(yīng)向右進(jìn)行,會(huì)使平衡常數(shù)減小，曲線(xiàn)a符合此

特點(diǎn)；

②由題圖可知，當(dāng)溫度在T2時(shí),Hz的轉(zhuǎn)化率最高。溫度越高反應(yīng)速率越大，在相同時(shí)間內(nèi)達(dá)到

平衡狀態(tài)前,Hz的轉(zhuǎn)化率最高，但達(dá)到平衡狀態(tài)后繼續(xù)升溫,反應(yīng)會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致

H?的轉(zhuǎn)化率降低,故b點(diǎn)為平衡狀態(tài)；

CO?(g)+3H2(g)-CH30H(g)+40(g)

初始(mol)2300

轉(zhuǎn)化(mol)0.83X80%0.80.8

平衡(mol)1.20.60.80.8

同溫同體積時(shí)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,故b點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)比為

3.4：5.0=17：25o

⑶①NH3與NO?反應(yīng)生成岫的化學(xué)方程式為8NIL+6N02-7N2+12IL0,該反應(yīng)中生成1molN2

24

時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為24mol,因此生成1mol用時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7x1

24

mol=7mol;

②在一定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大,超過(guò)溫度范圍，催化劑活性降低，由題圖可知迅速上升

段是催化劑活性隨溫度升高而增大，與溫度升高共同使NO*的去除率增大;上升階段緩慢主要

是溫度升高引起的NO,的去除率增大，但催化劑活性降低;在一定溫度和催化劑存在的條件下,

氨氣能催化氧化生成NO,當(dāng)溫度高于380℃時(shí),N0,的去除率下降的原因可能是氨氣在該反

應(yīng)條件下與氧氣反應(yīng)生成N0o

答案：(D①513.5②增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大C0與N0的投料比

(2)①a該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)向右進(jìn)行，會(huì)使平衡常數(shù)減小②17：25

24

(3)①?、谠谝欢囟确秶鷥?nèi)催化劑活性較大,超過(guò)溫度范圍，催化劑活性降低氨氣在該

反應(yīng)條件下與氧氣反應(yīng)生成NO

20.解析：(l)Ni原子序數(shù)為28,基態(tài)Ni原子的價(jià)電子為3d能級(jí)上的8個(gè)電子、4s能級(jí)上的

2個(gè)電子,其價(jià)電子排布式為3d*4s2;基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]3dzs'dp；',該基態(tài)

原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子為4p電子,其電子云輪廓圖為啞鈴形。

(2)原子軌道中電子處于全滿(mǎn)、全空或半滿(mǎn)時(shí)較穩(wěn)定,As元素原子的4p軌道上的電子呈半滿(mǎn)

狀態(tài)，比較穩(wěn)定。

j_j—3+l-4xl

(3)①Al4的中心原子