2024屆廣東省梅州市化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為它不可能發(fā)生的反應(yīng)有A．加成反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．氧化反應(yīng)2、今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D．V1

L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V23、一種2-甲基色酮內(nèi)酯(Y)可通過下列反應(yīng)合成：下列說法正確的是A．Y分子中有2個(gè)手性碳原子 B．Y分子中所有碳原子處于同一平面C．鑒別Y與X可用Br2的CCl4溶液 D．1molY最多可與1molNaOH反應(yīng)4、由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．無法確定5、將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后向反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為A．3.12gB．4.28gC．4.68gD．5.08g6、室溫下，用0.10mol·L－1的鹽酸滴定20.00mL0.10mol·L－1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖，下列判斷不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7C．當(dāng)c(Cl－)＝c(B＋)時(shí)，V(HCl)＜20mLD．c點(diǎn)時(shí)溶液中c(H＋)約為0.033mol·L－17、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不會(huì)溶解D．實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯8、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水②將海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液9、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-110、下列說法中，正確的是()A．凡是分子中有—OH的化合物都是醇B．氫氧根離子與羥基具有相同的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)化合物一定是烴D．醇與酚具有相同的官能團(tuán)，但具有不同的化學(xué)性質(zhì)11、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用A次氯酸有酸性可用于漂白、殺菌消毒B純堿能與酸反應(yīng)可用作治療胃酸過多的藥物C液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱工業(yè)上可用作制冷劑D晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大可用于制作半導(dǎo)體材料A．A B．B C．C D．D12、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（）A．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．0∽5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)-1D．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小13、下列比較正確的是（）A．第一電離能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半徑：r(C)＞r(N)C．能級能量：E(2s)＞E(3s) D．電負(fù)性：O原子＞F原子14、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B．C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH315、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（）A．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種16、下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．17、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B．在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率18、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2 B．丙烷的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：19、短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價(jià)；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是A．R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2B．上述元素形成的簡單離子都能促進(jìn)水的電離平衡C．YR6能在氧氣中劇烈燃燒D．元素對應(yīng)的簡單離子的半徑:

Y>Z>R>X20、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測博客等預(yù)測太陽能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關(guān)判斷不正確的是A．上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．TiO2和CO2屬于酸性氧化物C．CaTiO3屬于含氧酸鹽 D．CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)21、化合物X是一種藥物合成的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A．化合物X的分子式為C16H16O6B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)D．1mol化合物X最多可與5molNaOH、7molH2、4molBr2發(fā)生反應(yīng)22、下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A．氫鍵屬于共價(jià)鍵B．氫鍵只存在于分子之間C．氫鍵的形成使物質(zhì)體系的能量降低D．氫鍵在物質(zhì)內(nèi)部一旦形成，就不會(huì)再斷裂二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是____；B的結(jié)構(gòu)簡式是____。(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是____。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是____。(4)寫出F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(5)若E分子中含有3個(gè)六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡式是________。Ⅱ．以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應(yīng)類型是__________。(7)一定條件下，K與G反應(yīng)生成、H和水，化學(xué)方程式是__________。24、（12分）石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進(jìn)行研究:

已知:氣體乙可溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L。請回答下列問題:(1)化合物甲的化學(xué)式為___________。(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:____________。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式____________。25、（12分）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，完成下列表格：序號(hào)氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象。編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；(2)對比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。26、（10分）Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。27、（12分）某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①主要實(shí)驗(yàn)步驟有：a．向裝置中通入空氣；b．稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量；c．打開分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是_____(可重復(fù))。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同學(xué)利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，其中樣品已稱量完畢，ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是____(填代號(hào))。A．濃硫酸B．飽和NaHCO3溶液C．10mol·L?1鹽酸D．2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對應(yīng)接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的編號(hào))。③在測量氣體體積時(shí)，組合儀器與ⅳ裝置相比更為準(zhǔn)確，主要原因是____。組合儀器相對于ⅳ裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______。28、（14分）[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_____；高溫時(shí)氧化銅會(huì)轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，原因是____________________________________。（2）元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是_______（填元素符號(hào)）。（3）N、P、As同主族，三種元素最簡單氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開___________，原因是____________________________________。（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂點(diǎn)的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_____，該多磷酸鈉的化學(xué)式為______。（5）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①則其化學(xué)式為______。②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有____個(gè)。③若晶體密度為8.82g·cm-3，最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。29、（10分）甲醇是制造燃料電池的重要原料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料來制備甲醇。（1）將2.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。①已知壓強(qiáng)為p1，100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________。②圖中的p1_______p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為_______________。③在其他條件不變的情況下降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)H2體積分?jǐn)?shù)將________________（填“增大”“減小”或“不變”）（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與2amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①該反應(yīng)的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）②若容器容積不變，下列措施可提高H2轉(zhuǎn)化率的是__________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．再充入2molCO和2molH2D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

由中含-OH、苯環(huán)、-COOH，結(jié)合醇、酚、羧酸的性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】A.因含有苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；B.因含有醇羥基，與醇羥基相連的碳的相鄰的碳原子上有H原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；C.因不含能水解的官能團(tuán)，如鹵素原子，酯基等，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C選；D.含?OH等基團(tuán)可發(fā)生氧化反應(yīng)，而且該有機(jī)物可以燃燒，故D不選綜上所述，本題正確答案為C。2、D【解題分析】

根據(jù)表格分析①中c（NH3·H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；B．因?yàn)棰跒镹aOH，③為CH3COOH，如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì)，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正確；D．因?yàn)閏(NH3·H2O)＞0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L，若V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于或等于氨水，即V1＞V2，故D錯(cuò)誤；答案：D。3、A【解題分析】

A、根據(jù)手性碳原子的定義，Y分子中有2個(gè)手性碳原子，即，故A正確；B、Y分子中手性碳原子與另外個(gè)相連的C原子沒有在一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C、X、Y分子上都有碳碳雙鍵，都能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，因此Br2的CCl4溶液不能鑒別Y與X，故C錯(cuò)誤；D、Y分子中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是酚羥基和酯基，各有1個(gè)，即1molY最多消耗2molNaOH，故D錯(cuò)誤；4、B【解題分析】

鐵銅和鋅的氧化物在足量的CO中加熱，最終得到的固體是相應(yīng)元素的單質(zhì)，所以要求固體的質(zhì)量，若能求出氧化物混合物中氧元素的總質(zhì)量，在氧化物總質(zhì)量的基礎(chǔ)上扣除即可。上述混合物與硫酸反應(yīng)過程不涉及變價(jià)，實(shí)質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)，可以簡單表示為：，其中x不一定為整數(shù)。因此，消耗的H+的量是金屬氧化物中O的兩倍，所以該金屬氧化物的混合物中：，所以金屬元素總質(zhì)量為(a-1.6)g，B項(xiàng)正確；答案選B。5、B【解題分析】反應(yīng)中CuCu2+Cu（OH）2，MgMg2+Mg（OH）2，由此可知Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)HNO3NO，HNO3NO2，HNO3N2O可知生成0.224LNO轉(zhuǎn)移的電子為0.224L/22.4L/mol×3=0.03mol，生成0.224LNO2轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol，生成0.224LN2O轉(zhuǎn)移的電子為0.08mol，共轉(zhuǎn)移電子0.12mol電子，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，本題注意把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)計(jì)算中需要靈活應(yīng)用各種守恒法，例如電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒等。6、B【解題分析】試題分析：從圖像起點(diǎn)可以看出該堿為弱堿，A、a點(diǎn)為BOH—BCl共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(Cl-)，正確；B、b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7，錯(cuò)誤；C、pH=7點(diǎn)，加入在b點(diǎn)之前，故V<20mL，正確；D、加入鹽酸為40ml時(shí)，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正確?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類的水解等相關(guān)知識(shí)。7、B【解題分析】

A、乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉(zhuǎn)；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，再發(fā)生酯化反應(yīng)；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的。D、實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯【題目詳解】A、丙烯醛為CH2=CH-CHO，乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故丙烯醛所有原子不一定共平面，故A錯(cuò)誤；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故B正確；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的，再加水沉淀可以溶解，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室用乙醇在濃硫酸作用下加熱制備乙烯，故D錯(cuò)誤。故選B。8、C【解題分析】

①植物油不溶于水，可通過分液分離；②海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可通過蒸餾制取淡水；③中草藥中的有效成份為有機(jī)物，易溶于酒精等有機(jī)溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。9、C【解題分析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。10、D【解題分析】A、酚類物質(zhì)中也含有-OH，但不屬于醇，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、羥基是中性基團(tuán)，OH-帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，二者的結(jié)構(gòu)不同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、醇類、酚類等含C、H、O元素的有機(jī)物在O2中燃燒的產(chǎn)物也只有CO2和H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、雖然醇和酚具有相同的官能團(tuán)，但由于二者的結(jié)構(gòu)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、C【解題分析】

A、次氯酸的漂白性和殺菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故錯(cuò)誤；B、純堿水溶液堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故錯(cuò)誤；C、液氨之所以作制冷劑，利用液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故正確；D、晶體硅作半導(dǎo)體，利用硅在元素周期表中處于金屬元素和非金屬元素的分界處，硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，不是利用熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，故錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解題分析】

A.由圖可知，10min時(shí)甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可能是升高溫度，故A正確；B.反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為×100％=75％，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v(CH4)=(1-0.5)mol?L-1/5min=0.1mol/(L?min)，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v(H2)=3×0.1mol/(L?min)=0.3mol/(L?min)，故C錯(cuò)誤；D.恒溫下，縮小容器體積導(dǎo)致氫氣濃度增大，雖然壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果減小氫氣濃度的增大，但根據(jù)勒夏特列原理，不會(huì)消除濃度增大，平衡后c(H2)增大，故D錯(cuò)誤；故選A。13、B【解題分析】

A項(xiàng)，Na、Cl都屬于第三周期元素，核電荷數(shù)NaCl，根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第一電離能I1（Na）I1（Cl），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑r（C）r（N），B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，英文字母相同的不同能級中，能層序數(shù)越大，電子能量越高，能級能量E（2s）E（3s），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O和F都是第二周期元素，核電荷數(shù)OF，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性O(shè)F，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解題分析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同?！绢}目詳解】A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．通式相同，都是苯的同系物，選項(xiàng)B正確；C．羥基與苯環(huán)相連的是酚，與苯環(huán)側(cè)鏈相連的是醇，二者不是同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分別是二烯烴和烯烴，含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，通式不同，不是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同。15、C【解題分析】分析：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答該題。詳解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對3種，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、氯代烴等有機(jī)物性質(zhì)的考查，題目難度不大。16、C【解題分析】

A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，O的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型，故A不選；B．，是一變多的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故B不選；C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，屬于強(qiáng)酸和弱酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，故C選；D．，是一換一的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故D不選；故選C。17、B【解題分析】

利用勒夏特列原理的定義進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A、Cl2與H2O發(fā)生Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發(fā)生H2＋I(xiàn)22HI，組分都是氣體，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NaOH固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2＋O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D不符合題意；答案選B。18、D【解題分析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B.丙烷的球棍模型為：，B錯(cuò)誤；C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，C錯(cuò)誤；D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是D。19、D【解題分析】

已知R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記，即氫氟酸，所以R為F元素，由X在化合物中只顯一種化合價(jià)，結(jié)合化合物XR3，推知X為Al元素，根據(jù)R和Z是位于同主族的短周期元素，確定Z為Cl元素，由Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知，Y為S元素。據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、F2和Cl2都能與水反應(yīng)，2F2＋2H2O4HF＋O2、Cl2＋H2OHCl＋HClO，但并不是都能置換出O2，故A錯(cuò)誤；B、這四種元素形成的簡單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進(jìn)水的電離，而Cl-不能水解，故B錯(cuò)誤；C、SF6中的S元素為最高價(jià)+6價(jià)，而F元素是最活潑的非金屬元素，所以SF6在氧氣中不能燃燒，故C錯(cuò)誤；D、四種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序?yàn)镾2->Cl->F->Al3+，所以D正確；答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題最難判斷的是C選項(xiàng)，要從化合價(jià)的角度進(jìn)行分析。若SF6能在氧氣中燃燒，則O元素的化合價(jià)只能從0價(jià)降低為-2價(jià)，所以SF6中要有一種元素的化合價(jià)升高，S已經(jīng)是最高價(jià)+6價(jià)，要使F從-1價(jià)升高為0價(jià)的F2，需要一種比F2氧化性更強(qiáng)的物質(zhì)，已知F是最活潑的非金屬元素，顯然O2不行。20、A【解題分析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選A。21、D【解題分析】

A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C16H14O6，故A錯(cuò)誤；B．含羰基和苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，-OH可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含酚-OH，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．酚-OH、-COOC-能夠與NaOH反應(yīng)，苯環(huán)、羰基能夠與氫氣反應(yīng)，只有酚-OH的鄰對位氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則lmol化合物X最多可與5molNaOH、7molH2、4molBr2發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、酯的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意酯基消耗的氫氧化鈉的量與酯基水解生成的羥基是否為酚羥基有關(guān)。22、C【解題分析】

A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氫鍵可存在于分子內(nèi)，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內(nèi)氫鍵，還有一個(gè)苯環(huán)上連有兩個(gè)羥基，一個(gè)羥基中的氫與另一個(gè)羥基中的氧形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．氫鍵的形成過程是通過微粒之間作用力來進(jìn)一步使體系的能量降低，物質(zhì)處于較穩(wěn)定狀態(tài)，形成的氫鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的能量越低，故C正確；D．氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，在一定條件下和化學(xué)鍵一樣也可以發(fā)生斷裂，如水的蒸發(fā)過程中就存在氫鍵的斷裂，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應(yīng)3+3++H2O【解題分析】

I.A與B發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C，根據(jù)A的分子式(C6H6O)及C的結(jié)構(gòu)可知A是苯酚，結(jié)構(gòu)簡式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D為，D與濃氫溴酸再發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F為；若E分子中含有3個(gè)六元環(huán)，說明2個(gè)分子的C也可以發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生1個(gè)酯環(huán)，得到化合物E，結(jié)構(gòu)簡式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上鄰位取代反應(yīng)產(chǎn)生G是，G發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)形成K：。【題目詳解】I.根據(jù)上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據(jù)上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱為苯酚；B是乙醛酸，B的結(jié)構(gòu)簡式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質(zhì)C()中①～③羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是③>①>②；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是;(4)F結(jié)構(gòu)簡式為，含有的酯基與NaOH發(fā)生酯的水解反應(yīng)產(chǎn)生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，Br原子被羥基取代，產(chǎn)生的HBr與NaOH也能發(fā)生中和反應(yīng)，因此F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個(gè)六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡式是；(6)G為，H為。G→H的反應(yīng)類型是硝基被還原為氨基的反應(yīng)，所以反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；(7)在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生、、H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得3+3++H2O。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí)，涉及有機(jī)常見反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系等，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是物質(zhì)推斷與合理的關(guān)鍵。24、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解題分析】分析：本題考查無機(jī)物推斷，涉及物質(zhì)組成、性質(zhì)變化、反應(yīng)特征現(xiàn)象，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應(yīng)后的濾液中（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質(zhì)的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質(zhì)的量為4.8/32=0.15mol，乙在標(biāo)況下密度為1.52g/L，則乙的相對分子質(zhì)量為1.52×22.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成物質(zhì)丙，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據(jù)以上分析可知甲為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3；(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀，化學(xué)方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。點(diǎn)睛：掌握特殊物質(zhì)的顏色是無機(jī)推斷題的解題關(guān)鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。25、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底【解題分析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質(zhì)也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質(zhì)利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)制乙烯，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質(zhì)。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)①②③分別在不同的條件下進(jìn)行酯的分解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①在酸性條件下進(jìn)行，一段時(shí)間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發(fā)生了水解，但水解得不完全；實(shí)驗(yàn)②在堿性條件下進(jìn)行，一段時(shí)間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解；實(shí)驗(yàn)③是實(shí)驗(yàn)對照組，以此解題。【題目詳解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝虼死靡掖紭O易溶于水的性質(zhì)，用水將乙醇除去即可；②利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)制乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a(chǎn)生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點(diǎn)，采用.NaOH溶液除雜；③利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，將雜質(zhì)除去。Ⅱ.(1)試管①中乙酸乙酯在酸性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：；(2)對比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反應(yīng)的催化劑；(3)由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失?！绢}目點(diǎn)撥】本題對實(shí)驗(yàn)室制乙烯、乙炔的方法及除雜問題、酯的水解條件進(jìn)行了考核。解題時(shí)需要注意的是在選擇除雜試劑時(shí)，應(yīng)注意除去雜質(zhì)必有幾個(gè)原則（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實(shí)驗(yàn)程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑?。?）減少主要物質(zhì)的損失。另外在分析酯的水解的時(shí)候，酯在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，只是由于酯在堿性環(huán)境下水解生成的酸因能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此水解得比較徹底。26、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個(gè)即可)【解題分析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時(shí)候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；純醋酸屬于共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動(dòng)的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻?。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。27、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計(jì)入氣體體積，而組合儀器沒有液體可以順利滴下【解題分析】

（1）稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，然后將產(chǎn)生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中，稱量其質(zhì)量變化，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進(jìn)入B中，因此要鼓入空氣，同時(shí)還要防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中，經(jīng)過A通一段時(shí)間空氣，除去裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進(jìn)入裝置B中，C防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)；在測量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差?！绢}目詳解】（1）①反應(yīng)前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時(shí)要測出干燥管B與所盛堿石灰的總質(zhì)量，然后才能使樣品與酸開始反應(yīng)。充分反應(yīng)后，再通入空氣使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w被干燥管B充分吸收，最后稱量一下干燥管B的總質(zhì)量，可求出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故操作順序?yàn)椋篴bcab。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：①ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)，故選D；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理的分析，用橡膠管連接對應(yīng)接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在測量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差。28、1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1+1價(jià)銅的外圍電子布為3d10的全充滿結(jié)構(gòu)，因此+1價(jià)銅比+2價(jià)銅的能量更低更穩(wěn)定Si和SPH3<AsH3<NH3PH3和AsH3結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，因此AsH3的沸點(diǎn)高于PH3；NH3之間存在氫鍵，因此三者之中NH3的沸點(diǎn)最高sp3雜化NaPO3SnCu3P12【解題分析】分析：（1）處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子,基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則,根據(jù)元素符號(hào),判斷元素原子的核外電子數(shù),再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫,Cu是第四周期元素，為29號(hào)元素，其電子排布式為：[Ar]3d104s1；+1價(jià)銅的外圍電子布為3d10的全充滿結(jié)構(gòu)，因此+1價(jià)銅比+2價(jià)銅的能量更低更穩(wěn)定（2）同一周期自左向右第一電離能有增大趨勢，但磷元素3P軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第VA族第一電離能大于其相鄰元素，P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大，故元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是Si和S；（3）N、P、As同主族，PH3和AsH3結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，因此AsH3的沸點(diǎn)高于PH3；NH3之間存在氫鍵，因此三者之中NH3的沸點(diǎn)最高，因此，三種元素最簡單氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镻H3<AsH3<NH3；（4）根據(jù)直鏈多磷酸鈉的陰離子的無極單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共有頂角氧原子相連，磷的成鍵電子對有4對，則P原子的雜化方式為sp3雜化；P、O原子個(gè)數(shù)比為1：3。根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，該物質(zhì)中P