九年級化學(xué)第五單元化學(xué)方程式課題3

利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算復(fù)習(xí)提問:

以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的意義2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃1、表示反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件2、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)之比。3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

48：32：80若：48g

（

）g（

）g3280若：（）g()g()g402416若()g()g特點(diǎn)：？7.95g一、計(jì)算的依據(jù)和意義：依據(jù)計(jì)算的意義（2）一個已知量是相對分子質(zhì)量的幾倍，其它各量也是有關(guān)相對分子質(zhì)量的幾倍。

因此，利用質(zhì)量成正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。在實(shí)際應(yīng)用中,（3）可使生產(chǎn)有計(jì)劃性,有利于合理利用資源、節(jié)約資源。（1）各物質(zhì)的質(zhì)量:成正比[例題1]：加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣？解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到氧氣的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知量

…....…

設(shè)2KMnO4=△==K2MnO4+MnO2+O2↑2×158326g

X

(2)寫出化學(xué)方程式并配平

…..方

(3)算出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、寫出已知量和未知量

..量2×158----------=------326gX(4)列比例式.….…….…………

比X=------------32×6g2×158X

=0.6g答：加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到氧氣0.6g。（5）解方程..…...………………解

(6)簡明地寫出答案…..….

…答二、計(jì)算的步驟、方法：三、注意事項(xiàng):用質(zhì)量單位:g、kg、mg、t都可以①設(shè)不帶，過程、結(jié)果、答都帶單位。②數(shù)后：用單位符號，敘述用單位名稱。

③設(shè)××的質(zhì)量為X，而不能設(shè)質(zhì)量為×克2.化學(xué)方程式要配平（不配平，質(zhì)量比是錯的）3.用純凈物的質(zhì)量4.若已知?dú)怏w體積，用m=ρV換算成質(zhì)量，再用方程式計(jì)算；若求氣體體積，先用方程式算出氣體質(zhì)量，再V=

換算成體積mρ5、若一種物質(zhì)的用量用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來描述，則另一種物質(zhì)給出的質(zhì)量反應(yīng)完。如果同時知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過量問題（有一種沒反應(yīng)完）。-------=---------練習(xí)一:15.5g紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531X

=71答:可生成五氧化二磷71g.××××③相對分子（或原子）質(zhì)量之和計(jì)算錯誤⑤計(jì)算結(jié)果錯誤且無單位×④未注明單位，未帶單位計(jì)算②未配平×①設(shè)未知數(shù)不正確〔例題2

〕工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰（CaO）和二氧化碳(CO2)．如果要制取１０t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解:設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為X．CaCO3＝＝＝＝CaO+CO2↑１００５６

X１０t

１００X-------=---------

５６１０tX=--------------１００×１０

t５６

X

=１８t答：需要碳酸鈣18t問題：能否求CO2的質(zhì)量？若能，怎樣求？煅燒V氫氣=氫氣ρm氫氣例題三．實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？同時生成硫酸鋅多少克？（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X；同時生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y65213gX6513gX2=X

=0.4g=0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4L。161Y65：161=13g：YY=32.2g四.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量,求生成物的質(zhì)量.2.已知生成物的質(zhì)量,求反應(yīng)物的質(zhì)量3.已知反應(yīng)物的質(zhì)量,求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量.4.已知生成物的質(zhì)量,求另一種生成物的質(zhì)量.即：在A+B==C+D中，已知A、B、C、D四種物質(zhì)中的任一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其它三種物質(zhì)的質(zhì)量。1、3g鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂？Mg:24O:162、用2g氫氣在氧氣中燃燒，能得到多少克水？H:1O:163、木炭和氧氣反應(yīng)生成88g二氧化碳，求參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和體積？C:12O:16（O2的密度為1.429g/L)4、取62g紅磷和足量氧氣反應(yīng)能生成多少質(zhì)量的五氧化二磷？P=31O=165、生成4g氫氣應(yīng)取多少克鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)？同時生成氯化鋅多少克？H:1Zn:65Cl:35.56、氫氣和氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水。取4g氫氣和足量氧化銅反應(yīng)，求生成銅的質(zhì)量？Cu=64H=1O=16

1、取石灰石500g,高溫煅燒充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），剩余物質(zhì)量為302g,求該石灰石的純度。Ca：40C：12O：16解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO2的質(zhì)量為：500g—302g==198g設(shè)500g石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3====CaO+CO210044X198g100:44=x:198gX=450g石灰石的純度=450g500gx100﹪=90﹪答:該石灰石的純度為90﹪煅燒1、小勝同學(xué)取含雜質(zhì)的石灰石22g,高溫煅燒充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），稱得剩余物質(zhì)量為13.2g,求①該石灰石的純度。②產(chǎn)品的純度。Ca：40C：12O：162、氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g,充分加熱反應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)量為10.7g，求①制得O2多少克？②剩余物是什么？各多少克？③原混合物中含KClO3多少克？

K：39Cl：35.5O：16Mn：551、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，哪種金屬反應(yīng)時生成的氫氣多？解：取Zn、Mg、Fe、Al各1g,設(shè)它們與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量依次為x、y、m、zZn+H2SO4==ZnSO4+H2

6521gx65:2==1g:xx=gMg+H2SO4==MgSO4+H2

2421gy24:2==1g:yy=265gFe+H2SO4==FeSO4+H25621gm56:2==1g:mm=256g2242Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H25461gz54:6==1g:zz=654g=218g=327答：g1、等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，哪種金屬反應(yīng)時生成的氫氣多？規(guī)律：等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，生成H2的多少可用下式比較：金屬與酸反應(yīng)的化合價金屬的相對原子質(zhì)量比值大的，生成的H2多。

2、等質(zhì)量的鎂、鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，哪種金屬反應(yīng)時生成的氫氣多？3、等質(zhì)量的兩份稀硫酸，一份與足量鋅反應(yīng)，另一份與足量鎂反應(yīng)，與哪種金屬反應(yīng)生成的H2多？3、為了探究本地石灰石含雜質(zhì)的情況，小華稱取10g本地石灰石樣品，加入盛有足量稀鹽酸的錐形瓶中，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，共收集到氣體2.2g,求：①本地石灰石樣品中碳酸鈣的純度；Ca:40;C:12;O:16②本地石灰石樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(08縣統(tǒng)考題）2、高溫煅燒石灰石可得到生石灰和二氧化碳。有一含有CaCO3和CaO的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40﹪，取該混合物40g,高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成氫氧化鈣，則生成氫氧化鈣的質(zhì)量是多少？Ca:40;C:12;O:16(07縣統(tǒng)考題）1、小偉同學(xué)用鐵與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，他用16g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)能制得多少克氫氣？Fe:56;H:1(07縣統(tǒng)考題）4、碳酸鈣是牙膏中一種常用的磨擦劑，可用石灰石作原料來制備。宜昌市某牙膏廠現(xiàn)有一批石灰石樣品，小麗為探究所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取500g樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量剩余物質(zhì)量為302g。（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑

假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)。）據(jù)此我能計(jì)算：⑴生成二氧化碳的質(zhì)量；⑵此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C:12;Ca:40;O:16（09縣統(tǒng)考題）5、實(shí)驗(yàn)室加熱5g高錳酸鉀使部分高錳酸鉀分解，稱得剩余物質(zhì)量為4.68g,此時有多少克二氧化錳生成？K：39；Mn:55;O:16;

(2010縣統(tǒng)考題）6、在某些牙膏中常用純凈的輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。其生產(chǎn)流程是：煅燒石灰石得到生石灰，再將生石灰水洗得到石灰乳，然后向純凈的石灰乳中通入二氧化碳得到輕質(zhì)碳酸鈣粉末。某工廠現(xiàn)有含氫氧化鈣14.8g的石灰乳，至少通入多少千克二氧化碳?xì)怏w才能使氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀？C：12；O：16；Ca：40（2011縣統(tǒng)考題）4、碳酸鈣是牙膏中一種常用的磨擦劑，可用石灰石作原料來制備。宜昌市某牙膏廠現(xiàn)有一批石灰石樣品，小麗為探究所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取500g樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量剩余物質(zhì)量為302g。（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑

假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)。）據(jù)此我能計(jì)算：⑴生成二氧化碳的質(zhì)量；⑵此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C:12;Ca:40;O:16（09縣統(tǒng)考題）12、石灰石是我市的主要礦產(chǎn)，學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份，進(jìn)行試驗(yàn)，結(jié)果如下實(shí)驗(yàn)第一次第二次第三次第四次加入樣品質(zhì)量5101520生成CO2質(zhì)量1.763.524.4M(1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？(2)上表中，M的數(shù)值是多少？(3)這種礦石中，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥。欲購進(jìn)一批石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格。他們?nèi)?克，并把20克稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，每次剩余固體質(zhì)量見下表：求①石灰石樣品中，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀鹽酸的用量剩余固體質(zhì)量第一次加入5克1.4克第二次加入5克0.8克第三次加入5克0.4克第四次加入5克0.4克②1000千克這種石灰石充分煅燒生成多少千克二氧化碳？③所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

表格類計(jì)算題：

1、每次所加反應(yīng)物的質(zhì)量（體積）相等，另一反應(yīng)物減少的量也相等。（成正比）①若某次另一反應(yīng)物減少的量不等，說明所加反應(yīng)物沒反應(yīng)完,（該組數(shù)據(jù)不能用）

②若某次另一反應(yīng)物不再減少，說明這種反應(yīng)物已不反應(yīng)（是雜質(zhì)或催化劑）

2、每次所加反應(yīng)物的質(zhì)量（體積）相等，生成物的質(zhì)量也相等（成正比）若某次生成物的質(zhì)量不等，說明所加的反應(yīng)物沒反應(yīng)完（該組數(shù)據(jù)不能用）

三.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵要領(lǐng):1.步驟要完整.2.格式要規(guī)范.3.得數(shù)要準(zhǔn)確.關(guān)鍵:1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式.2.化學(xué)方程式要配平.3.準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量.謝謝!ρ＝m/V；m=ρV[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)…....…….….設(shè)2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃48803g

X

(2)寫出化學(xué)方程式…...…..寫48------=------803gX(4)寫比例式,求解.….……..比X

=------------

80×3g48=5g答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5g。(6)簡明地寫出答案…..…...答

(3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)…...…..列

(5)解方程.….……..…..

解課堂小結(jié)(1)設(shè)未知數(shù)

……………....…設(shè)

(2)寫出化學(xué)方程式并配平....方

(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、已知量和未知量

.....…...量(4)列比例式,求解…...….…..比(5)簡明地寫出答案

….…...答

………求一.根據(jù)化學(xué)方程