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文檔簡介

專題整合專題2內(nèi)容索引0102知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)構(gòu)建核心觀點(diǎn)專題歸納知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)構(gòu)建核心觀點(diǎn)專題歸納一表示原子組成和結(jié)構(gòu)的常用化學(xué)用語(以鈉和硫?yàn)槔?答案：A解析：次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,電子式為

,A項(xiàng)錯(cuò)誤。二元素“位”“構(gòu)”“性”之間的關(guān)系1.元素“位”“構(gòu)”“性”之間的關(guān)系圖解。

2.主族元素的周期性變化規(guī)律。

項(xiàng)目同周期主族元素(左→右)同主族元素(上→下)性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由+1→+7(O、F除外),負(fù)化合價(jià)=-(8-主族序數(shù))(H除外)相同,最高正化合價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外)第一電離能一般來說,呈增大趨勢(shì)一般來說,逐漸減小電負(fù)性一般來說,逐漸增大一般來說,逐漸減小元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱;非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng);非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng);陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱;陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱;酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng);酸性逐漸減弱【例題2】

A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。B和D也屬同族,它們?cè)幼钔鈱拥膒軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題。(1)A是

,B是

,E是

。

(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:

。(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B

(填“>”“<”或“=”,下同)D,E與C的第一電離能大小關(guān)系是E

C。

(4)寫出元素E與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式:

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