2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某燒的相對(duì)分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個(gè)-C%、2個(gè)-CH”和1個(gè)，H—，則該結(jié)構(gòu)的煌的一氯取代物最多可

能有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.9種B.8種C.5種D.4種

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NA

B.某溫度下，將ImolCL通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D.室溫下，ILpH為13的NaOH溶液和Ba（OH）2混合溶液中含OIT個(gè)數(shù)為O.OINA

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.O.lmobL_1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

B.Imol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

C.28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

D.25℃時(shí)1LPH=1的H2sth溶液中含有H+的數(shù)目為0.2N,\

4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

D.喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C,效果更好，原因是維生素C具有氧化性

5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lmollh和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

6、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2s的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.若E中FeS換成NazS,該裝置也可達(dá)到相同的目的

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說(shuō)明H2s的還原性比Fe2+強(qiáng)

D.若H中溶液變紅色，說(shuō)明氫硫酸是二元弱酸

7、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO便多的析出

B.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的主要是Na2cO3、NH4cl和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=Na2CO3+2NH4CI

D.設(shè)計(jì)循環(huán)II的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

8、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最

高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法

不正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>R

B.對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

9、一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=1.0x10*的溶液

C.H+與OIT物質(zhì)的量相等的溶液

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液

10、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是()

A.C點(diǎn)燃>COC"°>CO,NaOH溶液>Na,CC)3

B.CuAgNQ溶液>Cu(NC)3)2溶液NaOH溶液>Cu(OH)2

C.Fe點(diǎn)燃AFe2。,硫酸溶液>Fe2(SC)4)3溶液

D.CaOH；o>Ca(0H)2溶液^￡5>NaOH溶液

11、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300C時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是

A.向FeSCh溶液中通入CE

B.向KI和NaBr混合溶液中通入CL

C.向NaAKh溶液中加入HC1溶液

D.向NaHCOs溶液中加入Na2O2粉末

12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于ILO.lmol/LFeCb溶液的說(shuō)法中正確的是

A.溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為O.INA

B.加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

C.加水稀釋后，溶液中c(OEF)減小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

13、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.32gs8與S6(飛二丁石才)的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.ILLlmol?LrH2c2O4溶液中含C2(V-離子數(shù)為I.INA

C.2moiNO與2moK)2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為NA

14、含有酚類(lèi)物質(zhì)的廢水來(lái)源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會(huì)危害水生生物的繁殖和生存；飲用水

含酚，會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO(Bi2MoO6),可用于光催化降解丁基酚，原理如

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的AH

B.在丁基酚氧化過(guò)程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種（不考慮立體異構(gòu)）

D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過(guò)程且可以循環(huán)利用

15、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、

Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法塔考的是

Y=^Z/7餐丫

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

16、冰激凌中的奶油被稱(chēng)為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì)B.人造脂肪屬于酯類(lèi)物質(zhì)

C.植物油中含有碳碳雙鍵D.油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探

究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

白色沉淀:9.32g

濃硫酸、氣體單質(zhì)B0.224L

（折算成標(biāo)況）

已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。

（DX中含有的元素為：一；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式：o

（3）已知X常用于檢驗(yàn)M/+,它可將Mi?+氧化成MnOj。請(qǐng)寫(xiě)出X溶液和少量MnCL溶液反應(yīng)的離子方程式:.

18、下列A?J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、

C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對(duì)分子質(zhì)量比

E的大16；F在常溫下是一種無(wú)色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強(qiáng)酸。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式為o

(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為

(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為.

(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為o

19、碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鋤難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治

療。

I.碳酸鐲可由LaCb和碳酸氫錢(qián)為原料來(lái)制備，避免生成堿式碳酸鐲[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鋤。

(1)儀器X的名稱(chēng)是O

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類(lèi)似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是(填選項(xiàng)字母)。

(3)關(guān)閉活塞K2,,說(shuō)明如下裝置氣密性良好。

裝置乙

（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一（填選項(xiàng)字母）。

A、NH4。固體和Ca（OH）2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無(wú)水CaCb和濃氨水

（5）實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：a接一o為制得純度較高的碳酸鐲，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的問(wèn)題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫鉉溶液，與氯化鐲反應(yīng)制備碳酸鐲。

（6）精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過(guò)程中會(huì)有氣體逸出，則制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式是

（7）制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過(guò)快，會(huì)降低碳酸鋼的產(chǎn)率，可能的原因是。

III、碳酸鋤咀嚼片中有效成分測(cè)量。

（8）準(zhǔn)確稱(chēng)取碳酸鋤咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫胭酸鉉混

合指示劑，用0.5mol?Lr,EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3++H2y2-=LaY-+ZlT）,消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鋤（摩爾質(zhì)量為458g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—.

20、硫代硫酸鈉（Na2s2（h）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將SO2通入按一定比例

配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2Ch-5H2O（大蘇打）.

（1）實(shí)驗(yàn)室用Na2sCh和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號(hào)）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再o

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不斷通入S（h氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備N(xiāo)a2s2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;通過(guò)反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是。

22

(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+3F.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水，其理由是?

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKL溶液滴定(以淀粉為指

示劑)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為().()0,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng))：

編號(hào)123

消耗Kl3溶液的體積/mL19.9820.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;Na2s2。3?5%。(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留4位小數(shù))

21、奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知：乙酸酊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為刖旦0區(qū)5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DA的名稱(chēng)是；B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是?

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是o

(3)G的分子式為,乙酸酎共面的原子最多有個(gè)

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

a.苯環(huán)上只有三個(gè)取代基

b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

c.lmol該物質(zhì)與足量NaHCCh溶液反應(yīng)生成2moic。2

⑸根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以好汨和乙酸酊為原料制備胃案斗的合成路線流程圖

________________(無(wú)機(jī)試劑任選),合成路線流程圖示例如下：CH3cHzBuCH3cH20HCH3COOCH2CH3

A

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

某烷燒相對(duì)分子質(zhì)量為86,則該烷煌中含有碳原子數(shù)目為：N=N^=6,為己烷；

14

3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè)」H_，則該己烷分子中只能含有1個(gè)支鏈甲基，不會(huì)含有乙基，其主鏈含有5個(gè)C,滿足

條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：①CH3cH(CH3)CH2cH2cH3,②CH3cH2cH(C%)CH2cH3,其中①分子中含有5種位置不

同的H,即含有一氯代物的數(shù)目為5；②分子中含有4種位置不同的H,則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的燃的一

氯取代物最多可能有：5+4=9種。

故選A.o

【點(diǎn)睛】

燒的等效氫原子有幾種，該燒的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷煌的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法,

即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子

進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。

2、C

【解析】

A.沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以無(wú)法由體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，即無(wú)法確定所含化學(xué)鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.CL和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)誤；

30a

C.葡萄糖和冰醋酸的最簡(jiǎn)式都為CHzO,則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為——^-X4XNA=0.4NA,

30g/mol

故C正確；

KJQ14

D.pH=13,c(OH-)=-^-=—^=0.111101^,則IL溶液中OH?個(gè)數(shù)為O.INA,故D錯(cuò)誤；

c(H)10

故選C。

3、C

【解析】

A.NH4NO3溶液的濃度為O.lmoll-溶液體積不確定，不能計(jì)算含有的氮原子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)均由。價(jià)變-1價(jià)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯(cuò)誤；

28g

C.如果28g全為乙烯，則含有的c-H鍵數(shù)目=^-^X4XNA=4NA；如果28g全為丙烯，則含有的Cf鍵數(shù)

28g

目=-'-X6XNA=4NA,所以無(wú)論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C—H鍵數(shù)目始終為4NA,C正確；

42g/mol

D.pH=l的H2sO4溶液中，H+的濃度為O.lmolir,故1L溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA,D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱(chēng)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)

等。如乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目的計(jì)算，極值法很好理解。

4、D

【解析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定時(shí)間內(nèi)可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染，選項(xiàng)A正確；

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負(fù)極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項(xiàng)B正確；

C.碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱膨脹，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，選項(xiàng)C

正確；

D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價(jià)鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價(jià)鐵還原

為亞鐵離子，維生素C的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，先被氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

5、B

【解析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,貝（1124gl\即Imo*中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲

烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確；

C.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)生成L和FeCb,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.H2+L=^2H1這是一個(gè)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

如NazCh是由Na+和-構(gòu)成，而不是由Na+和CP-構(gòu)成；SiO2^SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含有的共價(jià)鍵為4NA,Imo%含有的共價(jià)鍵為6NA等。

6、C

【解析】

A.若E中FeS換成Na2S,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達(dá)到隨關(guān)隨停的效果，故A錯(cuò)誤；

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說(shuō)明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故B錯(cuò)誤;

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出H2s的

還原性比Fe2+強(qiáng)，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說(shuō)明氫硫酸是酸，不能說(shuō)明是二元弱酸，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

7、B

【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化核溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為

NH3+H20+C02+NaC>NH4Cl+NaHC031,過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體煨燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過(guò)

濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化鏤，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NH；的濃度，使NH￡1更多地析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NH?的濃度，使NH￡1更多地析出和使NaHC*轉(zhuǎn)化為NazCOs,從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)I進(jìn)入

沉淀池的主要是Na2c。3、NH4cl和氨水，選項(xiàng)B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為

NH3+H20+C02+NaCl^NH4Cl+NaHC031,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.循環(huán)I是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法是關(guān)

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

8、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，這說(shuō)明Y是第WA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序數(shù)最大，所以R是C1元素。

【詳解】

A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z>W>R,A正確；

B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W,B正確；

C、H2s與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型完全不相同,

C不正確；

D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。

答案選C。

9、C

【解析】

A.100度時(shí)，純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.25℃,K“=1.0X10-14是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.只要溶液中存在H+與OFT物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平

衡常數(shù)越大。

10、D

【解析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡(jiǎn)便易行；綠色化學(xué)的核心就

是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染.

【詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳

酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧

氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)

雜，故A錯(cuò)誤；

B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡(jiǎn)便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡(jiǎn)便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案：D。

11>D

【解析】

A、FeSO4溶液和過(guò)量CL反應(yīng)生成硫酸鐵和FeCb,硫酸鐵和FeCb加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸

熱且生成的氯化氫極易揮發(fā)，但硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化

鐵和水，則最后產(chǎn)物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；

B、KI、NaBr與過(guò)量的氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘、謨、化鉀鈉。在高溫下碘升華，溟和水揮發(fā)，只剩KC1、NaCb屬于

混合物，B不正確；

C、向NaAKh溶液中加入HC1溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過(guò)量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸

干、灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；

D、向NaHCCh溶液中加入NazCh粉末，過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉

和水，所以最終產(chǎn)物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確；

答案選D。

12、D

【解析】

3+

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe)<0.1^A,故A錯(cuò)誤；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目NO/O.INA,無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動(dòng)，”(IT)增大，但c(H+)減小，c(OlT)增大，故C錯(cuò)誤；

D.加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+c(C「)(電荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH"),故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D項(xiàng)的關(guān)鍵。

13、A

【解析】

A.S8與S6分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，1個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵，由于32gs8與

S6(弋匚左二/)的混合物中含硫?yàn)镮moL則該混合物中含ImolS-S鍵，A選項(xiàng)正確；

B.因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，部分電離出C2O45所以Ll.lmol?LTH2c2O4溶液含C2(V-離子數(shù)小于I.INA,B選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

C.密閉容器中2moiNO與2moiCh充分反應(yīng)，這是一個(gè)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

c選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)，由于無(wú)法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HC1分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

A選項(xiàng)在判斷時(shí)明確S8與S6（弋葭丁左二/）分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，兩者混合后一個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)

S-S共價(jià)鍵是解答的關(guān)鍵。

14、A

【解析】

A.催化劑可降低丁基酚氧化反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變A",A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.BMO被氧氣氧化成變?yōu)锽MO+,說(shuō)明該過(guò)程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；

C.-C4H9有4種結(jié)構(gòu)異構(gòu)，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有12種，C項(xiàng)正確；

D.催化劑在反應(yīng)過(guò)程中，可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確；

答案選A。

15、C

【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周

期元素，結(jié)合（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為AL以此解答。

【詳解】

A.化合物A1N為原子晶體，AIN最高可穩(wěn)定到2200℃,室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱

膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B.N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；

C.C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大，沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低，故C符合題意；

D.由（OCN”的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：C。

16、D

【解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；

B.人造脂肪的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類(lèi)物質(zhì)，故B正確；

C.植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，其燃基中含有碳碳雙鍵，故C正確；

D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

H

17、N、H、S、OH：R：H2(NH4)2S2()8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2O

7s2(V-+2M1?++45+8H2O=2Chf+2MnO/+14SO41+16H+

【解析】

從圖中可以采集以下信息：/n(X)=4.56g,/?(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L?

932P0.224L0.896L

n(BaSO4)=----------=0.04mol,n(O2)==0.01molH(NH3)==0.04mol。在X中,

233g/mol22.4L/mol22.4L/mol

+

/n(NH4)=0.04molx18g/mol=0.72g,?i(S)=0.04molx32g/mol=1.28g,則X中所含O的質(zhì)量為機(jī)(O)=

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,?(O)=；=0.16molo

16g/mol

X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH4so4,顯然這不是X的化學(xué)式，

X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過(guò)氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為(NHQ2S2O8。

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。

(2)反應(yīng)①中，(NH4)2S2()8與NaOH反應(yīng)，生成BaSCh、NH3、O2等。

(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mi?+,它可將Mn?+氧化成MnO/。則(NHQzSzOg與MnCL反應(yīng)生成MnO/、Ch、S(V一等。

【詳解】

H

-

HO答

(1)從以上分析，可確定XH中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為HN:

:

NH

案為：N、H、S、o;H::

(2)反應(yīng)①中，(NHRSzO*與NaOH反應(yīng)，生成BaSCh、NH3,O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1,化學(xué)方程式

為2(NH4)2S2f>8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。；

(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mif+,它可將Mn?+氧化成MnOj。則(NHQzSzOg與MnCL反應(yīng)生成MnO/、CL、S(V-等。

S2(V-中有兩個(gè)。從-1價(jià)降低到-2價(jià)，共得2e"MnCL中，Mi?+由+2價(jià)升高到+7價(jià)，C1由-1價(jià)升高到0價(jià)，MnCh

22+

共失7e,從而得到下列關(guān)系：7S2O8+2Mn+4Cl——2Cl2T+2MnO4+14SO?,再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平,

從而得出反應(yīng)的離子方程式為7s2O8*+2Mn2++4C「+8H2O=2C12T+2MnO/+14SO4*+16H+。答案為：

22++

7S2O8+2Mn+4Cl+8H2O=2C12t+2MnO4+14so4”+16H.

5<：

18、NH4CI4NH3+5O2,-4NO+6H2O3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O1:2

【解析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色

氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2,I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16,則E為NO；F在常溫下是一種無(wú)色液

體則為H2O；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強(qiáng)酸且可由

Nth與水反應(yīng)得到，貝！I為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2,D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B

為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化鏤。

(1)A為氯化鉞，其化學(xué)式為NHQl；

⑵一定條件下，B(NH3)和D(Ch)反應(yīng)生成E(NO)和F(H2O)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2二竺44NO+6H2O;

(3)J(HNO3)和金屬Cu反應(yīng)生成E(NO)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNOK稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H2O；

⑷H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCL+2H2O；

⑸在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1:2。

19、球形干燥管(干燥管)B打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗

中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量

3+

2La+6HCOJ=La2(CO3)3+3co2T+3H2O加入碳酸氫鈉過(guò)快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鐲

3％

a

【解析】

⑴儀器X的名稱(chēng)為球形干燥管。

⑵A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)反應(yīng)不能停止，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止。

⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏

斗中形成穩(wěn)定的液面，說(shuō)明裝置不漏氣。

⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。

⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生

成堿式碳酸偶［La(OH)CO?,整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變

大。

(6)LaCl3和碳酸氫錢(qián)反應(yīng)生成碳酸鐲。

⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過(guò)快時(shí)，溶液的pH值會(huì)迅速增大，影響碳酸鐲的生成。

3+2

⑻根據(jù)反應(yīng)La+H2Y-=LaY~+2H+進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

⑴儀器X的名稱(chēng)是球形干燥管簡(jiǎn)稱(chēng)干燥管，故答案為：球形干燥管(干燥管)；

⑵A裝置與C裝置不具有“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停”的功能，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止,

所以B裝置符合題意，故答案為：B；

⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏

斗中形成穩(wěn)定的液面，說(shuō)明裝置不漏氣，故答案為：打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，

在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；

⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無(wú)水CaCL和氨氣發(fā)生反

應(yīng)，不能用來(lái)制取氨氣，故答案為：BC；

⑸a屬于啟普發(fā)生器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免

生成堿式碳酸鋤[La(OH)C(h],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH

變大；故答案為：c,需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；

(6)LaCl3和碳酸氫錢(qián)反應(yīng)生成碳酸翎反應(yīng)化學(xué)方程式為：

2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)34<+3CO2t+3H2O+6NH4Cl,所以離子方程式為：

3+3+

2La+6HCO-=La2(CO3)3+3CO21+3H2O,故答案為：2La+6HCO；=La2(CO3)3+3C02T+3H2O；

⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過(guò)快時(shí)，溶液的pH值會(huì)迅速增大，生成堿式碳酸翎，故答案為：加入碳酸

氫鈉過(guò)快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鐲；

(8)VmL=Vx1L,滴定時(shí)消耗EDTA的物質(zhì)的量Vx1(T，Lx0.5mol/L=0.5xl0-3Vmol，根據(jù)反應(yīng)

。產(chǎn)+2+2H'可知碳酸鐲的物質(zhì)的量為Q25xl(T3vmol，所以質(zhì)量為

H2K-=

0.25x1O'3Vmolx458g/mol,咀嚼片中碳酸鋤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=02>x=,Vmolx468g,mol,化簡(jiǎn)得

a

11.45V山林士位1L45V。,

w=------%,故答案為-------%.

a

【點(diǎn)睛】

注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。

20、d打開(kāi)分液漏斗活塞加水，如水無(wú)法滴入說(shuō)明氣密性良好3so2+2Na2s=3S1+2Na2s03

S(h+Na2c(h=Na2sO3+CO2Na2s2()3+SO2+H2O=Sl+2NaHSC>32：1前者防止Na2s2O3被空氣中Ch氧

化溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去99.20%

【解析】

(1)因?yàn)镹a2sCh易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2sCh和硫酸制備SCh,可選用的氣體發(fā)生裝置是d；

關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中;

⑵①其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2s(h,2H2S+SO2=3S；+2H2O,即：3soz+2Na2s=3S1+2Na2sCh:

②無(wú)色無(wú)味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；

③黃色沉淀減少的原理為Na2sCh+S=Na2s2O3;

④根據(jù)題意Na2s2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2s2O3+SO2+H2O=Sl+2NaHSO3；

(3)3S(h+2Na2s=3S1+2Na2sO3①，S(h+Na2cO3=Na2SCh+CO2②，Na2SCh+S=Na2s2O3③，則①+②+③x3得

4so2+2NazS+Na2co3=3Na2s2O3+CO2；所以Na2s和Na2cO3的物質(zhì)的量之比為2：1。因?yàn)镾Ch先和Na2s反應(yīng)，所以

溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2cCh溶液，Na2s溶液的pH更大；

(4)①用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水是為了趕出水中的氧氣避免硫代硫酸鈉被氧化；

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)顏色突變且30s不變色;先根據(jù)滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積計(jì)算出平均體積，再由2s2O3、l3-=S4O6*+3r

的定量關(guān)系計(jì)算。

【詳解】

(1)因?yàn)镹a2sCh易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2s和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是d；

檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中：

(2)①淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2so3,2H2S+SO2=3S1+2H2O,即反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：3so2+2Na2s=3S1+2Na2sCh;

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，無(wú)色無(wú)味的氣體為CO2氣體，其

化學(xué)方程式為SCh+Na2cCh=Na2sO3+CO2;

③淺黃色沉淀逐漸減少，這時(shí)有Na2s2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2sCh+S=Na2s2O3;

④根據(jù)題意Na2s2。3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：

Na2S2O3+SO2+H2O=Si+2NaHSO3；

(3)3SO2+2Na2s=3S1+2Na2sO3①

SCh+Na2cCh=Na2sO3+CO2②

Na2sCh+S=Na2s2(h③

①+②+③x3得4so2+2Na?S+Na2co3=3Na2s2O3+CO2;所以Na2s和Na2cO3的物質(zhì)的量之比為2：1；因?yàn)镾Ch先和

Na2s反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2cCh溶液，Na2s溶液的pH更大；

(4)①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水，其理由是：防止Na2s2O3被空氣中02氧化；

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化，2次消耗的L溶液的體積

平均值為20.00mL,

22-

2S2O3'+1；=S4O6+31

21

n0.0500mol/Lx0.020L

2,解得〃=0.0()2moL250ml溶液中含有CrzCV-物質(zhì)的量為().002molx￥=0.01mol；

n0.0500mol/Lx0.020L

O.Olmolx248g/mol

Na2s2O3?5H2O（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=xl00%=99.20%,>

2.500g

21、對(duì)氟苯酚或4-氟苯酚酯基、氟原子

【解析】

（1）A中苯環(huán)上含有酚羥基和-F,且二者位于對(duì)位；B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基、氟原子；

（2）F和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)EG結(jié)構(gòu)差異性知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F為