2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2c「+2H2O=CLT+H2T+2OIT

2+-+

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋼溶液：Ba+OH+H+SO?=BaSO4l+H2O

C.Fe（NCh）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2F=2Fe2++l2

D.NaNOz溶液中加入酸性KMnO$溶液：2MnO/+5NO2.+6H+=2Mn2++5NO：+3H2O

2、最近我國科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)

點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B.充電時(shí)，電極b接正極

C.d膜是質(zhì)子交換膜

0H0

D.充放電時(shí)，a極有］-2小＜=11：4,+

OH0

3、氫鍵是強(qiáng)極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)的原子之間的靜電作用力。下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（）

A.相同壓強(qiáng)下H2O的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)

B.一定條件下，NM與BF3可以形成NHyBF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.WO和CH3coe%的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶

4、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

在相同溫度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

A入2滴O.lmol/LMgCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴0.1mol/LFeCh溶液，又生成紅褐色沉淀

B某氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性

同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分

C別于足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的HB的酸性比HA強(qiáng)

氫氣多且反應(yīng)速率快

DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物

A.AB.BD.D

c(A)

5、常溫下向OJmol/L的NaCK)溶液中通入HF氣體'隨反應(yīng)進(jìn)行(不考慮HCIO分解)，溶液中電聲(A代

表CK)或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是

A.線N代表lg的變化線

B.反應(yīng)CKT+HFWHCIO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為1伊

C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，溶液中C(HC1O)=C(F)

D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大

6、人的血液中存在H2c03?HCO3-這樣“一對(duì)”物質(zhì)，前者的電離和后者的水解兩個(gè)平衡使正常人血液的pH保持在

7.35?7.45之間.血液中注射堿性物質(zhì)時(shí)，上述電離和水解受到的影響分別是

A.促進(jìn)、促進(jìn)B.促進(jìn)、抑制C.抑制、促進(jìn)D.抑制、抑制

7、圖中反應(yīng)①是制備竽出的一種方法，其副產(chǎn)物MgCL?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯(cuò)誤的是

A.A2B的化學(xué)式為MgzSi

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4a

C.利用MgCh-6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

D.分別將MgCh溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

8、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是

A.“薪柴之灰”可與錢態(tài)氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取堿”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過程有化學(xué)變化

9、以太陽能為熱源分解Fe3Ch,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學(xué)能

B.過程I中每消耗116gFe3(h轉(zhuǎn)移2moi電子

C.過程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2?！鱂esQt+H2T

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

10、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNlh),下列說法不正確的是

A.液氨的電離方程式可表示為2NH3WNH4++NH2-

B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成

C.NaNHz與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性

D.NaNEh與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽

11、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是

2+2

A.Mg2+、Na+、SO4>ClB.K,CO3\Cl\NO3

2+2

C.Na\Cl、NO3、FeD.NH4\OH、SO4,NO3

12、常溫下，有關(guān)O.lmol/LOHhCOONa溶液(pH>7),下列說法不正確的是()

A.根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過程中，c(H+)-c(OH-)的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCOCT的水解

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c（H+）前者大

13、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B.干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存

C.國產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

14、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC：、A2CT

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.NaClO的電子式Na：6：（5l：

B.中子數(shù)為16的硫離子：：*

C.為CCL的比例模型

D.16。與18?；橥凰?；“02與“03互為同素異形體

16、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率

AOFe3+對(duì)H2O2分解的催化效果更好

快

?就蜉

ea.__?___<

左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：C12>Br2>I2

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

1

|W>■■a

D.第：10甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

應(yīng)

ANORMl

A.AB.BC.CD.D

17、天然氣因含有少量H2s等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B.脫硫過程02間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

18、圖I是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器

中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖H所示。

能量T^i=134kJmol-'Y

NO2(g)+CO(g)\瓦=368kJmol-'\

咐g)±NO(g)_—

反應(yīng)過程由?*

圖［圖11

下列有關(guān)說法正確的是()

A.一定條件下，向密閉容器中加入1molN(h(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NCh的轉(zhuǎn)化率

C.若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

19、常溫下，向盛50mL0.100mol-L“鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸館水、0.100moM/i醋酸核溶液，測(cè)

得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知心(CH3coOH)=1.8xlO-5,不小出曲。尸1.8x10久下列說法正確的是()

A.曲線X是鹽酸滴加蒸儲(chǔ)水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小

+

B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4)

+

C.a點(diǎn)溶液中n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.01mol

D.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的IO?8倍

20、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是

A.聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用

m

C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：HgS+O2>Hg+SO2

D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理

21、PbCh是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,

含有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為MnCh)制備PbCL的工藝流程如圖所示。

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh(s)+2CF(aq)#PbC142(aq)AH>0

下列說法不正確的是()

+2+2

A.浸取過程中MnCh與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCI溶液會(huì)增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCL采取的措施有加水稀釋、降溫

22、工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbCh來制備KC1O&的工業(yè)流程如下:

酸化KNO,

過;鼠慝上曲評(píng)卜.液-卡1由

根據(jù)流程推測(cè)，下列判斷不正確的是()

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbCh粉末，可循環(huán)使用

C.NaCKh與PbCh反應(yīng)的離子方程式為PbC)2+CK)3+2H+=Pb2++ClC)4+H2O

D.在KNO3、KCICh、NaClO4>NaNCh中，常溫下溶解度小的是KCK)4

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：

LG

已知：I.最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是《+II-------?(T^l

00

n.R?dR3~0的小屋_4+&_8出

R/

oooo

HLiq-C-CHjRj+R.-C-OR4-^^^Rj-C-CH-C-^114011

R,

請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列說法中正確的是一o

A.B-*C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/HzO,△”

B.C-D的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù)，防止被KMnOKH*)氧化

C.欲檢驗(yàn)化合物E中的澳元素，可向其中滴加HNCh酸化的AgNCh溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是GJhoCh

(2)寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—.

(3)寫出K-L的化學(xué)方程式—o

00

(4)設(shè)計(jì)由L制備M((W)的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)一。

（5）寫出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

①1H-NMR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

24、（12分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。

它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解（有陽離子交換膜）ILlmol/L的A溶液。

司泡白物X

請(qǐng)按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為；推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別

與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是。

②.甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為。

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號(hào)）O

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為

⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為;反應(yīng)②的離子方程式為

⑥.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有

25、（12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察

到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。

［探究一］稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。

（D⑴甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe?+,可以選用。

a.KSCN溶液和氯水b.K31Fe（CN）6］溶液c.濃氨水d.酸性KMnCh溶液

（U）乙同學(xué)將336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋澳水顏色變淺的

原因___________,然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCL溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g?由此推知?dú)怏wY中

SO2的體積分?jǐn)?shù)為。（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

［探究二］甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）進(jìn)

行驗(yàn)證。

（2）簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量出的原因___________（用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述）。

（3）裝置B中試劑的作用是裝置F的作用是.

（4）為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于（選填序號(hào)），M中所盛裝的試劑可以是

a.A?B之間b.B?C之間c.C?D之間d.E?F之間

26、（10分）為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl）,甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。

學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

蒸播水試劑A

速渣f----?m；（g）

學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱取樣品，為l」50g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2?3滴；④用O.U40moi/L

的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；⑤數(shù)據(jù)處理.

回答下列問題：

（1）甲學(xué)生設(shè)計(jì)的定量測(cè)定方法的名稱是一法。

（2）試劑A可以選用一（填編號(hào)）

a.CaCbb.BaChc.AgNO3

（3）操作II后還應(yīng)對(duì)濾渣依次進(jìn)行①一、②—兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是一；

（4）學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開始滴定時(shí)，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由一色至一時(shí)，鹽酸溶液的刻度在

14.90mL處，乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一（保留兩位小數(shù)）。乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)

果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？_.

（5）學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實(shí)驗(yàn)后也測(cè)出了結(jié)果。他的實(shí)驗(yàn)需要

直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是

27、（12分）亞氯酸鈉（NaCKh）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出CICh,是一種高效的氧化

劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

已知：

①C1O2的熔點(diǎn)為-59C、沸點(diǎn)為極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。

②2clO2+H2€>2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

請(qǐng)回答：

（1）按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是一；裝置B的作用是一；冰水浴冷卻的主要目的不包括一（填字母）。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少CKh的分解

⑵C1O2是合成NaCKh的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學(xué)方程式：。

（3）裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)椤？諝獾牧魉龠^慢或過快都會(huì)影響NaCKh的產(chǎn)率,

試分析原因：O

（4）該套裝置存在的明顯缺陷是。

⑸為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

（填字母）

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鎰酸鉀

⑹若mgNaCK）3（s）最終制得純凈的ngNaClO2（s）,則NaClO2的產(chǎn)率是一xlOO%。

28、（14分）光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無機(jī)涂層）的工藝流程如下:

Nil,

回答下列問題：

⑴反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+Si(h二邑Si+2COf,其中還原劑為,產(chǎn)物Si在周期表中位于

,該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+Si(h-Si+CO2T(碳不足)和

___________________________________(碳足量)。

(2)經(jīng)反應(yīng)H所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

組分名稱

SiCl4SiHChSiHzChHC1BChPCh

質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157

沸點(diǎn)/℃57.631.88.2-8512.575.5

圖中“操作X”的名稱為；PC13的電子式為?

⑶反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiC14+4NH31WCSi3N4+12HCl,若向一2L恒容密閉容器中投入ImolSiCL和ImolNlh,

6min后反應(yīng)完全，則0?6min內(nèi)，HC1的平均反應(yīng)速率為mol/(L?min)。反應(yīng)III的與IV產(chǎn)生的氣體相同，

則反應(yīng)III化學(xué)方程式為.反應(yīng)III中的原料氣出和02在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反

應(yīng)的電極方程式為o

29、(10分)KCICh是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實(shí)驗(yàn)室用KC1O3和Mn(h混合加

熱制氧氣，現(xiàn)取KC1O3和MnCh的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g(25℃),

再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g(25℃),

(1)若剩余的4.80g固體全是MnCh,則原混合物中KCIO3的質(zhì)量為_g;

(2)若剩余的4.80g固體是MnOz和KC1的混合物

①求25℃時(shí)KC1的溶解度—；

②求原混合物中KCKh的質(zhì)量—；

③所得KC1溶液的密度為L72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少_?(保留2位小數(shù))

(3)工業(yè)常利用3CL+6KOH(熱)-KC1O3+5KC1+3H2。，制取KCIO3(混有KC1O)。實(shí)驗(yàn)室模擬KCICh制備，在

熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中〃(K+)：“(Cr)=14：11,將所得溶液低溫蒸干，那么在得到

的固體中KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？_

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯(cuò)誤；

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化領(lǐng)溶液，沉淀完全的同時(shí)恰好中和，正確的離子方程式為Ba2++2OIT+2H++

2

SO4=BaSO41+2H2O,B錯(cuò)誤；

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，大量氫離子的環(huán)境中，硝酸根的氧化性更強(qiáng)，碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子

反應(yīng)，多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe3++2F=2Fe2++l2反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

+2+

D.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時(shí)有強(qiáng)氧化性。

2、C

【解析】

根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可以判斷a極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動(dòng)的離子，增強(qiáng)導(dǎo)電性，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時(shí)就接正極，B選項(xiàng)正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，a極是負(fù)極，酚失去電子變成醒，充電時(shí)，a極是陰極，釀得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是

0H0

2〃e+2n\V,D選項(xiàng)正確;

OH0

答案選c。

3、B

【解析】

A.1個(gè)水分子能與周圍的分子形成4個(gè)氫鍵，1個(gè)HF分子只能與周圍的分子形成2個(gè)氫鍵，所以相同壓強(qiáng)下H2O的

沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)，故A不選；

B.NH.3與BF3可以形成配位鍵從而形成NHyBF3,與氫鍵無關(guān)，故B選；

C.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬

干后變形，故C不選；

D.CH3coe/中O原子電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選;

故答案為B?

4、C

【解析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCL由于NaOH過量，因此再滴入FeCb溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

FeC13+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl,不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯(cuò)誤；

B.某氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，HA濃度比HB大，在反應(yīng)過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在

電離平衡HA==H++A-,HA是弱酸，故酸性HB>HA,C正確；

D.SKh與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiFa和H2O,SiF4不是鹽，因此SiCh不是兩性氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

5、C

【解析】

c(F)c(H+)c(C10)c(H+)由于同濃度酸性：HF大于HQ。,當(dāng)熾益=°時(shí)'貝U高勺，

c(HF)c(HC10)

則K(HF)=10-3.2,K(HC1O)=10-7J.

【詳解】

c(F)c(H+)長一c(C10)c(H+)由于同濃度酸性：HF大于HC.O,又因電篇二°時(shí)，則溫^1,

c(HF)-，；，~~c(HC10)

c(CKT)

因此pH大的為HC1O,所以線M代表館的變化線,故A錯(cuò)誤;

c(HClO)

B.反應(yīng)C1CT+HFHC1O+F-的平衡常數(shù)

32

c(F~)c(HCl。_c(F~)c(H+)c(HC10)_K；,(HF)_10-34

=1O°X1O,其平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為104,

+-75

C(C1O*)-C(HF)-C(C1O")-C(H)C(HF)-ATa(HClO)-IO

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CKT)+c(F-)+4:(0曠),溶液呈中性，得到c(Na+)=C(C1O

")+c(F-),根據(jù)物料守恒c(CKT)+c(HClO)=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=?(F),故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)Clc(OH-)不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

6、B

【解析】

堿性物質(zhì)可以結(jié)合碳酸電離出的氫離子，對(duì)碳酸的電離是促進(jìn)作用，對(duì)碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。

7、C

【解析】

由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為Mg2Si,與氨氣、氯化錢反應(yīng)生成SiH4和MgCh?6NH3,MgCL?6NH3加入堿液,可生成Mg(OH”,

MgCb?6NH3加熱時(shí)不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時(shí)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCL?6NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化錢，其中氨氣、氯化錢可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【詳解】

A.由分析知A2B的化學(xué)式為MgzSi,故A正確；

B.反應(yīng)①需要氨氣和NH4C1,而由流程可知MgCL?6NH3加熱或與鹽酸反應(yīng)，生成的氨氣、氯化鐵，參與反應(yīng)①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCL/N%高溫分解生成MgC12,再電解MgCb制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.分別將MgCL溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為Co

8、D

【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與錢態(tài)氮肥共用時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故A錯(cuò)誤;

B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯(cuò)誤；

C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯(cuò)誤；

D.“浣衣”過程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選D。

9、B

【解析】

A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；

21

B.過程I中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4,即0.5mol,-x0.5mol=-/MO/Fe由+3價(jià)變?yōu)?/p>

2

+2價(jià)，轉(zhuǎn)移一mol電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

3

C.過程H實(shí)現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2O_A_Fe3O4+

H2T，選項(xiàng)C正確；

D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

10、C

【解析】

A.N%與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個(gè)氨分子失去氫離子，一個(gè)氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為

+

2NH3#NH4+NH2-,故A正確；

B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價(jià)升高為+1價(jià)，有元素化合價(jià)變價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中有H2生

成，故B正確；

C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈強(qiáng)堿性，故C錯(cuò)誤；

D.NaNHz與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽:Na2s0八NaHSO4>NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正確；

故選C。

11,C

【解析】

酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還

原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

A.這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，A不符合題意；

B.H+、CCV-反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意;

C.H\NO3\Fe?+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe-'+和NO而不能大量共存，C符合題意；

D.NH4\OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3-H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C?

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存的知識(shí)，明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原

反應(yīng)”來分析解答，題目難度不大。

12、B

【解析】

A.O.lmol/LCFhCOONa溶液pH>7,溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，

屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B.常溫下，加水稀釋O.lmol/LCHbCOONa溶液，促進(jìn)醋酸根離子水解,但溫度不變,溶液中水的離子積常數(shù)c(H+).c(OH)

不變，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入NaOH固體，c(OH-)增大，

平衡逆向移動(dòng)，CFhCOO-的水解受到抑制，故C正確；

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電

離,由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；

故選B。

13、A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關(guān)，

故A錯(cuò)誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“干干

年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

14、C

【解析】

對(duì)表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si.

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,

A錯(cuò)誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯(cuò)誤：

C.A與C形成的陰離子可能有CO：、C2O；,C正確；

D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。

故選Co

15>D

【解析】

A.NaClO為離子化合物，由Na+和CKT構(gòu)成，A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為::S5B錯(cuò)誤；

C.中，中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑，而CCL的比例模型中，C1原子半徑應(yīng)比C原子半徑大，C錯(cuò)誤；

DJ6。與18。都是氧元素的不同原子，二者互為同位素；wo?與”03是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素

異形體，D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

在同素異形體中，強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同，并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中，組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子，也可以是不同種原子，甚至同一單質(zhì)中，原子也可以不同。如與“03也互為同素異形體。

16、A

【解析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和CiP+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快，

說明Fe3+對(duì)H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明CL和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,說明氧化性：C12>Br2,右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說明有L生成。

12的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的B。揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了12,也可能是通入的C12和KI反應(yīng)置換出了12,所

以無法說明Bn和L的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯(cuò)誤；

D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1,可以和AgN(h溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會(huì)進(jìn)入AgNO3

溶液中，和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤；

故選A.

【點(diǎn)睛】

本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的Bn和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會(huì)氧化KL所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性:：CL>Br2,不能

確定B。和L的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。

17、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵(相應(yīng)反應(yīng)為

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H),硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵(相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。)，根據(jù)反應(yīng)可

知，該脫硫過程不需要不斷添加FeMSOS溶液，A錯(cuò)誤；

B.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程02間接氧化

H2S,B正確；

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSCh可用于治

療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天

然氣煮鹽，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

18、D

【解析】

A.反應(yīng)的熠變△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molN(h(g)與1molCO(g)不可能完全反應(yīng)到底，

所以放出小于234kJ熱量，故A錯(cuò)誤；

B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故D正確；

故選D。

19、B

【解析】

HC1中加水配成500mL,即增大到劉倍，此時(shí)PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸錢的，據(jù)此回答。

【詳解】

A.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HC1被稀釋，和C「濃度減小，但有Kw=[H+]?[OH]可知，[OH]

在增大，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入50mL醋酸按時(shí)，醋酸筱和HC1恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.()5moHJ的CH3COOH和

NH4CI,CH3COO濃度最大，因?yàn)镵a(CH3coOH)=1.8xlO-5,所以

563+

C(CH3COO-)=7(1,8XIO-)X0.05mol/L=Vo.9x10'=A/079XIOmol/L?O.OOlmol/L?而C(NH4)=0.05moVL,所

+

以Y上任意一點(diǎn)C(NH4)>C(CH3COO),B正確；

++

C.a點(diǎn)溶液中電荷守恒為：n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(Cl)+n(CH3COO)+

n(OH)-n(NH4+)=n(H+),a點(diǎn)pH=2,C(lT)=O.Olmol?L1,溶液總體積約為100ml,n(H+)=0.Olmol?L-1X0.1L=O.OOlmol,

+

所以n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.001mol,C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)位HC1溶液，水的電離受到HC1電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NHJ水解促進(jìn)

水的電離，綜合來看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

A.一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時(shí)增大或者減??；

B.對(duì)于一元弱酸HX,C(H+)=C(X")?^axCCHX)?

20、C

【解析】

A.聯(lián)堿法對(duì)母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯(cuò)誤；

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯(cuò)誤；

C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；

D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

21、C

【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為Mn(h)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SCV,貝!|發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+PbCL+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbC12(s)+2C「(aq)=PbCH(aq)正向移動(dòng)。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,

過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCL微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCL。

A.浸取過程中MnCh與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H++2Cr+PbS+4MnO2=PbCh+4Mn2++SO42+4H2O,

正確，A不選；

22

B.發(fā)生PbC12(s)+2CF(aq)^PbCl4(aq),加入NaCI增大c(C「)，有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCL(s)轉(zhuǎn)化為PbCI4(aq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大,

錯(cuò)誤，C選；

2

D.已知：PbCl2(s)+2CF(aq)^PbCl4(aq)△?>?,可以通過加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCL,正確，

D不選。

答案選C。

22、A

【解析】

工業(yè)用PbCh來制備KC1O4,是在酸性條件下用PbCh將NaClCh氧化成NaClO4,過濾得含有NaCICh的溶液中加入硝

酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KCK