第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時離子鍵1、一百多種元素的原子如何能形成成千上萬的物質(zhì)？2、為什么兩個H原子可以形成H2，而2個He卻不能形成He2？提出問題：化學(xué)鍵一、離子鍵微觀解釋（原子結(jié)構(gòu)角度）物質(zhì)NaCl電子式（在元素符號周圍用小黑點或小叉表示原子最外層電子（價電子）的式子）。一、離子鍵電子式（在元素符號周圍用小黑點或小叉表示原子最外層電子（價電子）的式子）。1、離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。特點：本質(zhì)：靜電作用（引力和斥力）發(fā)生：陰陽離子之間存在：離子化合物中成鍵元素：活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間一、離子鍵由離子鍵構(gòu)成的化合物1、原子NaKCaMgOSFClBr2、離子化合物一、離子鍵MgCl2電子式書寫KBr3、離子化合物的形成過程MgCl2KBrNa2O試一試：下列物質(zhì)含有離子鍵的是：H2OCl2NaOHCaCl2Na2O2Na2ONH3H2SO4CO2NH4ClCH4NH3CCl4√√√√√一、離子鍵思考：哪些物質(zhì)屬于離子化合物？1、活潑金屬陽離子與活潑非金屬陰離子.例如：NaCl、CaO.2、活潑金屬陽離子與酸根離子.例如：NaNO3、Na2SO4.4、銨根離子與活潑非金屬陰離子或酸根離子.例如：NH4Cl、NH4NO33、活潑金屬陽離子與氫氧根離子.例如：NaOH.一、離子鍵第三節(jié)化學(xué)鍵趙學(xué)如第2課時共價鍵一、共價鍵微觀解釋（原子結(jié)構(gòu)角度）物質(zhì)HCl電子式（在元素符號周圍用小黑點或小叉表示原子最外層電子（價電子）的式子）。一、共價鍵微觀解釋（原子結(jié)構(gòu)角度）物質(zhì)Cl2電子式（在元素符號周圍用小黑點或小叉表示原子最外層電子（價電子）的式子）。一、共價鍵微觀解釋（原子結(jié)構(gòu)角度）物質(zhì)H2電子式（在元素符號周圍用小黑點或小叉表示原子最外層電子（價電子）的式子）。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的相互作用。特點：本質(zhì)：共用電子對（兩單個電子形成一對電子）發(fā)生：非金屬原子之間

存在于絕大多數(shù)物質(zhì)中

二、共價鍵類別：極性共價鍵、非極性共價鍵電子式書寫：1、原子HCNOFSCl2、物質(zhì)

非金屬單質(zhì)H2

N2

O2F2Cl2

化合物HFH2OH2SNH3

CH4

CO2

CCl4

二、共價鍵3、非金屬單質(zhì)的形成過程：

H2N2O2F2

共價化合物的形成過程：HFH2ONH3CH4CCl4由公用電子對形成分子的化合物

離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對而形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵方式得失電子

共用電子對

成鍵元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素同種非金屬元素原子不同種非金屬元素原子形成的物質(zhì)離子化合物絕大多數(shù)物質(zhì)總結(jié)化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。E1是化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量，E2是化學(xué)鍵的生成釋放的能量化學(xué)鍵從化學(xué)鍵的角度，如何解釋H2

和Cl2反應(yīng)生成HCl的過程？如何理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？E1是化學(xué)鍵的斷裂吸收的能像，E2是化學(xué)鍵的生成釋放的能量

離子化合物共價化合物定義由離子鍵構(gòu)成的化合物以公用電子對形成分子的化合物區(qū)別離子化合物與共價化合物的方法熔融態(tài)導(dǎo)電可區(qū)別離子化合物和共價化合物典型物質(zhì)類別強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物，大多數(shù)有機(jī)物，特例AlCl3從化學(xué)鍵的角度，對化合物進(jìn)行分類？小結(jié)粒子的相互作用化學(xué)鍵離子鍵共價鍵化學(xué)反應(yīng)（實質(zhì)）認(rèn)識認(rèn)識情境：水的蒸發(fā)與分解：作用力類別化學(xué)鍵分子間作用力范德華力氫鍵作用力范圍作用力強(qiáng)弱性質(zhì)影響作用力類別化學(xué)鍵分子間作用力范德