高中化學必修課程PAGEPAGE1第2章元素與物質世界第1節(jié)元素與物質的分類第2課時一種重要的混合物——膠體學習目標1.了解分散系的概念，知道膠體是一種常見的分散系；了解膠體、溶液、濁液之間的區(qū)別；2.了解膠體的重要性質及其應用。學習重點1.膠體的性質及其應用。2.如何利用膠體的性質分析和解釋與膠體有關的現象。3.體會膠體知識與生活的聯系。學習難點理解膠體的性質，并利用膠體的性質解釋有關現象。知識梳理一、分散系1.定義：由一種（或幾種）物質 到另一種物質里形成的 統(tǒng)稱為分散系。2.組成：在分散系中，分散成微粒的物質，叫做 。分散質分散在其中的物質，叫做 。3.分類：依據分散質粒子直徑來分類，可分為 、 和 。幾種分散系的比較分散系分類溶液膠體懸濁液乳濁液分散質顆粒直徑nm（能或否）透過nm（能或否）透過濾紙＞100nm不透過濾紙分散質微粒單個小分子或離子小分子和離子的聚集顆?；蚬腆w小小液滴外觀均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、不均一、不透明、不穩(wěn)定實例有色玻璃：Fe(OH)3膠體；；；鑒別無有靜置沉淀靜置分層［思考］膠體區(qū)別于其他分散系的最本質特征是什么？二、膠體的精制——滲析利用 分離膠體中的雜質 ，提純、精制膠體的操作稱為滲析。三、膠體的性質1.丁達爾現象：當 通過膠體時，從入射光線的 可以觀察到膠體里有一條光亮的“ ”，這種現象叫做丁達爾現象或丁達爾效應。丁達爾現象是膠體中的 對可見光有 作用而產生的。溶液沒有丁達爾現象。因此，可用丁達爾現象來鑒別 和 。2.聚沉：膠體聚沉就是施加某種條件，使分散質粒子聚集成大于100nm的顆粒成為 的現象。施加條件就是破壞膠體的 ，即克服分散質粒子之間的 。膠體聚沉的條件有：① ② ③ ④ 。3.電泳：膠體微粒在外電場的作用下發(fā)生 的現象。電泳現象說明了 。其原因是膠體分散質微粒細小而具有 ，能較強地吸附電性 的離子，從而形成帶電微粒。四、膠體的制備（課本P50第7題）1.操作：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至，向燒杯中加入1mol·L-1FeCl3溶液。至液體呈。2.化學方程式為：3.凈化方法：［思考］一位同學在實驗過程中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，沒有制得膠體，反而出現了渾濁；另一位同學向燒杯中一次加入大量FeCl3溶液，也沒有制得膠體。請你幫他們分析原因。五、膠體的應用1.鹽鹵點豆腐；2.肥皂的制取和分離；3.明礬凈水；4.FeCl3溶液用于傷口止血。5.水泥硬化；6.冶金廠大量煙塵用高壓電除去。7.土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。當堂檢測1.有一膠體溶液，在電泳時它的膠體微粒向陽極移動；將這膠體溶液分別加入下列物質①蔗糖②硫化鈉③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不發(fā)生凝聚的是()A．①和②B．②和③C．①和③D．①和④2.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質是()A．都不穩(wěn)定，密封靜置，會產生沉淀B．都能產生丁達爾現象C．分散質微粒都可以透過濾紙D．加入鹽酸先產生沉淀，隨后溶解3.關于膠體的敘述不正確的是()A．溶液顯電中性，膠體帶有電荷B．膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C．可用丁達爾現象區(qū)分溶液和膠體D．電泳實驗說明了膠體微粒帶有電荷4.下列關于膠體的說法中，正確的是()A．在實驗室里，可用放大鏡觀察來區(qū)分膠體和溶液兩種分散系B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒的直徑大小在1～100nm之間C．從膠體的有關知識可見，物質的性質與物質的結構有關D．1L1mol·L－1FeCl3溶液完全反應會生成阿伏加德羅常數個膠體微粒5.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是()A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀B．加入碘水不變藍C．加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生D．加入碘水變藍6.下列現象不能用膠體知識進行解釋的是()A．向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液形成紅褐色的分散系B．一支鋼筆使用兩種不同牌子的藍黑墨水，易出現堵塞C．在河水與海水的交界處，易有三角洲形成D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷7.現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向1mol·L－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是______________________________________________________________________________________________________________，此現象利用了膠體的一種性質，稱為____________。(3)在膠體中加入電解質溶液能使膠體微粒聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。丁同學利用制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶________(填“正”或“負”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是______________________________________。

參考答案知識梳理一、1.分散混合物2.分散質分散劑3.溶液膠體濁液分散系分類溶液膠體懸濁液乳濁液分散質顆粒直徑＜1nm能（能或否）透過半透膜1~100nm能（能或否）透過濾紙＞100nm不透過濾紙分散質微粒單個小分子或離子小分子和離子的聚集顆?；蚋叻肿宇w粒固體小顆粒小液滴外觀均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定實例NaCl溶液有色玻璃：Fe(OH)3膠體；煙；云；霧泥漿水苯與水鑒別無丁達爾現象有丁達爾現象靜置沉淀靜置分層［思考］膠體區(qū)別于其他分散系的最本質特征是分散質微粒的直徑大小，而不是他們的性質。二、半透膜分子或離子三、1.可見光束側面通路分散質微粒散射膠體溶液2.沉淀而析出穩(wěn)定性斥力=1\*GB3①加熱=2\*GB3②攪拌=3\*GB3③加電解質溶液=4\*GB3④加入帶相反電荷的膠體3.定向移動膠體帶電荷巨大的比表面積相同四、1.沸騰逐滴透明的紅褐色2.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl3.滲析［思考］（1）用玻璃棒攪拌會導致膠體聚沉，得不到膠體。（2）一次性加入大量FeCl3溶液（電解質），會導致膠體聚沉，因而得不到膠體。當堂檢測1.【答案】C【解析】本題考查的要點有膠體微\粒子所帶有電荷的判斷，以及膠體凝聚條件。從閱讀題目我們抓住電泳時膠體粒子向陽極移動這一事實，分析這些膠體粒子一定帶有負電荷。再從膠體凝聚的條件：加入電解質溶液。加入帶相反電荷的膠體或將溶液加熱，等方面逐一考查四種加入的物質。其中硫化鈉是電解質，可使膠體凝聚；氫氧化鐵膠體由于帶正電荷也可以使膠體凝聚。而蔗糖是非電解質，硅酸膠體因帶有負電荷不會使已帶負電荷的膠體凝聚。2.【答案】C【解析】溶液和膠體都是比較穩(wěn)定的分散系，密封靜置也不會產生沉淀；膠體能產生丁達爾現象，溶液不能產生丁達爾現象；膠體粒子和溶質微粒都能透過濾紙；加入鹽酸時FeCl3溶液中無沉淀產生。3.【答案】AB【解析】溶液呈電中性，膠體微粒由于吸附了某些離子而帶有電荷，但膠體呈電中性，故A錯。膠體不能透過半透膜，但能透過濾紙，故B錯；C、D明顯正確。4.【答案】B【解析】膠粒和溶液中的微粒在放大鏡中均觀察不到，A錯誤；從膠體的有關知識可見，物質的性質不僅與物質的結構有關，而且與物質的存在狀態(tài)有關，故C項錯誤；Fe(OH)3膠粒是由多個Fe(OH)3分子聚集而成，D錯誤。5.【答案】B【解析】半透膜完好無損，說明半透膜袋內的淀粉膠體沒有透過半透膜，只是Na＋和SOeq\o\al(2－,4)透過半透膜而進入燒杯內，因此只要證明燒杯內沒有淀粉，則就