必修1專題2氧化還原反應_第1頁
必修1專題2氧化還原反應_第2頁
必修1專題2氧化還原反應_第3頁
必修1專題2氧化還原反應_第4頁
必修1專題2氧化還原反應_第5頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

年級:高一輔導科目:化學課時數(shù):1課題氧化還原反應教學目的教學內(nèi)容課前檢測1、已知下列反應: 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2① 2FeCl2+Cl2===2FeCl3② I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI③ 判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是() A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-3.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x的值為() A.2B.3C.4D.54.隨著自然災害的頻繁發(fā)生,又發(fā)明了很多消毒劑,世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用。下列說法正確的是()A.ClO2是強氧化劑 B.ClO2是強還原劑C.其還原產(chǎn)物為Cl2 D.ClO2中氯元素為-1價典型例題1、鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,TiO2制取Ti的主要反應有:①TiO2+2C+2Cl2eq\o(=,\s\up11(高溫))TiCl4+2CO②TiCl4+2Mgeq\o(=,\s\up11(高溫))2MgCl2+Ti下列敘述正確的是()A.反應①是置換反應 B.反應②是復分解反應C.反應①中TiO2是氧化劑 D.反應②中金屬鎂是還原劑2、研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是()A.FeS2中的硫元素全部被氧化 B.5molFeS2發(fā)生反應,有10mol電子轉移C.產(chǎn)物中SOeq\o\al(2-,4)有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只用作還原劑3、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結構有關,還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關,下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④(二)、常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑(1)非金屬單質(zhì):如Cl2、O2、Br2等。(2)含有高價態(tài)元素的化合物:濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、HClO、NaClO等。(3)某些金屬性較弱的金屬的高價態(tài)離子:Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。(4)過氧化物:Na2O2、H2O2等。2.常見的還原劑(1)活潑金屬:K、Na、Mg、Al等。(2)非金屬離子及低價態(tài)化合物:S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。(3)低價陽離子:Fe2+、Cu+等。(4)非金屬單質(zhì)及其氫化物:H2、C、CO、NH3等。典型例題7.已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應,其最終產(chǎn)物是()A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO42、Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl、HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為,離子離子方程式為,3、NaNO2中加入過量的酸性KMnO4的離子方程式:4、某反應體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。Au2O3++++⑵反應中,被還原的元素是,還原劑是。⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中,并標出電子轉移的方向和數(shù)目。5、2013新交規(guī)司機酒后駕車會受到嚴懲。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。把呈黃色的硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)載帶在硅膠上,與人呼出的酒精接觸發(fā)生反應,可釋放出無色無味無毒氣體的同時,還生成藍綠色的硫酸鉻(Cr2(SO4)3)溶液,顏色變化明顯,可檢測酒精蒸氣。寫出該反應的離子方程式。(三)反應遵循的定律質(zhì)量守恒定律、電荷守恒定律典型例題8.(NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中,化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N29、足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL10、向100mLFeBr2溶液中通入Cl23.36L(標準狀況)并全部被還原,測得溶液中c(Br-)= c(Cl-),則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/lD.3mol/L11、(1)Na3AsO4與HI可發(fā)生反應,化學方程式是Na3AsO4+2HI===Na3AsO3+H2O+I2試標出電子轉移的方向和數(shù)目:_____________________________________________。(2)當pH為5~9時,該反應體系中的氧化反應為由HI→I2;當pH<4時,反應向反方向進行,此時體系中的氧化反應為由________→________。如果兩種情況下反應中轉移電子數(shù)相等,則兩個反應中氧化劑的物質(zhì)的量之比是。(3)物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關,還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等因素有關,下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是()A.Cu與HNO3溶液B.Cu與FeCl3溶液C.Fe與HCl溶液D.Fe與H2SO4溶液12、將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L,請回答:(1)、NO的體積為

L,NO2的體積為

L。

(2)、將產(chǎn)生的氣體全全釋放后,向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+

全部轉化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為

mol/L。

(3)、若銅與硝酸剛好反應完全,則原硝酸溶液的濃度為

mol/L。三、課堂練習9.閱讀下列材料:過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水,它是一種二元弱酸,比碳酸的酸性還弱。過氧化氫的沸點比水高,且受熱易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品,工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)過氧化氫。隨著社會需求的增長,尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要,雙氧水近年來更受人們的青睞,并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便,工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學式為2Na2CO3·3H2O2),該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。根據(jù)上述材料,回答下列問題:(1)H2O2的結構特點決定了H2O2具有多重性質(zhì)。①雙氧水有多種性質(zhì):Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl,這個反應體現(xiàn)了雙氧水的性,H2O2的電離方程式為。②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2,溶液紅色退去,體現(xiàn)了H2O2的性。③將H2O2加入酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫紅色消失,這體現(xiàn)了H2O2的性。(2)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是。(3)下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是()A.MnO2B.H2SC.CH3COOHD.NaHCO3(4)H2O2不穩(wěn)定,易分解,在催化劑作用下分解更快。①實驗室用H2O2制O2的化學方程式為:。②已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生:a.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;b.H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+;在以上反應中Fe2+實際上起著作用,總反應式為。③I2也與Fe2+一樣,可發(fā)生上述類似反應,類比②在下面填入配平的合適的化學反應方程式:a.H2O2+I2=2HIO,b.。④從海帶中提取碘的實驗中,選用H2O2氧化海帶中I-的原因。(5)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑,可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如:KCN),化學方程式為KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。生成物A的化學式為,反應中被氧化的元素為。10.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為:___KClO3+___HCl(濃)___KCl+___ClO2+___Cl2+________(1)請完成該化學反應方程式并配平。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_____①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉移的電子的物質(zhì)的量為__________(4)ClO2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_____倍。六、課后作業(yè)一、選擇題1、取17.4gMnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)0.4mol)共熱制取氯氣(假設HCl揮發(fā)損失不計),下列敘述中正確的是()A.反應過程中MnO2作催化劑B.鹽酸未完全反應C.參加反應的鹽酸有一半被氧化D.反應產(chǎn)生2.24L氯氣(標況)2、P單質(zhì)在下列反應中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是()A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原3、在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反應中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:24、下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl5、在反應中,還原產(chǎn)物是()6、為了治理廢水中Cr2O72-的污染,常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+,該試劑為()A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明礬D、Na2SO3和H2SO47、對反應H-+NH3==H2+NH2-的不正確說法()A、是置換反應B、H-是還原劑C、NH3是氧化劑D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2二、填空題8、某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下:___KMnO4+

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論