2024屆新疆博爾塔拉蒙古自治州第五師高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2017年世界地球日我國(guó)的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”。下列做法和導(dǎo)向不應(yīng)提倡的是A．塞罕壩人在沙漠植樹(shù)造林 B．綠水青山就是金山銀山C．對(duì)商品豪華包裝促進(jìn)銷(xiāo)售 D．我市的藍(lán)天白云工程2、如圖表示1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價(jià) D．最外層電子數(shù)3、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．白磷和紅磷 B．冰和干冰C．正丁烷和異丁烷 D．16O和18O4、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．S2Cl2的分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化B．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2C．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中的S為+1價(jià)，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子5、在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)xA(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）如圖所示，試判斷對(duì)圖的說(shuō)法中一定正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．x=1C．若P3＜P4，y軸可表示混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D．若P3＜P4，y軸可表示B物質(zhì)在平衡體積中的百分含量6、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧7、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A．甲烷和乙烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．正丁烷和異丁烷8、工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

檢查氯氣管道是否漏氣。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．NH3的結(jié)構(gòu)式:：C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NH4Cl的電子式：9、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJmol-1，496kJmol-1和462kJmol-1。則a為()A．-332 B．-118 C．+350 D．+13010、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D．該反應(yīng)熱為(a－b)kJ·mol－111、下列說(shuō)法正確的是A．H2S溶于水的電離方程式為H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固體，電離平衡正向移動(dòng)B．KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固體，電離平衡逆向移動(dòng)C．向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+與OH-結(jié)合生成NH3·H2O，使平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)增大D．常溫下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小12、下列關(guān)于合金說(shuō)法的是A．合金為化合物 B．合金具有金屬特性C．合金耐腐蝕 D．合金的硬度一定比成分金屬的低13、在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是：A．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲B．平衡時(shí)O2的濃度：乙＞甲C．平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲D．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲14、已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量15、下列物質(zhì)的濃溶液，在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒后，可以得到該物質(zhì)固體的是A．碳酸氫銨 B．硫酸鈉 C．氯化鋁 D．高錳酸鉀16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法中不正確的是A．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)C．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：(1)D、F的化學(xué)名稱(chēng)是________、________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫(xiě)出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。（2）寫(xiě)出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫(xiě)出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)_______，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有________。19、某化學(xué)小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時(shí)至少需要稱(chēng)量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí):桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),取小數(shù)點(diǎn)后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn),測(cè)定結(jié)果ΔH會(huì)___(填“偏大”、“偏大”、“無(wú)影響”)。20、某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K2,開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始。過(guò)一會(huì)兒,在Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是__________(3)整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有__________(填裝置序號(hào))。(4)冷凝管的作用是__________(5)你認(rèn)為通過(guò)該實(shí)驗(yàn)后,有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是__________21、已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖，具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式__________.(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________；(4)某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol?L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】

【題目詳解】A.塞罕壩人在沙漠植樹(shù)造林，有利于節(jié)約、集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活，A正確；B.綠水青山代表著生態(tài)環(huán)境，金山銀山代表著經(jīng)濟(jì)發(fā)展，故綠水青山就是金山銀山反映出的是生態(tài)可持續(xù)發(fā)展，B正確；C.對(duì)商品豪華包裝促進(jìn)銷(xiāo)售不利于節(jié)約、集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活，C錯(cuò)誤；D.我市的藍(lán)天白云工程有利于節(jié)約、集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活，D正確；答案選C。2、D【題目詳解】A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項(xiàng)不符合；B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)，第二周期的氧沒(méi)有最高正價(jià)，第二周期的F沒(méi)有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項(xiàng)符合；答案選D。3、D【題目詳解】A．白磷和紅磷是磷元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．冰為水，干冰是二氧化碳，屬于不同的物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，選項(xiàng)D正確；答案選D。4、D【解題分析】A．分子中含有2個(gè)δ鍵，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，應(yīng)為sp3雜化，故A正確；B．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量S2Br2＞S2Cl2，則分子間作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸點(diǎn)：S2Br2

>S2Cl2，故B正確；C．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，同時(shí)S元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正確；D．結(jié)合元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知分子中S為+1價(jià)，S-S鍵為非極性共價(jià)鍵，S-Cl鍵為極性共價(jià)鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故D錯(cuò)誤；答案為D。5、D【題目詳解】A.由圖I，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T1＞T2，升高溫度C的含量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖I，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知P2＞P1，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，平衡正向移動(dòng)，所以x+1＞2，則x＞1，故B錯(cuò)誤；C.溫度相同時(shí)，若P3＜P4，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減少，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則P3、P4兩條曲線位置應(yīng)該互換，故C錯(cuò)誤；D.溫度相同時(shí)，若P4＞P3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B的含量減小，故D正確；本題答案為D。6、A【題目詳解】①C生成的速率與C分解的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)；③A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化，則濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑤因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)方向相反，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；綜合以上分析，不一定達(dá)平衡狀態(tài)的是②⑧；故選A。【題目點(diǎn)撥】若利用兩種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則應(yīng)為二者的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，并且反應(yīng)進(jìn)行的方向相反；若使用一種物質(zhì)判斷平衡狀態(tài)，則它的正、逆反應(yīng)速率相等，或濃度、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變；若用整個(gè)反應(yīng)體系的某個(gè)量判斷平衡狀態(tài)，則此量應(yīng)為變量，變量不變，則為平衡狀態(tài)。7、D【解題分析】根據(jù)具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體必須滿足：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同?！绢}目詳解】A項(xiàng)、甲烷和乙烷，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2-原子團(tuán)，屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、甲烷和丁烷，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個(gè)CH2-原子團(tuán)，屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙烷和乙烯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH3，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，注意同分異構(gòu)體和同系物的區(qū)別。8、B【題目詳解】A．中子數(shù)為8的氮原子：，故A錯(cuò)誤；B．NH3的結(jié)構(gòu)式：，故B正確；C．是Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl的電子式中陽(yáng)離子是復(fù)雜陽(yáng)離子，NH4Cl的電子式為，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。9、D【題目詳解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1

，將①-②×得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH＝(a+110)kJ·mol-1，2×462-(436+×496)=a+110，解得a=+130。所以D符合題意；故答案：D。10、D【分析】圖中信息告訴我們，斷裂1molA2(g)和1molB2(g)中的化學(xué)鍵，需吸收akJ的熱量，由2molA(g)與2molB(g)發(fā)生反應(yīng)生成2molAB(g)，能放出bkJ的熱量?！绢}目詳解】A．1molA2(g)和1molB2(g)發(fā)生反應(yīng)生成2molAB（g），需吸收(a－b)kJ熱量，A不正確；B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B不正確；C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，C不正確；D．反應(yīng)熱為反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，即(a－b)kJ·mol－1，D正確；故選D。11、D【解題分析】A、H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離方程式為H2SH++HS-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，c(NH4+)增大，平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動(dòng)，溫度不變，電離常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、常溫下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)離子濃度增大，后離子濃度減小，故溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、B【題目詳解】A.合金為混合物，故錯(cuò)誤；B.合金具有金屬特性，故正確C.部分合金耐腐蝕，但是不是所有合金都耐腐蝕，故錯(cuò)誤；D.合金的硬度一定比成分金屬的大，故錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬?gòu)揭欢ǖ姆椒ㄋ铣傻木哂薪饘偬匦缘奈镔|(zhì)，合金熔點(diǎn)低于成分金屬，硬度一般比成分金屬大，有些合金耐腐蝕，如不銹鋼等。13、C【解題分析】由于甲乙體積相同，可以認(rèn)為乙是甲體積2倍后壓縮得到?！绢}目詳解】A、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，所以乙中相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正移，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故A正確；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反應(yīng)后乙中剩余的氧氣多，所以平衡后O2的濃度：乙＞甲，故B正確；C、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，所以乙中相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正移，所以平衡后的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙，故C錯(cuò)誤；D、濃度越大反應(yīng)速率越快，所以開(kāi)始時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲，故D正確。故選C。14、C【題目詳解】A．是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，不能說(shuō)X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．吸熱反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量比形成化學(xué)鍵放出的能量高，故C正確；D．是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【題目點(diǎn)撥】若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，只能說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能得出個(gè)別反應(yīng)物或生成物之間能量的相對(duì)大小。15、B【題目詳解】A.碳酸氫銨濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒時(shí)，碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，不能得到碳酸氫銨，故A錯(cuò)誤；B.硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒后得到硫酸鈉，故B正確；C.氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干時(shí)，氯化氫受熱揮發(fā)，水解平衡向右移動(dòng)，氯化鋁完全水解生成氫氧化鋁，灼燒時(shí)氫氧化鋁發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁，無(wú)法得到氯化鋁，故C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀濃溶液在蒸發(fā)皿中蒸干、灼燒時(shí)，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不能得到高錳酸鉀，故D錯(cuò)誤；故選B。16、A【解題分析】可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，應(yīng)該是正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等而已，不可能都變成0，A錯(cuò)誤；決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，例如：?jiǎn)钨|(zhì)鉀和水反應(yīng)就比鈉和水反應(yīng)快，是因?yàn)殁洷肉c的金屬性強(qiáng)，與其他因素?zé)o關(guān)，B正確；C明顯正確；D增大濃度和升高溫度都是加快反應(yīng)的方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，其名稱(chēng)是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，其名稱(chēng)是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說(shuō)明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說(shuō)明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。18、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過(guò)程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價(jià)鍵。19、5.0量筒溫度計(jì)4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測(cè)量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量。【題目詳解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測(cè)量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致中和時(shí)釋放的熱量減少，焓變偏大?！绢}目點(diǎn)撥】中和熱為放熱反應(yīng)，則焓變小于零，根據(jù)H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算即可。2