山西省運城市景勝中學2024屆化學高二第一學期期中達標檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A．配制FeCl3溶液將一定質量的FeCl3固體放入燒杯，直接用蒸餾水溶解B．證明Ksp(AgI)

＜

Ksp

(AgCl)向10滴0.1mol/LNaCl溶液中加入過量硝酸銀溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。先出現白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．潤洗滴定管加入待裝液3-5mL，傾斜轉動滴定管，使液體浸潤全部滴定管內壁，將液體從滴定管下部放出，重復2-3次A．AB．BC．CD．D2、通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)。已知H—H鍵能為：436kl/molCl—Cl鍵能為243kl/mol，H—Cl鍵能為431kl/mol，則HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH為：()A．+183kl/mol B．－183kl/mol C．+91.5kl/mol D．－91.5kl/mol3、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)?2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④4、下列敘述不正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越強B．以極性鍵結合的分子，不一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據是：具有極性鍵且分子構型不對稱，鍵角小于180°，為非直線形結構D．非極性分子中，各原子間都應以非極性鍵結合5、下列說法正確的是A．活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應B．升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，單位時間內有效碰撞次數增多C．自發(fā)進行的反應一定迅速D．凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程6、在超市購買的食用調和油含有的主要成分屬于A．糖類 B．蛋白質 C．無機鹽 D．油脂7、下列實驗操作正確的是（）A．用酚酞試紙測定氨的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕B．測定中和熱的實驗中，酸或堿不可過量，否則會產生較大誤差C．中和熱測定實驗中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒D．用pH試紙測定pH時，將溶液倒在試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對照8、室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-9、下列說法不正確的是()A．第ⅠA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負性從上到下逐漸增大B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C．元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強D．NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點10、下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產生沉淀：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓D．銅片放入稀硝酸中產生氣體：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O11、下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是（）A．這種飲料不含任何化學物質B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒有水就沒有生命12、已知在101kPa、298K條件下，2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH(298K)＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝＋484kJ·mol－113、在實驗室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，這時紫色石蕊溶液將存在于飽和Na2CO3溶液層與乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩試管)。對于可能出現的現象，下列敘述正確的是（）A．液體分為兩層，石蕊溶液仍呈紫色，有機層呈無色B．石蕊溶液層分為三層，由上而下呈藍、紫、紅色C．石蕊溶液層分為兩層，上層呈紫色，下層呈藍色D．石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍色14、下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：化學反應平衡常數溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？則下列說法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反應①②③的反應熱滿足關系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反應①②③的平衡常數滿足關系：K1·K2＝K3D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施15、已知NaCl的摩爾質量為58.5g·mol-1，其晶體密度為dg·cm-3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數的值可表示為（）。A．117a3d B． C． D．16、一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．達到平衡時，容器內的壓強不再變化D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L17、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D＞A＞B＞C B．D＞C＞A＞B C．B＞A＞D＞C D．A＞B＞C＞D18、從海水中提取溴的“空氣吹出法”是先用氯氣將溴離子轉化為溴單質，然后通入熱空氣和水蒸氣將溴吹出。將溴吹出的方法利用了溴單質的A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性19、“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是()A．用已脫硫的煤作燃料B．開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境C．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質D．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑20、一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（）A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl21、有A、B兩種烴，含碳的質量分數相等。關于A和B的下列敘述正確的是()A．A和B一定是同分異構體B．A和B不可能是同系物C．A和B的實驗式相同D．A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質量一定相等22、已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H22Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H32Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H42Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H5二、非選擇題(共84分)23、（14分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結構簡式為___；（2）反應①的反應類型為___；（3）反應②的化學反應方程式為___；（4）反應③的反應類型為___；（5）反應④的化學反應方程式為___；（6）產物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，加聚產物的結構簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關化學反應方程式___。24、（12分）物質A有如圖所示的轉化關系(部分產物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結構簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質的量為________mol。(3)M的某些同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中任意一種結構簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。25、（12分）某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出該反應的離子方程式___。（2）已如隨著反應進行試管的溫度升高，化學反應速率與時間的關系如圖：①時間t1以前反應速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進行對比實驗，填寫下列數值，T=___；V=__；②根據上述A、B對比實驗得出的結論是__；根據上述A、C對比實驗得出的結論是____。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。27、（12分）實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應，直到反應結束。④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時，操作注意事項是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應在50—60℃下進行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質中非烴基官能團的結構簡式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過程屬于________(填編號)。A．氧化反應B．加成反應C．物理變化D．化學變化28、（14分）按要求回答下列問題：I.已知：N2(g)和O2(g)反應生成NO((g)過程中的能量變化情況如下則氣體NO分解為氮氣和氧氣的熱化學方程式為____________________>Ⅱ.根據下圖填空：(1)圖1為含有少量Zn雜質的粗銀電解精煉銀的示意圖，則①_______(填“a”或“b")極為含有雜質的粗銀。②電解一段時間后電解液中c(Ag+)濃度______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為_______________。(2)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖2所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是_______________。A．鐵被氧化的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕(3)甲醛超標會危害人體健康,需對甲醛進行含量檢測及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，則b極是_________極。當電路中轉移4×10-4mol電子時，傳感.器內參加反應的甲醛(HCHO)質量為_______________。29、（10分）二氧化碳的過量排放可對環(huán)境造成很大影響。（1）寫出圖1中巖溶的化學方程式：___。（2）CO2是引起溫室效應的主要物質，可用于生產甲醇。在恒容的密閉容器中，通入1molCO2和1.5molH2，發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，測得CO2的轉化率隨溫度和壓強的變化如圖2。①X代表的物理量是___。②Y1___(填“>”或“<”)Y2，判斷的理由是___。③保持溫度不變，反應達到平衡后，測得氣體壓強p為起始壓強p0的0.8倍，則反應平衡常數KP=___(用p表示，分壓=物質的量分數×總壓，列出計算式即可)。（3）已知常溫下，H2CO3的電離平衡常數：K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則CO+H2OHCO+OH-的平衡常數K=___(保留兩位有效數字)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A.氯化鐵容易水解，直接配制溶液，容易發(fā)生渾濁，一般可以將氯化鐵溶于一定濃度的鹽酸，然后再稀釋，故A錯誤；B．向10滴0.1mol/L的NaCl溶液加入過量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L-1KI溶液，碘化鉀與過量的硝酸銀反應生成黃色沉淀，不能說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B錯誤；C．濕潤的pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化，導致測定結果偏低，故C錯誤；D.潤洗滴定管的操作為：加入待裝液3~5mL，傾斜轉動滴定管，使液體浸潤全部滴定管內壁，將液體從滴定管下部放出，重復2-3次，故D正確；故選D。2、C【題目詳解】根據△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能反應，HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=431kJ/mol?×436kJ/mol?×243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案選C?！绢}目點撥】熱化學方程式前的數字代表物質的物質的量，計算鍵能時，需要與物質前的系數相乘。3、B【題目詳解】由已知2s后C的濃度為0.6mol/L，根據c=可知C的物質的量為1.2mol。則：2A(g)B(g)?2C(g)開始(mol)420轉化(mol)1.20.61.22s時(mol)2.81.41.2v(C)==0.3mol·L-1·s-1，①速率之比等于化學計量數之比，v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，故①正確；②速率之比等于化學計量數之比，v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，故②錯誤；③2s時物質A的轉化率=30%，故③錯誤；④2s時物質B的濃度c(B)=0.7mol·L-1，故④正確；故答案：B。4、D【分析】A．同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，原子吸引共用電子對的能力減弱，共價鍵的極性依次減弱，分子穩(wěn)定性依次減弱；B．不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，含有極性鍵結構對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子；C．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的中心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，分子的結構對稱、正負電荷的中心重合，則為非極性分子。【題目詳解】A．對鹵族元素，同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，鹵素原子吸引共用電子對的能力減弱，共價鍵的極性依次減弱，共價鍵的鍵長依次增大，鍵能依次減小，鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B．如CH4含有H-C極性鍵，空間構型為正四面體，結構對稱且正負電荷的中心重合，為非極性分子，B正確；C．對于A2B或AB2型分子是由極性鍵構成的分子，由該分子的分子空間結構決定分子極性；如果分子的立體構型為直線形、鍵角等于180°，致使正電中心與負電中心重合，這樣的分子就是非極性分子如CO2；若分子的立體構型為V形、鍵角小于180°，正電中心與負電中心不重合，則為極性分子如H2O，C正確；D．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結合，如CO2中含極性鍵，為直線型，結構對稱，為非極性分子，D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題考查鍵的極性與分子的極性，注意判斷鍵的極性，抓住共價鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負電荷的中心是否重合。5、B【解題分析】A項，活化分子間要發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，錯誤；B項，升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，單位時間內有效碰撞次數增多，正確；C項，反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變，與反應速率無關，錯誤；D項，熵增加的過程不一定是自發(fā)過程，如熵增的吸熱反應不一定能自發(fā)進行，錯誤；答案選B。6、D【題目詳解】A．糖類主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A錯誤；B．蛋白質分為動物蛋白和植物蛋白，主要存在于動物的肌肉和某些植物的果實內，故B錯誤；C．無機鹽廣泛存在于人類所攝取的各種食物中，故C錯誤；D．食用油的主要成分是油脂，油脂的攝主要通過食用油來完成，故D正確；故選D。7、A【題目詳解】A、NH3與水反應生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產生OH－，因此用酚酞試紙測定氨的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕，故A正確；B、測定中和熱的實驗中，為保證酸或堿完全反應，可以讓其中一種過量，故B錯誤；C、鐵絲是熱的良導體，容易造成熱量的損失，因此不能用來替換環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯誤；D、用pH試紙測定pH時，應用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙中央，觀察顏色變化，并與標準比色卡對照，故D錯誤。8、D【題目詳解】室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24，為酸或堿溶液；A.酸堿溶液均不能大量存在HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促進水解不能共存，故A不選；B.酸溶液中I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，堿溶液中不能大量存在NH4+，故B不選；C.MnO4-為紫色，與無色不符，且酸性溶液中MnO4-、Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不選；

D.堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；

綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】對于水的電離平衡來講，加入酸或堿，平衡向左移動，抑制了水的電離，水電離產生的c(H+)和c(OH-)均減小，室溫下，均小于10-7mol/L；因此室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為10-24的溶液，可為酸液或堿液。9、A【題目詳解】A項，同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減小，故A項錯誤；B項，電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度，電負性值越小，元素的金屬性越強，電負性值越大，元素的非金屬性越強，故B項正確；C項，元素的電負性越大，原子吸引電子能力越強，故C項正確；D項，NaH中氫元素化合價為-1，說明H與ⅦA族元素相同易得到電子，所以可支持將氫元素放在ⅦA族，故D項正確。綜上所述，本題選A。【題目點撥】元素的電負性越大，原子吸引電子能力越強，在周期表中，同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同一主族，從上到下，元素的電負性逐漸減小。10、A【題目詳解】A.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，離子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正確；B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產生沉淀，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.銅片放入稀硝酸中產生氣體，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選A。11、D【解題分析】A、分析此廣告的本義，應該是要說飲料中不含化學合成的物質，但由于缺乏基本的化學知識，而誤把化學合成物質混淆成化學物質，故A錯誤．．B、水是弱電解質，能電離出離子，所以蒸餾水中含有離子，故B錯誤．C、氮和磷在人體內屬于常量元素，不是微量元素，故C錯誤．D、水是生命之源，人類時刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故D正確．故選D【點評】本題考查了原子、分子、離子等基礎知識，難度不大，學會用化學知識解釋生產、生活現象，學以致用．12、A【題目詳解】已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，因此1mol水蒸氣分解生成2mol氫氣和1mol氧氣吸收242kJ熱量，則反應的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1、H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1，故答案選A。13、D【題目詳解】不加紫色石蕊溶液前，分為兩層，上層是乙酸乙酯層，下層為飽和Na2CO3溶液層，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液的上層與乙酸乙酯層接觸，內有溶解的酸，呈紅色，中間紫色，下層與飽和Na2CO3溶液層接觸，飽和Na2CO3溶液顯堿性，溶液呈藍色，石蕊溶液層分為三層，由上而下呈紅、紫、藍色，故D正確。【題目點撥】碳酸鈉溶液由于水解而顯堿性。14、B【題目詳解】A．反應①溫度升高，K值增大，則反應吸熱，△H1＞0，反應②溫度升高，K值減小，則反應放熱，△H2＜0，故A錯誤；B．根據蓋斯定律可得，②－①＝③，則有△H2－△H1＝△H3，故B正確；C．K1＝，K2＝，K3＝，則有K2÷K1＝K3，故C錯誤；D．根據K2÷K1＝K3，可知反應③在973K時的K值比1173K時的K值大，溫度升高，K值減小，則反應放熱，所以要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取降溫措施，故D錯誤。故選B。15、B【解題分析】用“均攤法”，圖示每個小正方體中含有個NaCl，所以1molNaCl的體積為2a3NAcm3；而1molNaCl的體積=58.5g÷dg?cm?3=cm3，則2a3NA=，解得NA=mol-1，答案選B。16、B【解題分析】分析：A．可根據反應轉化關系和平衡濃度計算初始濃度關系；B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；C．反應前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變；D．根據可逆反應不能完全轉化的角度分析。詳解：A．設X轉化的濃度為x，則X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；C．反應前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變，C正確；D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則0＜c1，如反應向逆反應分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確。答案選B。17、A【題目詳解】兩種活動性不同的金屬和電解質溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B為正極，所以A的活動性大于B；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應劇烈，所以D的活動性大于A；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動性大于銅。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動性大于C，則活動性B＞Cu＞C；所以金屬的活動性順序為：D＞A＞B＞C，故選A。18、C【解題分析】試題分析：通入熱空氣和水蒸氣將溴吹出，是利用了溴的揮發(fā)性，故答案為C?？键c：考查溴的物理性質19、D【題目詳解】A．用已脫硫的煤作燃料可減少二氧化硫的排放，符合主題，選項A正確；B．開發(fā)太陽能、風能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，符合主題，選項B正確；C．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質可減少污染物的排放，符合主題，選項C正確；D．緩解能源緊缺的途徑很多，如開發(fā)太陽能，氫能，核能等，選項D錯誤。答案選D。20、A【解題分析】試題分析：醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強酸，硝酸和鹽酸是一元強酸，則一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是醋酸，答案選A?？键c：考查溶液酸性強弱比較21、C【分析】因烴中只有碳氫兩種元素，碳質量分數相同，所以氫的質量分數也相同、則最簡式相同，據此分析?！绢}目詳解】A．根據分析可知：最簡式相同，可能是同分異構體，如丙烯與環(huán)丙烷，也可能不是，比如乙炔和苯，故A錯誤；B．最簡式相同，可能是同系物，如乙烯與丙烯，故B錯誤；C．A、B兩種烴，含碳的質量分數相同，則含氫的質量分數相同，則二者最簡式相同，實驗式也相同，故C正確；D．若為同分異構體，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質量一定相等，若為同系物(或分子式不同)，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質量一定不相等，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數比的最簡關系式稱為最簡式，實驗式又稱最簡式，為難點。22、B【題目詳解】A．物質的燃燒均為放熱反應，而放熱反應的△H均為負值，故A錯誤；B．鋁熱反應為放熱反應，故△H5＜0；而③2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3；④2Al(s)+O2(g)＝Al2O3(s)△H4，將④﹣③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)＝A12O3(s)+2Fe(s)△H5＝△H4﹣△H3＜0時，故△H4＜△H3，故B正確；C．已知：②3H2(g)+Fe2O3(s)＝2Fe(s)+3H2O(g)△H2；③：2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3，將(②+③)×可得：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1＝(△H2+△H3)，故C錯誤；D．已知：③2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3；④2Al(s)+O2(g)＝Al2O3(s)△H4，將④﹣③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)＝A12O3(s)+2Fe(s)故有：△H5＝△H4﹣△H3，即：△H3＝△H4﹣△H5，故D錯誤；綜上所述答案為：B。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2CH3取代反應CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產物結構簡式；根據題目所給信息和平時所學方程式合成?！绢}目詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結構簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；（3）反應②的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應，故答案為：氧化反應；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產物結構簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【題目點撥】在有機流程推斷題中，各物質的名稱要根據前后反應綜合判斷，最終確定結果，本題中A與B的推斷就是如此。24、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。25、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢2934增大反應物濃度，反應速率加快升高溫度，反應速率加快【題目詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應進行試管的溫度升高可知，該反應為放熱反應，反應放出的熱量使反應溫度升高，溫度升高反應速率加快，t1以前，溫度升高對反應速率的影響大于反應物濃度減小對反應速率的影響，反應速率加快，故答案為：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；②隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應物濃度減小，反應速率減小，t1以后，反應物濃度減小對反應速率的影響大于溫度升高對反應速率的影響，反應速率變慢，故答案為：隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應物濃度對反應速率的影響，則A與B的反應溫度相同，T=293；A與C探究反應溫度對反應速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對比實驗得出的實驗結論為在其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率加快；由A、C對比實驗得出的結論為在其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，故答案為：增大反應物濃度，反應速率加快；升高溫度，反應速率加快。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據中和熱的測定實驗原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答?！绢}目詳解】(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有熱量散失，導致測得反應混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數值偏??；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；(5)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ。27、先將濃硝酸倒入反應容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去大苦杏仁—NO2C【題目詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應得到粗產品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團為硝基，結構簡式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過程屬于物理變化，因此選C。2