新教材第三章鐵金屬材料鐵及其化合物第一節(jié)第3課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽氯化亞鐵硫酸亞鐵3.鐵鹽和亞鐵鹽P68氯化鐵硫酸鐵FeCl3Fe2(SO4)3FeCl2FeSO4(1)Fe3+離子的檢驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)3-2]FeCl2FeCl3KSCN溶液FeCl3Fe2(SO4)3FeCl2FeSO43.鐵鹽和亞鐵鹽P68(1)Fe3+離子的檢驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)3-2]Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色)

FeCl2FeCl3KSCN溶液注意:Fe(SCN)3是絡(luò)合物，血紅色溶液,不是沉淀FeCl3Fe2(SO4)3FeCl2FeSO43.鐵鹽和亞鐵鹽P68Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色）

Fe2+與SCN-反應(yīng)不顯色。討論：如何鑒別Fe2+與Fe3+？鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色加KSCN溶液加NaOH溶液

淺綠色棕黃色白色沉淀迅速變灰綠色，最后呈紅褐色

立即產(chǎn)生紅褐色沉淀無(wú)現(xiàn)象血紅色(1)Fe3+離子的檢驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)3-2]FeCl3Fe2(SO4)3FeCl2FeSO43.鐵鹽和亞鐵鹽P68Fe2+

Fe3++氧化劑+還原劑(2)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化P682FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3無(wú)明顯變化溶液由黃色變?yōu)闇\綠色溶液變?yōu)檠t色2Fe2＋+H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3

或H2O2實(shí)驗(yàn)3-3實(shí)驗(yàn)3-3Fe2+

Fe3++氧化劑+還原劑(2)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化P682FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3無(wú)明顯變化溶液由黃色變?yōu)闇\綠色溶液變?yōu)檠t色2Fe2＋+H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3

[Fe、Cu等]Cl2(H2O2、HNO3、KMnO4)2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

或H2O2實(shí)驗(yàn)3-3①Fe3＋的檢驗(yàn)方法有:1)NaOH溶液或氨水產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3＋+3OH—=Fe(OH)3↓Fe3＋+3NH3?H2O

=Fe(OH)3↓＋3NH4+2)KSCN溶液形成血紅色溶液靈敏度高,微量Fe3＋也能檢測(cè)【歸納整理】Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)常用方法②Fe2＋的檢驗(yàn)方法有三:1)NaOH溶液或氨水:白色沉淀→灰綠色沉淀→

紅褐色沉淀2)KSCN溶液和氯水(或H2O2)Fe2＋+2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓氯水無(wú)變化KSCN溶液血紅色溶液待測(cè)液此處不可用酸性KMnO4溶液→因?yàn)轭伾兓缓门袛?)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+【歸納整理】Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)常用方法②Fe2＋的檢驗(yàn)方法有三:1)NaOH溶液或氨水:白色沉淀→灰綠色沉淀→

紅褐色沉淀2)KSCN溶液和氯水(或H2O2)Fe2＋+2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓氯水無(wú)變化KSCN溶液血紅色溶液待測(cè)液此處不可用酸性KMnO4溶液→因?yàn)轭伾兓缓门袛?)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液黃色K++Fe2＋＋[Fe(CN)6]3-

=KFe[Fe(CN)6]↓藍(lán)色沉淀+2+3Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+【歸納整理】Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)常用方法思考與交流1：含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含F(xiàn)e3＋檢驗(yàn)方法:方法：加入KSCN溶液:形成血紅色溶液,說(shuō)明含有Fe3＋Fe3＋3SCN—+=Fe(SCN)3思考與交流2：含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含F(xiàn)e2＋檢驗(yàn)方法:2)滴加酸性KMnO4溶液：1)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液5Fe2＋

+MnO4—+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(酸性KMnO4紫紅色褪去)藍(lán)色沉淀K++Fe2＋＋[Fe(CN)6]3-

=KFe[Fe(CN)6]↓“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系知識(shí)精講FeFe2+Fe3+①①弱氧化劑：如：S、I2、H+、Ag+、Fe3+、Cu2+等Fe+I2==FeI2△②②強(qiáng)還原劑：如：H2、CO、C、Al、Zn等Zn+Fe2+=

Zn2++FeS、I2、H+、Fe3+、Cu2+等H2、CO、C、Zn等FeO+CO＝==Fe+CO2高溫Fe+Cu2+=Fe2++Cu“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系知識(shí)精講FeFe2+Fe3+①②S、I2、H+、Fe3+、Cu2+等H2、CO、C、Zn等③強(qiáng)氧化劑：如：Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、濃H2SO4、H2O2、NaClO等強(qiáng)氧化劑④還原劑：如：Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2等還原劑2Fe2＋+H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3＋+

2I-=

2Fe2＋+I2

2Fe3＋＋Cu

=2Fe2＋＋Cu2＋Cl2+2Fe2＋

=

2Fe3＋+2Cl－

③④“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系知識(shí)精講FeFe2+Fe3+①②S、I2、H+、Fe3+、Cu2+等H2、CO、C、Zn等強(qiáng)氧化劑⑤⑥強(qiáng)氧化劑⑤強(qiáng)還原劑：⑥強(qiáng)氧化劑：如：Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、濃H2SO4、H2O2、NaClO等2Fe3++3Zn(過(guò)量)=2Fe+3Zn2+Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3高溫高溫如：H2、CO、C、Al、Zn等5Fe+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++12H2O強(qiáng)還原劑③還原劑④“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系知識(shí)精講①_______________________________；②_______________________________________；③_______________________________________；④_______________________________________；⑤________________________________；⑥________________________________；Fe3＋①Cl2②NO3－、H+③H2O2、2H+

④MnO4—、8H+Fe2＋⑤Fe⑥Cu強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑Cl2+2Fe2＋

=

2Fe3＋+2Cl－

3Fe2＋

+

4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O2Fe2＋+H2O2+2H+=2Fe3+

+2H2O5Fe2＋

+MnO4—+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OFe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3＋＋Cu

=2Fe2＋＋Cu2＋1.用離子方程式實(shí)現(xiàn)下列Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化：2.“鐵三角”的重要應(yīng)用(1)判斷離子共存MnO4-(H+)、NO3-(H+)、ClO-等Fe2+與不共存S2-、I-、HS-、SO32-、HSO3-等Fe3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存DH＋、NO3—和Fe2＋FeCO3↓Fe2＋Fe3＋只能存在于酸性溶液中D(2)分離除雜①Fe2+(Fe3+):加Fe粉，過(guò)濾；②FeCl3(FeCl2):③FeCl2(CuCl2)：加氯水或H2O2；加Fe粉，過(guò)濾。2.“鐵三角”的重要應(yīng)用學(xué)以致用1——印刷電路板制作過(guò)程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒(méi)有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。

2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+教材P71檢驗(yàn)食品中的鐵元素補(bǔ)鐵劑中的鐵元素是Fe2+還是Fe3+？如何檢驗(yàn)？為什么補(bǔ)鐵劑中一般都添加了維生素C？補(bǔ)Fe2+

學(xué)以致用2——亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┓乐苟r(jià)鐵被氧化防止二價(jià)鐵被氧化思考Vc片的作用？1.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋,不含有Mg2＋C可能原溶液中本身含有Fe3+只能說(shuō)明含有Fe3＋，不能說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋，紅褐色沉淀Fe(OH)3可能掩蓋了白色沉淀Mg(OH)2，不合理?！?.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?

)①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③CKMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液?！獭?.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.該溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Fe3+>Cl2C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D.Fe2+被氧化為Fe3+B4.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是(

)A、若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B、若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C、若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D、若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋D解：氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以反應(yīng)的先后順序?yàn)?①

Fe+2Fe3+=3Fe2+②Fe＋Cu2＋

=Fe2＋＋Cu有固體濾出，說(shuō)明反應(yīng)①進(jìn)行完全，反應(yīng)②部分或完全進(jìn)行用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是(

)A.若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C.若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出D.若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出B2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2FeCl3FeCl2CuCl2(遷移應(yīng)用)①

Fe+2Fe3+=3Fe2+②Fe＋Cu2＋

=Fe2＋＋Cu“守恒法”是中學(xué)化學(xué)中一種常用的解題方法，它利用物質(zhì)變化過(guò)程中某一特定的量固定不變來(lái)列式求解。即找到起始和終止反應(yīng)時(shí)某一特定量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，建立方程。擴(kuò)展：守恒思想在鐵及其化合物計(jì)算中的應(yīng)用題組訓(xùn)練1.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為(

)A.1.6ag B.(a－1.6)g

C.(a－3.2)g D.1.6g0.1molH2SO4由H、O原子守恒知：H2SO4——H2OBag金屬氧化物中金屬質(zhì)量為(a－1.6)g。所以，氧化物中n(O)＝0.1mol，m(O)＝1.6g，0.1mol0.1mol2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，則原混合物中鐵原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A．無(wú)法計(jì)算

B．77.8%C．84.1%D．81.4%D0.1molHCl0.01molH2——FeCl2原混合物中鐵原子——2HCl0.05mol0.1mol0.05mol合2.8g2HCl——H2O，

2HCl——H2根據(jù)氫元素守恒0.02mol0.08mol0.04mol合0.64g2.8g2.8g+0.64g=81.4%0.01molH20.1－0.02＝題組訓(xùn)練3.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品可能的化學(xué)式為(

)A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7解

析1:

D0.7molHClFexOy+HClFeCl3+FeCl2+H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3FexOy中的鐵元素全在FeCl3中鐵元素——FeCl3

——3Cl0.7mol+0.025mol×2=0.75mol0.25molFexOy中的氧元素全在H2O中氧元素--

H2O

--

2HCl0.7mol0.35mol題組訓(xùn)練解析2：FexOyHCl(aq)FeCl2、FeCl3FeCl3Cl2