第四章

第一節(jié)

原電池課堂小結(jié)

1、復(fù)習(xí)回憶原電池的工作原理及基本要點(diǎn)2、問(wèn)題探究法分析鹽橋在原電池中的作用3、原電池的設(shè)計(jì)

4.1原電池

電池是化學(xué)前進(jìn)的路標(biāo)，

是人類文明的里程碑。普通干電池筆記本電腦專用電池

“神七”用太陽(yáng)能電池

鉛蓄電池電池在生活中的應(yīng)用

林林總總的各種電池在我們生活的角落里形影相隨，那你知道為什么電池可以長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定為我們提供電流嗎？知識(shí)回顧：1.什么是原電池？原電池（1）概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2.原電池的形成條件？①有兩種活潑性不同的電極②具有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)③形成閉合回路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等練習(xí)判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式。①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑CuZn---Zn2+H+H+負(fù)極正極陽(yáng)離子陰離子正極負(fù)極SO42-原電池工作原理Ae-3.原電池正負(fù)極的判斷方法電極材料反應(yīng)類型電子流向電極現(xiàn)象離子移動(dòng)負(fù)極正極e-較活潑金屬

氧化反應(yīng)

電子流出不斷溶解陰離子移向較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬

還原反應(yīng)

電子流入電極增重或有氣體產(chǎn)生陽(yáng)離子移向CuSO4

溶液兩個(gè)電極上都有紅色物質(zhì)析出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但隨著實(shí)驗(yàn)時(shí)間的延續(xù)，電流表指針偏轉(zhuǎn)的角度越來(lái)越小，最終又沒(méi)有電流通過(guò)。負(fù)正負(fù)極Zn－2e-=Zn2+正極Cu2++2e-=Cu問(wèn)題探究左圖是原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時(shí)間稍長(zhǎng)電流就很快減弱，因此不適合實(shí)際應(yīng)用。Why?有什么解決辦法呢？思考將Zn片與CuSO4溶液隔離這樣子可以了嗎？不行，沒(méi)有形成閉合回路4.雙液原電池含瓊膠的飽和KCl溶液（1）鹽橋的組成：鹽橋中裝有由飽和的KCl、KNO3等電解質(zhì)溶液和瓊膠制成的膠凍（2）鹽橋的作用：4.雙液原電池①連接內(nèi)電路，形成閉合回路②平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流（3）雙液原電池的優(yōu)點(diǎn)：4.雙液原電池

能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流

原電池小結(jié)

一、定義及形成條件

二、原電池的工作原理

三、原電池正負(fù)極的判斷

四、雙液原電池1、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽(yáng)離子（）A移向Zn極，陰離子移向Cu極B移向Cu極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極D和陰離子都移向Cu極B大展身手2.一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是（）CABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl課堂反饋練習(xí)3.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A①② B．②③C．②④D．③④C課后作業(yè)

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固學(xué)案

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