江西省鷹潭市平定中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能大量共存的是(

)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略2.下列個(gè)選項(xiàng)可以說明分子式為C4H6的某烴是1—丁炔而不是CH2=CH—CH=CH2的是A．燃燒有濃煙B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．所有原子不在同一平面上D．與足量溴水反應(yīng)，生成物上只有兩個(gè)碳原子上有溴原子參考答案：B3.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極參考答案：D由總反應(yīng)方程式知，I－失去電子(氧化反應(yīng))，F(xiàn)e3＋得電子(被還原)，故A項(xiàng)、B項(xiàng)正確。當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說明Fe3＋得電子速率與Fe2＋失電子速率相等，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，甲中石墨作負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)。4.下列元素中氣態(tài)電中性基態(tài)原子的第一電離能最小的是（

）A．B

B．C

C．N

D．O參考答案：A略5.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、乙醇、四氯化碳

B．乙醇、乙醛、苯磺酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯

D．苯酚、乙醇、甘油參考答案：A6.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

（

）A、V（W）=3V（Z）

B、2V（X）=V（Y）C、2V（X）=3V（Z）

D、3V（W）=2V（X）參考答案：B略7.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(

)A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子參考答案：D略8.把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）

2C（氣）+。XD（氣）經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L?min，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.x=2

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L

D.恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的85%參考答案：D略9.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9參考答案：C略10.用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而最終增大的有①H+的物質(zhì)的量

②c(H+)③c(OH—)

④⑤A．①③④

B．①③⑤

C．②④

D．③④

參考答案：A略11.75%的乙醇溶液用于醫(yī)療消毒，這是因?yàn)橐掖寄苁沟鞍踪|(zhì)發(fā)生A．鹽析

B．分解

C．水解

D．變性參考答案：D12.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)

Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OC．鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O=Na++H2↑+OH﹣D．銅片與稀硝酸反應(yīng)

Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O參考答案：B解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正確；C．鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．銅片與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．13.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（

）

A．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④B．向10mL上述四種溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③>④>①>②

C．水電離的c(H＋)：①=②=③=④D．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大參考答案：C強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和，則②=④，A項(xiàng)正確，弱電解質(zhì)稀釋平衡正向移動(dòng)，所以B項(xiàng)中pH值應(yīng)該③>④>②>①。在相同的條件下，水電離的氫離子濃度相同，故C項(xiàng)正確。和等量鋁粉反應(yīng)①放出的氫氣最多。14.在20℃時(shí)，某氣態(tài)烴與O2的混合氣在密閉的容器中點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)到20℃，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴的分子式可能是：A．CH4

B．C2H4

C．C2H6

D．C3H8參考答案：略15.CH3COOH分別跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5起酯化反應(yīng)后，兩者生成H218O的質(zhì)量（

）

A.相等

B.前者大

C.前者小

D.不能確定參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②在pH=5.0時(shí)沉淀完全;在pH=8.8時(shí)開始沉淀,在pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5

6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是

。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、

。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是

。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是

。(5)沉淀C的化學(xué)式是

。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是

。參考答案：

(2)鈉、硅======

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)題意回答下列問題①Fe2＋的電子排布式為

②基態(tài)銅原子簡(jiǎn)化電子排布式為

③Se價(jià)電子排布圖為

④第二周期第一電離能由小到大的次序?yàn)?/p>

⑤鉻原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

參考答案：①1s22s22p63s23p63d6②[Ar]3d104s1③

④LiBBeCONFNe⑤

略18.(10分)兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z(可逆反應(yīng))，如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)混合物中X的含量變化如下圖所示，回答下列問題：(1)上述X與Y化合生成Z的反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；(2)溫度低于T℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量

(填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”)，原因是______________________________；溫度高于T℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量__________(填“逐漸增大”,“不變”,“逐漸減小”)，原因是________________。參考答案：(1)放熱(2)逐漸減少隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小逐漸升高

升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)19.反應(yīng)A+3B