2022年河南省商丘市朝古廟中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.都能用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是（） A． HCl和CO2 B． NH3和CH4 C． SO2和CO D． NO和NO2參考答案：A考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題．分析：當(dāng)氣體溶于氫氧化鈉溶液或能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)變小，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉，以此解答該題．解答：解：A．HCl和CO2都與氫氧化鈉反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，可形成噴泉，故A正確；B．甲烷與氫氧化鈉不反應(yīng)，且不溶于水，不能形成噴泉，故B錯(cuò)誤；C．CO不溶于水，且與氫氧化鈉不反應(yīng)，則不能形成噴泉，故C錯(cuò)誤；D．NO不溶于水，且與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能形成噴泉，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題以氣體的化學(xué)性質(zhì)為載體考查了噴泉實(shí)驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意形成噴泉?shí)驗(yàn)的條件以及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是：A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C.Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—=HCO3—D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O參考答案：A3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

CaCO3↓+

H2OC.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-參考答案：B4.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A.K+、NO3-、Cu2+

B.K+、OH﹣、Na+C.Ba2+、SO42-、Na+

D.Ca2+、CO32-、Na+參考答案：A【詳解】該溶液中一定存在大量的氫離子，

A．K+、NO3-、Cu2+之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.OH﹣與H+反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。5.在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A.Cu2+、Mg2+、K+

B.Cu2+、Mg2+、NO3-C.Cu2+、K+、NO3-

D.Mg2+、K+、NO3-參考答案：B【分析】根據(jù)乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應(yīng)的離子在甲溶液中，再根據(jù)離子不能共存通過(guò)甲溶液離子反過(guò)來(lái)確定乙溶液成分，最后根據(jù)溶液電中性確定其它陰離子或陽(yáng)離子，據(jù)此解答。【詳解】乙燒杯溶液呈堿性，說(shuō)明有大量OH-，則與OH-發(fā)生反應(yīng)的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應(yīng)該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，不能共存，CO32-應(yīng)該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液成分的確定的知識(shí)。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關(guān)鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變參考答案：B7.將8g鐵片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2＋全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱(chēng)重，其質(zhì)量變?yōu)?．2g，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是A．0.125mol／L

B.0.175mol／L

C．0.25mol／L

D.0.5mol／L參考答案：C略8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器．左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體．同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)前后活塞位置如圖所示，則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）①1：1

②3：1

③1：3

④1：2（）A．①② B．②④ C．①④ D．①③參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：假設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol，開(kāi)始時(shí)左右兩側(cè)氣體的體積相等，則物質(zhì)的量之和相等，右側(cè)氣體共為2mol，根據(jù)方程式計(jì)算左室中剩余氣體物質(zhì)的量，由圖可知反應(yīng)后左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量之比為1：3，討論右側(cè)剩余氣體，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式判斷．解答：解：假設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol，開(kāi)始時(shí)左右兩側(cè)氣體的體積相等，則物質(zhì)的量之和相等，右側(cè)氣體共為2mol，同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，左側(cè)：2H2+O22H2O，

1mol0.5mol左側(cè)剩余氣體為0.5molO2，由圖可知反應(yīng)后左右兩側(cè)氣體的體積之比為2：6=1：3，故物質(zhì)的量之比為1：3，則右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，當(dāng)CO過(guò)量時(shí)，設(shè)O2為xmol，則CO為mol：2CO+O22CO22

1

12x

x

2x2﹣x﹣2x+2x=1.5，解得x=0.5所以n（CO）=2mol﹣0.5mol=1.5mol，則n（CO）：n（O2）=3：1；當(dāng)O2過(guò)量時(shí)，設(shè)CO為ymol，則O2為mol，2CO+O22CO22

1

1y

y2﹣y﹣+y=1.5解得y=1，所以，n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，則n（CO）：n（O2）=1：1，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)左右兩側(cè)氣體的體積關(guān)系判斷右側(cè)氣體的物質(zhì)的量，用討論的方法計(jì)算9.氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、試驗(yàn)階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴(yán)重匱乏B．氫氣制備耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟C．氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)尚未很好的解決D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無(wú)污染，但其放出熱量較少參考答案：BC10.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A．1：1

B．2：1

C．l：2

D．2：3參考答案：B【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。注意守恒法解題的思維流程：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。11.根據(jù)下列反應(yīng)判斷還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的順序，正確的是①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2

D．Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2參考答案：A略12.下列有關(guān)除雜方法正確的是（

）A．除去Fe3+中Al3+：加入過(guò)量氨水充分反應(yīng)后，過(guò)濾B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的鐵粉，過(guò)濾C．除去石英中的碳酸鈣：用足量稀鹽酸溶解后，過(guò)濾D．除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的除雜和提純，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，同時(shí)不能減少目標(biāo)微粒的量，向選項(xiàng)A，不僅除去Al3＋，同時(shí)還除去Fe3＋，除雜時(shí)，分清楚誰(shuí)是主要物質(zhì)，誰(shuí)是主要雜質(zhì)，像本題的D選項(xiàng)，鋁粉是主要物質(zhì)，鎂粉是雜質(zhì)，應(yīng)除去的鎂，而題目除去的是鋁。13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O參考答案：D略14.除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（

）A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液（K2CO3）：用Ca(OH)2溶液

C．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液參考答案：C略15.下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A.用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmC.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.用濾紙能分離膠體和懸濁液參考答案：BA.膠體不能透過(guò)半透膜，可以用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液，A正確；B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于1nm，小于100nm，B錯(cuò)誤；C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，C正確；D.膠體能透過(guò)濾紙，用濾紙能分離膠體和懸濁液，D正確，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65g鋅粒，與cmol·L－1的H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是

。A．200mL B．300mL

C．400mL（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ增重0.64g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣管中收集到VmL氣體，則有：ag÷65g·mol－1×2＝bg÷64g·mol－1×2+VmL÷22400mL·mol－1×2，該等式依據(jù)的原理是

；（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18mol·L－1濃硫酸10mL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得裝置Ⅲ增重3.2g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，m(SO2)/m(H2)=

；若撤走裝置Ⅱ中盛有無(wú)水氯化鈣的U形管，m(SO2)/m(H2)的數(shù)值將

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。參考答案：（1）B

（3分）（2）Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）（3）轉(zhuǎn)移電子守恒

（3分）

（4）20：1

（3分）

偏大（3分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A____________、B____________、C____________、D____________。(2)寫(xiě)出物質(zhì)B的用途_______________________________________________。(3)寫(xiě)出A→C反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，現(xiàn)象是____________________________。參考答案：(1)Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；(2)供氧劑；(3)2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶體析出解析：本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)。(1)根據(jù)流程圖可知及焰色反應(yīng)呈黃色可知A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3。(2)Na2O2因與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，故可作高空作業(yè)和深水作業(yè)的供氧劑。(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小從飽和溶液中析出，因此現(xiàn)象為有白色晶體析出。

18.（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

⑴．寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①

⑥

⑦

⑵．在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

，最不活潑的元素是

。（均填元素符號(hào)）⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是

（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是

（填序號(hào)），它們可以形成

（填離子或共價(jià)）化合物。參考答案：

略19.結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題。(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c過(guò)程中的現(xiàn)象是________________。參考答案：(1)C

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2O

(2)d

產(chǎn)生白色沉淀【分析】(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與稀鹽