河南省平頂山市紙坊鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A．電離平衡常數(shù)Ka

B．水解平衡常數(shù)KbC．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)Kw參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大；B、水解過程是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減??；D、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離．解答：解：A、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大，故A不選；B、水解過程是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)Kb增大，故B不選；C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C選；D、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故D不選；故選C．點評：本題考查溫度對反應(yīng)速率的影響、溫度對化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積以及電離平衡常數(shù)的影響，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．2.有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A.兩溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同

B.用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同C．兩溶液中OH－離子濃度相同D.加入等體積的水稀釋后，它們的pH仍相等參考答案：C略3.已知下列熱化學(xué)方程式：Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）

△H＝－90.7kJ·mol－1

Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）

△H＝－351.1kJ·mol－1。由此可知反應(yīng)Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變?yōu)锳．－260.4

kJ·mol－1

B．－441.8kJ·mol－1

C．260.4kJ·mol－1

D．441.8

kJ·mol－1參考答案：A略4.常溫下0.01mol/LNaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol/LBa(OH)2溶液中c(H＋)A．10倍

B．20倍

C．1/10倍

D．1/20倍參考答案：C5.將100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀釋到1000mL，溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為A.0.04mol/L

B.0.08mol/L

C.0.4mol/L

D.0.8mol/L參考答案：B略6.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

（

）A．t2時加入了催化劑

B．t3時降低了溫度C．t5時增大了壓強(qiáng)

D．到t4時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低參考答案：A略7.已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol-1(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ·mol-1(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol-1根據(jù)以上方程式可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為 ()A．＋244.1kJ·mol-1

B．－488.3kJ·mol-1C．－996.6kJ·mol-1

D．＋996.6kJ·mol-1參考答案：B略8.某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：下列結(jié)論正確的是（）A．淀粉上有部分未水解

B．淀粉已完全水解C．淀粉沒有水解

D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否完全水解參考答案：B略9.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（

）

A．C5H10

B．C7H8O

C．CH4O

D．C2H4Cl2參考答案：C略10.100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（

）

A.加熱

B.加入少量醋酸鈉固體

C.加入適量6mol·L-1的鹽酸

D.加入少量金屬鈉參考答案：A略11.已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)ΔH＝－akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ，向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡時，放出熱量ckJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（

）A．m=4

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)＜

D．m＜3參考答案：D略12.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略13.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品

②毛織品

③腈綸制品

④蠶絲制品

⑤滌綸制品

⑥錦綸制品A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：B略14.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確，且最后能得到純凈物質(zhì)的是選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A氯化鈉溶液（碳酸鈉）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D銅（氧化銅）稀硝酸過濾參考答案：C15.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為：它屬于①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有機(jī)羧酸；④有機(jī)高分子；⑤芳香烴（

）A．③⑤

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時，停止滴定；（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

；A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該同學(xué)在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結(jié)果

(偏高、偏低或無影響)；（4）步驟②缺少的操作是

；（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL；（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10

請計算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。

(1)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學(xué)式：A：________

B：_________

C：________

D：________

(2)與D互為等電子體的化學(xué)式

參考答案：（1）NH3，

HCN，

CO（NH2）2，BF3（2）BCl3略18.（6分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

。參考答案：（6分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒，（2）保溫，防止熱量損失，（3）偏小（4）不相等，相等，中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。

略19.（11分）有機(jī)物對香豆酸（）主要用于配置香辛櫻桃、杏、蜂蜜等香料．（1）寫出對香豆酸的分子式

．（2）下列關(guān)于對香豆酸的說法不正確的是．a(chǎn)．能與NaOH溶液反應(yīng)b．能發(fā)生加成、取代、銀鏡反應(yīng)c．加金屬鈉，有氫氣生成d．加FeCl3溶液，溶液顯紫色（3）對香豆酸的某種同分異構(gòu)體丁，可用于除草劑苯嗪草酮的中間體，其可通過下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系制得．①乙→丙的反應(yīng)類型

；②乙分子所含官能團(tuán)是

（填名稱）；③丙→丁的反應(yīng)化學(xué)方程式：

；（4）有機(jī)物戊與丁互為同分異構(gòu)體，且滿足以下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請寫出化合物戊的結(jié)構(gòu)簡式

（任寫一個即可）．參考答案：（1）C9H8O3；（2）b；（3）①氧化反應(yīng)；②碳碳雙鍵；③；（4）中任意一種．考點：有機(jī)物的推斷；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）根據(jù)香豆酸結(jié)構(gòu)式書寫分子式；（2）由香豆酸的結(jié)構(gòu)可知，含有﹣COOH，具有羧酸的性質(zhì)，含有C=C雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，含有苯環(huán)，具有苯的一些性質(zhì)；（3）在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甲為，甲在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙為，苯乙烯氧化生成丙，丙與丁醇發(fā)生發(fā)生類似酯化反應(yīng)生成丁為，（4）中戊與丁互為同分異構(gòu)體，是苯的對位取代物，能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，含有﹣COOH，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有﹣CHO，結(jié)合丁的結(jié)構(gòu)簡式可知，該同分異構(gòu)體側(cè)鏈為﹣CHO、﹣CH2COOH或﹣CH2CHO、﹣COOH，據(jù)此解答．解答：解：（1）香豆酸結(jié)構(gòu)式可知，其分子中含有9個C原子、8個H原子、3個O原子，故其分子式為：C9H8O3，故答案為：C9H8O3；（2）a．香豆酸的含有﹣COOH、酚羥基，能與NaOH溶液反應(yīng)，故a正確；b．香豆酸的沒有﹣CHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故b錯誤；c．香豆酸的含有﹣COOH、酚羥基，都能與Na反應(yīng)生成氫氣，故c正確；d．香豆酸的含有酚羥基，加FeCl3溶液，溶液顯紫色，故d正確，故答案為：b；（3）在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甲為，甲在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙為，苯乙烯氧化生成丙，丙與丁醇發(fā)生發(fā)生類