河北省邢臺市南宮奮飛中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C是三種短周期元素，A、B位于同一主族，B、C處于同一周期，A原子的L層電子數(shù)比K層多5個，C原子的電子數(shù)比B原子少1，說法正確的是A.3種元素的氣態(tài)氫化物中，B的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是C<B<AC.原子半徑由大到小的順序是B>C>AD.A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可表示為H3AO4參考答案：B【分析】A原子的L層電子數(shù)比K層多5個，則A原子核個電子為7，故A為氮元素；A、B位于同一主族，則B為磷元素；C原子的電子數(shù)比B原子少1，則C為硅元素；由以上分析可知A、B、C三種元素分別為氮、磷、硅，由此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.因三種元素中非金屬性的最強(qiáng)的為A，則A的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故A錯誤；B.非金屬性的強(qiáng)弱為N>P>Si，即C<B<A，故B正確；C.原子半徑的大小順序為Si>P>N，故C錯誤；A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，其化學(xué)式為HNO3，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】第VA族元素的最高價為+5，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式要注意硝酸和磷酸的不同。2.（2000·上海卷）23.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g參考答案：B略3.常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（

）

A．電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol

B．?dāng)嗔蚜?molC－H鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C．有4gCH4參加反應(yīng)，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量總和小于1molCO2(g)和2molH2O的能量總和參考答案：B略4.在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

B．NH4++Fe3++SO42－+Ba2++4OH－=BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O參考答案：C略5.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會引起測定值偏高的是（

）

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進(jìn)行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進(jìn)行滴定參考答案：B略6.磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]可用作復(fù)合肥料。關(guān)于該物質(zhì)的下列說法不正確的是(

)

A．HPO中含有共價鍵，其中P的化合價為+5價

B．是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為

C．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．其中P元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高

參考答案：C略7.（2007·山東卷）15.—定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L-1)為：提示：①H2C2O4是二元弱酸②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889

B.0.08000

C.0.1200

D.0.2400參考答案：D本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。由題給條件可推出關(guān)系式：KHC2O4·H2C2O4·2H2O～3NaOH～KMnO4；設(shè)KMnO4的物質(zhì)的量濃度為x，

3NaOH

～

KMnO4

3

3×0.1000mol·L－1

xx=3×0.1000mol·L－1××=0.08000mol·L－1，B選項正確。

8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2OB．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O參考答案：BC略9.已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

D.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－參考答案：C略10.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（

）A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)C.0.012kg12C所含的原子數(shù)

D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)參考答案：C略11.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A．將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說明SO2有漂白性B．將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗淀粉水解后的產(chǎn)物C．將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗生成的乙烯氣體D．銅與稀硝酸反應(yīng)，用排水法收集，可制取NO參考答案：D略12.下列敘述錯誤的是()。A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙醛、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略13.如圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1參考答案：D略14.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是

A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)C．石墨的能量比金剛石的能量高

D．石墨晶體中碳碳鍵的強(qiáng)度小于金剛石參考答案：B略15.某無色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實驗：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后，向濾液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中（

）

A.一定存在的離子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－

B.可能存在的離子是Al3+、CO32－C.一定存在的離子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－

D.可能存在的離子是CO32-、S2-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖13所示方法分離出固體并洗滌、干燥。步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾（如圖14所示），收集濾液和洗滌液。步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）步驟1中圖13分離方法稱為

▲

法。（2）步驟2中有一處明顯不合理的是

▲

。趁熱過濾的理由是

▲

。（3）步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)

▲

時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的

原因是

▲

。

（4）FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。

參考答案：

（1）傾析法

（2）應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在

減少溶質(zhì)損失

（3）濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分

（4）4[FeSO4·7H2O]+O2

===4[Fe(OH)SO4·3H2O]+14H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A、D處于同一主族，D、E、F處于同一周期，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是A、B、D原子最外層電子數(shù)之和。C2-與D+核外電子層結(jié)構(gòu)相同。A、B組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；F的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的單質(zhì)既能與D元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；D、F可組成化合物M。

請回答下列問題（1）寫出M的形成過程：___

____。（2）含C元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為：

__

_。（3）Y的水溶液顯酸性原因是____

___。

（用離子方程式表示）（4）A和E的單質(zhì)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、822.9kJ/mol。寫出用A的單質(zhì)還原E的氧化物的熱化學(xué)方程式：

。(5)將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：______

___。（6）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：____

___。參考答案：略18.A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：

(1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：

＞

＞

（用化學(xué)式表示）。(2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g?L－1。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：

。②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式為

，丁的水溶液pH＞7的原因是：

（用離子方程式表示）。③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式

。

參考答案：（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3(2)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②K2S

S2-+H2OHS-+OH-③5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

略19.金屬鈦（Ti）被稱為21世紀(jì)金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑．20世紀(jì)科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1該反應(yīng)發(fā)生溫度高達(dá)2170℃，能耗大，對設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達(dá)到苛刻程度．目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進(jìn)鈦合金時代做出了巨大貢獻(xiàn)．金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J?K﹣1?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣222.3kJ?mol﹣1請回答：（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=

kJ?mol﹣1．（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強(qiáng)P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的KP=（用表達(dá)式表示）．（3）將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因

．（4）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng)，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ?mol﹣1進(jìn)一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：實驗組別1234T/K303313323353NH3生成量/（10﹣6mol）4.85.96.02.0O2生成量/（10﹣6mol）3.64.44.51.5反應(yīng)時間/h3333容器體積/L2222①請在圖中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢示意圖（圖中標(biāo)明必要的文字說明）．②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內(nèi)用氮?dú)獗硎酒淦骄磻?yīng)速率為

mol?L﹣1?h﹣1．判斷組別4中反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），并說明理由

．

參考答案：（1）+1098.7；（2）；（3）焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；（4）①②4×10﹣7，否，反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應(yīng)大于6.0×10﹣6mol．

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題．【分析】（1）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ?mol﹣1，△S=+61J?K﹣1?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394.3kJ?mol﹣1，可以依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）△H1；（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強(qiáng)P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），等于生成物平衡分壓冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積；（3）用判據(jù)△H﹣T△S來判斷反應(yīng)能否發(fā)生；（4）①催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的；②計算生成氧氣的反應(yīng)速率=，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算氮?dú)獾姆磻?yīng)速率，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ?mol﹣1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行分析．【解答】解：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式：①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2