2023【2023年全國I卷】焦亞硫酸鈉〔Na2S2O5〕在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。答復(fù)以下問題：生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式 。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時，Ⅰ中為 溶液〔寫化學(xué)式〕。②工藝中參加Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是 。制備Na2S2O5也可承受三室膜電解技術(shù)，裝置如下圖，其中SO2堿吸取液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反響式為 。電解后， 室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)展結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中 Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用 0.01000mol·L?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反響的離子方程式為 ，該樣品中Na2S2O5的殘留量為 g·L?1〔以SO2計〕?！敬鸢浮?NaHSO3＝Na2S2O5+H2ONaHSO3 得到NaHSO3過飽和溶液2H2O—4e—＝4H＋+O2↑aS2O52—+2I2+3H2O＝2SO42—+4I—+6H＋0.128分析：〔1〕依據(jù)原子守恒書寫方程式；①依據(jù)溶液顯酸性推斷產(chǎn)物；②要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，據(jù)此推斷；依據(jù)陽極氫氧根放電，陰極氫離子放電，結(jié)合陽離子交換膜的作用解答；焦亞硫酸鈉與單質(zhì)碘發(fā)生氧化復(fù)原反響，據(jù)此書寫方程式；依據(jù)方程式計算殘留量?！?023年全國II卷】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦〔ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)〕為原料制備金屬鋅的流程如下圖：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開頭沉淀的pH1.56.36.2金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開頭沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答復(fù)以下問題：焙燒過程中主要反響的化學(xué)方程式為 。濾渣1的主要成分除SiO2外還有 ；氧化除雜工序中ZnO的作用是 ，假設(shè)不通入氧氣，其后果是 ?！?〕溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，復(fù)原除雜工序中反響的離子方程式為 ?！敬鸢浮?ZnS+O2ZnO+SO2PbSO【答案】 ZnS+O2ZnO+SO2PbSO4調(diào)整溶液的pH 無法除去雜質(zhì)Fe2+Zn+Cd2+Zn2++CdZn2++2e—Zn溶浸分析：焙燒時硫元素轉(zhuǎn)化為Zn+Cd2+Zn2++CdZn2++2e—Zn溶浸氧化鐵沉淀；濾液中參加鋅粉置換出Cd，最終將濾液電解得到金屬鋅，據(jù)此將解答。【2023年全國III卷】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。答復(fù)以下問題：KIO3的化學(xué)名稱是 。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如以下圖所示：“酸化反響”所得產(chǎn)物有 KH〔IO3〕2、Cl2和KCl?！爸?Cl2”承受的方法是 ?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是 ?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。KIO3也可承受“電解法”制備，裝置如下圖。①寫出電解時陰極的電極反響式 。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 ，其遷移方向是 。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要缺乏之處有 〔寫出一點〕。【答案】碘酸鉀加熱【答案】碘酸鉀加熱KClKH〔IO3〕2+KOH2KIO3+H2O 或〔HIO3+KOHKIO3+H2O〕2H2O+2e—2OH—+H2↑K+a到b產(chǎn)生Cl2分析：此題考察的是化學(xué)工業(yè)以及電化學(xué)的相關(guān)學(xué)問。應(yīng)當(dāng)從題目的化工流程入手，推斷每步流程操作的目的，就可以順當(dāng)解決問題?！?023年北京卷】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：：磷精礦主要成分為 Ca5〔PO4〕3〔OH〕，還含有Ca5〔PO4〕3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca5〔PO4〕3〔OH〕<CaSO4·0.5H2O上述流程中能加快反響速率的措施有 。磷精礦粉酸浸時發(fā)生反響：2Ca5〔PO4〕3〔OH〕+3H2O+10H2SO4 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①該反響表達(dá)出酸性關(guān)系：H3PO4 H2SO4〔填“>”或“<”〕。②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)一樣， 。酸浸時，磷精礦中Ca5〔PO4〕3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫誕生成HF的化學(xué)方程式： 。H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。一樣投料比、一樣反響時間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如下圖。80℃后脫除率變化的緣由： 。脫硫時，CaCO3稍過量，充分反響后仍有SO42?殘留，緣由是 ；參加BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是 。取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol·L?1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?！玻篐3PO4摩爾質(zhì)量為98g·mol?1〕P＜S2Ca5P＜S2Ca5〔PO4〕3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑BaCO+SO2+2HPO343 4BaSO+CO↑+HO+2HPO-4222 40.049bca80 ℃后，HBaCO+SO2+2HPO343 4BaSO+CO↑+HO+2HPO-4222 40.049bca分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸經(jīng)過脫有機(jī)碳、脫硫等步驟獲得精制磷酸。依據(jù)外界條件對化學(xué)反響速率的影響分析，流程中能加快反響速率的措施有：研磨、加熱。①依據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反響規(guī)律，酸性：H3PO4H2SO4。學(xué)@科網(wǎng)②用元素周期律解釋，P和S電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)PS，原子半徑PS，得電子力量PS，非金屬性PS。〔6〕依據(jù)題意關(guān)系式為H3PO4~2NaOH，由消耗的NaOH計算H3PO4。【2023年江蘇卷】以高硫鋁土礦〔主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽〕為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的局部工藝流程如下：〕焙燒過程均會產(chǎn)生 SO2，用NaOH溶液吸取過量 SO2的離子方程式為 。添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。硫去除率=〔1—〕×100%：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600硫去除率=〔1—〕×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于 。②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要緣由是 。向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由 〔填化學(xué)式〕轉(zhuǎn)化為 〔填化學(xué)式〕?！斑^濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反響消耗的 n〔FeS2〕∶n〔Fe2O3〕= ?！敬鸢浮俊?〕SO2+OH【答案】〔1〕SO2+OH?HSO3?CaSO4而留在礦粉中NaAlO2Al〔OH〕3〔4〕1∶16②添加CaO，CaO起固硫作用，依據(jù)硫去除率的含義，700℃焙燒時，添加1%CaOCaO“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，向“過濾”得到CO2，CO2NaAlO2NaHCO3Al〔OH〕3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反響的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑。【2023年江蘇卷】以 Cl2、NaOH、〔NH2〕2CO〔尿素〕和 SO2為原料可制備N為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑。：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反響。②N2H4·H：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反響。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，假設(shè)溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反響生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為 ；試驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是 。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反響一段時間后，再快速升溫至110℃連續(xù)反響。試驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。、隨pH的分布如題19圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na、隨pH的分布如題19圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖?3〕。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。試驗中確定何時停頓通SO2的試驗操作為 。②請補(bǔ)充完整由 NaHSO3 溶液制備無水 Na2SO3 的實驗方案： ，用少量無水乙醇洗滌，枯燥，密封包裝?！敬鸢浮俊?〕3Cl2+6OH?【答案】〔1〕3Cl2+6OH? 5Cl?+ClO3?+3H2O 緩慢通入Cl2pHpH4SO2②邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停頓滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾分析：步驟I中Cl2與NaOH溶液反響制備NaClO；步驟II中的反響為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反響制備水合肼，；步驟III分別出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3Na2SO3。溫度超過40℃Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反響生成NaClO3、NaCl和H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反響為放熱反響，為了削減NaClO3的生成，應(yīng)40℃、減慢反響速率。步驟II中的反響為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反響制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)復(fù)原性、能與NaClO猛烈反響生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性