怎樣鑒別3瓶分別盛有水、稀鹽酸、氫氧化鈉的無色液體？動手試一試。pH試紙紫色石蕊試劑酸溶液中的粒子從右圖中，你能得到哪些信息?H+分子HCl

+

Cl—H2SO4電離表達式:電離方程式:自由移動的離子一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離。如:CH3COOH H+

+

CH3COO—2H+

+

SO42—你還能寫出硝酸(HNO3),磷酸(H3PO4)的電離方程式嗎?在不同的酸溶液

中都含有相同的

H+，所以，酸有一些相似的性質。HClH++

Cl—電離方程式:H2SO42H+

+

SO42—HNO3H3PO4H+3+ NO

—43H+

+

PO

3—電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物-----酸酸H+

+酸根離子磷酸硫酸硝酸醋酸鹽酸列舉幾種常見的酸？一、鹽酸的性質:1、物理性質：鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶

液常用的濃鹽酸濃度為37%

~

38%，密度為1.19克/厘米3。純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質而常呈黃色。打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成。打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧,白霧是如何形成的？如果濃鹽酸敞放置，會發(fā)生什么變化？答：瓶口看到的白霧是鹽酸的小液滴，

它是揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成的。如果濃鹽酸敞口放置，溶液質量和溶液中溶質的質量分數將如何變化？（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性2、化學性質：（1）鹽酸能使紫色石蕊試液變,紅無色酚酞試液

不變色

。實驗室制取二氧化碳常用的原料？反應原理？（雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣）產生氣泡化學方程式：CaCO3

+

2HCl＝CaCl2

+

H2O

+

CO2↑（2）鹽酸能與某些鹽反應：燃著的木條熄滅化學方程式：

HCl

+

AgNO3＝

AgCl↓+

HNO3檢驗Clˉ：加AgNO3和稀HNO3，白色沉淀不溶解。AgNO3溶液觀察現象

產生白色沉淀稀鹽酸觀察現象白色沉淀不溶解稀硝酸（2）鹽酸能與某些鹽反應：（3）鹽酸能與某些金屬氧化物反應：氧化銅：

黑色固體

化學式：CuO裝氧化銅固體 倒稀鹽酸液體 加熱混合物現象黑黑：色氧化銅消失，溶液由無色變?yōu)榫G色

（銅離子濃度高呈綠色，濃度低呈藍色）化學方程式：

CuO

＋

2HCl

＝

CuCl2

+

H2OCu2+的顏色：藍色（3）鹽酸能與某些金屬氧化物反應：鐵銹：紅色固體

化學式：Fe2O3向放有生銹的鐵釘的試管中加入稀鹽酸，振蕩，觀察現象。鐵銹消失，溶液變成黃色化學方程式：

Fe2O3＋6HCl

＝

2FeCl3

+

3H2OFe3+的顏色：黃色在鹽酸除鐵銹的實驗中，時間長了，可以看到鐵釘表面有氣泡產生，然而鹽酸與鐵銹反應時沒有氣體生成的，那么氣泡是如何產生的呢？現象：鐵表面產生氣泡，溶液變淺綠。鐵銹逐漸消失，溶液變黃。（4）鹽酸能與某些金屬反應：現象：鐵表面產生氣泡，溶液變淺綠?；瘜W方程式：Fe

＋

2HCl

＝

FeCl2

＋

H2↑Fe2+的顏色：淺綠色現象：

鎂、鋅、鐵表面均有氣泡產生，但速度不同；銅無明顯現象?；瘜W方程式：

Mg

＋

2HCl

＝

MgCl2

＋

H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑與某些金屬（4）鹽酸能活潑金屬反應：鎂

鋅

鐵

銅人的胃液里含有一種酸——你知道胃酸過多吃什么藥嗎？氫氧化鋁能中和過多胃酸你能寫出氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多胃酸的化學方程式嗎？Al(OH)3

+

3HCl

＝

AlCl3

+

3H2O（5）鹽酸能與堿反應：我們了解了鹽酸具有的化學性質，其他酸是否也具有鹽酸的化學性質呢？稀H2SO4BaCl2Zn

Fe2O3

CuO

Cu(OH)2觀察現象：寫出相應的化學方程式：二、硫酸的性質:1、稀硫酸的化學性質：（1）稀硫酸與指示劑反應（2）稀硫酸+某些金屬→鹽+H2↑（3）稀硫酸+某些金屬氧化物→鹽+水（4）稀硫酸+堿→鹽+水（5）稀硫酸+某些鹽→新酸+新鹽檢驗SO4ˉ：加BaCl2和稀HNO3，白色沉淀不溶解。H2SO4

+

BaCl2＝

BaSO4↓+

2HCl1.鹽酸與硫酸的化學性質，你發(fā)現了什么？2.酸有哪些共性？3.酸為什么會有共性？酸指示劑鹽金屬金屬氧

化物堿2、硫酸的物理性質：濃硫酸是無色粘稠油狀液體,

難

揮發(fā)。常用的濃硫酸質量分數是98%，密度約為1.84g/cm3。濃硫酸易溶于水，濃硫酸稀釋放出大量的熱。稀釋濃硫酸正確操作：必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。為什么要這樣操作？由于濃硫酸密度比水大，水浮在

上面，當溶解時會放出大量的熱，

產生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。三、酸的個性：稀硫酸與稀鹽酸的鑒別：加BaCl2溶液，產生白色沉淀。濃鹽酸具有揮發(fā)性、腐蝕性。濃硫酸具有腐蝕性、脫水性、吸水性。腐蝕性：如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用

干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時立即送醫(yī)院。能否用AgNO3檢驗？脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火

柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性。（化學變化）吸水性：濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而

具有吸水性。（物理變化）根據這一性質,在實驗室中,濃硫酸可用作氣

體的干燥劑。能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等。4、硝酸的個性：不穩(wěn)定性：見光會分解，裝在棕色瓶子中。強烈的腐蝕性；氧化性：硝酸與金屬反應不能生成氫氣；濃硝酸具有揮發(fā)性。證據性質用途利用酸的性質做些什么?1.鹽酸在生產和生活中的用途很廣。下列各項用途是

利用鹽酸的哪些性質？試寫出有關反應的化學方程式。電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。鹽酸與金屬氧化物：Fe2O3

＋6HCl

＝

2FeCl3

+

3H2O用稀鹽酸清除鍋爐內表面的水垢[主要成分為

CaCO3和Mg(OH)2]鹽酸與鹽：CaCO3

+

2HCl＝CaCl2

+

H2O

+

CO2↑鹽酸與堿：Mg(OH)2

+

2HCl＝

MgCl2

+

2H2O完成課后練習：書P152.怎樣鑒別3瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的無色液體？取少量樣品分別于3支試管中，先滴加紫色石蕊試劑溶液不變色的為水；再取樣剩余兩種樣品，滴加氯化鋇溶液，出

現白色沉淀的為稀硫酸，無明顯現象的為稀鹽酸。3.用pH試紙測定一下，剛剛蒸餾出來的蒸餾水的pH是多少？在敞開的干凈容器里放置2天后，蒸餾水的pH將發(fā)生怎樣的變化？pH值降低你認為引起蒸餾水pH改變的原因是什么？空氣中含有CO2、SO2等物質。如果我們的環(huán)境沒有任何污染，雨水的pH應該是多少？

pH<7pH=74.鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產生。這種氣體是(

B

)A.二氧化硫

C.氫氣B.二氧化碳

D.氧氣5.某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵?，F有廢硫酸9.8噸（H2SO4的質量分數為

20%），與足量的