2022年陜西省咸陽市石梅中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略2.下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是

（

）A．長(zhǎng)頸漏斗

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．酸式滴定管

參考答案：答案：A3.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol）容

器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a

kJ吸收b

kJ吸收c

kJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是A．

B.a+b<92.4

C．

D．參考答案：D略4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．二氧化硅的分子式

SiO2

B．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．次氯酸的電子式

D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

參考答案：D略5.一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需要電解質(zhì)的濃度（mmol·L-1）稱為“聚沉值”。電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實(shí)驗(yàn)表明，聚沉能力主要取決于與膠粒相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。則向氫氧化鐵膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的是（）A．NaCl

B．AlCl3

C．K2SO4

D．Na3PO4參考答案：答案：D6.下列變化屬于物理變化的是

（

）

A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

B．石油裂解

C．煤的干餾

D．四氯化碳萃取碘水中的I2參考答案：D7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的原子數(shù)為0.2NAC．71g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NAD．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生H222.4L時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C解析：A、氮?dú)馀c氫氣合成氨氣是可逆反應(yīng)，無法進(jìn)行到底，無法計(jì)算反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HF不是氣態(tài)，無法計(jì)算2.24LHF的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、71g氯氣與足量鐵反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，得到的電子數(shù)一定為2NA，故C正確；D、氣體的體積不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量不一定是1摩爾，故D錯(cuò)誤。故答案選C。8.下列說法正確的是：A、同溫同體積的C2H4和CO具有相同的質(zhì)量B、同溫同壓下，相同體積的CO和N2具有相同的電子個(gè)數(shù)C、相同質(zhì)量的CO和N2所含質(zhì)子數(shù)相等D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同參考答案：BC略9.下列操作或儀器的選用正確的是(

)參考答案：C略10.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，每生成4molFe(OH)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6molD．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略11.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

（

）

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）參考答案：C略13.有機(jī)物A由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到理論化學(xué)家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對(duì)其反應(yīng)的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法。已知A是非極性分子，化學(xué)式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氫原子都等價(jià)。下列關(guān)于A的說法正確的是（）A．A的不飽和度為4B．A的二氯取代產(chǎn)物的位置異構(gòu)有4種（不考慮順反異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu)）C．A的結(jié)構(gòu)中一定有兩個(gè)雙鍵D．A可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)參考答案：BD略14.某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

△H<0。若起始時(shí)E濃度為amol·L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol·L-1；若E的起始濃度改為2amol·L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol·L-1

D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol參考答案：B15.下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是

（

）

A．A12O3熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

B．高純度的硅單質(zhì)用子制作光導(dǎo)纖維

C．鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法

D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。

(1)下列實(shí)驗(yàn)沒有錯(cuò)誤的是

。(2)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

A圖中液面所示溶液的體積為

mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為NmL，仰視時(shí)讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是

(填字母標(biāo)號(hào))。(3)化學(xué)研究小組，通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)，Cl2的制取有下列不同方案：方案：加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2方案：濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制得Cl2方案：電解飽和食鹽水法制得Cl2現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有供選擇的如下幾種儀器來制取Cl2

A

B

C

D

E①用上述儀器不能實(shí)現(xiàn)的方案為

。不考慮固定裝置的儀器，可行但缺儀器的方案是

，所缺的儀器是

。若按b方案制Cl2時(shí)發(fā)生化學(xué)方程為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，②若要設(shè)計(jì)聯(lián)合實(shí)驗(yàn)探究氯氣的漂白原理，從制備裝置中產(chǎn)生氯氣后應(yīng)連接的裝置中所使用的試劑或用品依次是____。參考答案：

答案：

（14分）（1）D(2)

28.0

--C

(3)①

ac

a

酒精燈

②--飽和食鹽水--------濃-硫酸----干紅布條-------濕紅布條------NaOH溶液（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為________；(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開_______；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是______________，采取的措施是______________；(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________T3(填“>”“<”“＝”)，判斷的理由是________________________；(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)圖1－11參考答案：(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)(3)αⅢ(B)0.19(19%)(4)向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C(5)>此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(6)(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可)略18.CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。⑴①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為

。②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如右圖所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為

。⑵聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是

（填元素名稱）。②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1molN2H4參與反應(yīng)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為

。③加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有

、

。

圖1

圖2⑶CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：⑴①2CO＋O2＋4OH－＝2CO32-＋2H2O②CO＋O2―－2e－＝CO2⑵①氫、鈉②增大

1mol③使氫氧化銅分解

降低聯(lián)氨的溶解度促使其從溶液中逸出⑶4CO＋2SO24CO2＋2S2

(1)①CO、O2作燃燒電池生成CO2，由于KOH作電解質(zhì)，所以最終產(chǎn)物為K2CO3。②d極：CO→CO2，固體電解質(zhì)傳導(dǎo)O2－，利用O2－平衡電荷配平。(2)①由圖示可知，N2H4中氮顯－2價(jià)，NH3中氮顯－3價(jià)，N2中顯0價(jià)，化合價(jià)變化，Cu2O、Cu(NH3)2+中銅均顯+1價(jià)，Cu(NH3)42+、CuO中銅均顯+2價(jià)；NaClO作氧化劑，+1價(jià)氯被還原為－2價(jià)，O2作氧化劑，被還原為－2價(jià)，化合價(jià)沒有變的只有H和Na元素。②通氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Cu(NH3)2++O2+

8NH3·H2O=4Cu(NH3)42++4OH－+6H2O，堿性增強(qiáng)。③由圖示可知，加入NaClO后，最終產(chǎn)物為CuO，80℃可使Cu(OH)2分解，N2H4以氣體逸出。(3)由圖示，取40℃時(shí)可知，反應(yīng)物分別減少1mol、2mol，此時(shí)生成物分別增加0.5mol、2mol，由碳元素守恒，可得CO減少的量等于CO2物質(zhì)的量的增多，有4CO+2SO2→4CO2+S-x，由原子守恒有x=2。19.[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氨和水都是常用的試劑。請(qǐng)回答下列問題：

(1)氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為

。

(2)NH3分子可結(jié)合一個(gè)H+形成銨根離子(NH4+)。

①NH3分子中N原子的雜化類型是

。

②NH3分子與H+結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是

。(填序號(hào))

a．微粒的空間構(gòu)型

b．N原子的雜化類型

c．H—N—H的鍵角