上海外國語大學(xué)附屬外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部參考答案：A【考點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【分析】①硫和變價金屬反應(yīng)時將變價金屬氧化為較低價態(tài)，銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅；②鐵和硫加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；③硫單質(zhì)和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫；④硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫；⑤鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵．【解答】解：①硫和變價金屬反應(yīng)時將變價金屬氧化為較低價態(tài)，銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+SCu2S，故①正確；②鐵和硫加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e+SFeS，故②錯誤；③無論S是否過量，S在氧氣中燃燒都生成SO2，所以能由單質(zhì)直接化合生成，S+O2SO2，故③正確；④硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，H2+SH2S，故④錯誤；⑤鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正確；①③⑤不能由單質(zhì)直接化合生成，故選A．【點評】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．2.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變參考答案：D試題分析：，因為加水，稀釋溶液，醋酸電離程度增大，但醋酸根離子濃度減小，平衡常數(shù)不變，故比值變大，A錯誤。醋酸鈉溶液加熱，醋酸根離子水解程度增大，其，K變大，所以比值變小，B錯誤。鹽酸中加入氨水至中性，則有c(H+)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)=c(Cl－)，C錯誤。向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動，氯離子和溴離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，D正確?！久麕燑c睛】本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動、鹽類水解移動、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，屬于選修4上的知識點，這部分題考查學(xué)生對上述知識的運用、分析、審題能力，平時訓(xùn)練中需要強化這部分知識的練習(xí)，因為它是高考的重點。醋酸屬于弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO－＋H＋，影響弱電解質(zhì)的因素：（1）溫度：升高溫度促進電離；（2）加水稀釋，促進電離；（3）同離子效應(yīng)：加入相同離子抑制電離；（4）加入反應(yīng)離子：促進電離；因為是都在同一溶液，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進電離，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大；影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應(yīng)離子、同離子等，依據(jù)水解常數(shù)的表達式，得出：=1/K，K只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應(yīng)的逆過程，屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水解，K增大，則比值變??；離子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式，因為是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液顯中性則c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，比值等于1；依據(jù)溶度積的表達式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp(AgBr)=c(Ag＋)×c(Br－)，則兩式相比得到c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關(guān)系：Qc=Ksp溶液達到飽和，Qc>Ksp溶液過飽和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未達到飽和。本題難度適中。3.能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

B．氨水和稀硫酸反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰水參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、氫氧化鐵應(yīng)屬于難溶物，應(yīng)該寫成化學(xué)式，不能只寫氫氧根；B、氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，不能用氫氧根代替；C、反應(yīng)前后，都是易溶物，且只有弱電解質(zhì)水生成；D、二氧化碳應(yīng)寫成分子式，不能只寫氫離子，生成的碳酸鈣屬于難溶物，不能拆開．解答：解：A、氫氧化鐵應(yīng)寫成化學(xué)式，正確離子方程式為

Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A錯誤；B、氨水應(yīng)該寫成分子式，正確方程式為NH3．H2O+H+═NH4++H2O，故B錯誤；C、反應(yīng)物生成物中只有弱電解質(zhì)水，其他都是易溶物，離子方程式為H++OH﹣=H2O，故C正確；D、二氧化碳氣體應(yīng)寫成分子式，產(chǎn)物中除了水，還有難溶物碳酸鈣生成，正確離子方程式為2H++Ca2++2OH﹣═2H2O+CaCO3↓，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子方程式的書寫，難溶物、氣體寫成分子式，產(chǎn)物中不能漏掉水或者難溶物，難度中等，注重基礎(chǔ)知識考查．4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．CaH2的電子式：B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：UD．CH2F2的電子式：參考答案：A考點：電子式；常見元素的名稱、符號、離子符號；原子結(jié)構(gòu)示意圖．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．CaH2的是由2個[H﹣]與Ca2+通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；B．Cl為17號元素，核內(nèi)有17個質(zhì)子；C．元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D．F原子為成鍵的孤對電子對未畫出．解答：解：A．CaH2的是由2個[H﹣]與Ca2+通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，CaH2的電子式為，故A正確；B．Cl為17號元素，核內(nèi)有17個質(zhì)子，Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146，則質(zhì)量數(shù)為238，U原子表示為92238U，故C錯誤；D．CH2F2的電子式為，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查常用化學(xué)用語的書寫，難度中等，D選項為易錯點，容易忽略未成鍵的孤對電子對．5.下列有關(guān)實驗數(shù)據(jù)處理，正確的是

（

）A.用pH試紙測得新制氯水的pH為2B.中和滴定實驗中，滴定管內(nèi)液面對應(yīng)的刻度由0mL變?yōu)?0mLC.某同學(xué)在托盤天平左盤放置5g砝碼，游碼位于0.5g處，則所得藥品質(zhì)量為5.5gD.質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液與水等質(zhì)量混合，稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)必為10%參考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH試紙無法測定其pH，A項錯誤；滴定管的計數(shù)一般保留到0.01mL，B項錯誤；C項實際得到4.5g藥品，C項錯誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知D項正確。6.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋參考答案：D略7.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（

）A．分子晶體

B．原子晶體C．離子晶體

D．何種晶體無法判斷參考答案：答案：A8.（2000·天津、江西卷）16.已知反應(yīng)A＋3B==2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol·L－1·min－1B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1D.3mol·L－1·min－1參考答案：C略9.某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的是A.操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度B.操作②的操作名稱是過濾C.操作③中盛放藥品的儀器是坩堝D.操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì)參考答案：D試題解析：A．操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，故A正確；B．普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作②是把固體與溶液分離，應(yīng)是過濾，故B正確；C．由圖可知操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，故C正確；D．二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，故D錯誤。10.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會使實驗結(jié)果偏低的是()。A．用濾紙稱量NaOH固體B．移液前容量瓶內(nèi)有水珠C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線D．定容時，俯視刻度線參考答案：AC略11.化學(xué)與社會、生活、環(huán)境等關(guān)系密切，下列有關(guān)說法正確的是A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應(yīng)該禁用B．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主學(xué)成分均屬鈉鹽C．氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨常用于制冷劑D．SO2能使食物增白，但這類食物會嚴重損害人體的肝腎，所以食品中應(yīng)該嚴格限量使用參考答案：D【知識點】化學(xué)與社會、生活、環(huán)境解析：銅的性質(zhì)較穩(wěn)定，不易變成Cu2+，因此可以用銅質(zhì)器皿，A錯誤；食醋是酸，不是鹽，B錯誤；氨氣液化放熱，C錯誤；D正確?！舅悸伏c撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)作答。12.

參考答案：D13.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是：

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①③參考答案：A略14.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO3-

D．Na＋、Cl－、CO、SO參考答案：B15.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖茿．只要在室內(nèi)放一盆水B．向地勢低的地方撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D．用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D解析：氯氣與水反應(yīng)，其速度慢且反應(yīng)不充分，故A項錯；氯氣的密度大于空氣，故應(yīng)向地勢高的地方、逆風(fēng)跑，才可以在氯氣之上，B、C項均錯。D項，石堿水即為Ca(OH)2可以吸收氯氣，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填字母）。

（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=一1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=

。

（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-92kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有

。（填字母）

A．升高溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強

D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（15分）（1）ABC

（3分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（3分）

（3分）

（3）CDE

（3分）

（4）30%（或29.9%）

(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：t/min020406080c（H2O2）/mol?L﹣10.800.400.200.100.05（1）H2O2的分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為

mol?L﹣1min﹣1．（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2

g．A．0.08

B．0.16

C．1.28

D．2.4．參考答案：（1）是；（2）0.02；（3）C．試題分析：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，2H2O2=2H2O+O2，依據(jù)氧元素化合價發(fā)生變化判斷為氧化還原反應(yīng)，故答案為：是；（2）該反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）==0.02mol/（L?min），故答案為：0.02；（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化學(xué)方程式定量關(guān)系可知共產(chǎn)生O2，0.04mol，質(zhì)量=0.04mol×32g/mol=1.28g，故答案為C．18.已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為無色氣體。W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個數(shù)比為4∶3。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質(zhì)中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時的體積比是1∶2。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示)。試回答下列問題：

（1）W的化學(xué)式為