ceaTch平

衡THIGHSCHOOLMENTALHEALTHEDUCATIONEMOTIONMANAGEMENT高中心理健康教育情緒管理壓力氣球進入高二，你們感覺到壓力了嗎？現(xiàn)在就請你們根據(jù)自己進入高二感受到的壓力的程度看看你們的壓力

有多大THIGHSCHOOLMENTALHEALTHEDUCATIONEMOTIONMANAGEMENT高中心理健康教育情緒管理1．你是否經(jīng)常感到自己能力不夠強，以至于無法完成某些學習任務？2．你是否經(jīng)常不清楚自己的學習范圍和要求？3．你是否經(jīng)常不知道有哪些適合于你的提高學習成績的機會？4．你是否經(jīng)常覺得自己的學習量過大，在一個學習日中不可能完成？5．你是否經(jīng)常覺得自己無法滿足家長和老師對你提出的學習上的各種要求？6．你是否經(jīng)常覺得自己學習上不完全稱職？7．你是否經(jīng)常知道老師和家長對你的看法是怎樣的，以及他們怎樣評價你的表現(xiàn)？思考下列問題：A.從不B.不經(jīng)常C.有時D.經(jīng)常E.總是THIGHSCHOOLMENTALHEALTHEDUCATIONEMOTIONMANAGEMENT高中心理健康教育情緒管理壓力圖畫題山題海老師督促父母擔憂身心俱疲其實不僅僅我們一個人感受到壓力，其他人也都有壓力。那么，當有壓力時，我們應該怎么辦呢？有壓力時怎么辦呢？THIGHSCHOOLMENTALHEALTHEDUCATIONEMOTIONMANAGEMENT高中心理健康教育情緒管理合理宣泄情緒管理盡情傾訴積郁心中的煩悶和內(nèi)心矛盾,釋放心頭的重負,恢復心理平衡。例如：大哭、聽音樂、傾訴等。

第二課時【人教版高中化學選擇性必修1第三章

第一節(jié)

電離平衡】

鄧健

弱電解質(zhì)的電離平衡高二化學Teachingstrategies學習目標：

理解電離平衡的建立過程和特征

掌握電離平衡的影響因素

會用勒夏特列原理分析電離平衡移動010203Teachingstrategies探索問題一：0.1mol/L的醋酸中是否存在醋酸分子？設計關鍵點：微觀作用pH變化H+與CH3COO?結(jié)合宏觀現(xiàn)象反映已知：0.1mol/L的鹽酸pH=1實驗驗證：取20mL、0.1mol/L的醋酸并測量pHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-H+Teachingstrategies認識理解：電離平衡態(tài)建立t=0V電離

>V結(jié)合0～t1V電離↓

V結(jié)合↑t1V電離

=V結(jié)合平衡建立t1后V電離

=V結(jié)合保持平衡

υ電離υ結(jié)合υ電離=υ結(jié)合≠0電離平衡狀態(tài)t1to例：醋酸晶體溶于水Teachingstrategies電離平衡的概念：在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)

前提實質(zhì)標志?外界條件改變時，電離平衡是否發(fā)生移動，化學平衡原理是否也適用于電離平衡Experimentalexploration類比化學平衡原理構(gòu)建電離平衡的認知模型回顧：1、影響化學平衡的因素有哪些？2、平衡移動方向有什么規(guī)律？因素：溫度、濃度、壓強規(guī)律：遵循勒夏特列原理，改變影響化學平衡的一個因素，

平衡將向能減弱這種改變的方向移動。模型搭建：化學平衡原理也同樣適用于電離平衡因素預測理論預測：平衡移動方向溫度升溫電離平衡向吸熱方向移動濃度增大某粒子濃度電離平衡向該粒子濃度減小的方向移動Experimentalexploration探索問題二：改變溫度、濃度對醋酸在水中的電離有何影響？設計方案類比化學平衡探究設計思路1設計思路2設計思路3改變生成離子濃度改變電解質(zhì)濃度同時改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)和生成離子的濃度CH3COONa(S)NaOH(s)冰醋酸蒸餾水藥品選擇檢測pH設計思路1改變溫度實驗探索：Experimentalexploration小組原溶液改變條件1組20mL0.1mol/L的醋酸溶液加熱2組20mL0.1mol/L的醋酸溶液加蒸餾水3組20mL0.1mol/L的醋酸溶液

加NaAc(s)4組20mL0.1mol/L的醋酸溶液

加NaOH(s)5、6組20mL0.1mol/L的醋酸溶液

加冰醋酸運用化學平衡原理構(gòu)建電離平衡的認知模型實驗要求：1、測量記錄原溶液的pH、導電能力；2、測量記錄改變條件后溶液的pH、導電能力；實驗分析：Teachingeffect以為例分析填表：改變條件平衡移動方向pHC(H+)電離程度1組①加熱2組②加水③通HCl(g)3組④加NaAc(s)4組⑤加NaOH(s)5、6組⑥加冰醋酸結(jié)論正向正向逆向逆向正向正向↑↑↓↑↑↑↑↑↓↓↓↓↓↓↓↑↑↓推測化學平衡原理也同樣適用于電離平衡結(jié)合實驗應用化學平衡思想分析電離平衡的特征Teachingeffect電離平衡是一種動態(tài)平衡溶液中各分子、離子的濃度不變外界條件改變時，電離平衡發(fā)生移動v(電離)

=v(結(jié)合)

≠0弱電解質(zhì)的電離是可逆過程逆：等：動：定：變：總結(jié)：Teachingeffect影響電離平衡的因素，內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)；外因：溫度、濃度1、越稀越電離2、越熱越電離

3、增加同離子濃度抑制電離,減小同離子濃度促進電離。

當外界條件改變時，平衡發(fā)生移動，同樣可以用“化學平衡理論”解釋。規(guī)律弱電解質(zhì)的電離的特點：可逆、微弱、吸熱當堂檢測：Teachingeffect0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+

對于該平衡,下列敘述正確的是()

A.加水時,平衡向逆