專(zhuān)題11金屬及其化合物之鐵及其鐵的化合物）一、考試說(shuō)明：1．認(rèn)識(shí)鐵是一種較活潑的金屬，了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。2．掌握鐵的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。3．了解鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備。了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化；學(xué)會(huì)Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：（一）鐵1、 鐵的位置和結(jié)構(gòu)及在自然界中的分布、存在鐵是一種常見(jiàn)的 金屬元素,位于元素周期表的第 周期第 族,原子的最外層電子數(shù)只有____，在化合物中通常有 兩種化合價(jià)，且—比 價(jià)穩(wěn)定。鐵元素在自然界中的存在形式 __。2、 鐵的物理性質(zhì)鐵在金屬的分類(lèi)中屬于 ，純凈的鐵是光亮的 色金屬，有較好的 、 、 ，還能被 吸引。3、 鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬反應(yīng)（o2X2S）:（2）與水反應(yīng)：常溫時(shí)Fe與水不反應(yīng),但在有O2、CO2等共同作用下，易被腐蝕。試分析可能情況。在高溫時(shí)，鐵也能與水反應(yīng)。方程式如下： 例題1鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。 下列說(shuō)法正確的是 （ ）反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕（3） 與酸的反應(yīng)：非氧化性酸 冷的濃硫酸、濃硝 稀硝酸 、 例題2下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe例題3在FeCI3和CuCI2的混合物中加入過(guò)量的鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出固體的質(zhì)量與加入鐵屑的質(zhì)量相等，則原混合物中FeCI3和CuCI2的物質(zhì)的量之比為 （ ）A例題3在FeCI3和CuCI2的混合物中加入過(guò)量的鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出固體的質(zhì)量與加入鐵屑的質(zhì)量相等，則原混合物中FeCI3和CuCI2的物質(zhì)的量之比為 （ ）A、 2：3 B、2：5 C、2：7 D、7：2（二） 鐵的氧化物和氫氧化物 鐵的氧化物（注意Fe3O4氫碘酸） 鐵的氫氧化物（注意兩種堿的區(qū)別）例題4下列離子方程式正確的是（）向氯化鐵溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3|Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO個(gè)+4也0NaCIO溶液中通入過(guò)量的二氧化硫：SO2+CIO-+H2O=HSO3-+HCIO（三） 含鐵的鹽的性質(zhì)：⑴特殊的顏色：Fe2+的顏色為： Fe3+的顏色為 寫(xiě)出完成下列反應(yīng)所加試劑①FeCI3+ -紅褐色沉淀 ②FeCI3+ -白色沉淀三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3?也0==Fe（OH）3d+3NH4+硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2+2H+==H2S個(gè)過(guò)量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO個(gè)+2也0（4） 與鹽溶液的反應(yīng)：（銅鹽與鐵鹽）

③FeCI3+ f血紅色溶液 ④FeCI3+ f淺綠色溶液⑤FeCI2+ f白色f灰綠色f紅褐色沉淀⑥FeCI3+ f紫色溶液⑵水解：Fe3+是典型的弱堿陽(yáng)離子，可以水解，與HC03-、AIO2-等離子在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)。Fe2+也能水解，但比Fe3+弱。⑶Fe3+的較強(qiáng)的氧化性： Fe2+的較強(qiáng)的還原性： (4)Fe3+絡(luò)合反應(yīng)：(四)Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式Fe2+和Fe3+的鑒別反應(yīng)：檢驗(yàn)Fe3+常用方法有：TOC\o"1-5"\h\z向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈 色。向未知溶液滴入少量苯酚溶液 色。向未知溶液中滴入少量NaOH溶液得 色沉淀。檢驗(yàn)Fe2+常用方法：向未知溶液先滴入少量 溶液呈 色，再滴入少 呈 色。向未知溶液中加 溶液，沉淀顏色變化 例題5要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)? )①加入足量氯水②加入足量的酸性高錳酸鉀溶液③加入少量的KSCN溶液A.C③ B.③② C.③① D.①③Fe2+和Fe3+的分離與提純FeCI2(雜質(zhì)FeCI3)，加入 后過(guò)濾。FeCI3(雜質(zhì)FeCI2)，通入 或滴加 或加入“綠色”氧化劑 CuCI2(雜質(zhì)FeCI3)，加 后過(guò)濾。鐵及其鐵的化合物(課時(shí)作業(yè))班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 TOC\o"1-5"\h\z下列關(guān)于鐵的敘述中，正確的是( )A.純鐵是黑褐色的金屬 B.鋼和生鐵的主要成分都是鐵鐵在干燥的空氣中能生銹 D.鐵銹對(duì)鐵制品有保護(hù)作用不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有( )A.AlS B.FeCl C.CuS D.MgN232232將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是( )A.硫酸 B.氯水C.硝酸鋅 D.氯化銅下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl=Fe3++2Cl-B.金屬鈉投入水中Na+HO=Na++OH-+HfC.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe(OH)+2H+=Fe2++2HO氯化鐵溶液中加過(guò)量氨水3NH?H0+Fe3+=3NH++Fe(OH)I3 2 4 3在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+使紫色石蕊變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO,Cl-在碳酸氫鈉溶液中:Fe3+、SCN-、NO,Cl-D.在堿性溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO(在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H20—-Fe(0H)2+2H+,現(xiàn)向上述溶液中加入稀硫酸，TOC\o"1-5"\h\z產(chǎn)生的現(xiàn)象是( )A.溶液的顏色變得更綠B.溶液中出現(xiàn)白色沉淀C.溶液顏色由綠變黃D.上述現(xiàn)象均不可能出現(xiàn)7?下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是 ( )A.生了銹的鐵塊放入稀HSO中B.FeCl、CuCl的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉2 4 3 2C.FeO放入稀HNO中 D.Fe放入HNO溶液中鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e()A.Fe(OH) ；FeO B. Fe(OH) ；FeO C. Fe(OH)、Fe(OH) ；Fe0 D. FeO ；Fe(OH)TOC\o"1-5"\h\z3 23 2 2 3 34 2 3 3銅粉放入稀硫酸中加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液是藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該鹽是( )A、Fe2(SO4)3 B、Na2CO3 C、KNO3 D、FeSO4將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( )A.3:2 B.3:5C.4:3D.3:411?某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式為 ( )A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O7用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成的速率加快的是( )A、對(duì)反應(yīng)體系加熱 B、將稀硫酸改用98%的濃硫酸C、滴加少量的硫酸銅溶液 D、不用鐵片，而用鐵粉在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，則所得

的沉淀是：()A、FeS、S、Al(OH) B、FeS、I C、AlCl、I D、Al(OH)、Fe(OH)33232323314.工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))，并用來(lái)生產(chǎn)Zn(NO3)2?6H2O晶體，其工藝流程為：新加熱濃縮鋅廢渣新加熱濃縮氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OHLCu(OHLZn(OHL開(kāi)始沉淀的pH3.31.526.524.225.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表:⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”夕卜，還可采取的措施酸浸過(guò)濾除雜II過(guò)濾硝酸-k空氣―k＞除雜I過(guò)濾＞過(guò)濾烘干TOC\o"1-5"\h\z是 。⑵上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有 。⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。為使Fe(OH)3、AI(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為 。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。⑷加入Zn粉的作用是 。"操作A”的名稱(chēng) 。15.二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0三_0.42三2.5三7三7(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)濾渣A的主要成分是.加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為 。從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有 (寫(xiě)兩種)。16亞鐵氧化鉀(匕[民(CN))俗稱(chēng)黃血鹽,易溶于水和丙酮,是食鹽的一種抗結(jié)劑，川IVNaCN(N顯一3價(jià))的廢水合成黃血鹽的主要T藝流程如下:Fc|°*字？ 詼液KC1醫(yī)液MifN廢潘一片亦j 『亟| 叫蠢]~轉(zhuǎn):耀I(xiàn)―過(guò)濾*洗滌、干燥|一?K4F?Nk]育渣CCaSO4)棄渣(l)NaCN的電子式為 ；實(shí)驗(yàn)室川NaCN固體配制NaCN溶液時(shí),一掩先將其溶于 溶液，冉川蒸憾水稀釋°⑵在反血器屮發(fā)山的二要反悶的方祝式為 ⑶加入碳酸鈉溶液土要LI的是； (4)相同溫度下溶解度：Na4[Fc(CN)5] K^FeCCNV選填A(yù)、＜.=)⑸我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽最大使用量為lOmg^g,黃血鹽皿口高猛酸鉀溶液反應(yīng)：tC4[Fe(CN)6]+KMnO4+H3SO.fKHsO^FcstSO^A+MnSO.)十HNCh+€0尹出0(未配平)lniolK4[Fe(CN)fs]被就化，貝I」消耗沁E酸借啲物質(zhì)的置為 14.(適當(dāng)升高反應(yīng)溫度(或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等)(寫(xiě)出一個(gè)措施即得2分)C燒杯、玻璃棒、漏斗 (2分，漏寫(xiě)一個(gè)得1分，漏寫(xiě)兩個(gè)得0分)^2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O °分)5.2~5.4 (2分，錯(cuò)一個(gè)得1分)靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全(2分)⑷除去溶液中的Cu2+ (2分)冷卻結(jié)晶