第一課時分子結(jié)構(gòu)的測定和多樣性價層電子對互斥模型A級必備知識基礎(chǔ)練1.的一種標(biāo)準(zhǔn)譜圖如圖所示，它是()A.核磁共振氫譜 B.質(zhì)譜 C.紅外光譜 D.紫外光譜2.2002年諾貝爾化學(xué)獎獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量（左右）的化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室，使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如離子化后可得到、、然后測定其質(zhì)荷比。設(shè)的質(zhì)荷比為1，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強(qiáng)度與該離子多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能是()A. B. C. D.3.下列有關(guān)價層電子對互斥理論的描述正確的是()A.價層電子對就是鍵電子對B.孤電子對數(shù)由分子式來確定C.分子的空間結(jié)構(gòu)是價層電子對互斥的結(jié)果D.孤電子對數(shù)等于鍵數(shù)4.[2023鹽城中學(xué)高二檢測]下列分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形的是()A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.①③⑤5.用價層電子對互斥模型推測的空間結(jié)構(gòu)為()A.正四面體形 B.形 C.三角錐形 D.平面三角形6.下列分子的空間結(jié)構(gòu)錯誤的是()A. B.C. D.7.下列分子或離子中中心原子未用來成鍵的電子對最多的是()A. B. C. D.8.[2023泰州中學(xué)高二檢測]有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)分析正確的是()A.中心原子孤電子對數(shù)為0，分子為平面三角形，鍵角為B.中心原子孤電子對數(shù)為0，分子為三角錐形，鍵角為C.中心原子孤電子對數(shù)為1，分子為三角錐形，鍵角為D.中心原子孤電子對數(shù)為1，分子為平面三角形，鍵角為9.下列敘述正確的是()A.中間的鍵角為，中間的鍵角為，中間的鍵角為，說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B.的空間結(jié)構(gòu)是正四邊形C.分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形10.（1）在分子中，的鍵角是。（2）羰基硫與的結(jié)構(gòu)相似，羰基硫分子的結(jié)構(gòu)式為；光氣各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間結(jié)構(gòu)為（用文字描述）。（3）的空間結(jié)構(gòu)是。（4）中的空間結(jié)構(gòu)為，寫出與結(jié)構(gòu)相同的一種陰離子:。（5）用價層電子對互斥模型推斷分子中的鍵角（填“”“”或“”）。B級關(guān)鍵能力提升練11.[2023江蘇泰州階段練習(xí)]第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；可制備多種鎂產(chǎn)品；空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為；高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷，再經(jīng)還原得到高純硅。下列說法正確的是()A.鈉燃燒時火焰呈黃色與電子躍遷有關(guān)B.的空間結(jié)構(gòu)模型是正四面體形C.的空間結(jié)構(gòu)模型是平面正方形D.鍵的鍵能大于鍵的鍵能12.下列分子或離子的中心原子上帶有一個孤電子對的是()A.①②③⑤⑥⑦ B.③⑦⑧ C.④⑥⑧ D.③⑤13.的結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)分子的說法不正確的是()A.不是直線形分子B.是三角錐形分子C.分子中的1個氧原子有2個孤電子對D.氧原子的價層電子對數(shù)為414.實(shí)驗測得為平面三角形（鍵角均為），為三角錐形（鍵角為），推斷：①甲基，②甲基碳正離子，③甲基碳負(fù)離子的鍵角相對大小順序為()A. B. C. D.15.下列說法正確的是()A.分子中原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.和都是正四面體結(jié)構(gòu)且鍵角都為C.的電子式為,呈平面正方形結(jié)構(gòu)D.分子中有1個孤電子對,它對成鍵電子對的排斥作用較強(qiáng)16.（1）利用模型推測下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)：；（共價分子）。（2）有兩種活性反應(yīng)中間體，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子，依據(jù)圖中給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出這兩種活性反應(yīng)中間體的相應(yīng)粒子符號：；。（3）按要求寫出由第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面形分子:；三角錐形分子:；四面體形分子:。（4）和都屬于型分子，與之間以雙鍵結(jié)合，與、與之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測和分子的空間結(jié)構(gòu)：，分子中（選填“”“”或“”）分子中。（5）分子的空間結(jié)構(gòu)為。17.硼砂有廣泛的用途，可用作清潔劑、化妝品、殺蟲劑，也可用于配制緩沖溶液和制取其他硼化合物等。市售硼砂往往已經(jīng)部分風(fēng)化。硼砂毒性較高，世界各國多禁用其作食品添加物。人體若攝入過多的硼，會引發(fā)多臟器的蓄積性中毒。硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，以硼砂為原料，可以得到、和硼酸等重要化合物，請根據(jù)模型回答有關(guān)問題：（1）硼砂中陰離子（含B、、三種元素）的球棍模型如圖所示，則在中的2號硼原子的價層電子對數(shù)為，（填數(shù)字）。（2）硼可以與氮形成，其中B的化合價為，請解釋原因：。（3）和過量作用可生成，的空間結(jié)構(gòu)為；的電子式為。第一課時分子結(jié)構(gòu)的測定和多樣性價層電子對互斥模型A級必備知識基礎(chǔ)練1.C2.D3.C[解析]價層電子對數(shù)是鍵電子對數(shù)與中心原子上的孤電子對數(shù)之和，中心原子上的孤電子對數(shù)是指沒有成鍵的價電子對數(shù)，其與中心原子價層電子總數(shù)、與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)及與中心原子結(jié)合的原子數(shù)有關(guān)，、、項錯誤。4.B[解析]、、中心原子上的價層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)，且不含孤電子對，所以其空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，故選。5.D[解析]分子的中心原子的價層電子對數(shù),故模型為平面三角形結(jié)構(gòu);由于原子上沒有孤電子對,故分子為平面三角形結(jié)構(gòu)。6.B[解析]的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，項錯誤。7.C[解析]中各原子的最外層電子全部參與成鍵，中原子的最外層上有1對電子未參與成鍵，中原子上有2對電子未參與成鍵，的中心原子為原子，其最外層電子全部參與成鍵。8.C[解析]分子中心原子上的孤電子對數(shù)，鍵電子對數(shù)，價層電子對數(shù)，故其價層電子對互斥模型為正四面體形，略去中心原子上的孤電子對，則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，由于孤對電子對鍵電子的排斥力較大，使鍵角由被壓縮到，故選。9.A[解析]孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，正確；的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，錯誤；原子不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，錯誤。10.（1）[解析]分子中的價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，所以空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，的鍵角是。（2）;平面三角形[解析]羰基硫與的結(jié)構(gòu)相似，故羰基硫結(jié)構(gòu)式為；光氣分子的結(jié)構(gòu)式為，碳原子有3個鍵，沒有孤電子對，故為平面三角形。（3）形[解析]分子中的價層電子對數(shù)為3，有1個孤電子對，所以空間結(jié)構(gòu)是形。（4）平面三角形;（合理即可）[解析]中的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，與結(jié)構(gòu)相同。（5）[解析]分子中，原子的價層電子對數(shù)是，含有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為形，鍵角小于。B級關(guān)鍵能力提升練11.A[解析]鈉燃燒時火焰呈黃色的原因:燃燒時基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量，即鈉燃燒時火焰呈黃色與電子躍遷有關(guān)，項正確。12.D[解析]根據(jù)孤電子對數(shù),可以計算出各微粒中心原子上的孤電子對數(shù)分別為0、0、1、0、1、2、0、0,故含有一個孤電子對的是③⑤。13.B[解析]中的每個氧原子有6個價電子，形成了2個鍵，故還有4個電子沒有成鍵，孤電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，項、項正確；以氧為中心的三個原子呈形結(jié)構(gòu)，中相當(dāng)于有兩個形結(jié)構(gòu)，故不可能是直線形或三角錐形分子，項正確、項錯誤。14.A[解析]甲基含有3個鍵，1個孤電子，模型為四面體，粒子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形結(jié)構(gòu)，由于孤電子的影響小于孤電子對，故鍵角大于小于；②甲基碳正離子含有3個鍵，沒有孤電子對，模型為平面三角形，該微粒為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為；③甲基碳負(fù)離子含有3個鍵，1個孤電子對，模型為四面體形，該微粒為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角約為，故選。15.D[解析]分子的電子式為，分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；為正四面體形,但其鍵角為,錯誤;為正四面體形而非平面正方形,錯誤;分子的電子式為,有1個孤電子對,由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用，使其鍵角為,分子呈三角錐形,正確。16.（1）三角錐形;平面三角形[解析]是型離子，價層電子對數(shù)是4，孤電子對數(shù)是1，為三角錐形。是型分子，價層電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)為0，是平面三角形。（2）;[解析]型分子或離子中，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一個孤電子對的呈三角錐形，所以分別是、。（3）;;[解析]由第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子中，呈平面三角形的是，呈三角錐形的是，呈四面體形的是。（4）四面體形;[解析]和中的硫原子是中心原子，此時且沒有孤電子對，由于