新高考化學(xué)模擬試卷本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mn55第Ⅰ卷（選擇題共44分）選擇題：本題共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“粵文化”受到越來越多人的了解與喜愛。下列說法正確的是A．制作粵繡所用的蠶絲線點燃時，會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味B．沖泡工夫茶時，茶湯中溶有的兒茶素(SKIPIF1<0)是烴類物質(zhì)C．民間技藝“飄色”中用作支撐“色梗”的鋼條屬于復(fù)合材料D．廣東剪紙藝術(shù)所用紙的主要成分與淀粉屬于同分異構(gòu)體2.下列化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的硫原子：18S B．H2S的比例模型：C．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H D．CH3Cl的電子式為：3.實驗室制備純化乙酸乙酯，下列操作正確的是A．①混合乙醇和濃硫酸 B．②收集乙酸乙酯C．③分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 D．④提純乙酸乙酯4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．硫化鈉水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2OC．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-=H2OD．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=SKIPIF1<05.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．該有機物的分子式為C15H18O3B．該物質(zhì)所有的碳原子一定在同一個平面上C．lmol該化合物最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．lmol該化合物最多可與含5molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)6.“人們的幸福是靠辛勤勞動創(chuàng)造出來的”。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A廚房清潔：使用食醋除去水壺中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸強B家務(wù)勞動：清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干鐵鍋在潮濕時易發(fā)生吸氧腐蝕C課外實踐：蒸制糕點加碳酸鈉作膨松劑膨松劑的主要作用是調(diào)節(jié)酸性D學(xué)農(nóng)活動：制作豆腐時加入石膏或鹵水加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉7.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了用SKIPIF1<0介導(dǎo)苯胺氫解生成苯和氨氣的化學(xué)鏈循環(huán)方法，其過程如圖所示。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為SKIPIF1<0，下列說法正確的是A．SKIPIF1<0苯胺中SKIPIF1<0鍵數(shù)目為SKIPIF1<0 B．反應(yīng)SKIPIF1<0電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0中約含電子數(shù)目為SKIPIF1<0 D．生成SKIPIF1<0苯需消耗SKIPIF1<0分子數(shù)目為SKIPIF1<08.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．②和④都有漂白性，可使有色物質(zhì)褪色B．用化學(xué)方程式表示濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣：SKIPIF1<0C．用電子式表示⑤的形成過程：D．用離子方程式表示SKIPIF1<0與①的濃溶液制備②：SKIPIF1<09.中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極B．BiVO4電極上的反應(yīng)孔為SKIPIF1<0-2e-+2OH-=SKIPIF1<0+H2OC．Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢D．電子流向：Pt電極→外電路→BiVO4電極10.某興趣小組利用下圖裝置探究SKIPIF1<0性質(zhì)，觀察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判斷正確的是A．②③均體現(xiàn)SKIPIF1<0的漂白性 B．SKIPIF1<0與品紅分子直接反應(yīng)使其褪色C．②中存在SKIPIF1<0 D．③中SKIPIF1<0增大，說明SKIPIF1<0具有氧化性11.下列實驗操作所觀察到的實驗現(xiàn)象正確且能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉緩慢產(chǎn)生氣泡乙醇分子中羥基氫的活潑性小于水分子中的氫B向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性SKIPIF1<0溶液，用力振蕩紫色褪去甲苯中含有碳碳雙鍵，可被酸性SKIPIF1<0溶液氧化C向含有少量SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液中滴加少量稀SKIPIF1<0溶液產(chǎn)生白色沉淀SKIPIF1<0D用玻璃棒蘸取SKIPIF1<0溶液滴在SKIPIF1<0試紙上試紙先變藍(lán)，后褪色SKIPIF1<0溶液呈中性12.綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含SKIPIF1<0廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B．X可以是空氣，但不能過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO、N2D．處理含SKIPIF1<0廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為：SKIPIF1<0+SKIPIF1<0=N2↑+2H2O13.如下所示電解裝置中，通電后SKIPIF1<0逐漸溶解，裝置溫度升高，下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)是電源的負(fù)極B．通電一段時間后，石墨電極Ⅱ附近可能收集到一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體C．隨著電解的進行，SKIPIF1<0溶液濃度變大D．當(dāng)SKIPIF1<0完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體336mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)14．一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HCl生產(chǎn)Cl2的工藝的主要反應(yīng)機理如圖所示。下列說法不正確的是A．該過程中Cu元素的化合價保持不變B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物C．Cu(OH)Cl分解產(chǎn)生兩種產(chǎn)物，物質(zhì)X為H2OD．該過程涉及反應(yīng)：2Cu2OCl2+O2SKIPIF1<02Cl2+4CuO15.X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法正確的是元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等N只有一個不成對電子A．原子半徑：SKIPIF1<0B．元素的電負(fù)性：SKIPIF1<0C．元素的第一電離能：SKIPIF1<0D．X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：16.常溫下，分別向體積相等濃度均為0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐漸加入稀鹽酸，由水電離的氫氧根離子濃度值的負(fù)對數(shù)[SKIPIF1<0]隨加入稀鹽酸體積[V(HCl)]的變化如圖，下列說法正確的是A．常溫下，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級為SKIPIF1<0 B．d點混合溶液中SKIPIF1<0C．b、e兩點水的電離程度相同 D．f點混合溶液的SKIPIF1<0第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題：本題共4個小題，共56分。17.（14分）某興趣小組為探究濃硫酸與銅的反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置。(1)銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)為驗證品紅被SKIPIF1<0漂白的產(chǎn)物不穩(wěn)定，簡述操作步驟及現(xiàn)象_______。(3)浸NaOH溶液的棉團作用是_______。(4)為進一步探究SKIPIF1<0的還原性，將過量的SKIPIF1<0通入到200mL1.0mol/L的SKIPIF1<0和過量SKIPIF1<0混合溶液中，觀察到裝置中產(chǎn)生了白色沉淀。裝置如圖所示。某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗，對SKIPIF1<0產(chǎn)生的原因進行探究(不考慮溶液中SKIPIF1<0的影響)①查閱資料

不同濃度的SKIPIF1<0被還原的產(chǎn)物不同且產(chǎn)物不單一、不同pH時，SKIPIF1<0的氧化性不同。1.0mol/L的SKIPIF1<0的SKIPIF1<0。②提出猜想

猜想1：SKIPIF1<0被SKIPIF1<0氧化猜想2：SKIPIF1<0在酸性條件下被SKIPIF1<0氧化猜想3：_______③設(shè)計實驗、驗證猜想限選實驗試劑：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0固體實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論實驗1：取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入少量_______溶液。出現(xiàn)_______，說明猜想1成立。溶液中SKIPIF1<0與SKIPIF1<0發(fā)生的離子方程式為_______。實驗2：往圖中的裝置中加入100mL_______溶液、100mL_______溶液和過量的SKIPIF1<0固體，再通入過量SKIPIF1<0。出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立。④交流討論

小組同學(xué)認(rèn)為，綜合上述兩個實驗不足以證明猜想3成立。⑤優(yōu)化實驗

若要證明猜想3成立，還要進行實驗3。實驗3：_______(只需提供設(shè)計思路，不需要寫出具體操作步驟)。18.（14分）通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用。I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)SKIPIF1<0CO2(g)+H2(g)(1)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)，800℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.3500.350n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(保留2位有效數(shù)字)(2)相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2、2molH2，此時v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1。(3)利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________。(4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，增加壓強對制備甲醇反應(yīng)速率影響是___________(填“加快”“減慢”或“無影響”)，對甲醇產(chǎn)率影響是___________(填“增大”“減少”或“無影響”)。III．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。(5)以辛烷(C8H18)代表汽油，寫出該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)方程式___________。(6)已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH___________g。Ⅳ.煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一(7)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)。如：a．6CO2+6H2OSKIPIF1<0C6H12O6+6O2b．2CO2+6H2SKIPIF1<0C2H5OH+3H2Oc．CO2+CH4SKIPIF1<0CH3COOHd．2CO2+6H2SKIPIF1<0CH2=CH2+4H2O以上反應(yīng)中，原子利用率最高的是___________。19.（14分）電解金屬錳陽極渣(主要成分SKIPIF1<0，雜質(zhì)為SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0元素的化合物)和黃鐵礦SKIPIF1<0為原料可制備SKIPIF1<0，其流程如圖所示：已知：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，回答下列問題：(1)錳原子價層電子的軌道表示式為_______，它處于周期表的_______區(qū)，SKIPIF1<0中SKIPIF1<0的化合價為_______。(2)“酸浸”時，所用的稀酸X是_______。(3)“酸浸”過程中，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0的質(zhì)量濃度、SKIPIF1<0浸出率與時間的關(guān)系如圖1所示。SKIPIF1<0內(nèi)，浸出SKIPIF1<0元素的主要離子方程式為_______。(4)若“凈化”過程中SKIPIF1<0的濃度為SKIPIF1<0，則此時SKIPIF1<0的濃度為_______SKIPIF1<0。(5)SKIPIF1<0是一種兩性氧化物，用軟錳礦(主要成分為SKIPIF1<0，含少量鐵的氧化物)和SKIPIF1<0可制備高純SKIPIF1<0。保持SKIPIF1<0投料量不變，隨SKIPIF1<0與SKIPIF1<0投料比增大，軟錳礦還原率和氫氧化鋇的產(chǎn)率的變化如圖2所示。當(dāng)SKIPIF1<0時，SKIPIF1<0產(chǎn)率減小的原因是_______。(6)碳酸錳在空氣中加熱可以生成相應(yīng)的氧化物，稱取SKIPIF1<0碳酸錳加熱，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示。527.4℃時，SKIPIF1<0生成相應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______。20.（14分）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。已知：R1OH+SKIPIF1<0(1)A中的含氧官能團名稱是_______。(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。(3)E的分子式是_______；F的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(4)B→C的化學(xué)方程式為_______。(5)W是B的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gSKIPIF1<0，W共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)設(shè)計由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)_______。新高考化學(xué)模擬試卷全解全析12345678910111213141516ACCDCCBADCACCBBB1.【答案】A【詳解】A．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，點燃時，會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，A正確；B．兒茶素(C15H14O6)含氧元素，不是烴類物質(zhì)，B錯誤；C．鋼條屬于金屬材料，C錯誤；D．紙的主要成分是纖維素，與淀粉分子量不同，不是同分異構(gòu)體，D錯誤；故選A。2.【答案】C【詳解】A．中子數(shù)為18的硫原子，質(zhì)子數(shù)為16，則質(zhì)量數(shù)為34，可表示為：SKIPIF1<0或34S，選項A錯誤；B．硫原子比氫原子大，故H2S的比例模型為，選項B錯誤；C．H2O分子中含有兩個共價鍵，分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-H，選項C正確；D．Cl的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CH3Cl的電子式為：，選項D錯誤；答案選C。3.【答案】C【詳解】A．①操作錯誤，混合乙醇和濃硫酸時是將濃硫酸緩緩加入到乙醇中，故A錯誤；B．②操作錯誤，收集乙酸乙酯時導(dǎo)管不能伸入到溶液液面一下，故B錯誤；C．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，先將下層液體放出，再從上口倒出乙酸乙酯，③操作正確，故C正確；D．④操作錯誤，提純乙酸乙酯時溫度計水銀部位在支管口處，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4.【答案】D【詳解】A．該離子方程式中H未配平，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B．硫化鈉溶液中，S2-水解分為兩步：S2-+H2OSKIPIF1<0HS-+OH-，HS-+H2OSKIPIF1<0H2S+OH-，B錯誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆寫，正確的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C錯誤；D．向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=SKIPIF1<0，D正確；故選D。5.【答案】C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C16H16O3，故A錯誤；B．兩個苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，通過單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此所有碳原子不一定在一個平面上，故B錯誤；C．1mol該有機物中含3mol酚羥基，能與3molNaOH反應(yīng)，故C正確；D．該有機物中只有酚羥基鄰對位氫能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，由結(jié)構(gòu)簡式可知含3個酚羥基鄰對位的氫，則1mol該化合物最多可與含3molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤；故選：C。6.【答案】C【詳解】A．食醋可與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，酸性比碳酸強，A正確；B．清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干，可避免鐵鍋在潮濕環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；C．蒸制糕點加碳酸氫鈉作膨松劑，膨松劑的主要作用是產(chǎn)生氣體使糕點疏松多孔并調(diào)節(jié)酸性，C錯誤；D．石膏或鹵水為電解質(zhì)溶液，制作豆腐時，加入石膏或鹵水可破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠體聚沉，D正確；故選C。7.【答案】B【詳解】A．SKIPIF1<0苯胺中含有1mol-NH2，含有的SKIPIF1<0鍵數(shù)目為SKIPIF1<0，A錯誤；B．LiH中H顯-1價，反應(yīng)時生成H2，故反應(yīng)SKIPIF1<0電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為SKIPIF1<0，B正確；C．-NH2含有9個電子，SKIPIF1<0中約含電子數(shù)目為SKIPIF1<0，C錯誤；D．計量氣體體積時，需要說明溫度與壓強，D錯誤；故選B。8.【答案】A【詳解】A．②和④分別為氯氣、次氯酸，氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物質(zhì)褪色，A錯誤；B．濃氨水和氯氣會反應(yīng)生成氯化銨白色固體，能檢查輸送②的管道是否漏氣，B正確；C．氯化鈉為離子化合物，鈉失去1個電子、氯得到1個電子，鈉離子和氯離子生成氯化鈉，圖示正確，C正確；D．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：SKIPIF1<0，D正確；故選A。9.【答案】D【詳解】A．根據(jù)入料可知BiVO4

電極為負(fù)極，所以Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)作正極，故A正確；B．根據(jù)入料可知BiVO4

電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SKIPIF1<0-2e-+2OH-=SKIPIF1<0+H2O，故B正確；C．Pt電極為正極，BiVO4電極為負(fù)極所以Pt電極電勢高于BiVO4電極，故C正確；D．電子從BiVO4電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極)，且不能進入溶液，故D錯誤；故選D。10.【答案】C【詳解】A．②中的品紅褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，③中的品紅褪色體現(xiàn)SO2的還原性，A錯誤；B．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3能與品紅分子結(jié)合，使其褪色，無水存在時，SO2分子不能使其褪色，B錯誤；C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3弱電解質(zhì)，SKIPIF1<0，C正確；D．KMnO4中Mn元素+7價處于最高價態(tài)，體現(xiàn)氧化性，則SO2中S元素+4價體現(xiàn)還原性，D錯誤；故答案為：C。11.【答案】A【詳解】A．向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉，緩慢產(chǎn)生氣泡說明乙醇分子中羥基氫的活潑性小于水分子中的氫，故A正確；B．甲苯是苯的同系物，分子中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；C．向含有少量氯化銅的氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀可能是因為鎂離子的濃度大于銅離子濃度，則產(chǎn)生白色沉淀不能說明氫氧化鎂的溶度積小于氫氧化銅，故C錯誤；D．次氯酸鈉溶液具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，則試紙先變藍(lán)，后褪色不能說明次氯酸鈉溶液呈中性，故D錯誤；故選A。12.【答案】C【分析】工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考慮其他成分)通過過量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸鈣和亞硫酸鈣，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，亞硝酸鈉和銨根離子的溶液反應(yīng)生成無污染的氣體，應(yīng)為氮氣，氣體2有氮氣和一氧化碳，捕獲劑所捕獲的氣體主要是一氧化碳，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B正確；C．根據(jù)分析可知，氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2與含有SKIPIF1<0的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SKIPIF1<0+SKIPIF1<0=N2↑+2H2O，故D正確；故答案為C。13.【答案】C【詳解】A．根據(jù)題圖，結(jié)合題意知，石墨電極II上，SKIPIF1<0發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生SKIPIF1<0，故石墨電極II是陽極，則b是電源正極，a是電源負(fù)極，A項正確；B．石墨電極II上，SKIPIF1<0放電產(chǎn)生SKIPIF1<0和SKIPIF1<0：SKIPIF1<0，石墨電極可能與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此，石墨電極Ⅱ附近可能收集到一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，B項正確；C．電解時，SKIPIF1<0在石墨電極I上放電，生成Cu,左室中SKIPIF1<0通過陰離子交換膜進入中間室，故SKIPIF1<0溶液的濃度減小，C項錯誤；D．由SKIPIF1<0，和陽極反應(yīng)式可得SKIPIF1<0，故產(chǎn)生SKIPIF1<0的體積為SKIPIF1<0，D項正確；答案選C。14.【答案】B【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該過程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合價均為+2價，即保持不變，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)前加入了CuO，CuO與HCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解為Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2與O2反應(yīng)又生成了CuO，則CuO為催化劑，而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物，B錯誤；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，Cu(OH)Cl分解產(chǎn)生兩種產(chǎn)物即Cu2OCl2和物質(zhì)X，根據(jù)質(zhì)量守恒可知X為H2O，C正確；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，該過程涉及Cu2OCl2與O2反應(yīng)生成了CuO和Cl2的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：2Cu2OCl2+O2SKIPIF1<02Cl2+4CuO，D正確；故答案為：B。15.【答案】B【分析】X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，為O元素；Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素，為Mg元素；Z元素價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等，為Si元素；N元素只有一個不成對電子且則這幾種元素中元素序數(shù)最大，為Cl元素，結(jié)合題目分析解答。【詳解】A．X為O，Y為Mg，Z為Si，原子半徑大小為SKIPIF1<0，故A錯誤；B．X為O，Z為Si，N為Cl，電負(fù)性大小為SKIPIF1<0，故B正確；C．Y為Mg，Z為Si，N為Cl，元素的第一電離能SKIPIF1<0，故C錯誤；D．X為O，O的基態(tài)原子的電子軌道表示式，故D錯誤；故答案選B。16.【答案】B【詳解】A．由起點0.1mol/L的MOH溶液c(OH-)水=10-11可知，MOH是弱堿，常溫下由MOH電離出的c(OH-)=SKIPIF1<0，由MOH電離出的c(M+)≈c(OH-)=10-3mol/L，MOH的電離常數(shù)SKIPIF1<0，數(shù)量級為10-5，A錯誤；B．d點c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+)，則有c(Cl-)=c(M+)，B正確；C．由起點可知NOH完全電離，NOH為強堿，b點溶質(zhì)為NCl，對水的電離不抑制也不促進，MOH是弱堿，e點溶質(zhì)為MCl，由于M+發(fā)生水解反應(yīng)，促進水的電離，則e點水的電離程度大于b點，C錯誤；D．f點溶質(zhì)為MCl、HCl，HCl對水的電離有抑制作用，由圖知是水電離出氫氧根濃度為10-7mol/L，未知加入HCl體積，不確定混合溶液中氫離子濃度，則pH不等于7，D錯誤；故選：B。17.【答案】(1)SKIPIF1<0（2分）(2)加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，溶液又變成紅色（2分）(3)吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境（1分）(4)SKIPIF1<0與SKIPIF1<0、酸性條件下的SKIPIF1<0都反應(yīng)（1分）SKIPIF1<0（1分）藍(lán)色沉淀（1分）SKIPIF1<0（2分）0.02mol/LHCl（1分）6.0mol/LNaNO3（1分）分別用不含SKIPIF1<0的鐵鹽驗證SKIPIF1<0能氧化SKIPIF1<0，用不含SKIPIF1<0的硝酸鹽驗證SKIPIF1<0能氧化SKIPIF1<0（2分）【詳解】（1）銅絲與濃硫酸反應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為SKIPIF1<0，故答案為：SKIPIF1<0；（2）可以先加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，如果又變成紅色，說明品紅被SKIPIF1<0漂白的產(chǎn)物不穩(wěn)定，故答案為：加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，溶液又變成紅色；（3）二氧化硫有刺激性氣味，會污染環(huán)境，不能隨意排放，浸NaOH溶液的棉團作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；（4）由猜想1、2可得猜想3是：SKIPIF1<0與SKIPIF1<0、酸性條件下的SKIPIF1<0都反應(yīng)；取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入少量SKIPIF1<0溶液，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明有亞鐵離子生成，說明猜想1成立，溶液中SKIPIF1<0與SKIPIF1<0發(fā)生的離子方程式為SKIPIF1<0；1.0mol/L的SKIPIF1<0的SKIPIF1<0，所以c(H+)=0.01mol/L，c(SKIPIF1<0)=3.0mol/L，要證明猜想2成立，只需要保證氫離子和硝酸根離子的濃度和原溶液相等就行，需要把硝酸鐵溶液換成c(H+)=0.01mol/L，c(SKIPIF1<0)=3.0mol/L，所以往圖中的裝置中加入100mL0.02mol/LHCl溶液、100mL6.0mol/LNaNO3溶液和過量的SKIPIF1<0固體，再通入過量SKIPIF1<0，出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立；若要證明猜想3成立，還要進行實驗3，結(jié)合猜想1和猜想2的驗證，可以分別用不含SKIPIF1<0的鐵鹽驗證SKIPIF1<0能氧化SKIPIF1<0，用不含SKIPIF1<0的硝酸鹽驗證SKIPIF1<0能氧化SKIPIF1<0，故答案為：分別用不含SKIPIF1<0的鐵鹽驗證SKIPIF1<0能氧化SKIPIF1<0，用不含SKIPIF1<0的硝酸鹽驗證SKIPIF1<0能氧化SKIPIF1<0。18.【答案】(1)1.2（2分）(2)<（2分）(3)CO(g)+2H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(l)

ΔH=-129kJ·mol-1（2分）(4)

加快（1分）

增大（1分）(5)C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O（2分）(6)80（2分）(7)c（2分）【詳解】（1）CO(g)+H2O(g)SKIPIF1<0CO2(g)+H2(g)在3min時達到平衡時，由于V=1L，所以c(H2O)=0.35mol/L，c(CO)=0.15mol/L，c(H2)=c(CO2)=0.60mol/L-0.35mol/L=0.25mol/L，則化學(xué)平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0=1.2；故答案為：1.2；（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2、2mo1H2，此時各種物質(zhì)的濃度分別是c(CO)=c(H2O)=0.5mol/L，c(H2)=c(CO2)=1mol/L,物質(zhì)的濃度商是SKIPIF1<0，所以反應(yīng)逆向進行，v(正)<v(逆)，故答案為：<；（3）CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJ·mol-1、286kJ·mol-1、726kJ·mol-1，可得反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：①CO(g)+SKIPIF1<0O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1；②H2(g)+SKIPIF1<0O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1；③CH3OH(l)+SKIPIF1<0O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726kJ·mol-1，①+②×2-③×SKIPIF1<0，整理可得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-129kJ·mol-1，故答案為：CO(g)+2H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(l)ΔH=-129kJ·mol-1；（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，增大壓強，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增加壓強，平衡正向移動，會產(chǎn)生更多的甲醇，甲醇的產(chǎn)率增大，故答案為：加快；增大；（5）以辛烷(C8H18)代表汽油，該電池工作時的負(fù)極是通入燃料C8H18的電極，該電極的反應(yīng)方程式是C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O，故答案為：C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O；（6）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是n(e-)=(1.929×105C÷1.602×10-19C)÷6.02×1023/mol=2mol，電解的總反應(yīng)方程式是：2NaCl+2H2OSKIPIF1<02NaOH+H2↑+Cl2↑,在反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移2mol電子，生成2molNaOH，其質(zhì)量是m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故答案為：80；（7）在上述4個反應(yīng)中c為化合反應(yīng)，原子利用率為100%，原子利用率最高，故答案為：c。19.【答案】(1)（2分）d（1分）+2、+3（2分）(2)稀硫酸（1分）(3)SKIPIF1<0（2分）(4)SKIPIF1<0（2分）(5)過量的SKIPIF1<0消耗了反應(yīng)生成的Ba(OH)2（2分）(6)SKIPIF1<0（2分）【分析】MnO2在酸性條件下有強氧化性，F(xiàn)eS2有強還原性，二者在酸浸的時候會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合題圖中后續(xù)操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸。然后向濾液中加入H2O2可以將雜質(zhì)離子為Fe2+氧化為Fe3+，再加入CaO調(diào)整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO來調(diào)pH又會導(dǎo)致溶液中留下較多的Ca2+，凈化階段加入MnF2的目的就是使Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶物CaF2除去，過濾得到的濾液含有MnSO4，然后經(jīng)一系列處理得到Mn3O4；據(jù)此分析解答。【詳解】（1）Mn原子序數(shù)為25