2020.2021學(xué)年遼寧省盤錦市新興中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解A.兀鍵是由兩個(gè)p軌道"頭碰頭''重疊形成的

析B.。鍵是鏡像對稱的，而加鍵是軸對稱的

C.乙烷分子中的鍵全為o鍵，而乙烯分子中含o鍵和兀鍵

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。)

D.H2分子中含o鍵，而C12分子中含幾鍵

1.參考答案：

下列敘述中，正確的是

A.10ml0.Imol/L醋酸中加入幾滴lmol/LH2sOq后,c(CH3COOH)/c(H)變大

具有相同分子式的幾種一混代烷，其水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被氧化成4種不同的

B.將Q.2mol/LHCN和0.Imol/LNaOH等體積混合后:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)醛，這種一漠代烷的分子式是

A.CHBrB.CHBrC.C4H§BrD.CHBr

37sn6B4.

C.將20ml0.4inol/L硝酸銹溶液跟50ml0.1mol/L氫氧化鋼溶液混合：c(N0)>c(OH

3參考答案：

)>c(NH+)>C(Ba2*)

4B

5.吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為

“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用NazSeCh清除人體內(nèi)活性氯，則NazSeO?的作用是()

D.0.5mol/L的下列溶液中①師3?比0②NH￡1③NH1HCO3④(NHi)2S04,c(NH；)：

④》②.①A.氧化劑B.還

原劑

C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又

參考答案：

不是還原劑

BD

參考答案：

2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.Imol鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

B.2mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時(shí)被還原水的分f數(shù)為2NA

6.已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為1.3x1036、9.0x10巴6.4xl023.下列推斷不正確的是

C.含NA個(gè)Na.的NazCh與1L水完全反應(yīng)后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為Imol/L()

A.向含Pb2+、Cu2\Hg?+的濃度均為0.010mol?1?】的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依

D.電解精煉銅，當(dāng)外電路通過2NA個(gè)電;時(shí)，陽極溶解銅的物質(zhì)的量小于Imol次為PbS、CuSxHgS

B.在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會(huì)生成硫化銅

參考答案：

C.在含Hr+、Cu2\Pb"的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c(S2')=0.001mol?L1時(shí)三種金屬離子都

D完全沉淀

D.硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑

略參考答案:

3.下列說法正確的是A

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).A.常溫常壓下，8.8gCO2和N20的混合物中所含有的原子數(shù)為0.6M

專題：電離平衡與溶液的pH專題.

分析：CuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，可以直接根據(jù)它們的溶度積判斷溶解度大小，根據(jù)

B.Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

CuS、PbS、HgS的溶度積可知，溶解度由大到小的順序?yàn)椋篐gS、CuS>PbS,

A.溶解度越小，優(yōu)先生成沉淀，所以生成沉淀順序?yàn)椋篜bS、CuS、HgS；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L丁烷中含有的碳碳鍵數(shù)為0.6M1

B.硫化鉛的溶度積大于硫化銅，所以硫化鉛會(huì)轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅沉淀：

D.在1L0.2moi?L?的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.6灼

C.HgS的溶度積增大，只要Hg2+離子完全沉淀，則C『+、Pb"已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)硫離子濃

度計(jì)算出此時(shí)Hg2+的濃度：

參考答案：

D.可以使用氯化鈉將廢水中Hg2+、Cu2\Pb2+離子轉(zhuǎn)化成沉淀，從而達(dá)到除污目的.

解答：解：A.CuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，可通過它們的溶度積直接判斷溶解度大小，根答案：A

據(jù)題干信息可知，溶解度最小的、最難溶的為CuS,溶度積最大、最后生成沉淀的為HgS,所9.用某種儀器量一液體體積時(shí)，若平視時(shí)讀數(shù)為〃mL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,俯視時(shí)讀數(shù)為y

以產(chǎn)生沉淀的順序依次為HgS、CuS、PbS,故A錯(cuò)誤：

mL,若則所使用的儀器可能是

B.在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，由于硫化銅的溶度積小于一硫化鉛，所以硫化鉛會(huì)轉(zhuǎn)

化成更難溶的硫化銅，故B正確；A.量筒B.滴定管C.容量瓶D.分液漏斗

C.在含Hg2+、Cu2\Pb?+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c(S2')=0.001moPL'M，c

(Hg2+)=6.4x1020mol?LLc(Cu2+)=1.3x1033mo1?L\c(Pb2+)=9.0x1026mol?L',三參考答案：

種金屬離子濃度都小于1x105moi/L,所以Hg2+、Cu2\Pb2+離子都完全沉淀，故C正確；

B

D.氯化鈉能夠與Hg2+、Cu2\Pb?+離子反應(yīng)生成難溶物CuS、PbS、HgS,所以硫化鈉是處理

廢水中含上述金屬離子的沉淀劑，故D正確；略

故選A.

10.下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是

點(diǎn)評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)，題目難度中等，注意掌握難溶物溶解平

衡，能夠根據(jù)溶度積大小判斷難溶程度，明確溶度積越大，溶解度越小.

7.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

B.氧化鋁可用于制耐火磚，珀蝸等

C.硅是光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料

參考答案:

D.A12(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的懸浮顆粒

D

參考答案：

解析：A項(xiàng)可用于互不相溶液體的分離，B項(xiàng)可將容易升華的物質(zhì)分離出來，C項(xiàng)可用于降

溫結(jié)晶。D項(xiàng)并非蒸鏘分儲(chǔ)操作示意圖，只有當(dāng)溫度計(jì)的水銀球位于蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處時(shí)

才能用于沸點(diǎn)不同物質(zhì)的分離。

8.設(shè)防表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸筱(NH2COONH4)溶液在不同溫度參考答案：

下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn):。，測得與

NH2COONH4+2H2g^NHmCOj+NHsHC(NH2COODC

反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.據(jù)圖判斷下列說法正確的是

根據(jù)①的現(xiàn)象，推出原溶液中含有Br和CO-F，根據(jù)離子共存，推出Af，、Mg?十不能大量存在，溶

A.。?12min,初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大

B.c(NH2coCT)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長而不斷減小液沉淀電中性，原溶液中?定存在Na,根據(jù)②中現(xiàn)象，無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在Sth?，

_-112

C.251時(shí)，。?6min,v(NH2COO)0.OSmoPL-min-根據(jù)③中現(xiàn)象，說明原溶液中不含I，一定存在的離子是Na'、Br、CO3,一定不存在的離子是

UD.15c時(shí)，第30min時(shí)，qNHzCOCT)為2.0mol?LT

AP\I\Mg2*,故選項(xiàng)C正確。

點(diǎn)睛?：離子檢驗(yàn)中，已經(jīng)注意溶液呈電中性，有陰離子一定有陽離子，不能只有陰離子，沒有陽離

子。

14.已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

2+3+

aFe+bNO3+cH=dFe+fFe+gNO]+hN2OT+kH2O化學(xué)計(jì)量數(shù)a?k均為正整

數(shù)，它們之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.c=4g+10hB.c-b=2d+3fC.2d+3f=3g+8hD.a+c=d+f

參考答案：

D

略

15.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)一2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

參考答案：

A.Z生成的速率與X消耗的速率相等

C

B.單位時(shí)間內(nèi)生成司molX,同時(shí)生成3amolY

略

C.X、Y、Z的濃度不再變化

12.將15mL2moLL'Na2cO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol-L1MCI“鹽溶液中，恰好將溶液中的M"

'完全沉淀為碳酸鹽，則MCX中〃值是D.X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

A.4B.3C.2D.1

參考答案：

參考答案：

C

B

略

13.某溶液中可能存在Br、CO,、SCK、Al3\I、Mg"、Na'7種離子中的幾種.現(xiàn)取該溶液進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出：②向所得橙色二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

溶液中加入足量BaCL溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此

16.(10分)粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性

可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是()

雜質(zhì)。食用精鹽是用粗鹽提純而得到的?；卮鹣铝袉栴}：

A.A/、Na，SO?-B.Mg2\CO32Br-

32-

C.Al\Mg?*、SO3LD.AF，Br、SO3

⑴實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①加熱攪拌；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿

"r發(fā)沿I

voso水_

中盛有NaCI溶液）；③固定鐵圈位置；④放置酒精燈；⑤停止加熱。其正確的操作順序4仃機(jī)革鼠劑］仃機(jī)瓜

(SiO.^uO,III

操作（6I"vo、IX試劑

為（填序號）。K2SOJ

操作②水層

操作③VO2*

硒資速冏

（2）檢驗(yàn)溶液中有無S04?離子的操作為o|vtH

班水Ivc―ri

1———INH.VOJ儀化④

|V1O>H調(diào)pH⑤

（3）在粗鹽經(jīng)過溶解t過濾-除SO/離子后，再滴加NaOH溶液和飽和Na2c。3溶液，直至

請回答下列問題：

不再產(chǎn)生沉淀為止，這步操作的目的是。

（1）操作②的名稱是。

（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃（2）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：

棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：：VOSO,（水層）+2HM（有機(jī)層）YOM；,（有機(jī)層）+H?SO,（水層）

步驟②必須加入適量堿，其原因是1

過濾時(shí)：;蒸發(fā)時(shí)：o步驟③中X試劑為。

（3）步驟④的離子方程式為____________________________________________

參考答案：

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和。

⑴④③②?⑤（2分）（5）操作I得到的廢渣，用溶解（填試劑），充分反應(yīng)

后，______________

（2）在試管中取少量原溶液，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加入BaC12溶液，若有白色沉淀

（填寫系列操作名稱），稱量得到mg氧化銅。

生成，則證明溶液中存在SO42o（3分）

（6）將（5）得到mg氧化銅用氧氣完全還原結(jié)果生成銅為ng,則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是o

（3）除去溶液中原有的Ca?+及Mg2+和過量的Ba2+（2分）

（4）攪拌，加速溶解；引流；攪拌，防止液體進(jìn)濺（每空1分）參考答案：

（1）萃取（1分）

略

（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高鈿的萃取率（2分）：H2s（1分）

2

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）（3）CIO；+6V0'+9HzO=C1+6V0；+18H.（3分）

（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）

17..（15分）釵有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)銳的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。

（5）氫氧化鈉溶液（2分）過濾、洗滌、干燥（2分）

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSOi中的K￡0,、Si。?、CuO雜質(zhì)除去并I可收得到VO,的流程如下:

（6）5n/4m或1.25n/m或125n/m%（2分）

18.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水有多種用途。

（1）下列說法中正確的是（填序號）。

A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B.水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定

C.分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

D.冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20C時(shí)水分子瞬間凝固形成“曖冰”，則“暖冰”

中水分子的空間構(gòu)型為。

+

（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（Hs0）o其中含有的化學(xué)鍵

為O

（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法

有______________________

（回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1mol.L?的

稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則由HA電離出的c（lD約為水電離出的c（H）

的倍。

（5）將一定量的Na2s固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式

ABCD

為。

（2）在①?⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有,若反應(yīng)⑥為加成反

（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)

應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為O

電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO?+2Na*2e-==Na2MmOm請寫出電池總反

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程

應(yīng)式O

式__________________________________