幾種典型化學反應裝置化學反應裝置可按反應物狀態(tài)和反應條件分為下列幾類：固-固加熱反應的裝置用固態(tài)物質加熱制得氣態(tài)產物，一般選用硬質大試管，配上帶有導氣管的橡皮塞。操作步驟如下：精燈位置。精燈位置。從便于收集易“加%霜費曷爵露好鐵夾的高低，然后確定酒檢驗裝置的氣密性。將加好反應物的試管固定在鐵架臺上。塞好導氣管，調整試管的位置，使試管底部略高于口部。加熱時，先使試管均勻受熱，然后對反應物所在的部位加熱，先加熱前面的反應物，然后往試管底部移動。(6)如果氣體是用排水法收集的，實驗完畢應先將導管移出水面，然后再停止加熱。此裝置可用于制取氧氣、氨氣、甲烷等。固-液不加熱反應的裝置制取氫氣、硫化氫氣、二氧化碳氣等。如需要氣體的量大，而且要使氣流和速度易于控制，可用啟普發(fā)生器。如果所需氣體量較少，為了安裝方便可用簡易裝置。如用帶導管的大試管或平底燒瓶加長頸漏斗或分液漏斗配套組成，如果使用長頸漏斗的，必須注意把漏斗管的下端插入液面以下，封閉液面。

EJ5?10簡易固▼木霍不加麹國應的裝置固-液加熱反應的裝置固-液加熱反應制取氣體常用圖5-11的裝置，安裝步驟如下：將酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈的位置，在它的上方固定好鐵圈并放上石棉網。將裝有固體反應物的圓底燒瓶（或蒸餾燒瓶）固定在鐵架臺上將安裝好分液漏斗（或長頸漏斗）和導氣管的橡皮塞塞在蒸餾燒瓶上。檢查裝置的氣密性。經分液漏斗往燒瓶里加液體反應物，連接好集氣裝置后再行加熱。實驗完畢應先從水槽中取出導氣管，然后停止加熱。這一類裝置可用以制取氯氣、氯化氫、二氧化硫等氣體。EJ5八11固-浪加迪反應的裝置

液-液加熱反應的裝置/r■/r■、EJ5-11固-液協恿殛應的裝宜用液-液加熱制取氣體，可用圖5-12的裝置。右圖為制取乙烯裝置,溫度計用來控制液相的溫度。氣-固加熱反應的裝置在中學化學實驗里，氣固加熱反應的裝置以氫氣還原氧化銅作代表。（一）氫氣的實驗室制法目的：認識實驗室里制備和收集氫氣的方法。用品：啟普發(fā)生器、燒杯、橡皮管、玻璃導管、集氣瓶、毛玻璃片、水槽。鋅粒、稀硫酸、木條。原理：活潑金屬跟稀酸反應能置換出酸中的氫。準備:組裝啟普發(fā)生器按圖7-17組裝。鋅粒不要用純的。新裝的啟普發(fā)生器有時反應很劇烈，很快就會把容器內的酸液壓上球形漏斗。如果加入的酸量過多，可能溢出漏斗口。為了安全起見，可在漏斗口上裝一個安全漏斗作為緩沖器。也可在雙球瓶的底座里裝一些潔凈的碎玻璃或碎瓷片，以減少加酸量。圖「打啟晉按生器配制稀硫酸溶液稀硫酸的濃度以1：4為宜。在大燒杯內盛4體積水，慢慢注入1體積98%的濃硫酸，邊注入邊用玻璃棒攪拌均勻。操作：讓鋅和稀硫酸接觸，發(fā)生反應，開啟導氣管活塞上的閥門，讓氫氣經導氣管逸出，待氫氣收滿后，關閉閥門，酸液從底座壓入球形漏斗，待鋅跟稀硫酸脫離接觸，反應即停止。圖T-1S收集氧氣收集氫氣可用排水法或向下排空氣法，裝置如圖7-18所示。收集氫氣前，應檢驗氫氣的純度。先用排水法將氫氣收集在小試管里，倒移試管到離發(fā)生器較遠處，用燃著的小木條在試管口點燃，如有尖銳的聲音發(fā)生，說明試管里的氣體中混有氧氣，直到只發(fā)生輕微的“卟”聲為止。如果用排空氣法收集氫氣，檢驗氫氣的純度時，當第一個試管檢驗后，再要收第二管時必須要另換一個試管。因為在第一個試管檢驗后，試管口可能仍存在氫氣燃燒的火焰。注意事項：如果要添加鋅粒，可以用橡皮塞塞緊球形漏斗的口，使酸液維持不動，拔去導氣管上的橡皮塞，從這里加入鋅粒。如果硫酸濃度降低，可將啟普發(fā)生器側轉，拔去底座上的塞子，讓酸液倒出一部分，然后再添加新酸。

E7-19氮氣境生事害的幾種簡易裝置E7-19氮氣境生事害的幾種簡易裝置其它實驗方法：氫氣發(fā)生器的幾種簡易裝置如圖7-19所示。圖I在長頸漏斗的下部裝一個橡皮或塑料制的多孔墊片，鋅粒放在墊片上，稀酸從漏斗管注入，由導管上的彈簧夾控制反應的發(fā)生和停止。圖U是由底上有破碎小孔的試管和錐形燒瓶組裝的。試管底部放幾塊碎玻璃片以堵住上面的鋅粒漏下。錐形燒瓶內盛稀硫酸。使用時將試管插入酸中，使用完畢，將試管提起跟酸液脫離接觸，反應即停止。圖川是用U形管裝配的，原理同圖I相似，只是稀酸從左管加入。圖w是由球形干燥管和漏斗用橡皮管連接起來的。 球形干燥管的底部裝一些玻璃纖維， 上面盛鋅粒，稀硫酸由漏斗注入，反應除由彈簧夾控制外，還可以用漏斗的升降來控制。氯氣的實驗室制法目的：認識實驗室里用氧化氯化物的方法制取氯氣。用品：圓底燒瓶、分液漏斗、導氣管、雙孔塞、石棉鐵絲網、集氣瓶、玻璃片、燒杯。濃鹽酸、二氧化錳、氫氧化鈉。原理：氧化劑常用二氧化錳、高錳酸鉀、重鉻酸鉀、漂白粉等。從它們的標準電極電位可知，用漂白粉和高錳酸鉀作氧化劑時可以不必加熱，用二氧化錳和重鉻酸鉀作氧化劑時必須用很濃的鹽酸，還需要加熱。準備：裝置氯氣發(fā)生器如圖7-37所示。如果用長頸漏

E）T-37制取氯閆的裝置必TtnG必TtnGEJT-、用杖罰離J恙萱的氯氣拔生器斗，如圖7-381。由于鹽酸跟二氧化錳反應時會產生大量泡沫，可在漏斗下端裝一支試管，使鹽酸溢出試管后再跟二氧化錳反應，還可以起密封作用，如圖7-38H0組裝集氣裝置氯氣除用排飽和食鹽水收集外，通常用向上排空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉吸收。為便于換集氣瓶，一般可用穿孔或開有缺口的硬紙片代替雙孔橡皮塞。如果在發(fā)生器和集氣瓶間裝一貯氣裝置（圖7-39），則在換瓶時也可以把氯氣貯存起來。貯氣瓶里盛飽和食鹽水，當集氣瓶收滿氯氣后即將活塞關閉，由于氯氣在飽和食鹽水里的溶解度很小，瓶內壓強增大，將食鹽水壓入高位槽內。集氣時，開啟活塞，高位槽內的食鹽水利用虹吸原理，將貯氣瓶里的氯氣壓出。

U7-39氮逅的正運裝胃U7-39氮逅的正運裝胃焙燒軟錳礦二氧化錳常用天然的軟錳礦，為了減少與鹽酸反應時發(fā)生泡沫，要放在鐵盤內焙燒。操作：在250毫升圓底燒瓶里盛二氧化錳5克，分液漏斗里盛比重1.19、38%的濃鹽酸約20毫升。將儀器裝置好后，逐漸將濃鹽酸加入圓底燒瓶里，并用酒精燈微微加熱。當有黃綠色的氣體逸出時就可開始收集。在集氣瓶后襯一白紙，以便觀察氯氣是否收滿。注意事項：.如果用粒狀二氧化錳，可以避免反應時產生大量泡沫。粒狀二氧化錳是人工制備的，價格較貴，反應較慢，所需濃鹽酸的量也較多些。.加熱的溫度不應超過90°C,加熱時要經常移動火焰。其它實驗方法：用高錳酸鉀和鹽酸反應用上述相同的裝置，不需加熱，高錳酸鉀晶體用量5克?？刂茲恹}酸加入，不要讓反應過于猛烈。用重鉻酸鉀或漂白粉跟濃鹽酸反應用重鉻酸鉀需要微微加熱， 用漂白粉的不需加熱。二氧化硫的制取目的：制取二氧化硫并認識它的性質。用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃硫酸、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。原理：實驗室里一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應， 制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩(wěn)定，易分解。二氧化硫還能跟某些

有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。二氧

例如準備和操作：二氧

例如1.化硫的制取亞硫酸鹽跟硫酸反應可制得較純的二氧化硫。NaSO+HSO=NaSG+H2O+Sd在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃硫酸，裝置如圖7-70所E1T-70布喊二氧化硫E1T-70布喊二氧化硫示。實驗開始時，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發(fā)生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發(fā)生氣體的速度減慢時， 可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。（五）三氧化硫的制取目的：認識三氧化硫的制法。用品：曲頸甑、試管、燒杯、安瓿、石棉鐵絲網、酒精噴燈、量筒。發(fā)煙硫酸、五氧化二磷、食鹽、冰。原理：發(fā)煙硫酸和五氧化二磷反應能生成磷酸和三氧化硫。磷酸是非揮發(fā)性酸，三氧化硫的沸點較低，它們很容易分離開來。3HsQ+P2O=2HPO+3SO為了制取液態(tài)和固態(tài)三氧化硫，需用冰和食鹽混和物使

三氧化硫冷卻。三氧化硫的沸點為45°C,熔點為16.8°C。準備：.控制安瓿和細頸漏斗將一支15X150毫米的普通試管離管口約1/3處在酒精噴燈上拉成細頸，直徑約8毫米，以能插入拉細的漏斗頸為度，作為安瓿用。細頸要長一些，便于熔封。另取一支破底試管在酒精噴燈上拉成長而頸細的漏斗，漏斗頸的外徑約6毫米，使插入安瓿后在細頸處能露出一條隙縫。.裝配三氧化硫發(fā)生器三氧化硫的腐蝕性很強，制取和貯存三氧化硫的儀器不能用橡皮塞和橡皮管裝配。最好用帶有導管和磨口塞的梨形瓶，也可用小號曲頸甑。整個裝置如圖7-72所示。圖T-圖T-克制取三氧牝硫的激置操作：制取三氧化硫在100毫升曲頸甑內盛五氧化二磷10克，加發(fā)煙硫酸8毫升潤濕后，用小火微微加熱，即有白色的三氧化硫濃煙生成。三氧化硫從曲頸甑的頸部逸出，經細頸漏斗進入浸在食鹽冰水里安瓿瓶的底部，被冷凝成液體。反應劇熱時即移開燈火，以防三氧化硫不能及時凝聚而擴散入空氣里。熔封安瓿當安瓶中積有液態(tài)三氧化硫2?3毫升時，實驗可停止。把曲頸甑移入通風櫥內，從冰水中取出安瓿，擦干水漬，迅即將安瓿的細頸處在酒精噴燈上熔封。制取固體三氧化硫這時安瓿中已有一部分液態(tài)三氧化硫凝成固態(tài)。把熔封好的安瓿浸在溫水里，使其中的三氧化硫完全熔化，然后取出，浸入冷水里靜置冷卻。第二天可以看到安瓿里已結成白色纖維狀的固態(tài)三氧化硫。注意事項:五氧化二磷極易吸收空氣中的水分，取用時操作要迅速。發(fā)煙硫酸中含過量三氧化硫約20%，在常溫下呈固態(tài)，使用時可把發(fā)煙硫酸的瓶浸在30?40C溫水內使它熔化后再量取。三）氨的制取目的：認識實驗室內用強堿與銨鹽反應制取氨的方法；了解氨的主要性質。用品：圓底燒瓶（150ml）、單孔塞、玻璃導管、橡皮管、干燥塔、集氣瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、表面皿、玻璃鐘罩、玻璃筒、石棉網、鉑絲、貯氣瓶。氯化銨、消石灰、氫氧化鈉、生石灰、棉花、酚酞試劑、濃氨水、濃鹽酸。原理：以強堿作用于任何銨鹽的水溶液或固體，都能發(fā)生下列反應：NhT+OH-LNHT+HaO將混和物加熱，氨即揮發(fā)出來。氨在水中的溶解度很大。氨不與空氣反應，但在純氧中能燃燒生成氮氣和水；在有催化劑存在的情況下，能跟氧氣反應生成一氧化氮。氨跟酸化合能生成鹽。37-仃氯37-仃氯的制黑消石系準備：制備堿石灰先稱取新鮮的生石灰8克，放在研缽里研細。迅速稱取固體氫氧化鈉3克，稱好后立即埋入已研細的生石灰內，充分混和并研成粉末，即得堿石灰，制備好后要放入密閉的容器或干燥器內。裝置氨發(fā)生器將氯化銨2克和消石灰5克混和均勻后平鋪在試管的底部，裝置如圖7-77。制取較多的氨時可用圖7-78裝置。BH.C1、卻BH.C1、卻右買匡］T-73實矗室制氨裝宣在150毫升的圓底燒瓶里加入5克氯化銨和10克消石灰的混和物。制備氧氣方法見前面實驗。操作：1.氨的制取加熱氯化銨和消石灰的混和物，即有氨氣發(fā)生。因氨比空氣輕，用向下排空氣法收集。為了防止氨氣擴散到瓶外，在集氣瓶口塞一些疏松的棉花。用玻璃棒蘸一些液鹽酸放在瓶口處，如有白煙生成，表示氨氣已收集滿。（七）氮的氧化物目的：認識一氧化氮和二氧化氮的制法和性質。用品：錐形燒瓶（250ml）、分液漏斗、玻璃導管、橡皮管、雙孔塞、水槽、集氣瓶、玻璃片、量筒、分析柱、吸濾瓶、尖嘴玻璃管、橡皮氣唧。銅片、濃硝酸。原理：一氧化氮和二氧化氮在實驗室里可以用銅分別跟稀硝酸或濃硝酸反應而制得。3Cu+8HNO（稀）=3Cu（NG）2+2NOT+4H2OCu+4HNO（濃）=Cu（NO）2+2NOT+2HO一氧化氮是無色氣體，在水中的溶解度較小，而且與水不起反應，但跟氧很容易化合生成二氧化氮。二氧化氮是紅棕色氣體，很容易跟水反應生成硝酸。準備和操作:一氧化氮的制取和性質儀器裝配如圖7-89所示。在一只250毫升錐形燒瓶里盛水15毫升，加銅片3克，分液漏斗里盛濃硝酸10毫升。將濃硝酸逐漸加入錐形瓶中。濃硝酸溶于水有熱量放出，E7-69促使它跟銅發(fā)生劇烈反應，生成一氧化氮。如果室溫過低，可以略微加熱。由于錐形瓶里原來有空氣，所以開始時瓶里出現紅棕色，用排水法收集時可以除去。試驗一氧化氮性質時用收集到的第二瓶氣體。取一瓶空氣倒合在盛一氧化氮的瓶上，抽去玻璃片，兩個瓶子都充滿了紅棕色。這表明一氧化氮遇到氧氣就會生成二氧化氮。JJpiiiniiirriiriirnr^二氧化氮的制取和性質儀器裝置如圖7-90所示。在250毫升錐形燒瓶里盛銅片1.5克，分液漏斗里盛濃硝酸（密度1.42克/毫升，約15N15毫升。取干燥的分析柱一支，配上帶有尖嘴玻璃管的單孔塞。逐漸將分液漏斗里的濃硝酸加入錐形瓶中。用排氣法收集二氧化氮在干燥的分析柱內。把分析柱的活塞打開，因二氧化氮比空氣重，逐漸

將空氣向上排出。待整個分析柱充滿深紅棕色，口上有二氧化氮排出時，關閉活塞，把分析柱連同玻璃管和橡皮塞插在盛有水的吸濾瓶上， 如圖7-91所示。這一部分實驗應在通風櫥內進行。輕捏橡皮氣唧，將少量水壓入分析柱內，尖嘴管口就形成噴桌，直到分析柱內充滿2/3的水為止。這表明3體積二氧化氮跟水反應生成硝酸后，剩下1體積一氧化氮。為了證明剩下的氣體是一氧化氮，開啟活塞，吸入空氣，分析柱內液面下降，液面上的氣體立即顯現紅棕色。H7H7八1二氨化氮的噴泉實驗如果缺少分析柱，這個實驗可以用圖7-92的裝置進行舸T-S2二缸優(yōu)氮的制取和噴泉實驗舸T-S2二缸優(yōu)氮的制取和噴泉實驗其它實驗方法：一氧化氮可用下列反應制?。?NaNC+2FeS(4+2HSQ=Fe2(SO)3+NQSQ+2HO+2N0在燒杯中盛水60毫升，加入硫酸亞鐵晶體22.4克，溶解后再加入6N的硫酸20毫升。另在圓底燒瓶里盛水20毫升，溶入亞硝酸鈉8克。裝置如圖7-93所示。加熱燒瓶并將濃

7-97-93-氧化氮的制職.的硫酸亞鐵溶液由分液漏斗流入燒瓶里的小試管中，再由小試管溢出跟亞硫酸鈉反應，即有一氧化氮氣體發(fā)生。一氧化碳的制取（1）用木炭和氧氣制取一氧化碳：裝置如圖7-106所示。在長約40厘米，直徑約2.5厘米的硬質玻璃管內填充3/4管干燥的小塊木炭。實驗開始時，把一塊燒紅的木炭放入粗玻璃管內木炭的上面，塞上橡皮塞，慢慢地鼓入氧氣。木炭由上到下逐漸燒紅，在尖嘴管口有氣體排出，這主要是一氧化碳。用火點燃，發(fā)出藍色的火焰。7-106用和發(fā)和直?制歌一氫11時7-106用和發(fā)和直?制歌一氫11時（2）水煤氣的制?。涸诩瘹馄可吓湟粋€雙孔橡皮塞，一個孔內插入一支漏斗，另一個孔內插入一支帶有尖嘴管的玻璃導管。集氣瓶里先盛滿水，倒置在水槽里，把尖嘴管上的彈簧夾放開。用坩堝鉗夾住一小塊燒紅的煤，浸入水槽里漏斗的下面，即有大量的氣體產生，從漏斗上升到集氣瓶中，水由尖嘴管排出（圖7-107）。用6?7塊燒紅的煤進行實驗，可以收