專題1復(fù)習(xí)灌南中學(xué)嵇友路化學(xué)家眼中物質(zhì)世界第1頁(yè)專題一內(nèi)容瀏覽化學(xué)家眼中物質(zhì)世界第一單元

豐富多彩化學(xué)物質(zhì)第二單元研究物質(zhì)試驗(yàn)方法第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化物質(zhì)量物質(zhì)聚集狀態(tài)物質(zhì)分散系物質(zhì)分離與提純常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)溶液配制及分析原子結(jié)構(gòu)模型演變認(rèn)識(shí)原子核定量研究法試驗(yàn)研究法模型研究法分類研究法第2頁(yè)專題一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一物質(zhì)分類純凈物混合物物質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物金屬非金屬化合物單質(zhì)酸堿鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)第3頁(yè)例1.以下物質(zhì)所屬類別正確是（）A.液態(tài)氧——化合物B.食鹽水——純凈物C.Na2O——堿性氧化物D.NaHSO4——含氧酸C課堂練習(xí)第4頁(yè)3、氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)關(guān)系氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第5頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)二以物質(zhì)量為關(guān)鍵相關(guān)計(jì)算1.物質(zhì)量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、溶質(zhì)物質(zhì)量濃度（c）之間關(guān)系物質(zhì)量（n）質(zhì)量（m）微粒個(gè)數(shù)（N）氣體體積(V)÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm物質(zhì)量濃度（C）×V(溶液)÷V(溶液)第6頁(yè)例2、判斷以下敘述是否正確A．標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)體積都約為22.4LB．1mol氣體體積約為22.4LC．1mol氖氣和1mol氧氣體積相同D．標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚猓ㄈ我獗龋w積約為22.4LE．只有在標(biāo)況下，氣體摩爾體積才能是22.4LF.標(biāo)況下，1molH2O體積約為22.4L×××√××課堂練習(xí)3.4.7第7頁(yè)1molH2SO4含有

molH，含有

個(gè)O,含有

個(gè)SO42-

22.408X10246.02X1023第8頁(yè)3.相關(guān)兩種不一樣濃度溶液混合計(jì)算C混V混=C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)物質(zhì)量總和不變）

C（濃溶液）．V（濃溶液）＝C（稀溶液）．V（稀溶液）2.溶液稀釋或濃縮計(jì)算公式第9頁(yè)不一樣濃度溶液混合計(jì)算2mol/L鹽酸溶液200mL和4mol/L鹽酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸物質(zhì)量濃度。假定混合后液體體積不變。

C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1返回第10頁(yè)5.相關(guān)溶液反應(yīng)計(jì)算

中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？解：

2NaOH————H2SO4

2mol1mol1L×0.5mol/LV[H2SO4（aq)]×1mol/L

第11頁(yè)5、按照分散質(zhì)粒子大小來(lái)分分散系溶液膠體濁液第12頁(yè)溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大小/nm＜１１～１００＞１００外觀特征穩(wěn)定，均一較穩(wěn)定，均一不穩(wěn)定，不均一能否經(jīng)過(guò)濾紙能能不能是否有丁達(dá)爾效應(yīng)否是否實(shí)例飽和ＮａＣｌ溶液豆?jié){泥漿水第13頁(yè)6、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：

非電解質(zhì)：

在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物。在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化合物電解質(zhì)：非電解質(zhì)：酸、堿、鹽;部分金屬氧化物；水大部分有機(jī)物；CO2,SO2，SO3，NH3第14頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)四物質(zhì)分離和提純方法蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶過(guò)濾萃取分液蒸餾層析慣用方法第15頁(yè)1、萃取利用溶質(zhì)在互不相溶溶劑里溶解度不一樣，用一個(gè)溶劑把溶質(zhì)從原來(lái)溶液中提取出來(lái)碘在CCl4中溶解度比H2O中大，所以CCl4能夠把碘從碘水中萃取出來(lái)（苯怎樣？）萃取劑滿足條件：1、與原溶劑互不相溶如，CCl4與H2O互不相溶2、與被萃取物質(zhì)不反應(yīng)如，CCl4不與I2反應(yīng)3、溶解被萃取物質(zhì)能力大于原溶劑如，CCl4（I2）＞H2O（I2）第16頁(yè)2、分液試驗(yàn)用具：分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)分液操作關(guān)鍵點(diǎn)：檢漏裝液振蕩?kù)o置分液（打開(kāi)上口玻璃塞，慢慢旋轉(zhuǎn)旋塞，使下層液體經(jīng)下口放出，上層液體從上口倒出）第17頁(yè)溫度計(jì)水銀球處于支管口處溶液體積不超出燒瓶體積2/3，也不能少于1/3，且不可蒸干投放沸石或瓷片水，下入上出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開(kāi)始搜集到餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度蒸餾燒瓶牛角管錐形瓶冷凝管3.蒸餾：將液體物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體操作過(guò)程試驗(yàn)儀器：第18頁(yè)實(shí)例物質(zhì)性質(zhì)差異分離方法除去氯化鈉溶液中泥沙溶解度隨溫度改變差異蒸餾用四氯化碳提取水中溴單質(zhì)在不一樣溶劑中溶解度差異過(guò)濾分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）沸點(diǎn)差異分液分離汽油和水互不相溶萃取從含有少許氯化鈉硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀在水中溶解度差異結(jié)晶例4.依據(jù)分離實(shí)例用直線連接分離依據(jù)及分離方法16、4、8、9、15第19頁(yè)待檢測(cè)物質(zhì)檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象碳酸鹽銨鹽硫酸鹽Cl-加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁無(wú)色、無(wú)味氣體與強(qiáng)堿溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色先加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液生成不溶于稀鹽酸白色沉淀加入稀硝酸酸化AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色沉淀知識(shí)網(wǎng)絡(luò)四常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)第20頁(yè)焰色反應(yīng)：許多金屬或它們化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰展現(xiàn)特殊顏色1.焰色反應(yīng)是指金屬性質(zhì)。A.離子B.單質(zhì)C.元素D.化合物思索2.焰色反應(yīng)是物理改變還是化學(xué)改變？C物理改變第21頁(yè)試驗(yàn)方法：

焰色反應(yīng)試驗(yàn)操作方法:(1)洗:用稀鹽酸洗鉑絲。(2)燒:將洗過(guò)鉑絲在火焰上灼燒到無(wú)色。(3)蘸:用鉑絲蘸取試樣。(4)燒:將沾在鉑絲上試樣在火焰上灼燒。第22頁(yè)鈉（黃色）鉀（紫色）（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）第23頁(yè)２、溶液配制及分析①計(jì)算

②稱量（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量）③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量蒸餾水?dāng)嚢枞芙?冷卻至室溫.第24頁(yè)④轉(zhuǎn)移用玻棒引流，防止液體灑在瓶外⑤洗滌

用少許蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。第25頁(yè)

⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相平）250mL加水加少了加水加多了第26頁(yè)

⑦搖勻：把定容好容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻

⑧裝瓶貼好標(biāo)簽20.24(1.2)第27頁(yè)3誤差分析Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ（aq）依據(jù)上述公式推斷試驗(yàn)過(guò)程中，分析試驗(yàn)過(guò)程中哪些操作會(huì)引發(fā)n（Ｂ）或Ｖ改變，假如能夠使其改變，則對(duì)Ｃ（Ｂ）造成誤差．24(3)第28頁(yè)1、原子結(jié)構(gòu)模型演變道爾頓（英國(guó)1803)：原子學(xué)說(shuō)湯姆生（英國(guó)1904）：“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福（英國(guó)1911）：帶核原子結(jié)構(gòu)模型玻爾（丹麥1913）：軌道式原子結(jié)構(gòu)模型薛定諤（奧地利1926）:電子云模型（幾率說(shuō)）知識(shí)網(wǎng)絡(luò)五、原子結(jié)構(gòu)4ban第29頁(yè)AZXc+--+de其中各個(gè)字母含義：A：Z：e：c：d:質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)離子所帶電荷數(shù)化合價(jià)第30頁(yè)元素：含有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）同一類原子總稱核素：含有一定數(shù)目標(biāo)質(zhì)子和一定數(shù)目標(biāo)中子一個(gè)原子同位素：含有相同質(zhì)子數(shù)和不一樣中子數(shù)核素互稱第31頁(yè)元素有_______種；上述粒子中有幾個(gè)核素________，其中互為同位素有_______________；其中能夠組成_________種水分子；相對(duì)分子質(zhì)量種①1H②12C③16O④2H16818186⑤17O⑥3H⑦18O⑧14C8種①④⑥、②⑧、③⑤⑦3187例5、1第32頁(yè)2、關(guān)于H-、H+、1H、2H、3H五種微粒，以下說(shuō)法正確是（）A、是五種氫元素B、是氫元素五種同位素C、是氫元素五種不一樣微粒D、它們中子數(shù)均相同。111C1第33頁(yè)原子