第十單元酸和堿

課題2酸和堿的中和反應

第一課時學習目標1、通過實驗，證實酸和堿之間發(fā)生的中和反應，并從微觀上進一步認識中和反應發(fā)生的原理；2、了解酸和堿對生命活動和農作物的影響；3、了解中和反應在實際中的應用。復習回顧1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學性質？為什么？2、你知道哪些堿嗎？堿有哪些相似的化學性質？為什么？

酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質。這種在水溶液中解離出的陽離子全部是H+化合物，叫酸。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質。在水溶液中解離出的陰離子全部是OH-的化合物叫堿猜想一下

酸和堿混合在一起，會發(fā)生化學反應嗎？探究一提出問題:酸與堿之間會發(fā)生反應嗎?作出假設:會反應實驗驗證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①無明顯現(xiàn)象

操作步驟

現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液。（2）逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。溶液由無色變紅色溶液由紅色變無色活動與探究：為什么NaOH+HCl會反應?生成什么?反應前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合微觀世界HCl+NaOHNaCl+H2O氫氧化鈉與鹽酸反應的本質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應生成水的過程。討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？

借以判斷反應有無發(fā)生

2.什么時候酸和堿恰好完全反應？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色3.能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?

可以溶液由藍色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色討論下列反應有何共同特點？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子鹽鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應酸+堿→鹽+水你認為判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？討論反應物必須是

酸與堿生成物必須是鹽和水酸中的

和堿中的

，結合成了_____。H+OH-H2O

生成鹽和水的反應都是中和反應嗎？中和反應的實質：B

下列哪些是中和反應（）

A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OC、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行中和處理改變土壤的酸堿性被蚊蟲叮咬后，可涂一些含堿性的物質(如肥皂水)的藥水，可減輕痛癢。胃酸過多的病人，可服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸觀察思考

二、中和反應在實際中的應用1.改良土壤的酸堿性加入酸性物質中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2鹽堿地堿性土壤中和硫酸工廠廢水

2.處理工廠的廢水

⑴如何處理硫酸廠生產中形成的含硫酸的污水？

⑵請寫出有關反應的化學方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO來中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)2

3.用于醫(yī)藥⑴中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。化學方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蟻酸思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？可涂抹一些含有堿性物質(如氨水NH3·H2O)的藥水。答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。二、中和反應在實際中的應用●

改變土壤的酸堿性●

處理工廠的廢水●

用于醫(yī)藥◆中和胃酸◆制成含堿性物質的藥水，防蚊蟲叮咬你學到了什么？課堂檢測：2、一些國家在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（）A．改良酸性土壤B．改良堿性土壤C．促進植物光合作用D．在植