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我們從實(shí)驗(yàn)推開(kāi)高中化學(xué)的大門(mén)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第2課時(shí)、混合物的分離與提純（1）分離和提純有什么不同？
分離：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開(kāi)，分別得到純凈的物質(zhì)．
提純：是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．（2）分離和提純常用的方法有：物理方法：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取化學(xué)方法：請(qǐng)思考書(shū)本Ｐ5第二個(gè)思考與交流，你還能舉出幾種生活中混合物分離和提純的例子嗎？它們是怎么分開(kāi)的？二、基本實(shí)驗(yàn)操作方法
——混合物的分離和提純請(qǐng)回憶粗鹽提純的方法粗鹽成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］操作過(guò)程：溶解——過(guò)濾——蒸發(fā)（將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到ＮaＣl）▲過(guò)濾操作要領(lǐng)：一貼、二低、三靠▲蒸發(fā)操作要領(lǐng)：（1）玻璃棒要不停的攪拌，（2）防止局部沸騰；（3）出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱一、過(guò)濾和蒸發(fā)請(qǐng)動(dòng)手填寫(xiě)書(shū)本Ｐ６的表格，注意文字表達(dá)粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過(guò)濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl除雜①化學(xué)方法除雜的原則：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不損耗樣品）、易分（容易分離）、復(fù)原（變化后回到目標(biāo)物）。②除雜思路：選擇那些容易與雜質(zhì)發(fā)應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)“不增”的原則確定加入試劑的順序。③為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般應(yīng)過(guò)量。如何除去ＮaＣl中的雜質(zhì)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過(guò)量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請(qǐng)思考書(shū)本Ｐ７第二個(gè)問(wèn)題
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