湖南省株洲市朱亭文武學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì):

下列說法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙

C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D略2.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)，生成4.48LN2O氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。如改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol參考答案：A略3.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖K3－14－1所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()。圖K3－14－1A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B略4.2007年1月1日，我國科學(xué)家在全球率先成功發(fā)現(xiàn)了有效治療Ⅱ型糖尿病的神奇分子—非肽類分子激動(dòng)劑（代號(hào)為Boc5，化學(xué)式為C54H52N4O16S2），它的神奇之處在于能模擬人體內(nèi)的某些大分子，促進(jìn)人體的胰島素分泌，發(fā)揮對(duì)血糖的調(diào)節(jié)作用，這一發(fā)現(xiàn)將為千百萬Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。則下列說法正確的是（）

A．Boc5中一定不含

B．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成Cu2OC．Boc5是高分子化合物

D．糖類的通式均滿足(CH2O)n參考答案：答案：A5.據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次試驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)，1個(gè)。下列關(guān)于和的說法，不正確的是A．是兩種核素

B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177

D．電子數(shù)相差1參考答案：D略6.Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素，下列關(guān)于14058Ce的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為82

B.質(zhì)量數(shù)為198C.中子數(shù)為140

D.核外電子數(shù)為58參考答案：D【分析】根據(jù)原子符號(hào)的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來解答?！驹斀狻?4058Ce的質(zhì)子數(shù)為58，質(zhì)量數(shù)為140，中子數(shù)=140-58=82，核外電子數(shù)=58，故答案選D。7.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml該溶液用水稀釋至4Vml，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.

mol/L參考答案：B略8.M、N、X、Y均為常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）：下列選項(xiàng)符合的是

(

)A．M：N2，X：O2

B．M：Al，X：NaOHC．M：Fe，X：Cu2+

D．M：Ca(OH)2，X：Na2CO3參考答案：A略9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是

A、通入二氧化碳?xì)怏w

B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體

D、加入飽和石灰水溶液參考答案：D本題主要考查碳酸氫鹽的性質(zhì)及有關(guān)離子間的反應(yīng)。CO2與NaHCO3不反應(yīng)，三種離子皆不會(huì)減少；加入NaOH固體后，發(fā)生反應(yīng)HCO+OH－==CO+H2O，c（H+）、c（HCO）減小，而c（CO）增大；通入HCl氣體時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)HCO+H+==CO2↑+H2O而使溶液呈弱酸性，與原NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCO+OH－+Ca2+==CaCO3↓+H2O而使溶液中三種離子濃度均減小。故本題答案為D。10.下列敘述正確的是A.目前加碘食鹽中主要添加是KIO3B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D.在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：A本題考查有關(guān)環(huán)保、日常生活中的化學(xué)知識(shí)。加碘食鹽加的是KIO3，A正確；消毒用的酒精不是無水乙醇，B錯(cuò)；綠色食品是指無污染的食品，不是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品，C錯(cuò)；CO2不是空氣日?qǐng)?bào)中的污染指數(shù)，D錯(cuò)。11.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是(

)A.溶液B.溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊試液)參考答案：A略12.甲、乙、丙三種溶液各有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－、Br－參考答案：B略13.下列說法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略14.下列說法正確的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強(qiáng)D．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-

參考答案：B水晶、瑪瑙是二氧化硅，A錯(cuò)；B項(xiàng)，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B對(duì)；C錯(cuò)，比較非金屬性必須在水溶液中，比如用碳酸制備硅酸；D錯(cuò)，2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO32-.

15.下列溶液中一定可以大量共存的離子組是A．pH為2的溶液中：K、Mg、I、ClOB．Br不能大量存在的溶液中：Fe、Ca、Cl、NOC．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中：Na、Cu、Cl、HD．NaH2PO4的溶液中：NH、K、HS、CO參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報(bào)道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效處理。I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程。（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測定溶液pH的操作是：

。（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式k=

，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將

移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）請(qǐng)寫出通入SO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：

。（4）寫出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)是焓

（填“增加”或“減少”）反應(yīng)。II．鉻渣的處理鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是

。（寫兩點(diǎn)）（6）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—參考答案：（1）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（2分）（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)（2分）

正向（2分）（3）Cr2O72－+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（2分）（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分）

焓減少（1分）（5）為高爐冶煉過程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過程的還原劑；還起到高溫填料的作用（寫兩點(diǎn)即可）（2分）（6）4

6

19

8

3

14

（2分）（1）測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對(duì)應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)。（2）水為純液體，濃度為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)；加水稀釋，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均減少，該反應(yīng)的濃度商公式中，分子減少的更快，使?jié)舛壬?lt;平衡常數(shù)，平衡正向移動(dòng)。（3）根據(jù)流程圖分析Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，SO2一般是轉(zhuǎn)化為SO42-，根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式。（4）鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即焓減少反應(yīng)。（6）根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）確定以下各項(xiàng)的n值:

(1)飽和一元醇的通式是

，醇出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是

；醇出現(xiàn)同類異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是

。n值一定的醇與濃硫酸共熱，只能得到一種不飽和烴，符合上述結(jié)果的n值是

或

。

(2)飽和一元醛的通式為

，醛出現(xiàn)穩(wěn)定的同分異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是

；醛出現(xiàn)同類異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是

。

(3)飽和一元脂肪酸的通式為CnH2nO2，羧酸出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)，n最小值是

，羧酸出現(xiàn)同類異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是

。參考答案：略18.黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kg－1。黃血鹽經(jīng)長時(shí)間火炒，超過400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。回答下列問題：（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式

▲

。K4[Fe（CN）6]

中Fe2+與CN－兩種離子之間的作用力是

▲

。（2）CN－中碳原子的雜化方式為

▲

；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為

▲

。（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為

▲

。（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為

▲

。

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6

配位鍵（2）sp雜化

2NA個(gè)（3）2：3(4)K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O

2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑略19.（14分）W、X、Y、Z是元素周期表中常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素代號(hào)相關(guān)信息WW的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等。XX原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)YY是地殼中含量最多的元素ZZ在同周期元素的簡單離子中半徑最小（1）Y位于周期表第

周期第___族，Z基態(tài)原子的核外電子排布式為

。（2）W、X、Y的第一電離能從小到大的順序是

（用元素符號(hào)表示）。（3）W的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26；其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____________；化合物WY2的電子式是____________。（4）X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（5）已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)+?O2(g)=FeO(s)

△H=－272.0KJ·mol-1

4Z(s)+3O2(g)=2Z2O3(s)

△H=－33