新教材第四章金屬及其化合物第13講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握Na2CO3、NaHCO3的基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。2.掌握Na2CO3、NaHCO3的鑒別及除雜。3.了解堿金屬的通性與特性及焰色試驗。內(nèi)容索引考點一

碳酸鈉和碳酸氫鈉考點二堿金屬焰色試驗專項突破歸納整合考點一

碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉一、Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3都是常見的鈉鹽，它們外觀上有差別嗎？1.物理性質(zhì)物質(zhì)俗名色態(tài)

溶解性

Na2CO3

NaHCO3純堿、蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶于水(20℃，S＝21.5g)可溶于水(20℃，S＝9.6g)Na2CO3

NaHCO3>Na2S2O3

硫代硫酸鈉俗稱“海波”“大蘇打”一、Na2CO3和NaHCO3碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水有什么不同呢？知識回顧：必修一P36

實驗2-4：——Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)

步驟Na2CO3NaHCO3①加入幾滴水②加5mL水振蕩③加1~2滴酚酞溶液初步結(jié)論加水結(jié)塊；放熱加水部分溶解；吸熱，熱量變化不大

振蕩可溶解

固體量減少溶液變紅(較深)溶液變微紅色

溶液堿性:Na2CO3>NaHCO3Na2CO3NaHCO3

水溶性:Na2CO3>NaHCO3知識回顧：必修一P36

實驗2-4：2.用途Na2CO3：重要的化工原料制玻璃、肥皂、造紙、紡織等NaHCO3治療胃酸過多的藥劑、發(fā)酵劑、滅火劑等一、Na2CO3和NaHCO3

Na2CO3粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3?xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水而變成Na2CO3粉末。Na2CO3和NaHCO3都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是Na2CO3?10H2O，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。小知識：“風(fēng)化”名稱碳酸鈉碳酸氫鈉主要性質(zhì)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化受熱

.與H＋反應(yīng)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)3.化學(xué)性質(zhì)的對比易分解CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OHCO3-

+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2OCa2++2OH－+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-

+2H2O“少定多變”→可以用酸鑒別Na2CO3和NaHCO3，但不可用Ca(OH)2溶液2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑(分兩步,反應(yīng)較快)(反應(yīng)更快)Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ca(OH)2少量：Ca(OH)2過量：(酸)3.化學(xué)性質(zhì)的對比名稱碳酸鈉碳酸氫鈉主要性質(zhì)與鹽反應(yīng)Al2(SO4)3與水作用水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑“雙水解”CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-思考與交流：能否用BaCl2或CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3實驗探究：NaHCO3與CaCl2溶液的反應(yīng)①0.01mol/LCaCl2溶液+

0.1mol/L

NaHCO3溶液

②0.5mol/L

CaCl2溶液+1mol/L

NaHCO3溶液

③2.5mol/L

CaCl2溶液+1mol/L

NaHCO3溶液

實驗探究：NaHCO3與CaCl2溶液的反應(yīng)實驗探究：NaHCO3與CaCl2溶液的反應(yīng)①0.01mol/LCaCl2溶液+

0.1mol/L

NaHCO3溶液

②0.5mol/L

CaCl2溶液+1mol/L

NaHCO3溶液

③2.5mol/L

CaCl2溶液+1mol/L

NaHCO3溶液

→無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和CO2氣體CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑結(jié)論：NaHCO3與CaCl2溶液極稀時，不易反應(yīng)，但一般濃度下，均能反應(yīng)不可以用BaCl2或CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑離子方程式？探尋規(guī)律，構(gòu)建模型→→工業(yè)上，往往用多元弱酸酸式酸根離子作沉淀劑制備正鹽。Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑3Pb2++6H2PO4-=Pb3(PO4)2↓+4H3PO43Pb2++4HPO42-=Pb3(PO4)2↓+2H2PO4-多元弱酸酸式酸根離子和部分金屬離子反應(yīng)的規(guī)律：理解：反應(yīng)產(chǎn)生正鹽沉淀時，釋放出H+和酸式酸根離子結(jié)合生成含氫較多的酸式酸根離子(或多元弱酸)金屬離子+酸式酸根離子→正鹽↓+

含氫較多的酸式酸根離子(或多元弱酸)(1)利用熱穩(wěn)定性不同Na2CO3NaHCO3(2)相同條件下，利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同NaHCO3Na2CO3歸納總結(jié)1.Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法Na2CO3NaHCO3(3)利用溶液的堿性不同NaHCO3Na2CO3歸納總結(jié)1.Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法2.Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化①CO2＋H2O；②適量H+Na2CO3NaHCO3①固體(加熱)；②溶液適量OH－②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O①2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3反應(yīng)方程式？歸納總結(jié)[問題1]將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現(xiàn)象是否相同?為什么?關(guān)于Na2CO3溶液的幾個問題HClNa2CO3

先CO32-+H+=HCO3-；后HCO3-+H+=CO2↑+H2OHClNa2CO3

CO32-+2H+=CO2↑+H2O逐滴逐滴現(xiàn)象:開始無氣泡,后有氣泡?，F(xiàn)象:開始就有氣泡。【歸納】不同的滴加順序產(chǎn)生不同現(xiàn)象,

可用于鑒別,亦可用于計算的分析。[問題2]在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體,

有何現(xiàn)象發(fā)生?將會有白色沉淀生成。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓(1)NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度??；(2)反應(yīng)中生成的NaHCO3質(zhì)量比Na2CO3大；(3)反應(yīng)中消耗水，溶液中溶劑水的量減少。所以必有NaHCO3↓結(jié)晶析出。其原因是：106168此時,反應(yīng)的離子方程式怎么寫？2Na++CO32-

+CO2+H2O=2NaHCO3

↓[問題3]在一定的溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體的質(zhì)量

A、等于1.06gB、大于1.06g而小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86gDNa2CO3+10H2O

==Na2CO3·10H2O↓

解析：1.06g無水Na2CO3是以Na2CO3·10H2O的形式析出2.86g1.06g又由于消耗了溶劑水，∴最終所得晶體的質(zhì)量大于2.86g所以原飽和Na2CO3溶液中的Na2CO3也有部分以Na2CO3·10H2O的形式析出4.Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析

CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O實驗操作和反應(yīng)n(CO2)—n(HCl)圖像①向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸Oa段：ab段：圖像特點：Oa＝ab②向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸

向等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸

4.Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析實驗操作和反應(yīng)n(CO2)—n(HCl)圖像HCO3-+H+=CO2↑+H2OH＋＋OH－=H2OCO32-+H+=HCO3-0abn(HCl)HCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+H+=HCO3-圖像特點：2Oa＝ab圖像特點：Oa＝2abOa段：ab段：Oa段：ab段：1.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

)C0.01mol0.01mol①

OH－＋

H＋

=

H2O②CO32—＋H＋=HCO3—③HCO3—＋H＋=

H2O＋CO2↑

0.010.010.010.010.010.010.010.012.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是(

)A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多CNa2CO3+2HCl

=2NaCI+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

=NaCl+H2O+CO2↑106g44g84g44g大于44g2mol小于2mol106g√×√√注意:等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，消耗HCl少，反應(yīng)更劇烈！1mol4.向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。解析：CO2

+2NaOH=Na2CO3

+H2OCO2

+NaOH=NaHCO3

(少量CO2)(足量CO2)1:21:1n(CO2)n(NaOH)NaOH+Na2CO3

1/2NaHCO3

Na2CO3+NaHCO3

1/1Na2CO3NaHCO3

即NaOH溶液中通入一定量的CO2，所含溶質(zhì)有四種情況A:B:Na2CO3+NaHCO3

NaOH+Na2CO3

4.向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)A曲線表明，原溶液通入CO2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。134.4HCO3-+H+=CO2↑+H2On(CO2)＝n(NaHCO3)＝n(HCl)根據(jù)元素質(zhì)量守恒，A曲線對應(yīng)的最終生成的CO2的體積等于之前通入NaOH溶液的CO2的體積=0.1mol·L－1×0.06L＝0.006molV(CO2)＝Vm·n(CO2)＝22.4L·mol－1×0.006mol＝0.1344L＝134.4mL解析：4.向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(2)B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。1∶1B曲線表明，該混合溶液中有NaOH、Na2CO3解析：HCO3-+H+=CO2↑+H2OH＋＋OH－=H2OCO32-+H+=HCO3-0-60ml:60-90ml:30ml30ml60-30=30ml4.向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。0.09mol·L－1元素質(zhì)量守恒法解析：最終NaCl中Na＋的來源就是NaOH，所以最終n(NaCl)等于最初n(NaOH)n(NaOH)＝n(NaCl)=n(HCl)c(NaOH)＝0.09mol·L－1HCO3-+H+=CO2↑+H2O最終溶質(zhì)為NaCl＝0.1mol·L－1×0.09L＝0.009mol1.下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是(

)A.BaCl2溶液

B.澄清石灰水

C.稀鹽酸

D.pH試紙AB2.除去CO2中少量的HCl氣體，可以將混合氣體通過下列哪種溶液洗氣()A.飽和Na2CO3溶液B.飽和NaHCO3溶液

C.澄清石灰水

D.飽和食鹽水

B3.把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，下列關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的量的判斷正確的是(

)A.加熱前消耗得多

B.加熱后消耗得多C.加熱前后一樣多

D.當(dāng)NaOH適量時才會一樣多C元素守恒解題:無論加熱前或后，最終產(chǎn)物為

，由Cl元素守恒知，NaCl～HCl，NaCl∴消耗鹽酸一樣多4.Na2O2與NaHCO3按質(zhì)量比為39:84混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后，所得殘留固體是（）A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3C.Na2CO3和NaOHD.只有NaOH2NaHCO3

==Na2CO3＋H2O＋CO2↑解析:若:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑①考慮:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2所以,只要有CO2存在，最終產(chǎn)物只能是Na2CO3而非NaOH當(dāng)Na2O2同時遇到H2O和CO2時，先考慮CO2與Na2O2的反應(yīng)與Na2O2反應(yīng)，誰先誰后？②再考慮:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑物質(zhì)的量之比為1:21

B記住11178:84呢？換C5.Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體是（）A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3

B2NaHCO3

==Na2CO3＋H2O＋CO2↑解析:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O26.為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(

)2NaHCO3

==Na2CO3＋H2O＋CO2↑解析:168g

106g

Δm(固)減重(w1－w2)g？62gm(NaHCO3)m(NaHCO3)=樣品中Na2CO3質(zhì)量為w1－

gA專項突破歸納整合考點二

堿金屬焰色試驗同族元素的學(xué)習(xí)：注意相似性、遞變性、特殊性LiNaKRbCsFr金屬性逐漸

一、堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)特征最外層上均有1個電子從鋰到銫原子序數(shù)依次遞增電子層數(shù)依次

,原子半徑逐漸.相同點：遞變性：鋰鈉鉀銣

銫鈁增大增

大增

強(qiáng)較強(qiáng)的金屬性，均為＋1價放射性元素寫出堿金屬元素符號和名稱，并畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖回顧1:物理性質(zhì)

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:銀白色有金屬光澤密度呈

趨勢(但K反常)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好熔點低（均小于200℃）密度小硬度小,都較柔軟,有延展性(與鈉相似)(ρ石蠟<ρLi

<ρ煤油<ρK

<ρNa<ρ水

<ρRb

<

ρCs)(銫略帶金色)(K反常)熔、沸點逐漸

.增大降低(鋰是最輕的金屬)Cs的熔點28.4℃一、堿金屬元素點燃２Na＋O２===Na2O2點燃4Li＋O２===2Li2ORb、Cs遇空氣立即自燃，生成更復(fù)雜的氧化物

反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜1）與氧氣的反應(yīng)：回顧2:化學(xué)性質(zhì)LiNaKRbCs常溫4Na＋O２===2Na2O常溫２K＋O２===K2O2點燃K＋O２===KO2超氧化鉀過氧化鈉氧化鋰證明:金屬性LiNaKRbCs<<<<一、堿金屬元素反應(yīng)越來越劇烈LiNaKRbCs2)與水的反應(yīng)2Ｒ＋２H２O=2ROH＋H２↑通式：遇水立即燃燒，爆炸！堿性：證明:金屬性LiNaKRbCs<<<<LiOHNaOHKOHRbOHCsOH<<<<CsOH是自然界中最強(qiáng)的堿！注意：堿金屬都不能在水溶液中置換出其他的金屬單質(zhì)。試分析K投入CuSO4溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象？回顧2:化學(xué)性質(zhì)一、堿金屬元素歸納總結(jié):堿金屬的特性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在

中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原試劑瓶。(4)鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。煤油鋰易與N2反應(yīng)生成

.Li3NLi2CO3微溶于水(5)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。2Na+H2====2NaH高溫-1NaH+H2O=NaOH+H2↑例如：還原劑氧化劑-1+10(歸中反應(yīng))1.焰色試驗的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于

變化，

屬于元素的性質(zhì)。物理注意:不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)二、焰色試驗洗燒蘸用鹽酸洗凈鉑絲將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同蘸取待測物質(zhì)燒在酒精燈上灼燒，并觀察火焰的顏色洗用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）二、焰色試驗2.實驗步驟：洗→燒→蘸→燒→洗結(jié)論：鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(或光潔無銹的鐵絲）鈉元素：

色；鉀元素：

色(透過

觀察)；銅元素：

色；鋇元素：

色；鈣元素：

色。黃紫藍(lán)色鈷玻璃綠黃綠磚紅二.焰色試驗3.熟記常見金屬的焰色黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?2.為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?

除去鉑絲上的揮發(fā)性雜質(zhì)

為了去黃色的光，避免所含微量的鈉造成干擾。問題能改用稀硫酸洗滌嗎？不能，硫酸鹽往往不容易揮發(fā)小知識：①K+、Na+實現(xiàn)完全分離較難，分離成本高，且使用時在大多數(shù)情況下沒必要完全分離。因此鉀鹽中往往有少量鈉鹽。②少量鈉鹽的黃色火焰就能對鉀元素的焰色觀察造成干擾。藍(lán)色鈷玻璃能透射藍(lán)紫光，而吸收橙黃光。1.焰色試驗是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)(單質(zhì))，也可以是化合態(tài)(化合物)，如Na和NaCl、Na2CO3等焰色試驗都為黃色。2.并非所有金屬元素