答案第22頁，共33頁和燒堿8種物質(zhì)中，存在下面的相互關系，選擇①~⑤為適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)⑤和④:。2.(2022.上海市楊浦高級中學高三期末)下表中所列的字母分別代表某一化學元素。完成agbCdefhi硫元素的化合價方程式為。硫元素的化合價(6)元素e與f元素相比，非金屬性較強的是(寫元素符號)(7)下列表述中能證明這一事實的是(選填序號)。A.e的陰離子還原性強于f的陰離子B.f的氫化物酸性強于e的氫化物C.e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)D.e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價據(jù)圖示回答下列問題： :A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S體現(xiàn)了A的性。(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是。(3)物質(zhì)C在反應中既可做氧化劑，又可做還原劑。當它做氧化劑時，理論上其可能被還原(4)從硫元素化合價分析，硫單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性。請舉一例說明其具有還原性(用化學方程式表示)(5)將A與B混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。 是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如圖所示。DDECAB試劑2質(zhì)與A反應的化學方程式是。(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是。②某高效凈水劑是由Y(OH)SO?聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應中有NO生成，該反應的化學方程式是5.(2022.河南鄭州·高三期末)下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：02⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④①(1)已知⑥號元素的一種核素的中子數(shù)為8,則其最簡單的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為 (2)非金屬性最強的單質(zhì)與水反應的化學方程式為。(3)某元素的最高價氧化物的水化物既能與強酸反應又能與強堿反應，該元素的元素符號是 ,向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為。(4)設計實驗方案；比較⑧與①單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去):請回答：△X-Z→W答案第24頁，共33頁(3)①將132克W通入到含160克Y的的水溶液中，該反應的總離子方程式為。②自然界中存在X、Z和H?O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取m克該固體測得所含金屬陽稀硫酸稀硫酸Ⅱ飽和溶液濃硫酸0②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是,所需儀器裝置是(從上圖選擇必要裝置，F(xiàn)F+F+CCDIJCD③G②C②HEH(4)反應②的化學反應方程式為:作氧化劑的是答案第26頁，共33頁態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等，且與s能級的電子總數(shù)相等；E3+的3d軌道中有5個(1)基態(tài)E原子價層電子的軌道表示式為基態(tài)C原子電子占據(jù)最高,(2022.北京市第十一中學高三階段練習)元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了a～02a3bCde4fg(3)非金屬性e強于g,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：,得電子能力e大于g。(4)下列對f及其化合物的推斷中，正確的是(填序號)。①f的最高化合價為+6價②f的氫化物的穩(wěn)定性弱于d的氫化物的穩(wěn)定性③f的最高價氧化物對應的水化物屬于堿表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中元素A是宇宙中含量最多的元素，其一種核素原子答案第28頁，共33頁請按要求回答下負性最大的元素是(填元素名稱),GQ受熱分解生成G?Q和Q?,請從原子結(jié)構(gòu)角度請按要求回答下說明GQ受熱易分解的原因(2)Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的順序為(填元素符號)(3)X與Q形成原子個數(shù)比為1:1的化合物的化學式為。(4)Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(填離子符號)(5)X、Y、Z、Q的電負性由大到小的順序為(填元素符號)族周期0①ⅢA②③④⑤⑥⑦⑧@四(1)元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素②的最高價氧化物的電子式是(2)⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是(填元素符號);這三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是(填化學式)。(3)③、④元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較弱的是(填化學式)。(4)①、②、④三種元素形成的有機物的分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡①與②所形成的最簡單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式： (5)元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式；。(7)請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，元素⑧非金屬性比元素⑩強的原因：。13.(2022·四川省南充市第一中學高三期中)如圖為元素周期表的一部分，列出了前四周期10種主族元素在元素周期表中的位置。JFGACDEHBI請回答下列問題：(用必要的化學用語作答)(1)畫出元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖Cl?電子式為(2)G與A形成淡黃色化合物P,P含有的化學鍵類型為。氟，氯，溴三者簡單氫化物沸點由高到低的順序為。(3)D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式(4)如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。NaOH溶液下表顯示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5種元素。①②③④⑤(1)②在元素周期表中的位置是。(2)①分別與④、⑤形成的化合物中，穩(wěn)定性強的是(用化學式表示)。(3)③和④分別形成的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應，離子方程式是。(5)元素硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列推斷正確的是(填字母)。A.Se位于第4周期、與④同主族B.Se的最低負化合價為-2C.SeO?具有還原性D.H?SeO?的酸性強于H?SO?元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑-1(1)③的元素符號是;①在元素周期表中的位置是(周期、族)族周期01①答案第30頁，共33頁答案第32頁，共33頁D+BFG(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：F:加水稀釋催化劑ABCXE (5)以NaIO?為原料制備I?的方法是：先向NaIO?溶液中加入計量的NaHSO?,生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO?溶液，反應得到I,上述制備I?的總反應的離子方程式為。(6)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cul沉淀和I,若生成1molI2,消耗的KI至少為 mol。D在溶液中可發(fā)生反應D+I=I。實驗室中使用過量的KI與CuSO?溶液反應后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應中加入過量KI的原因是。20.(2022·福建省福州第八中學高三期末)下表列出了①-⑤五種元素在周期表中的位置：族周期01①2②③3④⑤⑥按要求回答下列問題：(1)元素⑥的最高正化合價是,最低負化合價是。(2)元素⑤在周期表中的位置是。(3)元素②和元素③的非金屬性強弱關系是②③(選">”或“<");表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是(填化學式)。(4)①~⑥六種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)。②③兩種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是(填化學式)(5)元素③與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應的化學方程式：。(7)碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式,其分子式是,其中碳元素與氫元(8)下列各項性質(zhì)的比較，符合相關性質(zhì)遞變規(guī)律的是(填標號)。A.還原性：答案第34頁，共33頁參考答案：1.(1)鐵稀硫酸二氧化碳燒堿小蘇打【分析】對給出物質(zhì)進行分類，屬于酸的只有稀硫酸；小蘇打與食鹽屬于鹽；二氧化碳與生石灰屬于氧化物；銅片與鐵屬于單質(zhì)；燒堿屬于堿；再結(jié)合相互關系圖，判斷相關反應；由圖中相互反應關系可知：單質(zhì)①可以和酸②可以反應，單質(zhì)中只有鐵片和銅片，酸只有硫酸，故①是鐵，②是稀硫酸；氧化物中有生石灰和二氧化碳，但氧化物③能與堿④反應故氧化物③是二氧化碳，堿只有燒堿，故④是燒堿；鹽⑤可以和酸和堿均能發(fā)生反應，在給定的鹽中只有食鹽和小蘇打，符合條件的只有小蘇打，故鹽⑤是小蘇打；故答案為鐵；稀硫酸；二氧化碳；燒堿；小蘇打；2.(1)第二周期第VA族2e-(1)g為N,位于元素周期表第二周期第VA族。h為Sb,位于元素周期表第五周期第VA族，最外層有5個電子。c為Na,Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2Na+2H?NaOHc為Na,d為Al,Na的最高價氧化物對應水化物為NaOH,Al的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3,Al(OH)?與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離e為P,f為S,同一周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強，因此非金屬性較強的是S。A.元素非金屬性越強，其對應陰離子的還原性越弱，因此e的陰離子還原性強于f的陰離B.比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較C.比較非金屬性強弱，不能用單質(zhì)的熔點高低比較，因此e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)，不能D.元素非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，越容易得電子，因此根據(jù)e和f形成的化合物答案第36頁，共33頁【分析】由題給"價一類"二維圖可知，A為-2價硫的氫化物H?S,B為+4價硫的氧化物SO?,C為+4價硫的含氧酸鹽Na?SO?,D為+6價硫的含氧酸H?SO?。SO?屬于氧化物，則圖中"Y"代表的物質(zhì)類別是氧化物；A為H?S,轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S時，S元素的化合價升高，則體現(xiàn)了H?S的還原性。答案為：氧化物；還原；B為+4價硫的氧化物SO?,SO?不能漂白紫色石蕊試液，所以足量SO?通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅。答案為：紫色石蕊溶液變紅；物質(zhì)C為Na?SO?,在反應中做氧化劑時，+4價硫價態(tài)降低，理論上其可能被還原為0價(S)硫元素具有還原性，則與氧化劑反應的化學方程式為答案為：將A(H?S)與B(SO?)混合，可生成淡黃色固體，化學方程式為：SO?+2H?S=應的氧化產(chǎn)物(由H?S生成)與還原產(chǎn)物(由SO?生成)的質(zhì)量之比為2:1。答案為：2:1?！军c睛】當氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)時，需弄清其來源。(3)取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+2FeSO?+2NaNO?+HSOFeOHSONaSONOT【分析】Y是金屬單質(zhì)，D、E是含有Y元素屬，則Y是Fe;若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則D是Fe?(SO?)3、E是FeSO?;A是Fe?O?;X是常見金屬，X能置換出氧化鐵中的鐵，則X是Al、B是Al?O?,AlSO高溫Al與Fe?O?反應生成Al?O?、Fe,該反應為鋁熱反應，反應的化學方程式是Fe?O?+2Al若試劑1是NaOH溶液，Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式是①D是Fe?(SO?)3,Fe3+遇KSCN溶液變紅，檢驗Fe3+離子的方法是：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+;②工業(yè)上以FeSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Fe(OH)SO4,反應中有NO生成，鐵元素化合價由+2升高為+3、N元素化合價由+5降低為+2,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，該反應的化學方程式是2FeSO?+2NaNO?+H?SO?=2Fe(OH)SO?+Na?SO?+2NOT。(3)Al隨著NaOH溶液的滴入，白色沉淀(4)向試管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入適量新制氯水，并加入適量CCl?振蕩(其【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①~①分別為Na、KMgCaAlCl⑥號元素是C,它的一種核素的中子數(shù)為8,則其質(zhì)量數(shù)為14,則其最簡單的氣態(tài)氫化物其單質(zhì)F?與水發(fā)生反應生成氫氟酸和氧氣，化學方程式為：2F?+2H?O=4HF+O?。Al的最高價氧化物的水化物Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能跟酸反應液，Al(OH)?能和NaOH溶液反應生成溶于水的NaAlO?:Al(OH)?+NaOH=NaAIO?答案第38頁，共33頁可以看到沉淀溶解，故答案為：隨著NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐漸增加，當達到最多無色無味的氣體，應是與酸反應生成的CO?,據(jù)此解答(3)132gCO?為3mol,16gNaOHmolNaOHCONaCO4molNaOH最多消耗CO?2mol,生成2mol碳酸鈉，剩余1molCO?繼續(xù)與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，根據(jù)方程式Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?,可知生成碳酸氫鈉2mol,剩余1mol質(zhì)量為0.025mol×106gmol=2.65g在催化劑作用下制備氧氣，則這種化合物為H?O?,需要反應裝置I、干燥裝置IV和收集裝置V,需要的儀器裝置為I、IV、VNH?的密度比空氣堿性氣體，D為NH?;A中陰、陽離子個數(shù)比是1:1,且A受熱分解能生成B、C、NH?,B與X反應能生成F,F為空氣中主要成分，故F為O?,X為Na?O?;F與D反應生成①①1s22s22p?3s23p?,基態(tài)Cl原子電子占據(jù)最高能級是3p,電子云輪廓圖為啞鈴形；B元素的最高價氧化物是SiO?,SiO?是由原子構(gòu)成的空間物質(zhì)結(jié)構(gòu)的晶體，SiO?屬于共價晶體；A、B元素最高價氧化物分別為CO?、SiO?,C元素與氧形成的化合物C?O是Cl?O,Si原子價層電子對個數(shù)是4,根據(jù)價層電子對互斥理論知，Si原子雜化類型是sp3雜化，Cl?O中Cl原子雜化類型是sp3雜化，則中心原子雜化類型相同的SiO?、Cl?O;同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強其電負性越大，金屬的電負性比非金屬小，故電負性由大到小的順序為Cl>C>Si>Ca;E為Fe元素，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵，H?O以O原子與Fe2+形成配位鍵，所以(3)CI、Br原子的最外層電子數(shù)相同，Cl原子電子層數(shù)小于Br,Cl原子半徑小于Br,Cl原子核對核外電子的吸引力大于Bra是N元素；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素金屬性越弱最高價氧化物的水化物堿性越弱，Na、Al的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較弱的是Al(OH)3;Cl、Br原子的最外層電子數(shù)相同，Cl原子電子層數(shù)小于Br,Cl原子半徑小于Br,Cl原子核對核外電子的吸引力大于Br,得電子能力Cl大于Br,所以非金屬性Cl強于Br;答案第42頁，共33頁①Se是VIA族元素，所以最高化合價為+6價，故①正確；故②正確；③Se是非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物H?SeO?屬于酸，故③錯誤；軌道的電子均成對，故M是Cu元素，據(jù)此分析回答問題。同周期元素從左向右第一電離能逐漸增大，但是N元素p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，故第一電離能由大到小的順序為N>O>C;電負性從左向右逐漸增大，故電負性由大到小的順序為O>N>C;軌道表示式3d4sA、B、D、E對應的元素為分別為H、C、N、O,組成的，最簡單的、具有兩性的共價化合級電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu?O的穩(wěn)定性強于CuOZ元素原子的外圍電子層排布式為ns"np"+1,所以ns一定排布2個電子，既n=2,Z是N元對電子數(shù)3×2=6,成單電子數(shù)2,Q是0元素；E與Q同周期，且原子序數(shù)比Q(0元素)大，則E只能是F元素；原子序數(shù)更大的M只能在短周期的第三周期，第一電離能在同周G是Cu元素，基態(tài)價電子排布式為3d104s1,未成對電子數(shù)為1,第三周期未成對電子數(shù)為1的有Na、Al、Cl,電負性最大的是Cl元素。GQ是CuO,分解生成Cu?O和O?,CuO中Cu2+價電子排布式為3s?,Cu?O中Cu+價電子排布式為3d10,因此Cu+比Cu2+結(jié)構(gòu)更加穩(wěn)定，為2s22p?,所以N元素2p半滿結(jié)構(gòu)更加穩(wěn)定，第一電離能N>O,O與S比較，二者處于為N>0>S;X是H元素，Q是0元素，形成原子個數(shù)比為1:1的化合物的化學式為H?O?;答案第44頁，共33頁都只有兩個電子層，N元素核電荷數(shù)是7,F元素的核電荷數(shù)是9,因此N3-半徑更大，正確期且核電荷數(shù)遞增，電負性遞增，所以電負性順序為O>N>C>H。金屬性強于Br*Cl原子最外層有7個電子，2個Cl原子形成1對共用電子對，形成Cl?分子，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其電子式為：:Cl:Cl:A是Na,G是O,二者形成的淡黃色固體P是Na?O?,該物質(zhì)中2個Na+與O2之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子O2中兩個O原子以共價單鍵結(jié)合，故Na?O?中含有的化學鍵類型為離子氟、氯、溴是同一主族元素，三種元素形成的簡單氫化物分別是：HF、HCl、HBr,三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強，物質(zhì)的熔沸點就越高，但HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導致物質(zhì)的熔沸點HF最高，因此三者簡單氫化物沸點由高到低的順序為：HF>HBr>HCl;D是Al,其最高價氧化物對應的水化物Al(OH)?是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2、H?,該反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH=AlO?+2H?O;在如圖的甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負極，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應變?yōu)镃O3,負極的電極反應式為：CH?-8e+10OH=CO3+7H?O;通入O?的電極為正極，正極上O?得到電子發(fā)生還原反應產(chǎn)生OH,故正極的電極反應式為：O?+4e+2H?O=4OH。14.(1)第二周期第VA族(4)S和Cl原子核外電子排布分別為2、8、6和2、8、7,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為16和17,Cl核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比S多，對核外電子的束縛力強，更容易得到電子，非金屬性更強【分析】由元素在周期表中的位置可推知①②③④⑤分別是H、N、Na、S、Cl。(1)②是N元素，在元素周期表中的位置第2周期第VA族；①分別與④、⑤形成的化合物是H?S和HCl,S和Cl是同周期，同周期從左到右隨原子序數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性是：H?S<HCl,答案第46頁，共33頁穩(wěn)定性強的是HCl;③和④分別形成的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH和H?SO4,發(fā)生反應的離S和Cl原子核外電子排布分別為2、8、6和2、8、7,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為16和17,Cl核內(nèi)A.Se核外電子排布4個電子層，最外層有6個電子，所以Se位于第4周期第VIA族，和B.Se最外層有6個電子，得到兩個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Se的最低負化合價為-2,故D.和S相比，H?SO?是弱酸，則H?SeO?也是弱酸，而H?SO?是強酸，所以H?SeO?的酸【分析】①沒有最高價、只有最低價-2,可推知①為O;③⑦都有最高價+1,處于IA族，且⑦的原子半徑較大，故③為Li、⑦為Na;②有最Li故②為Mg;④和⑧都有最高價+5、最低價-3,處于VA族，且④的原子半徑較大，故④為P,⑧為N;⑤有最高價+6、最低價-2,處于VIA族，⑤為S;⑥有最高價+7、最低價-1,則⑥為Cl;答案第48頁，共33頁由上述分析可知，③的元素符號是Li,①為O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第①為0、⑦為Na,組成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是Na?O?,鈉離子和過氧根離子含有離子鍵，過氧根內(nèi)氧與氧原子含有共價鍵，電子式為1,屬于離子化④為P、⑧為N,二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性N>P,則氫化物穩(wěn)⑧的最高價氧化物對應水化物HNO?跟它的氫化物NH?反應生成NH?NO?,反應的化學方程②最高價氧化物對應水化物是Mg(OH)?跟⑥的氫化物HCl的水溶液反應生成氯化鎂和水，反應的離子方程式Mg(OH)?+2H1=Mg2?+2H?O;(4)第4周期第VA族b【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H,②為C,③為N,④為Na,⑤為Al,烴中無CH?;故選b。相對分子質(zhì)量為16的為甲烷，甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫，反應的化學方程式同一周期從左到右非金屬性增強，非金屬性Cl>S,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同i.根據(jù)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，As位于周期表第4周期第VA族；ii.b.N和As是第VA族元素，性質(zhì)與N有相似處形成NO、NO?、N?O?、N?O?等多種氧化故選b。(3)銨鹽和堿向下排空氣